Нитрит аммония
| |
| |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК
Нитрит аммония
| |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol )
|
|
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.033.257 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID
|
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
| Характеристики | |
| [NH 4 ]НО 2 | |
| Молярная масса | 64.044 g·mol −1 |
| Появление | бесцветные или бледно-желтые кристаллы |
| Плотность | 1,69 г/см 3 |
| Температура плавления | Разлагается |
| 118,3 г/100 мл | |
| Взрывоопасные данные | |
| Чувствительность к ударам | Низкий |
| Чувствительность к трению | Низкий |
| Скорость детонации | >1000 м/с |
| Опасности | |
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |
Основные опасности
|
Взрывоопасный |
| СГС Маркировка : | |
 
| |
| Опасность | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Невоспламеняющийся |
| Невоспламеняющийся | |
| Родственные соединения | |
Другие анионы
|
Нитрат аммония |
Другие катионы
|
Нитрит натрия |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
| |
Нитрит аммония представляет собой химическое соединение с химической формулой [NH 4 ]NO 2 . Это аммонийная соль азотистой кислоты . Состоит из катионов аммония. [НХ 4 ] + и нитрит- анионы НЕТ - 2 . В чистом изолированном виде его не используют, поскольку он очень нестабилен и разлагается на воду и азот даже при комнатной температуре.
Подготовка
[ редактировать ]Нитрит аммония естественным образом образуется в воздухе и может быть получен путем абсорбции равных частей диоксида азота и оксида азота водным раствором аммиака . [1]
Его также можно синтезировать путем окисления аммиака озоном или перекисью водорода или реакцией осаждения нитрита бария или свинца сульфатом аммония , нитрита серебра хлоридом аммония или перхлората аммония калия нитритом . Осадок отфильтровывают и раствор концентрируют. Образует бесцветные кристаллы, растворимые в воде.
- 2 NH 3 + O 3 → [NH 4 ]NO 2 + H 2 O
Физические и химические свойства
[ редактировать ]Нитрит аммония может взорваться при температуре 60–70 °С. [1] и разлагается быстрее при растворении в концентрированном водном растворе, чем в виде сухих кристаллов. Даже при комнатной температуре соединение медленно разлагается на воду и азот:
- [NH 4 ]NO 2 → N 2 + 2 H 2 O
Разлагается при нагревании или в присутствии кислоты на воду и азот. [2] Раствор нитрита аммония стабилен при более высоком pH и более низкой температуре. Если произойдет снижение pH ниже 7,0, это может привести к взрыву, поскольку на него может отреагировать нитрит. Безопасный уровень pH можно поддерживать, добавляя раствор аммиака. Молярное соотношение нитрита аммония к аммиаку должно быть выше 10%.
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б Томас Скотт; Мэри Иглсон (1994). Краткая энциклопедия по химии . Вальтер де Грюйтер. п. 66 . ISBN 3-11-011451-8 .
- ^ «Энциклопедия ВИАС: Нитрит аммония» .