Цианид аммония

Цианид аммония
Идентификаторы
Номер CAS	12211-52-8 ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ;
ХимическийПаук	140210 ;
ПабХим CID	159440 ;
НЕКОТОРЫЙ	898И75УР3Н ;
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID00153500 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	NH4 CN
Молярная масса	44.0559 g/mol
Появление	бесцветное кристаллическое твердое вещество
Плотность	1,02 г/см 3
Температура плавления	36 °С (разл.)
Растворимость в воде	очень растворим
Растворимость	очень растворяется в спирте
Структура
Кристаллическая структура	кубический
Родственные соединения
Другие анионы	Гидроксид аммония ; Азид аммония ; Нитрат аммония
Другие катионы	Цианид натрия ; Цианид калия
Родственные соединения	Аммиак ; Цианистый водород
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). проверить ( что такое ?) Ссылки на инфобоксы

Цианид аммония – нестабильное неорганическое соединение формулы NH ₄ CN.

Использование

Цианид аммония обычно используется в органическом синтезе. ^{[ нужна ссылка ]} Будучи нестабильным, он не поставляется и не продается на коммерческой основе.

Подготовка

Цианид аммония получают соединением растворов цианистого водорода и аммиака : ^{[ нужна ссылка ]}

HCN + NH ₃ → NH ₄ CN

Его можно получить реакцией цианида кальция и карбоната аммония : ^{[ нужна ссылка ]}

Ca(CN) ₂ + (NH ₄ ) ₂ CO ₃ → 2 NH ₄ CN + CaCO ₃

В сухом состоянии цианид аммония получают путем нагревания смеси цианида калия или ферроцианида калия с хлоридом аммония и конденсации паров в кристаллы цианида аммония: ^{[ нужна ссылка ]}

KCN + NH ₄ Cl → NH ₄ CN + KCl

Реакции

Цианид аммония разлагается на аммиак и цианистый водород, часто образуя черный полимер цианистого водорода: ^[1]

NH ₄ CN → NH ₃ + HCN

В растворе с рядом солей металлов он подвергается реакции солевого обмена с образованием металлоцианидных комплексов.

Реакция с кетонами и альдегидами дает аминонитрилы , как и на первой стадии синтеза аминокислот Стрекера :

NH ₄ CN + CH ₃ COCH ₃ → (CH ₃ ) ₂ C(NH ₂ )CN + H ₂ O

Токсичность

Цианид аммония очень токсичен.

Примечания

^ Мэтьюз, Клиффорд Н. (1991). «Полимеризация цианида водорода: предпочтительный космохимический путь». Биоастрономия: поиск внеземной жизни — исследование расширяется . Конспект лекций по физике. Том. 390. стр. 85–87. дои : 10.1007/3-540-54752-5_195 . ISBN 978-3-540-54752-5 .

Ссылки

А. Ф. Уэллс, Структурная неорганическая химия , 5-е изд., Oxford University Press, Оксфорд, Великобритания, 1984.

[1] Мэтьюз, Клиффорд Н. (1991). «Полимеризация цианида водорода: предпочтительный космохимический путь». Биоастрономия: поиск внеземной жизни — исследование расширяется . Конспект лекций по физике. Том. 390. стр. 85–87. дои : 10.1007/3-540-54752-5_195 . ISBN 978-3-540-54752-5 .

[1]