Йодид железа(III)
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Йодид железа(III) | |
| Другие имена Йодид железа | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
ПабХим CID | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| FeIFeI3 | |
| Молярная масса | 436.56 g/mol |
| Появление | Черный сплошной |
| разлагается | |
| Растворимость | умеренно растворим в дихлорметане |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | FeF 3 , FeCl 3 , FeBr 3 |
Другие катионы | ScI 3 , TiI 3 , VI 3 , MoI 3 , WI 3 , RhI 3 , BiI 3 |
Родственные соединения | ФЭИ 2 |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Йодид железа(III) — неорганическое соединение с химической формулой FeI 3 . Это термодинамически нестабильное соединение, которое трудно получить. Тем не менее йодид железа(III) был синтезирован в небольших количествах в отсутствие воздуха и воды. [1]
Подготовка
[ редактировать ]Железо(III) и йодид имеют тенденцию вступать в окислительно-восстановительную реакцию. [1] в котором Fe 3+ восстанавливается до Fe 2+ и я − окисляется до I 2 . Этой реакции можно избежать и синтезировать йодид железа (III) с помощью фотохимической реакции . Пентакарбонил железа реагирует с избытком йода в гексане в атмосфере аргона, выделяя окись углерода и образуя комплекс дииодтетракарбонил железа(II) , Fe(CO) 4 I 2 , в виде светло-красного раствора. [1] [2]
- Fe(CO) 5 + I 2 → Fe(CO) 4 I 2 + CO
Затем этот комплекс подвергается окислительному фотодекарбонилированию при -20 ° C в присутствии дополнительного йода и актиничного света . черная пленка FeI 3 . По мере дальнейшего выделения окиси углерода осаждается [1] [2]
- Fe(CO) 4 I 2 + ½I 2 + hν → FeI 3 + 4CO
Реактивность
[ редактировать ]Йодид железа (III) склонен к светоиндуцированному разложению на йодид железа (II) и йод. [2] [3] [4]
- FeI 3 + hν → FeI 2 + ½I 2
Донорные растворители, такие как тетрагидрофуран , ацетонитрил , пиридин и вода , также способствуют этой реакции: йодид железа (III) чрезвычайно гигроскопичен . Он умеренно растворим в дихлорметане . Он реагирует с иодидом с образованием иона тетрайодоферрата(III). [2]
- ФеИ 3 + Я − → ФЭИ 4 −
Йодид железа(III) подвергается лигандному обмену или метатезису с некоторыми алкилхлоридами с обратимым образованием хлорида железа(III) и соответствующих алкилйодидов . [2]
- FeI 3 + 3 RCl ⇌ FeCl 3 + 3 RI
Аддукты FeI 3 хорошо известны. Оранжевый комплекс можно получить из FeI 2 и I 2 в присутствии тиомочевины . [5] [6] Железный порошок реагирует с йодсодержащими пролигандами, образуя также аддукты йодида железа. [7]
См. также
[ редактировать ]- Йодид железа(II) , FeI 2
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б с д Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . стр. 1083–1084. ISBN 978-0-08-037941-8 .
- ^ Jump up to: а б с д и Юн, КБ; Кочи, Дж. К. (1990). «Йодид железа как несуществующее соединение». Неорг. хим. 29 (4): 869–874. дои : 10.1021/ic00329a058 .
- ^ Шима, Йозеф; Брезова, Власта (2002). «Фотохимия йод-комплексов железа (III)». Коорд. хим. Рев. 229 (1–2): 27–35. дои : 10.1016/S0010-8545(02)00018-8 .
- ^ Хаускрофт, CE; Шарп, AG (2008). Неорганическая химия (3-е изд.). Прентис Холл. п. 716. ИСБН 978-0-13-175553-6 .
- ^ Поль, Зигфрид; Бирбах, Ульрих; Саак, Вольфганг (1989). «FeI 3 SC(NMe 2 ) 2 , нейтральный тиомочевинный комплекс йодида железа (III)». Энджью. хим. Межд. Эд. 28 (6): 776–777. дои : 10.1002/anie.198907761 .
- ^ Пол, С.; Опиц, У.; Саак, В.; Хаазе, Д. (1993). «Комплексы FeI 2 и FeI 3 с тетраметилмочевиной». З. Анорг. Общая хим. 619 (3): 608–612. дои : 10.1002/zaac.19936190329 .
- ^ Барнс, Николас А.; Годфри, Стивен М.; Эй, Николас; Маколифф, Чарльз А.; Причард, Робин Г. (2013). «Легкий синтез редкого примера комплекса йодида железа (III) [FeI 3 (AsMe 3 ) 2 ] из реакции Me 3 AsI 2 с неактивированным порошком железа». Многогранник . 55 : 67–72. дои : 10.1016/j.poly.2013.02.066 .