Гептамолибдат аммония
| |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК
Докозаоксогептамолибдат аммония (6–)
| |
| Другие имена
Молибдат аммония
Парамолибдат аммония ( см. текст ) | |
| Идентификаторы | |
| |
3D model ( JSmol )
|
|
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.031.553 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID
|
|
| НЕКОТОРЫЙ |
|
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
| Характеристики | |
| ( NH4 ) Mo7O6Mo7O24 | |
| Молярная масса | 1163.9 g/mol 1235,86 г/моль (тетрагидрат) |
| Появление | белое твердое вещество |
| Плотность | 2,498 г/см 3 |
| Температура плавления | ~90 ˚C (теряет молекулу воды) 190 °С (разл.) |
| 65,3 г/100 мл (тетрагидрат) | |
| Опасности | |
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |
Основные опасности
|
Раздражающий |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Невоспламеняющийся |
| Паспорт безопасности (SDS) | Внешний паспорт безопасности материалов |
| Родственные соединения | |
Другие анионы
|
Ортомолибдат аммония Димолибдат аммония |
Другие катионы
|
Парамолибдат калия |
Родственные соединения
|
Оксид молибдена(VI) Молибденовая кислота |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
| |
Гептамолибдат аммония представляет собой неорганическое соединение которого , химическая формула : (NH 4 ) 6 Mo 7 O 24 , обычно встречающееся в виде тетрагидрата. Также известен дигидрат. Это бесцветное твердое вещество, часто называемое парамолибдатом аммония или просто молибдатом аммония , хотя «молибдат аммония» может также относиться к ортомолибдату аммония , (NH 4 ) 2 MoO 4 и некоторым другим соединениям. Это одно из наиболее распространенных соединений молибдена. [1]
Синтез
[ редактировать ]Гептамолибдат аммония легко получить растворением триоксида молибдена в избытке водного аммиака и выпариванием раствора при комнатной температуре. Пока раствор испаряется, избыток аммиака уходит. В результате этого метода образуются шестигранные прозрачные призмы тетрагидрата гептамолибдата аммония. [2]
Растворы парамолибдата аммония реагируют с кислотами с образованием молибденовой кислоты и соли аммония . Значение pH концентрированного раствора будет находиться в пределах от 5 до 6.
Структура
[ редактировать ]Соединение было впервые кристаллографически проанализировано Линдквистом, но было проанализировано повторно. [3] Все центры Mo октаэдрические. Некоторые оксидные лиганды являются концевыми, некоторые — двумостиковыми, а некоторые — тройно- мостиковыми .
Использование
[ редактировать ]- в качестве аналитического реагента для измерения количества фосфатов , силикатов , арсенатов и свинца в водных растворах (например, пигментах, речной воде, морской воде и т. д.) [4]
- в производстве молибдена металлического и керамики
- при приготовлении дегидрирования и сероочистки катализаторов
- при креплении металлов
- в гальванике
- в удобрениях для сельскохозяйственных культур.
- в качестве отрицательного пятна при биологической электронной микроскопии, обычно в диапазоне концентраций 3–5% (объем/объем) и в присутствии трегалозы; [5] или при насыщенной концентрации для проведения крионегативного окрашивания. [6] [7]
- Для обнаружения рекреационных наркотиков в составе реагента Фрёде.
Родственные соединения
[ редактировать ]Гептамолибдат калия, также получаемый в виде тетрагидрата, очень похож на соль аммония. [3]
Безопасность
[ редактировать ]Молибдаты, как правило, обладают настолько низкой токсичностью, что сообщений об инцидентах было мало. [1]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б Себеник, Роджер Ф.; и др. (2000). «Молибден и соединения молибдена». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007 . ISBN 978-3527306732 .
- ^ Л. Сванберг и Х. Струве, J. Pr. гл. 44 [1848], с. 282; цитируется в «Справочнике по неорганической химии» Гмелина , 53 , с. 255.
- ^ Jump up to: а б Эванс, Х.Т., младший; Гейтхаус, БМ; Леверетт, П. «Кристаллическая структура иона гептамолибдата (VI) (парамолибдата) (Mo 7 O 24 ) 6− , в солях тетрагидрата аммония и калия» Журнал Химического общества. Dalton Transactions, Inorganic Chemistry 1975, стр. 505-514.
- ^ Парсонс, Т.; Майта В. и Лалли К. (1984). Руководство по химическим и биологическим методам анализа морской воды . Оксфорд: Пергамон.
- ^ Харрис, JR и Хорн, RW 1991. «Негативное окрашивание», в Harris JR (ред.), Электронная микроскопия в биологии , Oxford University Press, Оксфорд.
- ^ Адриан, Марк; Дюбоше, Жак; Фуллер, Стивен Д.; Харрис, Дж. Робин (1998). «Крионегативное окрашивание». Микрон . 29 (2–3): 145–160. дои : 10.1016/S0968-4328(97)00068-1 . ПМИД 9684350 .
- ^ Де Карло, С.; Эль-Без, К.; Альварес-Руа, К.; Борге, Дж.; Дубоше, Дж. (2002). «Крионегативное окрашивание снижает чувствительность остеклованных биологических частиц к электронному лучу». Журнал структурной биологии . 138 (3): 216–226. дои : 10.1016/S1047-8477(02)00035-7 . ПМИД 12217660 .
См. также
[ редактировать ]Ссылки на тест на фосфаты, также известный как метод Денигеса, можно найти здесь.