Фосфат бора
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Фосфат бора | |
| Систематическое название ИЮПАК 2,4,5-триокса-1λ 5 -фосфа-3-борабицикло[1.1.1]пентан-1-оксид [1] | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.033.020 |
ПабХим CID | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| БПО 4 | |
| Молярная масса | 105.78 g/mol |
| Плотность | 2,52 г/см 3 |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : | |
 | |
| Предупреждение | |
| H302 | |
| П264 , П270 , П301+П312 , П330 , П501 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Паспорт безопасности (SDS) | Внешний паспорт безопасности |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Фосфат бора – неорганическое соединение с химической формулой BPO 4 . Самый простой способ его получения — реакция фосфорной и борной кислот . Это белое тугоплавкое твердое вещество, которое испаряется при температуре выше 1450 °C. [3]
Синтез
[ редактировать ]Фосфат бора синтезируется из фосфорной кислоты и борной кислоты в диапазоне температур от 80°С до 1200°С. При относительно холодной обработке образуется белый аморфный порошок, который превращается в микрокристаллический продукт при нагревании при температуре около 1000°C в течение 2 часов. [4]
Основная реакция процесса:
- H 3 BO 3 + H 3 PO 4 → BPO 4 + 3 H 2 O
Сообщалось также о новых способах синтеза этого соединения, таких как гидротермальный и микроволновый синтез . [5]
В связи с особым промышленным интересом к фосфату бора используются и другие методы: [5]
- Фосфорная кислота и триэтилборат
- Триэтилфосфат и трихлорид бора
- Диаммонийфосфатная кислота и бура нагреты до 1000 °C.
- Борная кислота и пятиокись фосфора (гидротермальные)
Структура
[ редактировать ]При получении под давлением обычная структура изоморфна β - кристобалиту , при воздействии высокого давления получается соединение, изоморфное α- кварцу . [6] Структура AlPO 4 , берлинита , изоморфна α- кварцу . [3]
Приложения
[ редактировать ]Он используется в качестве катализатора дегидратации и других реакций органического синтеза . Также он служит источником фосфатов для обменных реакций в твердом состоянии с получением фосфатов металлов. [7]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/83329#section=IUPAC-Name&fullscreen=true
- ^ фосфата бора.scbt.com Таблицы данных
- ^ Jump up to: а б Корбридж, декабрь 2013 г., Фосфор: химия, биохимия и технология, 6-е изд., CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, ISBN 978-1-4398-4088-7
- ^ Милиус, Ф.; Мейссер, А. (1904). «Об определении борной кислоты как фосфата» . Отчеты Немецкого химического общества . 37 :397-401. дои : 10.1002/cber.19040370171 .
- ^ Jump up to: а б Байкал, А; Кизилялли, М; Топрак, Мухаммет С. и Книп, Р. (2001). «Гидротермальный и микроволновый синтез фосфата бора, БПО 4 ». Турецкий химический журнал . 25 (4): 425–432.
- ^ Маккензи, доктор медицинских наук; Рот, В.Л.; Венторф, Р.Х. (1959). «Новые модификации высокого давления БПО 4 и БАСО 4 » . Акта Кристаллографика . 12 (1): 79. Бибкод : 1959AcCry..12...79M . дои : 10.1107/S0365110X5900024X .
- ^ Моффат, Дж.Б.; Гольц, Х.Л. (1965). «Химия поверхности и каталитические свойства фосфата бора: 1. Площадь поверхности и кислотность». Канадский химический журнал . 43 (6): 1680. doi : 10.1139/v65-222 .