Гипонитрит серебра
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена
гипонитрит серебра(I),
Серебристый гипонитрит
| |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol )
|
|
| ХимическийПаук | |
ПабХим CID
|
|
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
| Характеристики | |
| Ag2N2OAg2N2O2 | |
| Молярная масса | 275.75 |
| Появление | яркое канареечно-желтое твердое вещество [1] |
| Плотность | 5,75 г/см3 (при 30 °С) |
| слабо растворим | |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
| |
Гипонитрит серебра представляет собой ионное соединение формулы Ag 2 N 2 O 2 или ( Ag +
) 2 [ВКЛ=НЕТ] 2− , содержащие одновалентные серебра катионы и гипонитрит- анионы . Это ярко-желтое твердое вещество, практически нерастворимое в воде и большинстве органических растворителей, включая ДМФ и ДМСО . [1] [2] [3]
Подготовка
[ редактировать ]Соединение было описано в 1848 году. [4]
Соль можно осадить из раствора гипонитрита натрия в воде добавлением нитрата серебра : [2]
- Уже
2 Н
22О
2 + 2 AgNO
3 → В
2 Н
22О
2 + 2 НаНО
3
Избыток нитрата серебра дает коричневый или черный осадок. [1] [2]
Гипонитрит серебра также можно получить путем взаимодействия нитрата серебра с амальгамой натрия . [5]
Свойства и реакции
[ редактировать ]Гипонитрит серебра мало растворим в концентрированных растворах щелочного гипонитрита, но хорошо растворим в водном аммиаке за счет образования комплексного катиона [( NH
3 ) 2 Ag] + . [6] Соединение медленно разлагается под действием света. [5]
Безводное соединение разлагается в вакууме при 158 °C. Основными продуктами разложения являются оксид серебра(I) Ag.
2 O и закись азота N
2 О. Однако затем они реагируют с образованием различной смеси азота , металлического серебра и различных оксидов двух элементов и солей серебра. [1]
Гипонитистая кислота
[ редактировать ]Реакция гипонитрита серебра с безводным хлористым водородом в эфире является стандартным способом получения азотистой кислоты :
- В
2 Н
22О
2 + 2 HCl → H
2 Н
22О
2 + 2 AgCl
Спектроскопические данные указывают на транс -конфигурацию полученной кислоты. [7]
Алкилгалогениды
[ редактировать ]Гипонитрит серебра реагирует с алкилгалогенидами с образованием алкилгипонитритов . Например, реакция с бромистым метилом приводит к самопроизвольному взрыву диметилгипонитрита: [2]
- 2 СН
3Br + Ag
2 Н
22О
2 → Ч
3 C -ВКЛ=НЕТ- CH
3 + 2 AgBr
Другие алкилгипонитриты, о которых сообщалось в литературе, включают гипонитриты этила , [8] бензил , [9] [10] [11] и трет -бутил . [12] [13] [14]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б с д Трамбаклал Моханлал Оза, Раджникант Харипрасад Такер (1955), «Термическое разложение гипонитрита серебра». Журнал Американского химического общества, том 77, выпуск 19, страницы 4976–4980. два : 10.1021/ja01624a007
- ^ Jump up to: а б с д Г. Дэвид Менденхолл (1974), «Удобный синтез гипонитрита серебра». Журнал Американского химического общества, том 96, выпуск 15, страница 5000. два : 10.1021/ja00822a054
- ^ Виберг, Эгон; Холлеман, Арнольд Фредерик (2001). Неорганическая химия . Эльзевир. ISBN 0-12-352651-5 .
- ^ (1848), «Об образовании гипонитрита серебра». Философский журнал Серия 3, XIII. Разведывательные и разные статьи, том 33 (1848), вып. 219, стр. 75. дои : 10.1080/14786444808646049
- ^ Jump up to: а б Масацугу Секигути, Мичио Кобаяши, Хироши Минато (1974), «Реакции между ацилгалогенидами и гипонитритом серебра». Бюллетень Химического общества Японии, том 45, выпуск 9, страницы 2932-2934. два : 10.1246/bcsj.45.2932
- ^ CN Полидоропулос, Th. Яннакопулос (1961), «Гипонитрит серебра: растворимость продукта и комплексов в водном аммиаке». Журнал неорганической и ядерной химии, том 19, выпуски 1–2, страницы 107–114. дои : 10.1016/0022-1902(61)80053-5
- ^ Кэтрин Э. Хаускрофт; Алан Дж. Шарп (2008). «Глава 15: Группа 15 элементов». Неорганическая химия (3-е изд.). Пирсон. п. 468 . ISBN 978-0-13-175553-6 .
- ^ JR Partington и CC Shah (1932), J. Chem. Соц., стр. 2589.
- ^ Хо, СК; де Соуза, JB (1961). «347. Алкоксирадикалы. Часть I. Кинетика термического разложения дибензилгипонитрита в растворе». Журнал Химического общества (обновленный) : 1788. doi : 10.1039/JR9610001788 .
- ^ JB Sousa и SK Ho (1960), Nature, том 186, страница 776.
- ^ Рэй, Нью-Хэмпшир (1 января 1960 г.). «794. Скорость разложения свободнорадикальных катализаторов полимеризации: измерения коротких периодов полураспада термическим методом». Журнал Химического общества (обновленный) : 4023–4028. дои : 10.1039/JR9600004023 .
- ^ Х. Кифер и Т.Г. Трейлор (1966), Tetrahedron Lett., стр. 6163.
- ^ Хуанг, РЛ; Ли, Тонг-Вай; Онг, С.Х. (1 января 1969 г.). «Реакции α-метоксибензильного радикала в четыреххлористом углероде и в других растворителях. Четыреххлористый углерод как хлорирующий агент». Журнал Химического общества C: Organic (1): 40–44. дои : 10.1039/J39690000040 .
- ^ RC Neuman и RJ Bussey (1970), J. Am. хим. Соц., том 92, стр. 2440.