Сесквихлорид этилалюминия
| |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК
Хлор(диэтил)алюман; дихлор(этил)алюман(1)
| |
| Другие имена
Сесквихлорид этилалюминия (EASC)
| |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol )
|
|
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.031.931 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID
|
|
| Число | 3052 |
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
| Характеристики | |
| (C 2 H 5 ) 2 AlCl•Cl 2 AlC 2 H 5 | |
| Молярная масса | 247.51 g/mol |
| Появление | Прозрачная или желтоватая жидкость |
| Плотность | 1,092 г/см 3 |
| Температура плавления | -50 ° C (-58 ° F; 223 К) |
| Точка кипения | 204 ° С (399 ° F; 477 К) |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : | |
 
| |
| Опасность | |
| Х225 , Х250 , Х260 , Х314 | |
| P210 , P222 , P223 , P231+P232 , P233 , P240 , P241 , P242 , P243 , P260 , P264 , P280 , P301+P330+P331 , P302+ P334 , P303+P361+P353 , 4+П340 , П305+П351+ P338 , P310 , P321 , P335+P334 , P363 , P370+P378 , P402+P404 , P403+P235 , P405 , P422 , P501 | |
| точка возгорания | -20 ° C (-4 ° F; 253 К) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
| |
Сесквихлорид этилалюминия , также называемый EASC, представляет собой промышленно важное алюминийорганическое соединение, используемое в основном в качестве предшественника триэтилалюминия и в качестве компонента катализатора в Циглера-Натта системах типа олефинов и диенов для полимеризации . Другие применения включают использование в реакциях алкилирования и в качестве компонента катализатора при линейной олигомеризации и циклизации ненасыщенных углеводородов. EASC представляет собой бесцветную жидкость, самовозгорающуюся на воздухе и бурно реагирующую при контакте с водой и многими другими соединениями. [1]
Производство
[ редактировать ]Метил, этил и другие алкил- или аралкилгалогениды, которые не подвергаются легкому дегидрогалогенированию, могут реагировать с алюминием в экзотермическом процессе с образованием алюминийорганических сесквигалогенидов с высокими выходами. Важным примером является реакция этилхлорида с алюминием с образованием сесквихлорида этилалюминия.
- 3 C 2 H 5 Cl + 2 Al → (C 2 H 5 ) 3 Al 2 Cl 3
Реакцию проводят с алюминием в виде стружки, стружки, гранул или порошка. Необходимо строго исключить доступ кислорода и влаги. Реакцию можно инициировать небольшим количеством ртути или йода. Его также можно начать с обработки алюминия галогенидом алкилалюминия.
Продукты представляют собой равновесные смеси содимера (R 2 AlX • RAlX 2 ) и гомодимеров [(R 2 AlX) 2 и (RAlX 2 ) 2 ], в которых два атома алюминия каждого компонента связаны галогеновыми мостиками.
При протекании побочных реакций в значительной степени избыточное содержание Al – Cl в продукте R 3 Al 2 Cl 3 можно уменьшить добавлением расчетного количества триэтилалюминия. Однако в целом крайне важно контролировать условия реакции, поскольку небольшие отклонения могут привести к катастрофическим событиям. [2]
Реакции
[ редактировать ]Превращение в соединения триалкилалюминия
[ редактировать ]Сесквигалогениды алкилалюминия превращаются в галогенид диалкилалюминия или материалы триалкилалюминия при обработке активными металлами, такими как натрий или магний. Например, хлорид диэтилалюминия или триэтилалюминий можно получить из сесквихлорида этилалюминия восстановлением натрия:
- 2 (C 2 H 5 ) 3 Al 2 Cl 3 + 3 Na → 3 (C 2 H 5 ) 2 AlCl + Al + 3 NaCl
- 3 (C 2 H 5 ) 2 AlCl + 3 Na → 2 (C 2 H 5 ) 3 Al + Al + 3 NaCl
Сплав магния и алюминия может выполнять функцию восстановления одновременно с реакцией между алюминием и алкилгалогенидом:
- 4 C 2 H 5 Cl + Al 2 Mg → 2 (C 2 H 5 ) 2 AlCl + MgCl 2
Процесс восстановления сесквихлорида в настоящее время является наиболее экономичным способом производства триметилалюминия. Продукты триалкилалюминия, полученные этим процессом, обычно содержат следовые уровни остаточного хлорида, но не содержат гидридов алюминия и других компонентов низкого уровня, обнаруженных в процессах получения алюминия, водорода и олефина. [2]
Реакция кислот с триалкилалюминиями с образованием хлоридов алкилалюминия.
[ редактировать ]Хлорид диэтилалюминия (DEAC), сесквихлорид этилалюминия (EASC) и дихлорид этилалюминия (EADC) можно получить реакцией триэтилалюминия с HCl (где n = 1, 1,5 или 2):
- (C 2 H 5 ) 3 Al 3 + n HCl → (C 2 H 5 ) 3−n AlCl n + n C 2 H 6
Продукты и их производные используются в качестве компонентов катализаторов производства полиолефинов и некоторых эластомеров . [2]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Алкилы алюминия. Корпорация Альбемарль , 2010 г.
- ^ Jump up to: а б с Краузе, MJ; Орланди, Ф.; Саураж, АТ; Зитц-младший, младший «Алюминиевые соединения органические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a01_543 . ISBN 978-3527306732 .