Дигидрофосфат аммония
 | |
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Дигидрофосфат аммония | |
| Другие имена Моноаммонийфосфат | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| КЭБ | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.028.877 |
| Номер ЕС |
|
| номер Е | E342(i) (антиоксиданты, ...) |
ПабХим CID | |
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| Н 6 Н О 4 П | |
| Молярная масса | 115.025 g·mol −1 |
| Появление | белые кристаллы |
| Запах | никто |
| Плотность | 1,80 г/см 3 |
| Температура плавления | 190 ° С (374 ° F; 463 К) |
| (г/ дл ) 28 (10 °C) 36 (20 °С) 44 (30 °С) 56 (40 °С) 66 (50 °С) 81 (60 °С) 99 (70 °С) 118 (80 °С) 173 (100 °С) [2] [3] | |
| Растворимость | нерастворим в этаноле [2] нерастворим в ацетоне |
Показатель преломления ( n D ) | 1.525 |
| Структура | |
| четырехугольный | |
| Термохимия | |
Стандартная энтальпия образование (Δ f H ⦵ 298 ) | −1445,07 кДж/моль [4] |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : | |
 | |
| Предупреждение | |
| H319 | |
| P261 , P264 , P271 , P280 , P302+P352 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P312 , P321 , P332+P313, P337+P313 P362 , P403 , P301 , P403+P233 , P405, P5013 +P233, P405, P501, P501, P501 , , P362 , P403+P233, P3 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Летальная доза или концентрация (LD, LC): | |
ЛД 50 ( средняя доза ) | 5750 мг/кг (крыса, перорально) |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Фосфат аммония Диаммонийфосфат |
Другие катионы | Мононатрийфосфат Калия дигидрофосфат |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Дигидрофосфат аммония ( ADP ), также известный как моноаммонийфосфат ( MAP ) [5] представляет собой химическое соединение с химической формулой (NH 4 )(H 2 PO 4 ). АДФ является основным ингредиентом сельскохозяйственных удобрений. [6] и сухие химические огнетушители . Он также имеет важное применение в оптике. [7] и электроника . [8]
Химические свойства
[ редактировать ]Моноаммонийфосфат растворим в воде и кристаллизуется из нее в виде безводной соли в тетрагональной системе в виде удлиненных призм или иголок. [7] Практически нерастворим в этаноле . [2]
Твердый моноаммонийфосфат на практике можно считать стабильным при температуре до 200 °C, когда он разлагается на газообразный аммиак NH.
3 и расплавленная фосфорная кислота H
3 НОЧИ
4 . [9] При 125°С парциальное давление аммиака составляет 0,05 мм рт. ст. [10]
Раствор стехиометрического моноаммонийфосфата является кислым ( рН 4,7 при концентрации 0,1%, 4,2 при 5%). [11]
Подготовка
[ редактировать ]Моноаммонийфосфат получают в промышленных масштабах экзотермической реакцией фосфорной кислоты и аммиака в правильных пропорциях: [12]
- Нью-Хэмпшир
3 + Ч
3 НОЧИ
4 → Нью-Хэмпшир
44ч
2 ПО
4
Кристаллический MAP затем выпадает в осадок.
Использование
[ редактировать ]Сельское хозяйство
[ редактировать ]Наибольшее применение моноаммонийфосфата по массе приходится на сельское хозяйство в качестве ингредиента удобрений. Он снабжает почву элементами азотом и фосфором в форме, пригодной для использования растениями. Его маркировка NPK — 12-61-0 (12-27-0), что означает, что он содержит 12% по массе элементарного азота и (номинально) 61% пентоксида фосфора P.
22О
5 , или 27% элементарного фосфора.
Огнетушители
[ редактировать ]Это соединение также входит в состав порошка ABC в некоторых сухих химических огнетушителях .
Оптика
[ редактировать ]Моноаммонийфосфат широко используется в оптике благодаря своим свойствам двойного лучепреломления . Благодаря тетрагональной кристаллической структуре этот материал имеет отрицательную одноосную оптическую симметрию с типичными показателями преломления n o = 1,522 и n e = 1,478 на оптических длинах волн. [7]
Электроника
[ редактировать ]Кристаллы моноаммонийфосфата являются пьезоэлектрическими — свойство, необходимое для некоторых активных гидролокационных преобразователей (альтернативой являются преобразователи, использующие магнитострикцию ). В 1950-х годах кристаллы АДФ в значительной степени заменили кристаллы кварца и сегнетовой соли в преобразователях, поскольку с ними легче работать, чем с кварцем, и, в отличие от сегнетовой соли, они не расплываются . [8]
Игрушки
[ редактировать ]Будучи относительно нетоксичным [ нужна ссылка ] , MAP также является популярным веществом для выращивания кристаллов в развлекательных целях и продается в виде игрушечных наборов, смешанных с красителями различных цветов.
Естественное явление
[ редактировать ]Соединение встречается в природе как редкий минерал бифосфамит. Он образуется в отложениях гуано. [13] [14] Родственное соединение, то есть моноводородный аналог, представляет собой еще более редкий фосфамит. [15] [16]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Лиде, Дэвид Р. (1998). Справочник по химии и физике (87 изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. стр. 4–40. ISBN 0-8493-0594-2 .
- ^ Jump up to: а б с Дэджун Сюй, Син Сюн, Линь Ян, Чжие Чжан и Синьлун Ван (2016): «Определение растворимости дигидрофосфата аммония в системе вода-этанол при различных температурах от 283,2 до 343,2 К». Журнал Chemincal Engineering Data , том 61, выпуск 1, страницы 78–82. doi : 10.1021/acs.jced.5b00224
- ^ Химическая книга: « Двугидрофосфат аммония ». Доступ осуществлен 14 августа 2018 г.
- ^ Национальное бюро стандартов. Отдельные значения химико-термодинамических свойств. Техническое примечание 270-3. 1968 [1]
- ^ «Моноаммонийфосфат (MAP)» (PDF) . www.mosaicco.com . Архивировано из оригинала (PDF) 17 ноября 2015 года . Проверено 5 июня 2015 г.
- ^ ИПНИ. «Моноаммонийфосфат (MAP)» (PDF) . www.ipni.net . Международный институт питания растений . Проверено 21 июля 2014 г.
- ^ Jump up to: а б с Амнон Ярив, Почи Йе (1984). Оптические волны в кристаллах . Уайли, Инк.
- ^ Jump up to: а б Виллем Хакманн (1984). Ищи и наноси удар: гидролокатор, противолодочная борьба и Королевский флот, 1914–1954 гг . Канцелярия Ее Величества. ISBN 0-11-290423-8 .
- ^ GO Guerrant и DE Brown (196): «Термическое разложение высокоанализированных удобрений на основе фосфата аммония». Журнал сельскохозяйственной и пищевой химии , том 13, выпуск 6, страницы 493-497. два : 10.1021/jf60142a002
- ^ Джон Р. Ван Вазер (1958). Фосфор и его соединения. Том I: Химия . Нью-Йорк: Interscience Publishers, Inc., с. 503.
- ^ Haifa Chemicals Ltd.: « Моноаммонийфосфат 12-61-0 ». Информационный бюллетень о продукте, по состоянию на 13 августа 2018 г.
- ^ Мартин Бекман, Мартин Гуннарссон, Линнеа Коллберг, Мартин Мюллер и Саймон Таллвод (2016): « Производство моноаммонийфосфата на Yara AB . Архивировано 18 ноября 2017 года в Wayback Machine ». Технический отчет, Лундский университет.
- ^ «Бифосфамит» .
- ^ «Список минералов» . 21 марта 2011 г.
- ^ «Фосфамит» .
- ^ «Список минералов» . 21 марта 2011 г.