Диаммонийфосфат
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК гидрофосфат диаммония | |
| Другие имена моногидрофосфат аммония, гидрофосфат аммония, двухосновный фосфат аммония | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ЧЭБИ | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.029.079 |
| номер Е | E342(ii) (антиоксиданты, ...) |
ПабХим CID | |
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| (NH 4 ) 2 HPO 4 | |
| Молярная масса | 132.06 g/mol |
| Появление | бесцветные моноклинные кристаллы |
| Плотность | 1,619 г/см 3 |
| Температура плавления | 155 ° C (311 ° F; 428 К) разлагается. |
| 57,5 г/100 мл (10 °С) 106,7 г/100 мл (70 °С) | |
| Растворимость | нерастворим в спирте , ацетоне и жидком аммиаке |
Показатель преломления ( n D ) | 1.52 |
| Термохимия | |
Стандартная энтальпия образование (Δ f H ⦵ 298 ) | −1566,91 кДж/моль |
| Опасности | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Невоспламеняющийся |
| Паспорт безопасности (SDS) | КМГС 0217 |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Моноаммонийфосфат Триаммонийфосфат |
Другие катионы | Динатрийфосфат Дикалийфосфат |
Родственные соединения | Нитрат аммония Сульфат аммония |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Диаммонийфосфат ( DAP ; по ИЮПАК название гидрофосфата аммония ; химическая формула (NH 4 ) 2 (HPO 4 )) является одной из серии водорастворимых реакции , фосфата аммония солей которые могут быть получены при аммиака с фосфорной кислотой .
Твердый диаммонийфосфат показывает давление диссоциации аммиака, определяемое следующим выражением и уравнением: [2]
- (NH 4 ) 2 HPO 4 (тв) ⇌ NH 3 (г) + (NH 4 )H 2 PO 4 (тв)
При 100 °C давление диссоциации диаммонийфосфата составляет примерно 5 мм рт. ст. [3]
диаммонийфосфата Согласно паспорту безопасности от CF Industries, Inc., разложение начинается уже при 70 °C: «Опасные продукты разложения: постепенно теряет аммиак при воздействии воздуха при комнатной температуре. Разлагается на аммиак и моноаммонийфосфат при температуре около 70 °C ( 158 °F). При 155 °C (311 °F) DAP выделяет оксиды фосфора, оксиды азота и аммиак».
Использует [ править ]
DAP используется в качестве удобрения . [4] При применении в качестве удобрения для растений он временно повышает почвы pH , но в течение длительного времени обработанная земля становится более кислой , чем раньше, из-за нитрификации аммония. Он несовместим со щелочными химическими веществами, поскольку его ионы аммония с большей вероятностью преобразуются в аммиак в среде с высоким pH. Средний pH раствора составляет 7,5–8. [5] Типичная формула 18-46-0 (18% N, 46% P2O5 0 , K2O % ) . [5]
DAP можно использовать в качестве антипирена . Он снижает температуру сгорания материала, снижает максимальную скорость потери веса и приводит к увеличению образования остатков или полукокса. [6] Это важные эффекты при борьбе с лесными пожарами , поскольку снижение температуры пиролиза и увеличение количества образующегося угля уменьшает количество доступного топлива и может привести к образованию противопожарной полосы . Это самый крупный компонент некоторых популярных коммерческих противопожарных продуктов. [7]
DAP также используется в качестве питательного вещества для дрожжей в виноделии и медовухе ; в качестве добавки в некоторые марки сигарет якобы в качестве усилителя никотина ; для предотвращения послесвечения спичек, при очистке сахара ; как флюс для пайки олова, меди, цинка и латуни; и для контроля осаждения щелочерастворимых и кислотонерастворимых коллоидных красителей на шерсти . [1]
Естественное явление [ править ]
Соединение встречается в природе как чрезвычайно редкий минерал фосфамит. [8] [9] Родственное дигидрогенное соединение встречается в виде минерала бифосфамита. [10] [9] Оба связаны с месторождениями гуано. [8] [10]
Ссылки [ править ]
- ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Прадьот Патнаик. Справочник неорганических химикатов . МакГроу-Хилл, 2002 г., ISBN 0-07-049439-8
- ^ Джон Р. Ван Вазер (1958). Фосфор и его соединения. Том I: Химия . Нью-Йорк: Interscience Publishers, Inc., с. 503.
- ^ МакКетта-младший, Джон Дж., изд. (1990). Энциклопедия химической обработки и дизайна (Энциклопедия химической обработки и дизайна) . Нью-Йорк: Marcel Dekker, Inc., с. 478. ИСБН 0-8247-2485-2 .
- ^ ИПНИ. «Диаммонийфосфат» (PDF) . www.ipni.net . Международный институт питания растений. Архивировано (PDF) из оригинала 24 сентября 2015 г. Проверено 21 июля 2014 г.
- ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Международный институт питания растений. «Особенности источника питательных веществ: диаммонийфосфат» (PDF) . Архивировано (PDF) из оригинала 21 октября 2012 г. Проверено 10 декабря 2012 г.
- ^ Джордж, CW; Сюсотт, РА (апрель 1971 г.). «Влияние фосфата и сульфата аммония на пиролиз и горение целлюлозы» . Исследовательская работа INT-90 . Экспериментальная станция межгорных лесов и полигонов: Лесная служба Министерства сельского хозяйства США. ОЛ 16022833М .
- ^ Паспорт безопасности Фос-Чек , веб-сайт Фос-Чек.
- ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б «Фосфамит» . www.mindat.org . Проверено 8 ноября 2020 г.
- ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б «Список минералов» . www.ima-mineralogy.org . 21 марта 2011 года . Проверено 8 ноября 2020 г.
- ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б «ДАФ Удобрение» . thesciencepool.com . 3 апреля 2024 г. Проверено 5 апреля 2024 г.