Хлорид гольмия(III)
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена трихлорид гольмия гольмийхлорид | |
| Идентификаторы | |
| |
| Информационная карта ECHA | 100.030.339 |
ПабХим CID | |
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| ХоСl 3 | |
| Молярная масса | 271.289 g/mol |
| Появление | желтые кристаллы гигроскопичен |
| Плотность | 3,7 г/см 3 |
| Температура плавления | 720 ° C (1328 ° F; 993 К) [1] |
| Точка кипения | 1500 ° C (2730 ° F; 1770 К) (разлагается) |
| растворяется | |
| Структура | |
| Моноклиника , мС16 | |
| С12/м1, №12 | |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Оксид гольмия(III) |
Другие катионы | Хлорид диспрозия(III) , Хлорид эрбия(III) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Хлорид гольмия(III) неорганическое соединение формулы – Ho Cl 3 . Это обычная соль, но в основном используется в исследованиях. Его можно использовать для получения чистого гольмия. [2] Он демонстрирует такое же поведение по изменению цвета, как и оксид гольмия : желтый при естественном освещении и ярко-розовый при флуоресцентном освещении.
Подготовка
[ редактировать ]Наиболее распространенный метод получения хлорида гольмия(III) заключается в нагревании смеси оксида гольмия(III) и хлорида аммония при 200-250 °С: [3]
- Ho 2 O 3 + 6 NH 4 Cl → 2 HoCl 3 + 6 NH 3 + 2 H 2 O
Шестигидрат хлорида гольмия(III) можно получить реакцией гольмия с соляной кислотой : [3]
- 2 Ho + 6 HCl → 2 HoCl 3 + 3 H 2
Его также можно получить прямой реакцией гольмия и хлора : [4]
- 2 Ho + 3 Cl 2 → 2 HoCl 3
Характеристики
[ редактировать ]Хлорид гольмия(III) и его гексагидрат при дневном свете представляют собой светло-желтые твердые вещества, растворимые в воде. Гексагидрат начинает выделять кристаллизационную воду при 64 °C. [5] Хлорид гольмия(III) имеет моноклинную кристаллическую структуру, аналогичную структуре хлорида алюминия(III). [3] В твердом состоянии имеет слоистую структуру YCl 3 . [6]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Лиде, Дэвид Р., изд. (2006). Справочник CRC по химии и физике (87-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . ISBN 0-8493-0487-3 .
- ^ Эмсли, Джон (2003). Строительные блоки природы: путеводитель по элементам от Аризоны (перепечатано с исправлениями под ред.). Оксфорд: Оксфордский университет. Нажимать. ISBN 978-0-19-850340-8 .
- ^ Перейти обратно: а б с Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, Нью-Йорк.
- ^ Веб-элементы: гольмий
- ^ Анс, Ян д'; Анс, Ян д' (1998). Элементы, неорганические соединения и материалы . Мягкая обложка для химиков и физиков / Д'Анс (4-е, исправленное и дополненное издание). Невозможно определить местоположение: невозможно определить издателя. ISBN 978-3-540-60035-0 .
- ^ Уэллс А.Ф. (1984) Структурная неорганическая химия, 5-е издание, Оксфорд. ISBN 0-19-855370-6