✖


Jump to content

Триацетат алюминия

Чтобы узнать о других соединениях ацетата алюминия, см. ацетат алюминия .
Триацетат алюминия
Имена
Название ИЮПАК
Ацетат алюминия
Другие имена
Ацетат алюминия(III)
Идентификаторы
3D model ( JSmol )
ХимическийПаук
Информационная карта ECHA 100.004.868 Отредактируйте это в Викиданных
НЕКОТОРЫЙ
Характеристики
C6H9AlOC6H9AlO6
Молярная масса 204.114  g·mol −1
Появление белое твердое вещество [1]
растворимый
Родственные соединения
Родственные соединения
Основной диацетат алюминия (диацетат гидроксиалюминия), CAS RN 142-03-0, HOAl(CH
3 СО
2 )
2 [1]
Двухосновный моноацетат алюминия (ацетат дигидроксиалюминия), CAS RN 7360-44-3, (HO)
22АлЧ
3 СО
2
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).

Триацетат алюминия , официальное название ацетат алюминия . [2] представляет собой химическое соединение состава Al(CH
3 СО
2 )
3 . В стандартных условиях он выглядит как белое водорастворимое твердое вещество. [1] который разлагается при нагревании примерно до 200 °C. [3] Триацетат гидролизуется до смеси основных гидроксида и ацетата солей . [4] и несколько видов сосуществуют в химическом равновесии , особенно в водных растворах ацетат-иона; Для этой смешанной системы обычно используется название ацетат алюминия.

Он имеет терапевтическое применение благодаря своим противозудным, вяжущим и антисептическим свойствам. [5] и в качестве безрецептурного препарата, такого как раствор Буроу , [6] его используют для лечения ушных инфекций . [7] [8] Препараты раствора Бурова были разбавлены и модифицированы аминокислотами , чтобы сделать их более вкусными для использования в качестве полосканий при таких состояниях, как афтозные язвы полости рта. [9] В ветеринарии вяжущие свойства триацетата алюминия используются для лечения болезни Мортелларо у копытных животных, таких как крупный рогатый скот. [10]

Триацетат алюминия используется в качестве протравы для красителей, таких как ализарин , [11] как по отдельности, так и в сочетании. Вместе с диацетатом алюминия [12] или с сульфататом алюминия [13] используется с хлопком , другими целлюлозными волокнами, [14] и шелк . [13] Его также комбинировали с ацетатом железа для получения различных цветов. [15]

Номенклатура

[ редактировать ]

Согласно формальным правилам наименования неорганических соединений , название Al(CH
3 СО
2 )
3 – ацетат алюминия, [2] хотя более формальные названия, такие как ацетат алюминия (III) и этаноат алюминия, приемлемы. [4] Использование префикса «три» в названии триацетата алюминия, хотя и не является технически необходимым, регулярно используется во избежание возможной путаницы с родственными соединениями с гидроксолигандами . Основной диацетат алюминия , формально диацетат гидроксиалюминия ( CAS RN 142-03-0), [1] имеет состав HOAl(CH
3 СО
2 )
2 с одним гидроксилигандом вместо ацетатного лиганда и двухосновным моноацетатом алюминия , формально ацетатом дигидроксиалюминия (CAS RN 7360-44-3), имеет состав (HO)
22АлЧ
3 СО
2 только с одним ацетатным лигандом. Эти три соединения различаются в твердой фазе, но обычно рассматриваются как группа и описываются вместе как ацетат алюминия в растворе из-за гидролиза триацетата до смеси, которая включает две другие формы. [4] Аббревиатура AlAc, а также такие варианты, как AlAc. 2+
и АлАк +
2 , иногда используются в дисциплине геохимии , [16] хотя они несовместимы со стандартной практикой в ​​основной химии . [а]

Структура

[ редактировать ]
Строение триацетата алюминия как ионного соединения.
Структура триацетата алюминия как ковалентного молекулярного соединения
Представления Al(CH
3 СО
2 )
3 с ионными (слева) и ковалентными молекулярными (справа) мотивами.

Формула Al(CH
3 СО
2 )
3 указывает на наличие алюминиевых центров в степени окисления +3 и ацетатных групп в соотношении 1:3. Изображения, используемые для представления этого вещества, такие как показанные слева, представляют собой две сильно упрощенные аппроксимации твердотельной структуры: первая представляет собой чисто ионную соль с одним катионом алюминия (III) (Al 3+ ) окружен и электростатически связан с тремя ацетатными анионами ( CH
3 СО −
2 ), но это не следует воспринимать как передачу информации о кристаллической структуре . катион-анион Например, хлорид натрия (NaCl) имеет стехиометрию 1:1, но он имеет кубическую структуру , в которой каждый ион октаэдрически окружен шестью ионами противоположного заряда. [17]

Другое изображение представляет собой молекулярную форму с тремя ацетатными группами, ковалентно связанными с металлическим центром в тригональной планарной геометрии, и межмолекулярными взаимодействиями, удерживающими молекулы вместе друг с другом в кристаллической структуре. Весьма вероятно, что структура твердого тела является более сложной и включает в себя как ковалентные, так и ионные характеристики, и возможно, что могут присутствовать множественные алюминиевые центры и / или мостиковые ацетатные группы - оба из них были обнаружены в растворе ацетата алюминия. [18] а хлорид алюминия, как известно, существует в виде Al
2 кл.
6 димер . [19]

[Fe 3 (μ 3 –O)(OAc) 6 (H 2 O) 3 ] + , катион, обнаруженный в ацетате железа (III)

ЯМР- исследования водной системы алюминий(III)/ацетат показывают наличие алюминия в виде гексааквакомплекса Al [ (H
2О )
6 ] 3+
, [20] а также мононуклеарные виды с различными заменами. Кроме того, исследования показывают, что важным компонентом фазы раствора является Al
13 тридекамер , [21] фрагмент , о котором сообщается в противоречивых механизмах гидролиза и полимеризации растворов алюминия. [22] Известно, что катионы других трехвалентных металлов образуют полиядерные соединения: ацетат железа (III) образует трехъядерную структуру. например, [23] с тройным мостовым оксо-центром [24] с катионом [Fe 3 ( μ 3 –O)(OAc) 6 (H 2 O) 3 ] + . [25] Соединение гидроксид ацетата хрома Cr 3 (OH) 2 (OAc) 7 также было описано как изоструктурное. [26] аналогичные соединения рутения(III), ванадия(III), родия(III) и иридия(III) трехядерного строения. Известны [27] Ацетат меди(II) и ацетат хрома(II) имеют двухъядерные дигидратные структуры, M 2 (OAc) 4 (H 2 O) 2 , [28] как и ацетат родия (II) ; [29] каждый демонстрирует значительные связующие взаимодействия металл-металл. [28] [29]

Химия

[ редактировать ]

Подготовка

[ редактировать ]

Согласно Справочнику неорганических соединений CRC, триацетат алюминия представляет собой белое водорастворимое твердое вещество, которое обычно получают из хлорида алюминия или непосредственно из алюминия путем нагревания в растворе уксусной кислоты с уксусным ангидридом . [1]

3 СН
3 СООН + AlCl
3 → Al(CH
3 СО
2 )
3 + 3 HCl
6 СН
3 COOH + 2 Al → 2 Al(CH
3 СО
2 )
3 + 3 ч
2

алюминия/ацетата/гидроксида Теоретически все соли могут быть получены из гидроксида алюминия или алюмината натрия и уксусной кислоты, но образование триацетата происходит только в отсутствие воды. [4] В растворах диацетат является основным образующимся продуктом, а также образуется при обработке хлорида алюминия раствором ацетата натрия в основных условиях. [30] Уравнения этих процессов:

2 СН
3 СО
2 Na + Al(OH)
3 → Al(CH
3 СО
2 )
2 ОН + 2 NaOH
2 СН
3 СО
2 Na + AlCl
3 + NaOH → Al(CH
3 СО
2 )
2 ОН + 3 NaCl
2 СН
3 СО
2 Na + NaAlO
2 + 2 ч
2 O → Al(CH
3 СО
2 )
2 ОН + 3 NaOH

улучшенный процесс с использованием комбинации хлорида алюминия и алюмината натрия с ацетатом натрия, полученного месте Запатентован на : [31]

29 НаАлО
2 + 10 NaOH + 84 СН
3 СООН + 13 AlCl
3 → 42Ал (СН
3 СО
2 )
2 ОН + 39 NaCl + 26 Н
22О

Протравы , триацетат и сульфатат алюминия можно приготовить из сульфата алюминия при этом количество образующегося продукта определяется количеством использованного ацетата свинца (II) : [13]

Ал
2 (ТАК
4 )
3 + 3 Pb(CH
3 СО
2 )
2 → 2Al (СН
3 СО
2 )
3 + 3 PbSO
4
Ал
2 (ТАК
4 )
3 + 2 Pb(CH
3 СО
2 )
2 → Ал
2 ТАК
4 (СН
3 СО
2 )
4 + 2 PbSO
4

Разложение

[ редактировать ]

При нагревании триацетат алюминия разлагается при температуре выше 200 °C по процессу, аналогичному процессу формиата алюминия . [3] Процесс начинается с потери уксусного ангидрида ( Ac
2 O ) между 120 и 140 °C. [1] с образованием смеси основных оксидов ацетатов, таких как Al
2О (СН
3 СО
2 )
4 и Ал
3О (СН
3 СО
2 )
7 , [30] которые в конечном итоге трансформируются в Ал
22О
3 ( оксид алюминия ), сначала в виде аморфного безводного твердого вещества, а затем через другие твердые фазы (γ-, δ- и θ- кристаллические формы ), чтобы в конечном итоге стать полиморфным α- Al.
22О
3 : [3]

2Al (СН
3 СО
2 )
3 → Ал
2О (СН
3 СО
2 )
4 + СН
3 СО(О)КРАСНЫЙ
3 → Ал
22О
3 + 3 СН
3 СО(О)КРАСНЫЙ
3
2Al (СН
3 СО
2 )
2OH → Ал
22О
3 + 2 СН
3 СООН + СН
3 СО(О)КРАСНЫЙ
3

Гидролиз

[ редактировать ]

Триацетат алюминия гидролизуется с образованием ацетатов моно- и двухосновных гидроксидов в растворе или методом гигроскопии : [4]

Al(CH
3 СО
2 )
3 + Ч
2 O → Al(CH
3 СО
2 )
2 ОН + СН
3 СООН
Al(CH
3 СО
2 )
3 + 2 ч
2 O → Al(CH
3 СО
2 )(ОН)
2 + 2 СН
3 СООН

Использование

[ редактировать ]

По данным Национального института рака , ацетаты алюминия применяются местно у людей в качестве антисептических средств , которые также вызывают сокращение тканей тела . [5] Его вяжущие свойства также используются для лечения болезни Мортелларо у копытных животных, таких как крупный рогатый скот. [10] Ацетат алюминия способствует заживлению инфицированной кожи , а также помогает при воспалении , зуде и жжении. [5] Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов одобрило его для использования для «временного облегчения незначительных раздражений кожи, вызванных… ядовитым плющом », «ядовитым дубом», « ядовитым сумахом », «укусами насекомых», « стопой спортсмена » или «ногами спортсмена». сыпь, вызванная мылом, моющими средствами, косметикой или украшениями». [32] Для этих целей безрецептурные препараты, такие как раствор Буроу . обычно используются [6] в то время как разбавленные формы используются в качестве полосканий при таких состояниях, как афтозные язвы полости рта, в том числе с аминокислотными добавками для улучшения вкусовых качеств и вкуса . [9] Чаще всего раствор Бурова применяют при лечении ушных инфекций. [7] [8] включая отомикоз , хотя он, как правило, не так эффективен, как клотримазол, при этих грибковых инфекциях. [33] Вяжущий порошок для местного применения Domeboro содержит тетрадекагидрат сульфата алюминия , [Al(H
2О )
6 ]
2 (ТАК
4 )
3 •2H
2 O и моногидрат ацетата кальция Ca (CH
3 СО
2 )
2 •H
2 O и при растворении образует раствор ацетата алюминия, аналогичный раствору Бурова. [34] Растворы Домеборо в теплой воде можно использовать при вросших ногтях на ногах . [35] чтобы уменьшить раздражение и сдержать любую инфекцию, которая может присутствовать.

протрава

[ редактировать ]
Структура Киля и Хертьеса для аниона Ca[Al(H
2 О)(ОН)Аз
2 ]•2H
2О , [36] который образует ализарин с алюминиевой протравой

Протрава — это вещество, используемое для закрепления красителей на тканях или срезах тканей путем образования с красителем координационного комплекса , который впоследствии прикрепляется к ткани или тканям. [37] Протрава часто содержит ион поливалентного металла, обычно алюминия или железа. [38] как и в случае смесей триацетата алюминия с сульфататом алюминия [13] или с основным диацетатом алюминия. [12] Протравы на основе триацетата алюминия использовались с хлопком , другими целлюлозы , волокнами на основе [14] и шелк . [13] Их также комбинировали с ацетатом железа для получения разных цветов. [15]

Структура Вундерлиха и Бергерхоффа для ализарина, связанного с алюминиевой протравой в виде CaAz.
2 Al(мк-ОН)
2 АлАз
2 прибл. [11]

В случае красителя ализарина (1,2- дигидроксиантрахинон , H
2 Az ), предполагалось, что протравливание связано с образованием дианиона ализарина. В результате образуется пятикоординационный комплекс алюминия CaAl(OH)Az.
2 , [39] который может поглощать воду с образованием гидрата с шестикоординационным дианионом с алюминиевым центром Ca[Al(H
2 О)(ОН)Аз
2 ]•2H
2О . [40] Предложение было основано на данных инфракрасной спектроскопии и впоследствии было оспорено в работе, предлагающей структуру с двумя мостиковыми гидроксильными лигандами, соединяющими двухъядерное ядро ​​Az .
2 Al(мк-ОН)
2 АлАз 4−
2 , с двумя фрагментами ализарина, каждый из которых хелатирует каждый алюминиевый центр. [36] Структура была предложена Soubayrol et al. на основе 27 Al-ЯМР-спектроскопии и с ионизацией электрораспылением . масс-спектрометрии Доказательства [41] Они сообщили, что степень гидратации зависела от личности противоиона: натриевая соль представляет собой стабильный тетрагидрат, а моногидрат образуется из гидроксида калия . Их можно было различить по химическим сдвигам , что позволяет предположить, что воды связаны с алюминиевыми центрами или фрагментами ализарина и ведут себя не так, как это типично для кристаллизационной воды . [41]

О родственной структуре с ионами кальция сообщалось в 1994 году, и в ней ализарины хелатируются с ионами кальция с образованием мостиков AzCaAz между алюминиевыми центрами (которые также соединены гидроксогруппами), а алюминиевые центры впоследствии связываются с депротонированными фенольными остатками краситель; [11] в модели Субайрола каждый ализарин связан с одним катионом алюминия. [41] Как и в случае со структурой самого ацетата алюминия, формы, которые он принимает при применении, до сих пор не решены.

Примечания

[ редактировать ]

а Это «Ac» не относится к элементу актиний . При таком использовании в органической химии Ac обозначает ацетильную группу, радикальная форма которой - CH.
3 СО , [42] и OAc или AcO будут использоваться для ацетатного радикала CH
3 СО
2 , [43] иногда его также называют «ацетокси». Тогда ацетат-ион будет AcO. − , СН
3 СО −
2 , а уксусная кислота будет AcOH или HOAc. Согласно этому соглашению, триацетат алюминия будет представлять собой Al(OAc) 3 . Однако в публикациях по геохимии Ac используется для обозначения ацетата, а не ацетила, и, следовательно, AlAc. +
2 в геохимии будет записываться в соответствии с более обычными химическими соглашениями как [Al(OAc)
2 ] +
или [Al(CH
3 СО
2 )
2 ] +
.

Ссылки

[ редактировать ]
  1. ^ Перейти обратно: а б с д и ж Перри, Дейл Л.; Филлипс, Сидни Л., ред. (1995). Справочник неорганических соединений . ЦРК Пресс . п. 3. ISBN  9780849386718 .
  2. ^ Перейти обратно: а б Международный союз теоретической и прикладной химии (2005). Номенклатура неорганической химии, Рекомендации ИЮПАК 2005 г. (PDF) . Издательство РСК . ISBN  0854044388 .
  3. ^ Перейти обратно: а б с Сато, Тайчи; Икома, Сюдзи; Одзава, Фусаджи (1984). «Термическое разложение органических основных солей алюминия - формиата и ацетата». Термохим. Акта . 75 (1–2): 129–137. дои : 10.1016/0040-6031(84)85013-3 .
  4. ^ Перейти обратно: а б с д и Дэйнтит, Джон, изд. (2008). «Этаноат алюминия (ацетат алюминия)». Химический словарь (6-е изд.). Издательство Оксфордского университета . ISBN  9780191726569 .
  5. ^ Перейти обратно: а б с «Алюминий ацетат (код С47387)» . Тезаурус Национального института рака (NCIt). 31 октября 2016. Архивировано из оригинала 16 декабря 2016 года . Проверено 15 ноября 2016 г.
  6. ^ Перейти обратно: а б «Раствор уксусной кислоты/ацетата алюминия» . Наркотики.com . 3 ноября 2016 г. Проверено 23 ноября 2016 г.
  7. ^ Перейти обратно: а б Торп, Массачусетс; Крюгер, Дж.; Оливер, С.; Нильссен, ЕЛК; Прескотт, CAJ (1998). «Антибактериальная активность уксусной кислоты и раствора Бурова как местных отологических препаратов». Дж. Ларинг. Отол. 112 (10): 925–928. дои : 10.1017/S0022215100142100 . ПМИД   10211213 . S2CID   29258555 .
  8. ^ Перейти обратно: а б Касивамура, Масааки; Мацумура, Мичия; Суда, Нориюки; Тераяма, Фукуда, Сатоши (2004). Отол. 25 (1): 9–13. doi : 10.1097/ . PMID   14724484. . S2CID   7562816 00129492-200401000-00002
  9. ^ Перейти обратно: а б США предоставили патент 5250569 , Годфри, Джон К., «Аминокислотные ароматизаторы алюминиевого вяжущего средства для перорального применения», опубликован 5 октября 1993 г., выпущен 5 октября 1993 г., передан компании Godfrey Science & Design, Inc.  
  10. ^ Перейти обратно: а б США предоставили 8703104 , Морелли, Джозеф П.; Фернандес, Джеффри Р. и Веркаар, Эдвард Л.С. и др., «Использование металлических вяжущих средств для лечения волосатых пяточных бородавок», опубликовано 22 апреля 2014 г., передано Ecolab USA Inc.  
  11. ^ Перейти обратно: а б с Вундерлих, Кристиан Генрих; Бергерхофф, Гюнтер (1994). «Состав и цвет ализариновых и пурпуриновых лаков». хим. Бер. (на немецком языке). 127 (7): 1185–1190. дои : 10.1002/cber.19941270703 .
  12. ^ Перейти обратно: а б Хаар, Шерри; Шрейдер, Эрика; Гейтвуд, Барбара М. (2013). «Сравнение алюминиевых протрав по стойкости натуральных красителей на хлопке» (PDF) . Ткань. и Текстиль Рез. Дж. 31 (2): 97–108. дои : 10.1177/0887302X13480846 . hdl : 2097/16316 . S2CID   56218102 .
  13. ^ Перейти обратно: а б с д и Георгиевич, Фон (2013). Химическая технология текстильных волокон - их происхождение, структура, подготовка, стирка, отбеливание, крашение, печать и отделка . Читайте Книги . ISBN  9781447486121 .
  14. ^ Перейти обратно: а б Браун, Донна; де Соуза, Диана; Эллис, Кэтрин (2010). «Как протравить хлопок — позвольте мне посчитать способы» . Красный журнал Турции . 15 (2). Архивировано из оригинала 27 февраля 2021 г. Проверено 23 ноября 2016 г.
  15. ^ Перейти обратно: а б Эллис, Кэтрин (2016). «Трансформационные процессы» . Ткацкая мастерская Ткацкие шибори . F + W Media, Inc., стр. 83–84. ISBN  9781632503541 . [ постоянная мертвая ссылка ]
  16. ^ Весоловский, диджей; Бленко, Дж. Г.; Коул, доктор медицинских наук; Белл, JLS; Палмер, Д.А. (1992). «Геохимия коровых процессов при высоких температурах и давлениях». Краткое изложение исследований в области наук о Земле за 92 финансовый год (PDF) . Министерство энергетики США . стр. 38–44.
  17. ^ Майерсон, Аллан С.; Гинде, Раджив (2002). «Кристаллы, рост кристаллов и зарождение» . В Майерсоне, Аллан С. (ред.). Справочник по промышленной кристаллизации (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 37. ИСБН  9780080533513 .
  18. ^ Алкок, Натаниэль В.; Трейси, Валери М.; Уоддингтон, Томас К. (1976). «Ацетаты и ацетатокомплексы. Часть 2. Спектроскопические исследования». Дж. Хим. Soc., Далтон Транс. 1976 (21): 2243–2246. дои : 10.1039/DT9760002243 .
  19. ^ Дэйнтит, Джон, изд. (2008). «Хлорид алюминия». Химический словарь (6-е изд.). Издательство Оксфордского университета . ISBN  9780191726569 .
  20. ^ Кубицки, доктор медицинских наук; Сайкс, Д.; Апитц, SE (1999). «Абпринципный расчет водного алюминия и алюминиево-карбоксилатного комплекса. Энергетика и 27 Химические сдвиги ЯМР Al». J. Phys. Chem. A. 103 ( 7): 903–915. Bibcode : 1999JPCA..103..903K . doi : 10.1021/jp983462w .
  21. ^ Томас, Фабьен; Мейсон, Арманд; Боттеро, Жан Ив; Роуллер, Джеймс; Женевье, Франсин; Будо, Дени (1991). «Разделение алюминия (III) с ацетатом и оксалатом. Потенциометрический и». 27 Al-ЯМР-исследование». Environ. Sci. Technol. 25 (9): 1553–1559. doi : 10.1021/es00021a004 .
  22. ^ Би, Шупинг; Ван, Ченьи; Цао, Цин; Чжан, Цайхуа (2004). «Исследование механизма гидролиза и полимеризации солей алюминия в водном растворе: корреляция между моделью «Ядро-звенья» и «клеточной» моделью Кеггин-Ал 13 ». Коорд. хим. Откр. 248 (5–6): 441–455. дои : 10.1016/j.ccr.2003.11.001 .
  23. ^ Вейнланд, Р.; Динкелакер, П. (1909). «О солях гексацетато(формато)-трихромного основания. II» . Бер. Немецкий. Хим. Гес . 42 (3): 2997–3018. дои : 10.1002/cber.19090420318 .
  24. ^ Фиггис, Б.Н.; Робертсон, Великобритания (1965). «Кристалл-молекулярная структура и магнитные свойства Cr 3 (CH 3 . COO) 6 OCl.5H 2 O". Nature . 205 (4972): 694–695. Bibcode : 1965Natur.205..694F . doi : 10.1038/205694a0 . S2CID   4283321 .
  25. ^ Берджесс, Дж.; Твигг, М.В. (2005). Кинг, Р. Брюс (ред.). Энциклопедия неорганической химии (10-е изд.). Уайли . ISBN  9780470860786 .
  26. ^ «Гидроксид ацетата хрома(III)» . Chemicalbook.com . Химическая книга. 2016 . Проверено 18 ноября 2016 г.
  27. ^ Каттерик, Джанет; Торнтон, Питер (1977). «Структура и физические свойства полиядерных карбоксилатов» . В Эмелеусе, HJ ; Шарп, А.Г. (ред.). Достижения неорганической химии и радиохимии . Том. 20. Академическая пресса . стр. 291–362. ISBN  9780080578699 .
  28. ^ Перейти обратно: а б Ван Никерк, младший; Шенинг, Франция (1953). «Рентгеновские доказательства наличия связей металл-металл в ацетате меди и хрома». Природа . 171 (4340): 36–37. Бибкод : 1953Природа.171...36В . дои : 10.1038/171036a0 . S2CID   4292992 .
  29. ^ Перейти обратно: а б Коттон, Флорида ; Дебоер, Б.Г.; Лапрад, Мэриленд; Пипал, младший; Учко, Д.А. (1971). «Кристаллическая и молекулярная структура дигидрата тетраацетата дихрома и дигидрата тетраацетата диродия» (PDF) . Акта Кристаллогр. Б 27 (8): 1664. Бибкод : 1971AcCrB..27.1664C . дои : 10.1107/S0567740871004527 .
  30. ^ Перейти обратно: а б Уэйд, К.; Банистер, Эй Джей (1973). «Химия алюминия, галлия, индия и таллия» . В Байларе, JC; Эмелеус, HJ; Нихолм, Р. (ред.). Комплексная неорганическая химия . Эльзевир . п. 1047. ИСБН  9781483153223 .
  31. ^ США предоставили номер 6498262 , Джером, Джеймс Э.; Флеминг, Гленда Л. и Суинсон, Джоэл Х., «Процесс производства одноосновного диацетата алюминия», опубликовано 24 декабря 2002 г., передано Chattem Chemicals, Inc.  
  32. ^ Управление по контролю за продуктами и лекарствами (1 апреля 2016 г.). «Часть 347 – Лекарственные средства для защиты кожи, отпускаемые без рецепта человека». CFR – Свод федеральных правил, раздел 21 . Министерство здравоохранения и социальных служб США . Проверено 15 ноября 2016 г.
  33. ^ Мунгия, Раймундо; Дэниел, Сэм Дж. (2008). «Ототопические противогрибковые препараты и отомикоз: обзор». Межд. Дж. Пед. Оториноларинг. 72 (4): 453–459. дои : 10.1016/j.ijporl.2007.12.005 . ПМИД   18279975 .
  34. ^ «Домеборо – тетрадекагидрат сульфата алюминия, порошок моногидрата ацетата кальция, для раствора» . ДейлиМед . Национальная медицинская библиотека США . 12 мая 2016 года . Проверено 23 ноября 2016 г.
  35. ^ Саймон, Харви (31 января 2013 г.). «Вросшие ногти» . Нью-Йорк Таймс . Проверено 23 ноября 2016 г.
  36. ^ Перейти обратно: а б Атта-ур-Рахман (2002). «Рубия тинкторум Л». Биоактивные натуральные продукты (Часть G) . Исследования в области химии натуральных продуктов. Том. 26. Эльзевир . стр. 629–684. ISBN  9780080542065 .
  37. ^ ИЮПАК , Сборник химической терминологии , 2-е изд. («Золотая книга») (1997). Исправленная онлайн-версия: (2006–) « Протрава ». два : 10.1351/goldbook.M04029
  38. ^ Ллевеллин, Брайан Д. (май 2005 г.). «Теория пятен - Как действуют протравы» . Архивировано из оригинала 14 августа 2007 года.
  39. ^ Киль, Э.Г.; Хертьес, премьер-министр (1965). «Металлические комплексы ализарина V — исследования хлопчатобумажных тканей, окрашенных ализарином». Технология окраски . 81 (3): 98–102. дои : 10.1111/j.1478-4408.1965.tb02647.x .
  40. ^ Киль, Э.Г.; Хертьес, премьер-министр (1963). «Металлические комплексы ализарина I - структура кальциево-алюминиевого озера ализарина». Технология окраски . 79 : 21–27. дои : 10.1111/j.1478-4408.1963.tb02507.x .
  41. ^ Перейти обратно: а б с Субайрол, Патрик; Дана, Гилберт; Мужчина, Паскаль П. (1996). «Исследование методом ЯМР твердого тела алюминия-27 алюминиевых координационных комплексов ализарина». Магнитный резонанс в химии . 34 (8): 638–645. doi : 10.1002/(SICI)1097-458X(199608)34:8<638::AID-OMR926>3.0.CO;2-5 . S2CID   49575597 .
  42. ^ Хэнсон, Джеймс Ральф (2001). Химия функциональных групп . Королевское химическое общество . п. 11. ISBN  0854046275 .
  43. ^ «Распространенные сокращения в органической химии» (PDF) . Имперский колледж . Проверено 18 ноября 2016 г.
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Aluminium_triacetate&oldid=1218371179"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: 9043b5715790b660b070fdda423f0818__1712817540
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/90/18/9043b5715790b660b070fdda423f0818.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Aluminium triacetate - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)