Бромид аммония

Бромид аммония
Имена
	Название ИЮПАК Бромид аммония
Идентификаторы
Номер CAS	12124-97-9 ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ;
ЧЭБИ	ЧЕБИ:85364 ;
ХимическийПаук	23804 ;
Информационная карта ECHA	100.031.973
Номер ЕС	235-183-8 ;
ПабХим CID	25514 ;
номер РТЭКС	BO9155000 люгойугиу ;
НЕКОТОРЫЙ	R0JB3224WS ;
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID8035681 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	НХ 4 комн.
Молярная масса	97.94 g/mol
Появление	белый порошок, гигроскопичен
Плотность	2,429 г/см 3
Температура плавления	235 ° С (455 ° F; 508 К)
Точка кипения	452 ° С (846 ° F; 725 К)
Растворимость в воде	60,6 г/100 мл (0 °С) ; 78,3 г/100 мл (25 °С) ; 145 г/100 мл (100 °С)
Магнитная восприимчивость (χ)	−47.0 × 10 −6 см 3 /моль
Показатель преломления ( n D )	1.712
Структура
Кристаллическая структура	Изометрический
Опасности
	СГС Маркировка :
Пиктограммы
Сигнальное слово	Предупреждение
Заявления об опасности	Х315 , Х319 , Х335
Меры предосторожности	P261 , P264 , P271 , P280 , P302+P352 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P312 , P321 , P332+P313, P337+P313 , , P362 P403 P403 +P233, P405, P501, P501, P501, P501 , P362, +P233 , P405 , P501 , P362, P403+P233, P3
NFPA 704 (огненный алмаз)	2 0 0
Родственные соединения
Другие анионы	фторид аммония ; Хлорид аммония ; Йодид аммония
Другие катионы	Бромид натрия ; Бромид калия
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). проверить ( что такое ?) Ссылки на инфобоксы

Бромид аммония , NH ₄ Br, представляет собой аммонийную соль бромистоводородной кислоты . Химическое вещество кристаллизуется в бесцветных призмах, обладающих соленым вкусом; он сублимируется при нагревании и легко растворяется в воде. На воздухе он постепенно приобретает желтый цвет из-за окисления следов бромида (Br ⁻) до брома (Br ₂ ).

Подготовка

Бромид аммония можно получить прямым действием бромистого водорода на аммиак .

NH ₃ + HBr → NH ₄ Br

Его также можно получить реакцией аммиака с бромидом железа (II) или бромидом железа (III) , которые можно получить, пропуская водный раствор брома через железные опилки.

2 NH ₃ + FeBr ₂ + 2 H ₂ O → 2 NH ₄ Br + Fe(OH) ₂

Реакции

кислоту с примерно Бромид аммония представляет собой слабую _pKa 5 в воде. Это кислая соль , поскольку аммония ион слегка гидролизуется в воде.

Бромид аммония в воде является сильным электролитом:

NH ₄ Бр(ы) → NH + 4 (водн.) + Br ⁻(вода)

Бромид аммония разлагается на аммиак и бромоводород при нагревании при повышенных температурах:

NH ₄ Br → NH ₃ + HBr

Использование

Бромид аммония применяется для фотографирования на пленках , пластинках и бумаге ; в огнезащите древесины; в литографии и гравюре; в ингибиторах коррозии; и в фармацевтических препаратах. ^[2]

Ссылки

^ Перейти обратно: ^а ^б Sigma-Aldrich Co. , Бромид аммония .
^ Прадьот Патнаик. Справочник неорганических химикатов . МакГроу-Хилл, 2002 г., ISBN 0-07-049439-8

[sigma-1] Перейти обратно: ^а ^б Sigma-Aldrich Co. , Бромид аммония .

[2] Прадьот Патнаик. Справочник неорганических химикатов . МакГроу-Хилл, 2002 г., ISBN 0-07-049439-8

[1]

[2]