Йодид алюминия

Йодид алюминия
Имена
	Предпочтительное название ИЮПАК Йодид алюминия
	Другие имена Йодид алюминия(III) ; Йодид алюминия ; Алюминиевые триоды ; Трииодид алюминия
Идентификаторы
Номер CAS	7784-23-8 (ангидрат) ; 10090-53-6 (гексагидрат) ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ; димер : Интерактивное изображение ;
ХимическийПаук	74202 (ангидрат) ;
Информационная карта ECHA	100.029.140
Номер ЕС	232-054-8 ;
ПабХим CID	82222 (ангидрат) ;
НЕКОТОРЫЙ	L903Z8J9VR (безводный) ; VWS43EUO9V (гексагидрат) ;
Число	И 3260
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID0064838 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	AlI 3 , AlI 3 ·6H 2 O (гексагидрат)
Молярная масса	407,695 г/моль (безводный) ; 515,786 г/моль (гексагидрат)
Появление	белый (безводный) или желтый порошок (гексагидрат)
Плотность	3,98 г/см 3 (безводный) 2,63 г/см 3 (гексагидрат)
Температура плавления	188,28 ° C (370,90 ° F; 461,43 К) (безводный) ; 185 °C, разлагается (гексагидрат)
Точка кипения	382 ° C (720 ° F, 655 К) безводный, возвышенный
Растворимость в воде	очень растворим, частичный гидролиз
Растворимость в спирте , эфире	растворимый (гексагидрат)
Структура
Кристаллическая структура	Моноклиника , МП16
Космическая группа	П2 1 /с, №14
Постоянная решетки	а = 1,1958 нм, б = 0,6128 нм, с = 1,8307 нм α = 90°, β = 90°, γ = 90°
Формульные единицы ( Z )	8
Термохимия
Теплоемкость ( С )	98,7 Дж/(моль К)
Стандартный моляр ; энтропия ( S ⦵ 298 )	195,9 Дж/(моль К)
Стандартная энтальпия ; образование (Δ f H ⦵ 298 )	-302,9 кДж/моль
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). проверить ( что такое ?) Ссылки на инфобоксы

Йодид алюминия — химическое соединение, содержащее алюминий и йод . Название неизменно относится к соединению состава AlI.
₃ , образовавшийся в результате реакции алюминия и йода ^[4] или действие HI на металл Al . Гексагидрат получают в результате реакции металлического алюминия или гидроксида алюминия с йодоводородом или иодистоводородной кислотой . Как и родственные хлорид и бромид, AlI
₃ является сильной кислотой Льюиса и поглощает воду из атмосферы. Его используют в качестве реагента для разрыва некоторых видов связей CO и NO. Он расщепляет ариловые эфиры и дезоксигенирует эпоксиды . ^[5]

Структура

Твердый алюминий
₃ - димерный, состоящий из Al
₂2я
₆ , аналогичный AlBr
₃. ^[3] Охарактеризовано строение мономерной и димерной форм в газовой фазе. ^[6] Мономер AlI
₃ , является тригонально-плоским с длиной связи 2,448(6) Å, а мостиковый димер Al
₂2я
₆ , при 430 К аналогичен Al
₂ кл.
₆ и Ал
₂ комн.
₆ с Al-I Длина связей 2,456(6) Å (концевая) и 2,670(8) Å (мостиковая). Димер описывается как гибкий с равновесной геометрией D _2h .

Йодид алюминия(I)

Эксперимент, показывающий прямой синтез йодида алюминия. К гомогенизированной смеси алюминиевого порошка и порошкообразного йода добавляют несколько капель воды. Через короткое время (период индукции) происходит бурная реакция с выделением интенсивно окрашенных паров. Фиолетовые пары обусловлены испарением йода вследствие повышения температуры системы, а коричневые, вероятно, — дымлением аддукта продукта реакции с избытком йода. Экзергоническая реакция 2Al(s) + 3I ₂ (s) → 2AlI ₃ (s) лежит в основе наблюдаемого явления.

Широко распространено мнение, что название «йодид алюминия» относится к трииодиду или его димеру. Фактически, моноиодид также играет роль в системе Al – I, хотя соединение Al I нестабильно при комнатной температуре по сравнению с трииодидом: ^[7]

{\ce {3AlI -> AlI3 + 2Al}}

Показательным производным монойодида алюминия является циклический аддукт, с триэтиламином образующийся Al.
₄ я
₄ (НЕТ
₃)
₄.

Ссылки

^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж Хейнс, Уильям М., изд. (2011). Справочник CRC по химии и физике (92-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . п. 4.45. ISBN 1-4398-5511-0 .
^ Jump up to: ^а ^б Перри, Дейл Л. (19 апреля 2016 г.). Справочник неорганических соединений, второе издание . ЦРК Пресс. п. 8. ISBN 978-1-4398-1462-8 .
^ Jump up to: ^а ^б Троянов Сергей Иванович; Краль, Торальф; Кемниц, Эрхард (2004). «Кристаллические структуры $GaX 3 (X= Cl, Br, I)$ и $AlI 3$ ». Журнал кристаллографии . 219 (2–2004): 88–92. дои : 10.1524/zkri.219.2.88.26320 . S2CID 101603507 .
^ Ватт, Джордж В.; Холл, Джеймс Л.; Тейлор, Уильям Ллойд; Кляйнберг, Джейкоб (1953). «Йодид алюминия». Неорганические синтезы . Том. 4. С. 117–119. дои : 10.1002/9780470132357.ch39 . ISBN 9780470132357 .
^ Гугельчук, М. (2004). «Йодид алюминия». В Л. Пакетте (ред.). Энциклопедия реагентов для органического синтеза . Нью-Йорк: Дж. Уайли и сыновья. дои : 10.1002/047084289X.ra083 . ISBN 0471936235 .
^ Харгиттай, Магдольна; Реффи, Балаж; Колониц, Мария (2006). «Сложная молекула: трииодид алюминия. Молекулярная структура $AlI 3$ и $Al 2 I 6$ по данным электронной дифракции и расчетам». Журнал физической химии А. 110 (10): 3770–3777. дои : 10.1021/jp056498e . ПМИД 16526661 .
^ Домейер, К.; Лоос, Д.; Шнёкель, Х. (1996). «Соединения алюминия (I) и галлия (I): синтезы, структуры и реакции». Angewandte Chemie, международное издание . 35 (2): 129–149. дои : 10.1002/anie.199601291 .

Внешние ссылки

СМИ, связанные с йодидом алюминия , на Викискладе?

[b92-1] Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж Хейнс, Уильям М., изд. (2011). Справочник CRC по химии и физике (92-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . п. 4.45. ISBN 1-4398-5511-0 .

[Perry2016-2] Jump up to: ^а ^б Перри, Дейл Л. (19 апреля 2016 г.). Справочник неорганических соединений, второе издание . ЦРК Пресс. п. 8. ISBN 978-1-4398-1462-8 .

[TroyanovKrahl2004-3] Jump up to: ^а ^б Троянов Сергей Иванович; Краль, Торальф; Кемниц, Эрхард (2004). «Кристаллические структуры $GaX 3 (X= Cl, Br, I)$ и $AlI 3$ ». Журнал кристаллографии . 219 (2–2004): 88–92. дои : 10.1524/zkri.219.2.88.26320 . S2CID 101603507 .

[4] Ватт, Джордж В.; Холл, Джеймс Л.; Тейлор, Уильям Ллойд; Кляйнберг, Джейкоб (1953). «Йодид алюминия». Неорганические синтезы . Том. 4. С. 117–119. дои : 10.1002/9780470132357.ch39 . ISBN 9780470132357 .

[5] Гугельчук, М. (2004). «Йодид алюминия». В Л. Пакетте (ред.). Энциклопедия реагентов для органического синтеза . Нью-Йорк: Дж. Уайли и сыновья. дои : 10.1002/047084289X.ra083 . ISBN 0471936235 .

[HargittaiRéffy2006-6] Харгиттай, Магдольна; Реффи, Балаж; Колониц, Мария (2006). «Сложная молекула: трииодид алюминия. Молекулярная структура $AlI 3$ и $Al 2 I 6$ по данным электронной дифракции и расчетам». Журнал физической химии А. 110 (10): 3770–3777. дои : 10.1021/jp056498e . ПМИД 16526661 .

[7] Домейер, К.; Лоос, Д.; Шнёкель, Х. (1996). «Соединения алюминия (I) и галлия (I): синтезы, структуры и реакции». Angewandte Chemie, международное издание . 35 (2): 129–149. дои : 10.1002/anie.199601291 .

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]