Бромид магния
 | |
 | |
| Идентификаторы | |
|---|---|
| |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.029.246 |
ПабХим CID | |
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| |
| Молярная масса | 184,113 г/моль (безводный) 292,204 г/моль (гексагидрат) |
| Появление | белые гигроскопичные шестиугольные кристаллы (безводные) бесцветные моноклинные кристаллы (гексагидрат) |
| Плотность | 3,72 г/см 3 (безводный) 2,07 г/см 3 (гексагидрат) |
| Температура плавления | 711 ° C (1312 ° F; 984 К) 172,4 ° C, разлагается (гексагидрат) |
| Точка кипения | 1250 ° C (2280 ° F; 1520 К) |
| 102 г/(100 мл) (безводный) 316 г/(100 мл) (0 °C, гексагидрат) | |
| Растворимость | этанол : 6,9 г/(100 мл) метанол : 21,8 г/(100 мл) |
| −72.0·10 −6 см 3 /моль | |
| Структура | |
| Ромбоэдрический , hP3 | |
| П-3м1, нет. 164 | |
| октаэдрический | |
| Термохимия | |
Теплоемкость ( С ) | 70 Дж/(моль К) |
Стандартный моляр энтропия ( S ⦵ 298 ) | 117,2 Дж/(моль К) |
Стандартная энтальпия образование (Δ f H ⦵ 298 ) | −524,3 кДж/моль |
| Опасности | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Паспорт безопасности (SDS) | Внешний паспорт безопасности |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | |
Другие катионы | |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Бромид магния представляет собой неорганическое соединение с химической формулой MgBr 2 (H 2 O) x , где x может находиться в диапазоне от 0 до 9. Все они представляют собой белые расплывающиеся твердые вещества. Некоторые бромиды магния были обнаружены в природе в виде редких минералов, таких как бишофит и карналлит . [2] [3]
Синтез
[ редактировать ]Бромид магния можно синтезировать путем обработки оксида магния (и родственных основных солей) бромистоводородной кислотой . [3] Его также можно получить путем взаимодействия карбоната магния и бромистоводородной кислоты и сбора твердого вещества, оставшегося после испарения. [2]
Судя по легкому превращению его в различные гидраты , безводный MgBr 2 представляет собой кислоту Льюиса . В координационном полимере формулы MgBr 2 (диоксан) 2 , Mg 2+ принимает октаэдрическую геометрию. [4]
Использование и реакции
[ редактировать ]Бромид магния используется в качестве кислоты Льюиса катализатора в некоторых органических синтезах , например, в альдольной реакции . [5]
Бромид магния также использовался в качестве транквилизатора. [2] и как противосудорожное средство при лечении нервных расстройств. [6]
Бромид магния модифицирует каталитические свойства палладия на угле . [7]
Гексагидрат бромида магния обладает огнезащитными свойствами. [8]
Обработка бромида магния хлором дает хлорид магния. Эта реакция используется при производстве хлорида магния из рассолов. [9]
Структура
[ редактировать ]Известны два гидрата: гексагидрат и нонагидрат. В нескольких отчетах утверждается, что это декагидрат, но рентгеновская кристаллография подтвердила, что это нонагидрат. Гидраты характеризуются [Mg(H 2 O) 6 ] 2+ ионы. [10]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Лиде, Дэвид Р. (1998). Справочник по химии и физике (87 изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. стр. 4–67. ISBN 0-8493-0594-2 .
- ^ Jump up to: а б с Грюйтер, В. Краткая энциклопедия химии, Walter de Gruyter & Company: Берлин, 1993; 612
- ^ Jump up to: а б Льюис, Сокращенный химический словарь Р. Дж. Хоули, 15-е изд.; John Wiley & Sons Inc.: Нью-Йорк, 2007 г.; 777
- ^ Фишер, Рейнальд; Гёрлс, Хельмар; Мейзингер, Филипп Р.; Суксдорф, Регина; Вестерхаузен, Матиас (2019). «Зависимость структура-растворимость 1,4-диоксановых комплексов ди(гидрокарбил)магния» . Химия – Европейский журнал . 25 (55): 12830–12841. дои : 10.1002/chem.201903120 . ПМК 7027550 . ПМИД 31328293 .
- ^ Эванс, Дэвид А.; Тедроу, Джейсон С.; Шоу, Джаред Т.; Дауни, К. Уэйд (2002). «Диастереоселективные антиальдольные реакции хиральных N-ацилоксазолидинонов, катализируемые галогенидом магния». Журнал Американского химического общества . 124 (3): 392–393. дои : 10.1021/ja0119548 . ПМИД 11792206 .
- ^ Прадьот Патнаик. Справочник неорганических химикатов . МакГроу-Хилл, 2002 г., ISBN 0-07-049439-8
- ^ Бузиде, Абдеррахим (2002). «Высоко диастереоселективное гетерогенное гидрирование олефинов, опосредованное бромидом магния». Органические письма . 4 (8): 1347–50. дои : 10.1021/ol020032m . ПМИД 11950359 .
- ^ Мосташари, С.М.; Файяз, Ф. (2008). «Рентгеноструктурный анализ золы от сгоревшей целлюлозной ткани, пропитанной гексагидратом бромида магния в качестве огнезащитного средства». Журнал термического анализа и калориметрии . 92 (3): 845. doi : 10.1007/s10973-007-8928-4 . S2CID 94416902 .
- ^ Сигер, Маргарет; Отто, Уолтер; Флик, Вильгельм; Бикельхаупт, Фридрих; Аккерман, Отто С. (2000). «Соединения магния». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . дои : 10.1002/14356007.a15_595 . ISBN 3-527-30673-0 .
- ^ Хеннингс, Эрик; Шмидт, Хорст; Фойгт, Вольфганг (2013). «Кристаллические структуры гидратов простых неорганических солей. I. Водонасыщенные гидраты галогенидов магния MgCl 2 ·8H 2 O, MgCl 2 ·12H 2 O, MgBr 2 ·6H 2 O, MgBr 2 ·9H 2 O, MgI 2 ·8H 2 O и MgI 2 ·9H 2 O". Acta Crystallographica Раздел C. Связь с кристаллической структурой . 69 (11): 1292–1300. дои : 10.1107/S0108270113028138 . ПМИД 24192174 .