Персульфат аммония
 | |
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
Другие имена
| |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.028.897 |
| Номер ЕС |
|
| номер Е | E923 (глянцеватели, ...) |
ПабХим CID | |
| номер РТЭКС |
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
| Число | 1444 |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| (NH 4 ) 2 S 2 O 8 | |
| Молярная масса | 228.18 g/mol |
| Появление | кристаллы от белого до желтоватого цвета |
| Плотность | 1,98 г/см 3 |
| Температура плавления | 120 ° C (248 ° F; 393 К) разлагается. |
| 80 г/100 мл (25 °С) | |
| Растворимость | Умеренно растворим в MeOH |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : | |
   | |
| Опасность | |
| Х272 , Х302 , Х315 , Х317 , Х319 , Х334 , Х335 | |
| П210 , П221 , П284 , П305+П351+П338 , П405 , П501 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| В воздухе: 0,1 мг/м³ (TWA) | |
| Летальная доза или концентрация (LD, LC): | |
ЛД 50 ( средняя доза ) | 689 мг/кг (крыса, перорально); 2000 мг/кг (крыса, кожно); 2,95 мг/л в течение 4 часов (крыса, ингаляция) |
| Паспорт безопасности (SDS) | 7727-54-0 |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Тиосульфат аммония Сульфит аммония Сульфат аммония |
Другие катионы | Персульфат натрия Персульфат калия |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Персульфат аммония (АПС) представляет собой неорганическое соединение формулы (NH 4 ) 2 S 2 O 8 . Это бесцветная (белая) соль , которая хорошо растворима в воде, гораздо лучше, чем родственная калиевая соль . Это сильный окислитель , который используется в качестве катализатора в химии полимеров , в качестве травителя , а также в качестве чистящего и отбеливающего агента . [1]
Подготовка и структура [ править ]
Персульфат аммония получают электролизом холодного концентрированного раствора сульфата или бисульфата аммония в серной кислоте при высокой плотности тока . [2] [3] Метод был впервые описан Хью Маршаллом . [4]
, соли аммония, натрия и калия в твердом состоянии принимают очень схожие структуры Согласно данным рентгеновской кристаллографии . В соли аммония расстояние ОО составляет 1,497 Å. Сульфатные группы имеют тетраэдрическую форму с тремя короткими расстояниями SO около 1,44 Å и одной длинной связью SO при 1,64 Å. [5]
Использует [ править ]
качестве источника радикалов АПС главным образом используется в качестве радикального инициатора полимеризации В некоторых алкенов . Коммерчески важные полимеры, полученные с использованием персульфатов, включают бутадиен-стирольный каучук и политетрафторэтилен . В растворе дианион диссоциирует на радикалы: [1]
- [O 3 SO–OSO 3 ] 2− ⇌ 2 [SO 4 ] •−
Что касается механизма действия, сульфатный радикал присоединяется к алкену с образованием сульфатного эфира . Он также используется вместе с тетраметилэтилендиамином для катализа полимеризации акриламида при создании полиакриламидного геля, поэтому он важен для SDS-PAGE и вестерн-блоттинга .
Персульфат аммония, демонстрирующий свои сильные окислительные свойства, используется для травления меди на печатных платах в качестве альтернативы раствору хлорида железа . [1] [6] Это свойство было обнаружено много лет назад. В 1908 году Джон Уильям Террентайн использовал разбавленный раствор персульфата аммония для травления меди. Туррентин взвешивал медные спирали перед тем, как поместить медные спирали в раствор персульфата аммония на час. Через час спирали снова взвешивали и фиксировали количество меди, растворенной персульфатом аммония. Этот эксперимент был распространен на другие металлы, такие как никель , кадмий и железо , и все они дали аналогичные результаты. [7] Таким образом, уравнение окисления имеет вид: S
22О 2−
8 (равно) + 2 е − → 2 СО 2−
4 (водн.).
Персульфат аммония является стандартным ингредиентом отбеливателя для волос .
Персульфаты используются в качестве окислителей в органической химии . [8] Например, в реакции Миниши и персульфатном окислении Эльбса
Безопасность [ править ]
Переносимая по воздуху пыль, содержащая персульфат аммония, при контакте может вызывать раздражение глаз , носа , горла , легких и кожи . Воздействие высокого уровня пыли может вызвать затруднение дыхания. [9]
Было отмечено, что персульфатные соли являются основной причиной астматических эффектов. [10] Кроме того, было высказано предположение, что воздействие персульфата аммония может вызвать астматические эффекты у парикмахеров и администраторов, работающих в парикмахерской. Предполагается, что эти астматические эффекты вызваны окислением остатков цистеина , а также метионина . остатков [11]
Ссылки [ править ]
- ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с Харальд Якоб; Стефан Лейнингер; Томас Леманн; Сильвия Якоби; Свен Гютеворт. «Пероксосоединения неорганические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a19_177.pub2 . ISBN 978-3527306732 .
- ^ Шафии, Сайфул Арифин; Ааронс, Джолион; Хамза, Хайрул Хишам (2018). «Электровосстановление пероксодисульфата: обзор сложной реакции» . Журнал Электрохимического общества . 165 (13): H785–H798. дои : 10.1149/2.1161811jes . S2CID 106396614 .
- ^ Ф. Фехер, «Пероксидисульфат калия» в Справочнике по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, Нью-Йорк. Том. 1. п. 390.
- ^ Хью Маршалл (1891). «LXXIV. Материалы химической лаборатории Эдинбургского университета. № V. Трисульфаты» . Дж. Хим. Соц., Пер. 59 : 771–786. дои : 10.1039/CT8915900771 .
- ^ Сивертсен, Б. К.; Сорум, Х. (1969). «Повторное исследование кристаллической структуры персульфата аммония (NH4)2S2O8». Журнал кристаллографии - Кристаллические материалы . 130 (1–6): 449–460. дои : 10.1524/zkri.1969.130.16.449 . S2CID 95804764 .
- ^ «Персульфат аммония: травитель меди» . МГ Кемикалс.
- ^ Туррентин, JW (1908). «Действие персульфата аммония на металлы» . Журнал физической химии . 11 (8): 623–631. дои : 10.1021/j150089a004 .
- ^ Энциклопедия реагентов для органического синтеза , том. 1, стр. 193–197 (1995).
- ^ «Архивная копия» (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 11 июля 2011 г. Проверено 8 марта 2010 г.
{{cite web}}: CS1 maint: архивная копия в названии ( ссылка ) FMC Corporation, паспорт безопасности материала от: 26 июня 2009 г. - ^ Де Вогт, В.; Хесус Круз, М.; Хаэнен, С.; Вейнховен, К.; Муньос, X.; Круз, М.; Муньос, X.; Морелл, Ф.; Немери, Б. (2010). «Персульфат аммония может вызвать астматическую реакцию у мышей» . Торакс . 65 (3): 252–257. дои : 10.1136/thx.2009.121293 . ПМИД 20335296 .
- ^ Пиньятти, П.; Фросси, Б.; Пала, Г.; Негри, С.; Оман, Х.; Перфетти, Л.; Пучилло, К.; Имбриани, М.; Москато, Г. (2013). «Окислительная активность соли персульфата аммония в отношении тучных клеток и базофилов: влияние на астму парикмахеров». Межд. Арх. Аллергия Иммунол . 160 (4): 409–419. дои : 10.1159/000343020 . ПМИД 23183487 . S2CID 1540905 .