гидросульфид аммония
| |||
 | |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название ИЮПАК гидросульфид аммония | |||
| Другие имена бисульфид аммония сероводород аммония | |||
| Идентификаторы | |||
3D model ( JSmol ) | |||
| ХимическийПаук | |||
| Информационная карта ECHA | 100.031.974 | ||
| Номер ЕС |
| ||
ПабХим CID | |||
| номер РТЭКС |
| ||
| НЕКОТОРЫЙ | |||
| Число | 2683 | ||
Панель управления CompTox ( EPA ) | |||
| Характеристики | |||
| [NH 4 ]SH | |||
| Молярная масса | 51.111 g/mol | ||
| Появление | Желто-оранжевая дымящая жидкость (в растворе). Белые ромбические кристаллы (безводные). [1] | ||
| Плотность | 1,17 г/см 3 [1] [2] | ||
| Точка кипения | 56,6 ° C (133,9 ° F; 329,8 К) | ||
| смешивается | |||
| Растворимость | растворим в спирте , нашатырном спирте , жидком сероводороде ; нерастворим в бензоле , гексане и эфире | ||
Показатель преломления ( n D ) | 1.74 | ||
| Опасности | |||
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |||
Основные опасности | Токсичный | ||
| СГС Маркировка : | |||
  | |||
| Опасность | |||
| Х314 , Х400 . | |||
| P260 , P264 , P273 , P280 , P301+P330+P331 , P303+P361+P353 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P310 , P321 , P363 , P391 , P405 , P501 | |||
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
| Летальная доза или концентрация (LD, LC): | |||
ЛД 50 ( средняя доза ) | 168 мг/кг (крыса, перорально) [3] | ||
| Родственные соединения | |||
Другие анионы | Раствор аммиака | ||
Другие катионы | гидросульфид натрия | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |||
Гидросульфид аммония – соединение формулы химическое [NH 4 ]SH .
Состав
[ редактировать ]Это соль , полученная из аммония катиона и гидросульфид- аниона . Соль существует в виде бесцветных водорастворимых слюдистых кристаллов. На Земле это соединение встречается главным образом в виде раствора, но не в твердом виде, а в виде твердого вещества. Считается, что лед [NH 4 ]SH является существенным компонентом облачных слоев газовых планет-гигантов Юпитера и Сатурна , а сера, образующаяся в результате его фотолиза, отвечает за цвет облаков некоторых из этих планет. Его можно получить путем смешивания сероводорода и аммиака .
Подготовка
[ редактировать ]Растворы гидросульфида аммония можно приготовить, пропуская газообразный сероводород через концентрированный раствор аммиака . [4] Согласно подробному отчету 1895 года, сероводород реагирует с концентрированным водным раствором аммиака при комнатной температуре, образуя [NH 4 ] 2 S·2[NH 4 ]SH . Когда этот вид охлаждают до 0 ° C и обрабатывают дополнительным сероводородом, получают [NH 4 ] 2 S·12[NH 4 ]SH . [5] Ледяной раствор этого вещества, хранящийся при температуре 0 °C и постоянно пропускаемый через него сероводорода, дает гидросульфид.
Обычная « вонючая бомба » состоит из водного раствора сульфида аммония. Смесь легко превращается в аммиак и сероводород . Это преобразование иллюстрирует легкость следующего равновесия:
- [NH 4 ]SH ⇌ NH 3 + H 2 S
Аммиак и сероводород имеют сильный и неприятный запах.
Твердый гидросульфид аммония можно получить путем реакции эквимолярной смеси аммиака и сероводорода при температуре -18 ° C: [6]
- NH 3 + H 2 S → NH 4 SH
«Сульфид аммония»
[ редактировать ]
Водные растворы сульфида аммония (регистрационный номер CAS 12135-76-1 ), также известного как сульфид диаммония, коммерчески доступны, хотя состав этих растворов неизвестен, поскольку они могут состоять из смеси аммиака и [NH 4 ]SH . Растворы сульфида аммония иногда используются при проявке фотографий , для нанесения патины на бронзу и в текстильном производстве. Его можно использовать как селективный восстановитель (ср. 2,4-динитрохлорбензол ); при наличии двух нитрогрупп избирательно восстанавливается только одна из них.
1990–91 годов В Справочнике по химии и физике CRC содержится информация о безводном моносульфиде аммония ( [NH 4 ] 2 S ) и пентасульфид аммония ( [NH 4 ] 2 S 5 ) отдельно от безводного гидросульфида аммония ( [NH 4 ]SH ), описывая первые два как желтые кристаллические вещества, растворимые в холодной воде и спирте, которые разлагаются в горячей воде или вообще при высокой температуре (115 °C для пентасульфида), но последний в виде белого кристаллического твердого вещества (которое также разлагается в горячей воде). [1] Таким образом, кажется, что твердый сульфид аммония можно отличить от твердого гидросульфида аммония, даже если это не так в водном растворе.
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б с Лиде, Дэвид Р., изд. (1990). «Физические константы неорганических соединений». Справочник CRC по химии и физике (71-е изд.). CRC Press, Inc. п. 4-45.
- ^ Прадьот Патнаик. Справочник неорганических химикатов . МакГроу-Хилл, 2002 г., ISBN 0-07-049439-8
- ↑ Запись о гидросульфиде аммония в базе данных веществ GESTIS Института охраны труда , по состоянию на 22 октября 2010 г.
- ^ Гудман, Джей Ти; Раухфус, ТБ (2002). «Полезные реагенты и лиганды». Неорганические синтезы . Неорганические синтезы . Том. 33. С. 107–110. дои : 10.1002/0471224502.ch2 . ISBN 978-0-471-20825-9 .
- ^ В.П. Блоксам (1895). «Сульфиды и полисульфиды аммония» . Дж. Хим. Соц., Пер. 67 : 283. дои : 10.1039/CT8956700277 .
- ^ CD Вест (1934). «Кристаллические структуры некоторых щелочных гидросульфидов и моносульфидов». Журнал кристаллографии - Кристаллические материалы . 88 (1–6): 97–115. дои : 10.1524/zkri.1934.88.1.97 . S2CID 100849097 .