Тиосульфат аммония
| |
| |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК
Тиосульфат диаммония
| |
| Другие имена
Тиосульфат аммония, САР
| |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol )
|
|
| КЭБ | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.029.074 |
ПабХим CID
|
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
| Характеристики | |
| [NH 4 ] 2 S 2 O 3 | |
| Молярная масса | 148.20 g·mol −1 |
| Появление | бесцветное или белое, гигроскопичное твердое вещество |
| Плотность | 1,679 г/см 3 |
| Температура плавления | разлагается при 100 °C |
| 173 г/100 мл (20 °С) | |
| Растворимость | мало растворим в ацетоне нерастворим в спирте |
| Структура | |
| моноклинический | |
| Опасности | |
| Летальная доза или концентрация (LD, LC): | |
ЛД 50 ( средняя доза )
|
2980 мг/кг (крыса, перорально) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
| |
Тиосульфат аммония ( тиосульфат аммония в британском английском ) представляет собой неорганическое соединение с формулой [NH 4 ] 2 S 2 O 3 . Это белое кристаллическое твердое вещество с запахом аммиака , легко растворимое в воде , слабо растворимое в ацетоне и нерастворимое в этаноле и диэтиловом эфире . [1]
Производство
[ редактировать ]Его получают путем обработки сульфита аммония серой при температуре от 85 до 110 °C: [2]
- [NH 4 ] 2 SO 3 + S → [NH 4 ] 2 S 2 O 3
Приложения
[ редактировать ]Тиосульфат аммония используется в фотофиксаже . Это так называемый быстрый фиксатор, действующий быстрее, чем фиксаторы на основе тиосульфата натрия . [3] Фиксация включает следующие химические реакции (на примере бромида серебра ): [4]
- AgBr + 2 [NH 4 ] 2 S 2 O 3 → [NH 4 ] 3 [Ag(S 2 O 3 ) 2 ] + [NH 4 ]Br
- AgBr + 3 [NH 4 ] 2 S 2 O 3 → [NH 4 ] 5 [Ag(S 2 O 3 ) 3 ] + [NH 4 ]Br
Используя стабильность координационных комплексов тиосульфата также используется для выщелачивания золота серебра и , тиосульфат аммония . Он работает при наличии меди в качестве катализатора . Этот процесс представляет собой нетоксичную альтернативу цианированию золота . [5] Преимущество тиосульфата аммония состоит в том, что при пиролизе его комплексов серебра в остатке остается только сульфид серебра, в отличие от комплексов, полученных из тиосульфата натрия. [2]
Другой
[ редактировать ]Тиосульфат аммония можно использовать в качестве удобрения . [6] Как показывают некоторые исследования, его также можно использовать в качестве добавки к смесям угля и отходов для уменьшения образования диоксинов и фуранов при горении. [7]
Безопасность
[ редактировать ]LD50 (перорально, крыса) составляет 2890 мг/кг. [2]
См. также
[ редактировать ]Ссылки
[ редактировать ]- ^ Паспорт безопасности материалов - Тиосульфат аммония
- ^ Перейти обратно: а б с Джей Джей Барбера; А. Мецгер; М. Вольф (2012). «Сульфиты, тиосульфаты и дитиониты». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a25_477 . ISBN 978-3527306732 .
- ^ «Стирка черно-белых пленок и бумаги» . Архивировано из оригинала 27 марта 2012 г. Проверено 30 июля 2011 г.
- ^ Келлер, Карлхайнц (2005). «Фотография». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a20_001 . ISBN 978-3527306732 .
- ^ Эйлмор, Миннесота; Мьюир, DM (2001). «Тиосульфатное выщелачивание золота. Обзор». Минеральное машиностроение . 14 (2): 135–174. Бибкод : 2001MiEng..14..135A . дои : 10.1016/S0892-6875(00)00172-2 .
- ^ Маккарти, GW; Бремнер1, Дж. М.; Крогмайер1, MJ (1990). «Оценка тиосульфата аммония как ингибитора почвенной уреазы». Исследования удобрений . 24 (3): 135–139. дои : 10.1007/BF01073581 . S2CID 28574791 .
{{cite journal}}: CS1 maint: числовые имена: список авторов ( ссылка ) - ^ Вельгосинский, Гжегож (2011). «Сокращение выбросов диоксинов в процессах выработки тепла и электроэнергии». Журнал Ассоциации управления воздухом и отходами . 61 (5): 511–526. Бибкод : 2011JAWMA..61..511W . дои : 10.3155/1047-3289.61.5.511 . ПМИД 21608491 . S2CID 44546628 .