Цианид серебра
 40 грамм цианида серебра на весах .
| |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК
Цианид серебра
| |
| Другие имена
Серебристый цианид
| |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol )
|
|
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.007.317 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID
|
|
| номер РТЭКС |
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
| Число | 1684 |
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
| Характеристики | |
| AgCN | |
| Молярная масса | 133.8856 g/mol |
| Появление | бесцветные, серые (нечистые) кристаллы |
| Запах | без запаха |
| Плотность | 3,943 г/см 3 |
| Температура плавления | 335 ° C (635 ° F, 608 К) (разлагается) |
| 0,000023 г/100 мл (20 °С) | |
Произведение растворимости ( K sp )
|
5.97 × 10 −17 [1] |
| Растворимость | растворим в концентрированном аммиаке , кипящей азотной кислоте , гидроксиде аммония , KCN нерастворим в спирте , разбавленной кислоте |
| −43.2·10 −6 см 3 /моль | |
Показатель преломления ( n D )
|
1.685 |
| Структура | |
| шестиугольный | |
| линейный | |
| Термохимия | |
Стандартный моляр
энтропия ( S ⦵ 298 ) |
84 Дж·моль −1 ·К −1 [2] |
Стандартная энтальпия
образование (Δ f H ⦵ 298 ) |
146 кДж·моль −1 [2] |
| Опасности | |
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |
Основные опасности
|
токсичный |
| СГС Маркировка : | |
  
| |
| Опасность | |
| Х290 , Х300 , Х310 , Х315 , Х318 , Х330 , Х410 | |
| P234 , P260 , P262 , P264 , P270 , P271 , P273 , P280 , P284 , P301+P310 , P302+P350 , +P352 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P310 , П321 0 , П322 , П330 , , P302 P332+P313 , P361 , P362 , P363 , P390 , P391 , P403+P233 , P404 , P405 , P501 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | 320 ° С (608 ° F; 593 К) |
| Летальная доза или концентрация (LD, LC): | |
ЛД 50 ( средняя доза )
|
123 мг/кг (перорально, крыса) |
| Родственные соединения | |
Другие анионы
|
AgCl |
Другие катионы
|
NaCN Цианид меди(I) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
| |
Цианид серебра представляет собой химическое соединение формулы AgCN . Это белая соль, которая выпадает в осадок при обработке растворов, содержащих Ag. + с цианидом , который используется в некоторых схемах для извлечения серебра из раствора. Цианид серебра используется при серебрении.
Структура
[ редактировать ]Структура цианида серебра состоит из цепей -[Ag-CN]-, в которых линейный двухкоординированный Ag + ионы связываются ионами цианида, [3] типичен для серебра(I) и других d 10 ионы. Это тот же способ переплета, который можно увидеть в более известном случае с берлинской лазурью . Эти цепи затем упаковываются гексагонально, причем соседние цепи смещены на +/- 1/3 параметра решетки c . Это то же самое, что и структура высокотемпературной полиморфной модификации цианида меди (I) . Длина связей серебро-углерод и серебро-азот в AgCN обе составляют ~2,06 Å. [4] а группы цианидов демонстрируют расстройство «от головы к хвосту». [5]
Реакции
[ редактировать ]AgCN выпадает в осадок при добавлении цианида натрия к раствору, содержащему Ag. + . При добавлении дополнительного цианида осадок растворяется с образованием линейного [Ag(CN) 2 ] − (водный) и [Ag(CN) 3 ] 2− (акв) . Цианид серебра также растворим в растворах, содержащих другие лиганды, такие как аммиак или третичные фосфины .
Цианиды серебра при реакции с другими анионами образуют структурно сложные материалы. [6] Некоторые цианиды серебра люминесцентны . [7]
Использование
[ редактировать ]«Цианирование» широко применяется при выделении серебра из руд. Частичную очистку соединений серебра обычно осуществляют пенной флотацией . Затем ион серебра отделяют от снятой пены цианидом, получая раствор [Ag(CN) 2 ] − . Металлическое серебро затем может быть удалено электролизом таких растворов. [8]
И AgCN, и KAg(CN) 2 использовались в растворах для серебрения, по крайней мере, с 1840 года, когда братья Элкингтон запатентовали свой рецепт раствора для серебрения. Типичный традиционный раствор для серебрения содержит 15-40 г·л. −1 KAg(CN) 2 , 12-120 г·л −1 KCN и 15 г·л −1 К2СО3 CO3. [9]
См. также
[ редактировать ]Ссылки
[ редактировать ]- ^ Джон Рамбл (18 июня 2018 г.). Справочник CRC по химии и физике (99 изд.). ЦРК Пресс. стр. 5–189. ISBN 978-1138561632 .
- ^ Jump up to: а б Зумдал, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд . Компания Хоутон Миффлин. п. А23. ISBN 978-0-618-94690-7 .
- ^ Боумейкер, Грэм А.; Кеннеди, Брендан Дж.; Рид, Джейсон К. (1998). «Кристаллические структуры AuCN и AgCN и колебательные спектроскопические исследования AuCN, AgCN и CuCN». Неорг. хим. 37 (16): 3968–3974. дои : 10.1021/ic9714697 . ПМИД 11670511 .
- ^ Хиббл, С.Дж.; Чейн, С.М.; Хэннон, AC; Эверсфилд, СГ (2002). «Помимо брэгговского рассеяния: структура AgCN, определенная методом полной дифракции нейтронов». Неорганическая химия . 41 (5): 1042–1044. дои : 10.1021/ic015610u . ПМИД 11874335 .
- ^ Брайс, Дэвид Л.; Василишен, Родерик Э. (2002). «Взгляд на структуру цианида серебра из 13 С и 15 N ЯМР-спектроскопия твердого тела». Неорганическая химия . 41 (16): 4131–4138. doi : 10.1021/ic0201553 . ISSN 0020-1669 . PMID 12160400 .
- ^ Урбан, Виктория; Претч, Торстен; Хартл, Ганс (29 апреля 2005 г.). «От цепей AgCN к пятикратной спирали и сетчатой рамочной структуре». Angewandte Chemie, международное издание . 44 (18): 2794–2797. дои : 10.1002/anie.200462793 . ISSN 1433-7851 . ПМИД 15830404 .
- ^ Омари, Мохаммед А.; Уэбб, Томас Р.; Ассефа, Зерихун; Шанкль, Джордж Э.; Паттерсон, Ховард Х. (1998). «Кристаллическая структура, электронная структура и температурно-зависимые спектры комбинационного рассеяния Tl[Ag(CN) 2 ]: свидетельства неподдерживаемых лигандом аргентофильных взаимодействий». Неорганическая химия . 37 (6): 1380–1386. дои : 10.1021/ic970694l . ISSN 0020-1669 . ПМИД 11670349 .
- ^ Этрис, Сан-Франциско (2010). «Серебро и серебряные сплавы». Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера . стр. 1–43. дои : 10.1002/0471238961.1909122205201809.a01.pub3 . ISBN 978-0471238966 .
- ^ Блэр, Алан (2000). «Посеребрение». Металлическая отделка . 98 (1): 298–303. дои : 10.1016/S0026-0576(00)80339-6 .