Нитрат серебра
 | |
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Нитрат серебра | |
| Систематическое название ИЮПАК Нитрат серебра(I) | |
| Другие имена Соль азотной кислоты серебра(1+) Адский камень Серебристая селитра | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ЧЭБИ | |
| ЧЕМБЛ | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.028.958 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
| номер РТЭКС |
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
| Число | 1493 |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| Ag N O 3 | |
| Молярная масса | 169.872 g·mol −1 |
| Появление | бесцветное твердое вещество |
| Запах | Без запаха |
| Плотность | 4,35 г/см 3 (24 °С) 3,97 г/см 3 (210 °С) [1] |
| Температура плавления | 209,7 ° С (409,5 ° F; 482,8 К) [1] [3] |
| Точка кипения | 440 ° С (824 ° F; 713 К) разлагается [1] |
| 122 г/100 мл (0 °С) 170 г/100 мл (10 °С) 256 г/100 мл (25 °С) 373 г/100 мл (40 °С) 912 г/100 мл (100 °С) [2] | |
| Растворимость | Растворим в ацетоне , [1] аммиак , эфир , глицерин |
| Растворимость в уксусной кислоте | 0,776 г/кг (30 °С) 1244 г/кг (40 °С) 5503 г/кг (93 °С) [3] |
| Растворимость в ацетоне | 0,35 г/100 г (14 °С) 0,44 г/100 г (18 °С) [2] |
| Растворимость в бензоле | 0,22 г/кг (35 °С) 0,44 г/кг (40,5 °С) [2] |
| Растворимость в этаноле | 3,1 г/100 г (19 °С) [2] |
| Растворимость в этилацетате | 2,7 г/100 г (20 °С) [3] |
| войти P | 0.19 |
| −45.7·10 −6 см 3 /моль | |
Показатель преломления ( n D ) | 1.744 |
| Вязкость | 3,77 сП (244 ° С) 3,04 сП (275 °С) [3] |
| Структура | |
| Орторомбический, oP56 [4] | |
| П2 1 2 1 2 1 , № 19 [4] | |
| 222 [4] | |
а = 6,992(2) Å, b = 7,335(2) Å, c = 10,125(2) Å [4] α = 90°, β = 90°, γ = 90° | |
| Термохимия | |
Теплоемкость ( С ) | 93,1 Дж/моль·К [1] |
Стандартный моляр энтропия ( S ⦵ 298 ) | 140,9 Дж/моль·К [1] |
Стандартная энтальпия образование (Δ f H ⦵ 298 ) | −124,4 кДж/моль [1] |
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ⦵ ) | −33,4 кДж/моль [1] |
| Фармакология | |
| D08AL01 ( ВОЗ ) | |
| Опасности | |
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |
Основные опасности | Реагирует взрывоопасно с этанолом. Токсично. Коррозионный. |
| СГС Маркировка : | |
    [5] | |
| Опасность | |
| Х272 , Х314 , Х410 [5] | |
| П220 , П273 , П280 , П305+П351+П338 , П310 , П501 [5] | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Летальная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD Lo ( самый низкий опубликованный ) | 800 мг/кг (кролик, перорально) 20 мг/кг (собаки, перорально) [6] |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Нитрат серебра — неорганическое соединение с химической формулой AgNO.
3 . Это универсальный предшественник многих других соединений серебра , например тех, которые используются в фотографии . Он гораздо менее чувствителен к свету, чем галогениды . Когда-то его называли лунной каустикой , потому что древние алхимики называли серебро луной , связывая серебро с Луной . [7] В твердом нитрате серебра ионы серебра имеют трехкоординированную тригональную плоскую структуру. [4]
и структура Синтез
Альберт Великий в 13 веке задокументировал способность азотной кислоты разделять золото и серебро путем растворения серебра. [8] Действительно, нитрат серебра можно получить растворением серебра в азотной кислоте с последующим выпариванием раствора. Стехиометрия реакции зависит от концентрации используемой азотной кислоты.
- 3 Ag + 4 HNO 3 (холодный и разбавленный) → 3 AgNO 3 + 2 H 2 O + NO
- Ag + 2 HNO 3 (горячий и концентрированный) → AgNO 3 + H 2 O + NO 2
исследовалась методом рентгеновской кристаллографии Структура нитрата серебра неоднократно . В обычной орторомбической форме, стабильной при обычных температуре и давлении, атомы серебра образуют пары с контактами Ag--Ag размером 3,227 Å. Каждый Ag + Центр связан с шестью кислородными центрами как одно-, так и бидентатных нитратных лигандов. Расстояния Ag-O колеблются от 2,384 до 2,702 Å. [4]
Реакция [ править ]
Типичная реакция с нитратом серебра заключается в подвешивании медного стержня в растворе нитрата серебра и оставлении его на несколько часов. Нитрат серебра реагирует с медью с образованием волосообразных кристаллов металлического серебра и синего раствора нитрата меди :
- 2 AgNO 3 + Cu → Cu(NO 3 ) 2 + 2 Ag
Нитрат серебра при нагревании разлагается:
Качественно ниже температуры плавления разложение незначительно, но становится заметным около 250 °С и полностью разлагается при 440 °С. [9]
Большинство нитратов металлов термически разлагаются до соответствующих оксидов , но оксид серебра разлагается при более низкой температуре, чем нитрат серебра, поэтому при разложении нитрата серебра вместо этого образуется элементарное серебро.
Использует [ править ]
других Прекурсор соединений серебра
Нитрат серебра — самая дешевая соль серебра; он также предлагает ряд других преимуществ. Он негигроскопичен , в отличие от фторбората и перхлората серебра . Кроме того, он относительно устойчив к свету и растворяется во многих растворителях, включая воду. Нитрат можно легко заменить другими лигандами , что делает AgNO 3 универсальным. Обработка растворами галогенид-ионов дает осадок AgX (X = Cl, Br, I). При изготовлении фотопленки нитрат серебра обрабатывают галогенидами натрия или калия с образованием нерастворимого галогенида серебра in situ в фотожелатине , который затем наносят на полоски триацетата или полиэстера . Точно так же нитрат серебра используется для приготовления некоторых взрывчатых веществ на основе серебра, таких как гремучая мышь , азид или ацетилид , посредством реакции осаждения .
Обработка нитрата серебра основанием дает темно-серый оксид серебра : [10]
- 2 AgNO 3 + 2 NaOH → Ag 2 O + 2 NaNO 3 + H 2 O
Галоидная абстракция [ править ]
Катион серебра Ag +
, быстро реагирует с источниками галогенидов с образованием нерастворимого галогенида серебра, который представляет собой кремовый осадок, если Br −
используется белый осадок, если Cl −
используется и желтый осадок, если я −
используется. Эта реакция обычно используется в неорганической химии для отделения галогенидов:
- В +
(вод) + Х −
(водн.) → AgX(s)
где Х −
= Cl −
, Бр −
или я −
.
Другие соли серебра с некоординирующими анионами , а именно тетрафторборат серебра и гексафторфосфат серебра, используются для более требовательных применений.
Точно так же эта реакция используется в аналитической химии для подтверждения присутствия хлорида , бромида или йодида ионов . Пробы обычно подкисляют разбавленной азотной кислотой для удаления мешающих ионов, например, карбонат- ионов и сульфид -ионов. Этот шаг позволяет избежать путаницы осадков сульфида серебра или карбоната серебра с осадками галогенидов серебра. Цвет осадка варьируется в зависимости от галогенида: белый ( хлорид серебра ), бледно-желтый/кремовый ( бромид серебра ), желтый ( йодид серебра ). AgBr и особенно AgI фоторазлагаются до металла, о чем свидетельствует сероватый цвет экспонированных образцов.
Та же самая реакция использовалась на пароходах, чтобы определить, ли питательная вода котлов загрязнена морской водой . Он до сих пор используется для определения того, является ли влага на ранее сухом грузе результатом конденсации влажного воздуха или утечки морской воды через корпус. [11]
Органический синтез [ править ]
Нитрат серебра используется многими способами в органическом синтезе , например, для снятия защиты и окисления. Аг +
обратимо связывает алкены , а нитрат серебра использовался для разделения смесей алкенов путем селективного поглощения. Полученный аддукт можно разложить аммиаком с выделением свободного алкена. [12] Нитрат серебра хорошо растворим в воде, но плохо растворим в большинстве органических растворителей, за исключением ацетонитрила (111,8 г/100 г, 25 °С). [13]
Биология [ править ]
В гистологии нитрат серебра используется для окрашивания серебром , для демонстрации ретикулярных волокон, белков и нуклеиновых кислот . По этой причине его также используют для демонстрации белков в гелях PAGE . Его можно использовать в качестве красителя в сканирующей электронной микроскопии . [14]
Несмываемые чернила [ править ]
Нитрат серебра при нанесении на кожу оставляет стойкие пятна и является одним из ингредиентов чернил. В избирательном пятне это используется для обозначения пальца людей, проголосовавших на выборах, что позволяет легко идентифицировать и предотвратить двойное голосование. [15] [16]
Медицина [ править ]
Соли серебра обладают антисептическими свойствами. В 1881 году Креде предложил использовать разбавленные растворы AgNO 3 для обработки глаз новорожденных детей при рождении, чтобы предотвратить заражение гонореей от матери, которое могло вызвать слепоту. (Вместо этого сейчас используются современные антибиотики). [17] [18] [19]
Плавленый нитрат серебра, имеющий форму палочек, традиционно назывался «лунной едкой». Его используют в качестве прижигающего средства, например, для удаления грануляционной ткани вокруг стомы . Генерал сэр Джеймс Эбботт отмечал в своих дневниках, что в Индии в 1827 году британский хирург влил его в раны на руке, полученные в результате укуса бешеной собаки, чтобы прижечь раны и предотвратить возникновение бешенства. [20]
Нитрат серебра используется для прижигания поверхностных кровеносных сосудов носа и предотвращения носовых кровотечений .
Стоматологи иногда используют тампоны, наполненные нитратом серебра, для лечения язв в полости рта . Нитрат серебра используется некоторыми ортопедами для уничтожения клеток, расположенных в ногтевом ложе.
Канадский врач Дуглас Рингроуз исследовал использование нитрата серебра для процедур стерилизации , полагая, что нитрат серебра можно использовать для блокирования и разъедания маточных труб. [21] Техника оказалась неэффективной. [22]
Дезинфекция [ править ]
Было проведено много исследований по оценке способности ионов серебра инактивировать Escherichia coli , микроорганизм, обычно используемый в качестве индикатора фекального загрязнения и в качестве заменителя патогенов при очистке питьевой воды. Концентрации нитрата серебра, оцененные в экспериментах по инактивации, колеблются в пределах 10–200 микрограмм на литр в пересчете на Ag. + .Антимикробная активность серебра нашла множество применений до открытия современных антибиотиков, когда оно практически вышло из употребления. Его связь с аргирией заставила потребителей насторожиться и заставить их отказаться от него, когда им была предоставлена альтернатива. [ нужна ссылка ]
Против бородавок [ править ]
Повторное ежедневное применение нитрата серебра может вызвать адекватное разрушение кожных бородавок , но иногда могут развиться пигментированные рубцы. В плацебо-контролируемом исследовании с участием 70 пациентов прием нитрата серебра в течение девяти дней привел к исчезновению всех бородавок у 43% и улучшению состояния бородавок у 26% через месяц после лечения по сравнению с 11% и 14% соответственно в группе плацебо. . [23]
Безопасность [ править ]
Нитрат серебра как окислитель следует хранить вдали от органических соединений. Несмотря на то, что нитрат серебра обычно используется в чрезвычайно низких концентрациях для предотвращения гонореи и контроля носовых кровотечений, он по-прежнему очень токсичен и едок. [24] Кратковременное воздействие не вызовет никаких немедленных побочных эффектов, кроме пурпурных, коричневых или черных пятен на коже, но при постоянном воздействии высоких концентраций будут заметны побочные эффекты, включая ожоги. Длительное воздействие может привести к повреждению глаз. Нитрат серебра, как известно, раздражает кожу и глаза. Нитрат серебра не был тщательно исследован на предмет потенциального канцерогенного действия . [25]
Содержание нитрата серебра в водных источниках в настоящее время не регулируется Агентством по охране окружающей среды США. Однако если в организме накапливается более 1 грамма серебра, может развиться состояние, называемое аргирией . Аргирия — стойкое косметическое состояние, при котором кожа и внутренние органы приобретают сине-серый цвет. Агентство по охране окружающей среды США установило максимальный предел содержания серебра в воде до 1990 года, когда было установлено, что аргирия не влияет на функцию каких-либо пораженных органов, несмотря на изменение цвета. [26] Аргирия чаще связана с употреблением коллоидных растворов серебра, а не с нитратом серебра, поскольку для дезинфекции воды он используется только в крайне низких концентрациях. Тем не менее, по-прежнему важно соблюдать осторожность перед приемом любого раствора ионов серебра.
Ссылки [ править ]
- ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с д и ж г час Лиде, Дэвид Р., изд. (2009). Справочник CRC по химии и физике (90-е изд.). Бока-Ратон, Флорида : CRC Press . ISBN 978-1-4200-9084-0 .
- ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с д Зейделл, Атертон; Линке, Уильям Ф. (1919). Растворимость неорганических и органических соединений (2-е изд.). Нью-Йорк : Компания Д. Ван Ностранда. стр. 617–619 .
- ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с д Кипер, Руслан Анатольевич. «нитрат серебра» . Химик.ру . Проверено 20 июля 2014 г.
- ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с д и ж Мейер, П.; Римский А.; Шевалье, Р. (1978). «Структура нитрата серебра при обычном давлении и температуре. Пример идеального кристалла». Акта Кристаллогр. Б. 34 (5): 1457–1462. Бибкод : 1978AcCrB..34.1457M . дои : 10.1107/S0567740878005907 .
- ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с Sigma-Aldrich Co. , Нитрат серебра . Проверено 20 июля 2014 г.
- ^ «Серебро (металлическая пыль и растворимые соединения, например Ag)» . Непосредственно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH) . Национальный институт безопасности и гигиены труда (NIOSH).
- ^ «Определение лунной каустики» . словарь.die.net . Архивировано из оригинала 31 января 2012 г.
- ^ Сабадвари, Ференц (1992). История аналитической химии . Тейлор и Фрэнсис. п. 17. ISBN 978-2-88124-569-5 .
- ^ Стерн, К.Х. (1972). «Высокотемпературные свойства и разложение неорганических солей. Часть 3, нитраты и нитриты». Журнал физических и химических справочных данных . 1 (3): 747–772. Бибкод : 1972JPCRD...1..747S . дои : 10.1063/1.3253104 . S2CID 95532988 .
- ^ Кампан, Э.; Лесуэр, WM (1963). «3-Тиофенкарбоновая (теновая) кислота» . Органические синтезы
{{cite journal}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link); Сборник томов , т. 4, с. 919 . (получение Ag 2 O, используемого при окислении альдегида) - ^ «Метод нитрата серебра» . Служба транспортной информации . Генеральная ассоциация немецкой страховой индустрии . Проверено 22 июня 2015 г.
- ^ Коуп, AC; Бах, Р.Д. (1973). «транс-циклооктен» . Органические синтезы
{{cite journal}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link); Сборник томов , т. 5, с. 315 . - ^ «нитрат серебра» . chemister.ru . Проверено 4 апреля 2019 г.
- ^ Гейсингер HD (2011). «Использование нитрата серебра в качестве красителя для сканирующей электронной микроскопии интимы артерий и парафиновых срезов почек». Журнал микроскопии . 95 (3): 471–481. дои : 10.1111/j.1365-2818.1972.tb01051.x . ПМИД 4114959 . S2CID 38335416 .
- ^ Диллон, Амрит (17 июня 2023 г.). «Чернила с «секретной формулой», которые лежат в основе крупнейшего в мире демократического упражнения | Индия | The Guardian» . Хранитель . Архивировано из оригинала 17 июня 2023 г. Проверено 17 апреля 2024 г.
- ^ Диллон, Амрит (28 марта 2019 г.). «Чернила с «секретной формулой», которая лежит в основе крупнейшего в мире демократического упражнения» . Хранитель . ISSN 0261-3077 . Проверено 17 апреля 2024 г.
- ^ Питер.Х (2000). «Доктор Карл Креде (1819–1892) и профилактика офтальмии новорожденных» . Arch Dis Child Fetal Neonatal Ed . 83 (2): Ф158–Ф159. дои : 10.1136/fn.83.2.F158 . ПМЦ 1721147 . ПМИД 10952715 .
- ^ Креде CSE (1881 г.). «Профилактика воспалений глаз у новорожденных». Архив гинекологии . 17 (1): 50–53. дои : 10.1007/BF01977793 . S2CID 10053605 .
- ^ Шаллер, Ульрих К. и Клаусс, Волкер (2001). «Действительна ли еще профилактика Кредеса от офтальмии новорожденных?» . Бюллетень Всемирной организации здравоохранения . 79 (3): 262–266. ПМК 2566367 . ПМИД 11285676 .
- ^ Британская библиотека, офисные записи Индии, европейские рукописи, MSS EUR F171/33/3, стр. 109.
- ^ Рингроуз, Калифорния. (1973). «Кабинетная стерилизация труб». Акушерство и гинекология . 42 (1): 151–5. ПМИД 4720201 .
- ^ Крайдерман против. Ringrose (1978), 89 DLR (3d) 32 (Alta SC) и Zimmer et al. в. Рингроуз (1981) 4 WWR 75 (Альта, Калифорния).
- ^ Стерлинг, Дж. К.; Хэндфилд-Джонс, С.; Хадсон, премьер-министр; Британская ассоциация дерматологов (2001). «Руководство по лечению кожных бородавок» (PDF) . Британский журнал дерматологии . 144 (1): 4–11. дои : 10.1046/j.1365-2133.2001.04066.x . ПМИД 11167676 . S2CID 20179474 . Архивировано из оригинала (PDF) 3 марта 2012 г.
- ^ «Данные по безопасности нитрата серебра (MSDS)» . Химический факультет Оксфордского университета. Архивировано из оригинала 2 декабря 2011 г. Проверено 25 марта 2008 г.
- ^ «Информационный бюллетень об опасных веществах в рамках закона штата Нью-Джерси о праве на информацию — нитрат серебра» (PDF) .
- ^ «Соединения серебра». Энциклопедия химической технологии. Том. 22. Четвертое изд. Превосходно. Эд. Жаклин И. Крошвиц. Нью-Йорк: Джон Уайли и сыновья, 1997.
Внешние ссылки [ править ]
- Международная карта химической безопасности 1116
- Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям
- История Kodak: о пленке и изображениях
https://www.cofesilver.com/en/silver_bar : объяснение серебряного слитка. ценообразование инвестирование
| Базы данных органов управления : Национальные |
|---|