Бромид железа(III)
 | |
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Бромид железа(III) | |
| Другие имена бромид железа Трибромид железа трибромуарон | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.030.069 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| февраля 3 | |
| Молярная масса | 295.56 g mol −1 |
| Появление | коричневый твердый |
| Запах | без запаха |
| Плотность | 4,50 г см −3 |
| Температура плавления | 200 ° C (392 ° F, 473 К) (разлагается) |
| Структура | |
| Тригональный , hR24 | |
| Р-3, № 148 | |
| Опасности | |
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |
Основные опасности | коррозионный |
| СГС Маркировка : [1] | |
 | |
| Предупреждение | |
| Х315 , Х319 , Х335 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
железа(III) – химическое соединение формулы Бромид FeBr 3 . Это красно-коричневое соединение без запаха, также известное как бромид железа , используется в качестве кислоты Льюиса катализатора при галогенировании соединений ароматических . Растворяется в воде с образованием кислых растворов.
Структура, синтез и основные свойства
[ редактировать ]FeBr 3 образует полимерную структуру с шестикоординатными октаэдрическими Fe-центрами. [2] коммерчески доступен недорого, Хотя FeBr 3 его можно получить обработкой металлического железа бромом :
- 2 Fe + 3 Br 2 → 2 FeBr 3
При температуре выше 200 °C FeBr 3 разлагается до бромида железа :
- 2FeBr 3 → 2FeBr 2 + Br 2
Хлорид железа(III) значительно более стабилен, что отражает большую окислительную способность хлора . FeI 3 нестабилен, так как железо(III) окисляет иодид-ионы.
Использование
[ редактировать ]Бромид железа иногда используется в качестве окислителя в органической химии , например, для превращения спиртов в кетоны. Он используется в качестве кислотного катализатора Льюиса для бромирования ароматических соединений. Для последних приложений его часто создают на месте. [3]
См. также
[ редактировать ]- Бромид железа(II) , низший бромид железа
Ссылки
[ редактировать ]- ^ «Инвентаризация C&L» . echa.europa.eu .
- ^ Холлеман, А.Ф.; Виберг, Э. «Неорганическая химия» Academic Press: Сан-Диего, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .
- ^ Драпо, Мартин Пичетт; Лафантези, Матье; Оллевье, Тьерри (2013). «Бромид железа (III)». Энциклопедия реагентов для органического синтеза E-EROS . дои : 10.1002/047084289X.rn01568 . ISBN 978-0471936237 .