Ацетат гольмия
| |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена
Ацетат гольмия(III)
| |
| Идентификаторы | |
| |
3D model ( JSmol )
|
|
| Информационная карта ECHA | 100.042.773 |
ПабХим CID
|
|
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
| Характеристики | |
| Хо(СН 3 СОО) 3 | |
| Появление | кристаллы |
| растворимый | |
| Родственные соединения | |
Другие анионы
|
оксид гольмия гидроксид гольмия |
Другие катионы
|
Диспрозия ацетат Ацетат эрбия |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
| |
Ацетат гольмия представляет собой ацетатную соль гольмия с химической формулой Ho(CH 3 COO) 3. [ 1 ] а также по меньшей мере один гидрат.
Подготовка
[ редактировать ]Ацетат гольмия можно получить растворением оксида гольмия в горячей уксусной кислоте. [ 2 ]
- Ho 2 (O 3 + 6 CH 3 CO 2 H → 2 Ho(O 2 CH 3 ) 3 + 3 H 2 O
Растворение оксида гольмия в уксусной кислоте при pH 4 приводит к образованию тетрагидрата ацетата гольмия (Ho 2 (CH 3 COO) 6 ·4H 2 O): [ 3 ] Безводный материал можно получить нагреванием гидратированного ацетата в уксусной кислоте. [ 1 ]
Физические свойства и структура
[ редактировать ]Гемигептидат ацетата гольмия разлагается при 105 ° C с образованием полугидрата, который далее разлагается при 135 ° C на ангидрид . Дальнейшее добавление тепла приведет к образованию Ho(OH)(CH 3 COO) 2 , HoO(CH 3 COO), затем Ho 2 O 2 CO 3 , образуя оксид гольмия при 590 °C. [ 4 ]
По данным рентгеноструктурного анализа , безводный ацетат гольмия является координационным полимером . Каждый центр Ho(III) является девятикоординатным, с двумя бидентатными ацетатными лигандами, а остальные места заняты кислородами, обеспечиваемыми мостиковыми ацетатными лигандами. Соединения лантана и празеодима изоструктурны. [ 1 ] Во втором полиморфе ацетат гольмия имеет 8-координацию. [ 2 ] Также кристаллизовался тетрагидрат. [ 5 ]
Приложения
[ редактировать ]Ацетат гольмия используется в производстве керамики , стекла , люминофоров , металлогалогенных ламп, а также в качестве легирующей присадки в гранатовых лазерах . Он также используется в ядерных реакторах для контроля цепной реакции. [ 6 ]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б с Лоссин, Адальберт; Мейер, Герд (1994). «Pr(CH 3 COO) 3 , безводный ацетат редкоземельных элементов с сетчатой структурой». Журнал неорганической и общей химии . 620 (3). дои : 10.1002/zaac.19946200306 .
- ^ Jump up to: а б Лоссин, Адальберт; Мейер, Герд (1993). «Безводные ацетаты редкоземельных элементов M(CH 3 COO) 3 (M = Sm-Lu, Y) с цепочечной структурой. Кристаллические структуры Lu(CH 3 COO) 3 и Ho(CH 3 COO) 3 ». Журнал неорганической и общей химии . 619 (9). дои : 10.1002/zaac.19936190917 .
- ^ Анна Мондри, Кристина Букетеньска (1 августа 1991 г.). «Спектральные интенсивности монокристаллов ацетата гольмия». Неорганика Химика Акта . 186 (1): 135–138. дои : 10.1016/S0020-1693(00)87943-8 . ISSN 0020-1693 .
- ^ ГАМ Хусейн, Б.А.А. Бальбуль, Г.А.Х Мехемер (1 ноября 2000 г.). «Оксид гольмия из ацетата гольмия, образование и характеристика: термоаналитические исследования». Журнал аналитического и прикладного пиролиза . 56 (2): 263–272. Бибкод : 2000JAAP...56..263H . дои : 10.1016/S0165-2370(00)00100-5 . ISSN 0165-2370 .
{{cite journal}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка ) - ^ . два : 10.1107/S0567740879005987 .
{{cite journal}}: Для цитирования журнала требуется|journal=( помощь ) ; Отсутствует или пусто|title=( помощь ) - ^ «Ацетат гольмия» . Проверено 1 января 2014 г.
Внешнее чтение
[ редактировать ]- Р. С. Колат, Дж. Э. Пауэлл (1 мая 1962 г.). «Ацетатные комплексы редкоземельных металлов и нескольких ионов переходных металлов». Неорганическая химия . 1 (2): 293–296. дои : 10.1021/ic50002a019 . ISSN 0020-1669 .