Бромид кальция
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Бромид кальция | |
| Другие имена Дибромид кальция | |
| Идентификаторы | |
| |
3D model ( JSmol ) | |
| КЭБ | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.029.240 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
| номер РТЭКС |
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| КаБр 2 | |
| Молярная масса | 199,89 г/моль (безводный) 235,98 г/моль (дигидрат) |
| Появление | безводный – гигроскопичные бесцветные кристаллы. острый солоноватый вкус |
| Плотность | 3,353 г/см 3 |
| Температура плавления | 730 ° C (1350 ° F; 1000 К) |
| Точка кипения | 1815 ° C (3299 ° F; 2088 К) (безводный) 810 °С (дигидрат) |
| 125 г/100 мл (0 °С) 143 г/100 мл (20 °С) 312 г/100 мл (100 °С) | |
| Растворимость в спирте , ацетоне | растворимый |
| Кислотность ( pKa ) | 9 |
| -73.8·10 −6 см 3 /моль | |
| Структура | |
| ромбовидный | |
| Термохимия | |
Теплоемкость ( С ) | 75 Дж/моль К |
Стандартный моляр энтропия ( S ⦵ 298 ) | 130 Дж/моль К |
Стандартная энтальпия образование (Δ f H ⦵ 298 ) | -647,9 кДж/моль |
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ⦵ ) | -656,1 кДж/моль |
| Опасности | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Летальная доза или концентрация (LD, LC): | |
ЛД 50 ( средняя доза ) | 4100 мг/кг (крыса, перорально) 1580 мг/кг (мыши, подкожно) |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | фторид кальция Хлорид кальция Йодид кальция |
Другие катионы | Бериллия бромид Бромид магния Бромид стронция Бромид бария Бромид радия |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Бромид кальция – название соединений с химической формулой Ca Br 2 (H 2 O) x . Отдельные соединения включают безводный материал (x = 0), гексагидрат (x = 6) и дигидрат редкого вещества (x = 2). Все они представляют собой белые порошки, которые растворяются в воде, и из этих растворов кристаллизуется гексагидрат. Гидратированная форма в основном используется в некоторых буровых растворах. [1]
Синтез, строение и реакции
[ редактировать ]Его получают реакцией оксида кальция , карбоната кальция с бромом в присутствии восстановителя, такого как муравьиная кислота или формальдегид : [1]
- CaO + Br 2 + HCO 2 H → CaBr 2 + H 2 O + CO 2
Твердый бромид кальция имеет рутиловую структуру с октаэдрическим кальцием. 2+ центры, связанные с шестью бромид-анионами, которые также образуют мостики с другими Ca 2+ центры.
При сильном нагревании на воздухе бромид кальция реагирует с кислородом с образованием оксида кальция и брома :
- 2 CaBr 2 + O 2 → 2 CaO + 2 Br 2
Использование
[ редактировать ]В основном используется в виде густых водных растворов для буровых растворов. [1] Его также используют в лекарствах от неврозов, замораживающих смесях, пищевых консервантах, фотографиях и антипиренах. [2]
Это сводит к минимуму выбросы газообразной ртути при сжигании угля. [1]
В лаборатории
[ редактировать ]Бромид кальция образует комплексы с оксидом трифенилфосфина , что позволяет удалять оксид трифенилфосфина из реакционных смесей без применения хроматографии. [3]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б с д Йоффе, Дэвид; Фрим, Рон; Укелес, Шмуэль Д.; Дагани, Майкл Дж.; Барда, Генри Дж.; Беня, Теодор Дж.; Сандерс, Дэвид К. (2013). «Бромные соединения». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . стр. 1–31. дои : 10.1002/14356007.a04_405.pub2 . ISBN 978-3-527-30385-4 .
- ^ «Химическая земля 21» . Проверено 25 декабря 2008 г.
- ^ Родригес Эргета, Антонио (2022). «Легкое удаление оксида трифенилфосфина из реакционных смесей осаждением CaBr 2 ». Исследования и разработки органических процессов . 26 (6): 1845–1853. дои : 10.1021/acs.oprd.2c00104 . S2CID 249558328 .