Сульфат серебра
 | |
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Сульфат серебра(I) | |
| Другие имена Дисульфат серебра Серебристый сульфат | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.030.581 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
| НЕКОТОРЫЙ | |
| Число | 3077 |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| Ag 2 SO 4 | |
| Молярная масса | 311.79 g·mol −1 |
| Появление | Бесцветное твердое вещество |
| Запах | Без запаха |
| Плотность | 5,45 г/см 3 (25 °С) 4,84 г/см 3 (660 °С) [1] |
| Температура плавления | 652,2–660 ° C (1206,0–1220,0 ° F; 925,4–933,1 К) [1] [5] |
| Точка кипения | 1085 ° C (1985 ° F; 1358 К) [3] [5] разложение |
| 0,57 г/100 мл (0 °С) 0,69 г/100 мл (10 °С) 0,83 г/100 мл (25 °С) 0,96 г/100 мл (40 °С) 1,33 г/100 мл (100 °С) [2] | |
Произведение растворимости ( K sp ) | 1.2·10 −5 [1] |
| Растворимость | Растворяется в вод. кислоты , спирты , ацетон , эфиры , ацетаты , амиды [2] Нерастворим в этаноле [3] |
| Растворимость в серной кислоте | 8,4498 г/л (0,1 моль H 2 SO 4 /л H 2 O ) [2] 25,44 г/100 г (13 °С) 31,56 г/100 г (24,5 °С) 127,01 г/100 г (96 °С) [3] |
| Растворимость в этаноле | 7109 г/л (0,5 EtOH H / н [2] |
| Растворимость в уксусной кислоте | 7,857 г/л (0,5 н AcOH/H 2 O ) [2] |
| −9.29·10 −5 см 3 /моль [1] | |
Показатель преломления ( n D ) | п α = 1,756 п β = 1,775 п γ = 1,782 [4] |
| Структура | |
| Орторомбический, oF56 [4] | |
| Фддд, № 70 [4] | |
| 2/м 2/м 2/м [4] | |
а = 10,2699(5) Å, b = 12,7069(7) Å, c = 5,8181(3) Å [4] α = 90°, β = 90°, γ = 90° | |
| Термохимия | |
Теплоемкость ( С ) | 131,4 Дж/моль·К [1] |
Стандартный моляр энтропия ( S ⦵ 298 ) | 200,4 Дж/моль·К [1] |
Стандартная энтальпия образование (Δ f H ⦵ 298 ) | −715,9 кДж/моль [1] |
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ⦵ ) | −618,4 кДж/моль [1] |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : | |
  [6] | |
| Опасность | |
| Х318 , Х410 [6] | |
| П273 , П280 , П305+П351+П338 , П501 [6] | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Сульфат серебра – неорганическое соединение формулы Ag 2 SO 4 . Это белое твердое вещество с низкой растворимостью в воде.
Подготовка и структура
[ редактировать ]водного раствора нитрата серебра Сульфат серебра выпадает в осадок в виде твердого вещества при обработке серной кислотой :
- 2 AgNO 3 + H 2 SO 4 → Ag 2 SO 4 + 2 HNO 3
Его очищают перекристаллизацией из концентрированной серной кислоты, на этом этапе удаляются следы нитратов. [7] Сульфат серебра и безводный сульфат натрия имеют одинаковую структуру. [8]
Сульфат серебра(II)
[ редактировать ]О синтезе сульфата серебра(II) (AgSO 4 ) с ионом двухвалентного серебра вместо иона одновалентного серебра впервые сообщалось в 2010 году. [9] при добавлении серной кислоты к фториду серебра(II) ( уходит HF ). Это черное твердое вещество, которое экзотермически разлагается при 120 °C с выделением кислорода и образованием пиросульфата .
- AgF 2 + H 2 SO 4 → AgSO 4 + 2 HF
- 4 AgSO 4 → 2 Ag 2 S 2 O 7 + O 2
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б с д и ж г час Лиде, Дэвид Р., изд. (2009). Справочник CRC по химии и физике (90-е изд.). Бока-Ратон, Флорида : CRC Press . ISBN 978-1-4200-9084-0 .
- ^ Jump up to: а б с д и Зейделл, Атертон; Линке, Уильям Ф. (1919). Растворимость неорганических и органических соединений (2-е изд.). Нью-Йорк: Компания Д. Ван Ностранда. стр. 622–623 .
- ^ Jump up to: а б с Анатольевич, Кипер Руслан. «сульфат серебра» . Проверено 19 июля 2014 г.
- ^ Jump up to: а б с д и Моррис, Марлен С.; Макмерди, Ховард Ф.; Эванс, Элоиза Х.; Парецкин, Борис; Гроот, Йохан Х. де; Хаббард, Камден Р.; Кармель, Саймон Дж. (июнь 1976 г.). «13». Стандартные порошковые рентгенограммы . Том. 25. Вашингтон: Институт исследований материалов, Национальное бюро стандартов.
- ^ Jump up to: а б с «Паспорт безопасности сульфата серебра» . Фишер Сайентифик, Инк . Проверено 19 июля 2014 г.
- ^ Jump up to: а б с Sigma-Aldrich Co. , Сульфат серебра . Проверено 19 июля 2014 г.
- ^ О. Глемсер; Р. Зауэр (1963). «Сульфат серебра». В Г. Брауэре (ред.). Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд . Том. 2 страницы = 1042. Нью-Йорк, Нью-Йорк: Академическая пресса.
- ^ Захариасен, WH (1932). «Заметки о кристаллической структуре сульфата Ag2SO4 серебра » . Журнал кристаллографии - Кристаллические материалы . 82 (1–6): 161–162. дои : 10.1524/zkri.1932.82.1.161 . S2CID 101362527 .
- ^ Малиновский П.; Держи, М.; Мажей, З.; Ягличич, З.; Гавел, Б.; Ласоча, В.; Грочала, В. (2010). «Ag(II)SO(4): настоящий сульфат двухвалентного серебра с аномально сильными одномерными антиферромагнитными взаимодействиями» . Angewandte Chemie International Edition на английском языке . 49 (9): 1683–1686. дои : 10.1002/anie.200906863 . ПМИД 20084660 .