✖


Jump to content

Диспрозий

Edit links
Это хорошая статья. Нажмите здесь для получения дополнительной информации.
Диспрозий, 66 Dy
Диспрозий
Произношение / d ɪ s ˈ p r oʊ z i ə m / ( дис- PROH -zee-əm )
Появление серебристо-белый
Стандартный атомный вес R ) °(Dy
Диспрозий в таблице Менделеева
Водород Гелий
Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон
Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор сера хлор Аргон
Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Железо Кобальт Никель Медь Цинк Галлий германий Мышьяк Селен Бром Криптон
Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмий Индий Полагать Сурьма Теллур Йод Ксенон
Цезий Барий Лантан Церий Празеодим Неодим Прометий Самарий европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Париж Гафний Тантал вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Меркурий (стихия) Таллий Вести Висмут Полоний Астат Радон
Франций Радий актиний Торий Протактиний Уран Нептун Плутоний Америций Курий Берклий Калифорния Эйнштейний Фермий Менделеев Благородный Лоуренсий Резерфордий Дубниум Сиборгий борий Хассий Мейтнерий Дармштадтий Рентгений Коперник нихоний Флеровий Московий Ливерморий Теннессин Оганессон
–
↑
Те
↓
См.
тербий ← диспрозий → гольмий
Атомный номер ( Z ) 66
Группа группы f-блоков (без номера)
Период период 6
Блокировать   f-блок
Электронная конфигурация [ Автомобиль ] 4f 10 6 с 2
Электроны на оболочку 2, 8, 18, 28, 8, 2
Физические свойства
Фаза в СТП твердый
Температура плавления 1680 К (1407 °С, 2565 °F)
Точка кипения 2840 К (2562 °С, 4653 °F)
Плотность (при 20°С) 8,550 г/см 3  [3]
в жидком состоянии (при температуре плавления ) 8,37 г/см 3
Теплота плавления 11,06 кДж/моль
Теплота испарения 280 кДж/моль
Молярная теплоемкость 27,7 Дж/(моль·К)
Давление пара
П   (Па) 1 10 100 1 тыс. 10 тысяч 100 тыс.
при Т   (К) 1378 1523 (1704) (1954) (2304) (2831)
Атомные свойства
Стадии окисления 0, [4] +1, +2, +3 , +4 (слабоосновный оксид )
Электроотрицательность Шкала Полинга: 1,22.
Энергии ионизации
  • 1-й: 573,0 кДж/моль
  • 2-й: 1130 кДж/моль
  • 3-й: 2200 кДж/моль
Атомный радиус эмпирический: 178 вечера
Ковалентный радиус 192±19:00
Цветные линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии диспрозия
Другие объекты недвижимости
Естественное явление первобытный
Кристаллическая структура гексагональная плотноупакованная (ГПУ) ( hP2 )
Константы решетки
Гексагональная плотноупакованная кристаллическая структура диспрозия.
а = 15:59,16
c = 565,01 вечера (при 20 ° C) [3]
Тепловое расширение поли: 9,9 мкм/(м⋅К) ( rt )
Теплопроводность 10,7 Вт/(м⋅К)
Электрическое сопротивление α, поли: 926 нОм⋅м ( rt )
Магнитный заказ парамагнетик при 300 К
Молярная магнитная восприимчивость +103 500 × 10 −6 см 3 /моль (293,2 К) [5]
Модуль Юнга 61,4 ГПа
Модуль сдвига 24,7 ГПа
Объемный модуль 40,5 ГПа
Скорость звука тонкого стержня 2710 м/с (при 20 °C)
коэффициент Пуассона 0.247
Твердость по Виккерсу 410–550 МПа
Твердость по Бринеллю 500–1050 МПа
Номер CAS 7429-91-6
История
Открытие Лекок де Буабодран (1886)
Первая изоляция Жорж Урбан (1905)
Изотопы диспрозия
Основные изотопы [6] Разлагаться
abun­dance период полураспада ( т 1/2 ) режим pro­duct
154 Те синтезатор 1.40 × 10 6 и [7] а 150 Б-г
156 Те 0.056% стабильный
158 Те 0.095% стабильный
160 Те 2.33% стабильный
161 Те 18.9% стабильный
162 Те 25.5% стабильный
163 Те 24.9% стабильный
164 Те 28.3% стабильный
165 Те синтезатор 2,334 ч. б − 165 К
 Категория: Диспрозий
| ссылки

Диспрозий — химический элемент ; он имеет символ Dy и атомный номер 66. Это редкоземельный элемент из ряда лантаноидов с металлическим серебряным блеском. Диспрозий никогда не встречается в природе в свободном виде, хотя, как и другие лантаноиды, встречается в различных минералах, например в ксенотиме . Встречающийся в природе диспрозий состоит из семи изотопов , наиболее распространенным из которых является 164 Те.

Диспрозий был впервые идентифицирован в 1886 году Полем Эмилем Лекоком де Буабодраном не были разработаны методы ионного обмена , но в чистом виде он не был выделен до тех пор, пока в 1950-х годах . Диспрозий имеет относительно небольшое количество применений, в которых его нельзя заменить другими химическими элементами. Его используют из-за высокого сечения поглощения тепловых нейтронов при изготовлении стержней управления , ядерных реакторов из-за высокой магнитной восприимчивости ( χ v ≈ 5,44 × 10 −3 ) в приложениях для хранения данных и в качестве компонента Терфенола-Д ( магнитострикционного материала). Растворимые соли диспрозия слаботоксичны, а нерастворимые соли считаются нетоксичными.

Характеристики

[ редактировать ]

Физические свойства

[ редактировать ]
Образец диспрозия

Диспрозий — редкоземельный элемент , обладающий металлическим ярким серебряным блеском. Он довольно мягкий, и его можно обрабатывать без искр, если избегать перегрева. На физические характеристики диспрозия может сильно повлиять даже небольшое количество примесей. [8]

Диспрозий и гольмий обладают самой высокой магнитной силой среди элементов. [9] особенно при низких температурах. [10] Диспрозий имеет простое ферромагнитное упорядочение при температурах ниже температуры Кюри 90,5 К (-182,7 ° C), после чего он претерпевает фазовый переход первого рода от орторомбической кристаллической структуры к гексагональной плотноупакованной (ГПУ). [3] Тогда он имеет спиральное антиферромагнитное состояние, в котором все атомные магнитные моменты в конкретном базисном плоском слое параллельны и ориентированы под фиксированным углом к ​​моментам соседних слоев. Этот необычный антиферромагнетизм переходит в неупорядоченное ( парамагнитное ) состояние при 179 К (-94 °С). [11] Он переходит из фазы ГПУ в объемноцентрированную кубическую фазу при 1654 К (1381 ° C). [3]

Химические свойства

[ редактировать ]

Металлический диспрозий сохраняет свой блеск в сухом воздухе, но медленно тускнеет во влажном воздухе и легко горит с образованием оксида диспрозия (III) :

4 Dy + 3 O 2 → 2 Dy 2 O 3

Диспрозий весьма электроположителен и медленно реагирует с холодной водой (и быстро с горячей водой), образуя гидроксид диспрозия :

2 Dy(тв) + 6 H 2 O (ж) → 2 Dy(OH) 3 (водн.) + 3 H 2 (г)

Гидроксид диспрозия разлагается с образованием DyO (OH) при повышенных температурах, который затем снова разлагается до оксида диспрозия (III). [12]

Металлический диспрозий бурно реагирует со всеми галогенами при температуре выше 200 °С: [ нужна ссылка ]

2 Dy(s) + 3 F 2 (g) → 2 DyF 3 (s) [зеленый]
2 Dy(s) + 3 Cl 2 (г) → 2 DyCl 3 (s) [белый]
2 Dy(s) + 3 Br 2 (l) → 2 DyBr 3 (s) [белый]
2 Dy(s) + 3 I 2 (g) → 2 DyI 3 (s) [зеленый]

Диспрозий легко растворяется в разбавленной серной кислоте с образованием растворов, содержащих желтые ионы Dy(III), которые существуют в виде [Dy(OH 2 ) 9 ] 3+ сложный: [13]

2 Dy(т) + 3 H 2 SO 4 (водн.) → 2 Dy 3+ (вод) + 3 СО 2−
4 (водн.) + 3 H 2 (г)

Полученное соединение, сульфат диспрозия (III), является заметно парамагнитным.

Соединения

[ редактировать ]
Сульфат диспрозия, Dy 2 (SO 4 ) 3
Смотрите также: Соединения диспрозия

Галогениды диспрозия, такие как DyF 3 и DyBr 3 , имеют тенденцию приобретать желтый цвет. Оксид диспрозия , также известный как диспрозия, представляет собой белый порошок, обладающий сильными магнитными свойствами , в большей степени, чем оксид железа. [10]

Диспрозий соединяется с различными неметаллами при высоких температурах, образуя бинарные соединения с различным составом и степенью окисления +3, а иногда и +2, такие как DyN, DyP, DyH 2 и DyH 3 ; DyS, DyS 2 , Dy 2 S 3 и Dy 5 S 7 ; DyB 2 , DyB 4 , DyB 6 и DyB 12 , а также Dy 3 C и Dy 2 C 3 . [14]

Карбонат диспрозия Dy 2 (CO 3 ) 3 и сульфат диспрозия Dy 2 (SO 4 ) 3 образуются в результате сходных реакций. [15] Большинство соединений диспрозия растворимы в воде, хотя тетрагидрат карбоната диспрозия (Dy 2 (CO 3 ) 3 ·4H 2 O) и декагидрат оксалата диспрозия (Dy 2 (C 2 O 4 ) 3 ·10H 2 O) нерастворимы в воде. [16] [17] Два наиболее распространенных карбоната диспрозия, Dy 2 (CO 3 ) 3 ·2–3H 2 O (похож на минерал тенгерит-(Y)), и DyCO 3 (OH) (похож на минералы козоит-(La) и козоит -(Nd), как известно, образуется через плохо упорядоченную (аморфную) фазу-предшественник с формулой Dy 2 (CO 3 ) 3 ·4H 2 O. Этот аморфный предшественник состоит из высокогидратированных сферических наночастиц диаметром 10–20 нм, которые исключительно стабильны при сухой обработке при температуре окружающей среды и высоких температурах. [18]

Диспрозий образует ряд интерметаллидов , в том числе станниды диспрозия . [19]

изотопы

[ редактировать ]
Основная статья: Изотопы диспрозия

Встречающийся в природе диспрозий состоит из семи изотопов : 156 те, 158 те, 160 те, 161 те, 162 те, 163 Ды, и 164 Ды. Все они считаются стабильными, хотя теоретически стабильны только два последних: остальные теоретически могут подвергаться альфа-распаду. Из встречающихся в природе изотопов 164 Dy является наиболее распространенным (28%), за ним следует 162 Дай на 26%. Наименее многочисленным является 156 Dy на уровне 0,06%. [20] Диспрозий является самым тяжелым элементом, изотопы которого, по прогнозам, будут стабильными, а не стабильными по наблюдениям изотопами, которые, по прогнозам, будут радиоактивными.

двадцать девять радиоизотопов с атомной массой от 138 до 173. Наиболее стабильным из них является Синтезировано 154 Dy, с периодом полураспада примерно 3 × 10 6 лет, а затем 159 Dy с периодом полураспада 144,4 дня. Наименее стабильным является 138 Dy, с периодом полураспада 200 мс. Как правило, изотопы, которые легче стабильных изотопов, имеют тенденцию распадаться в первую очередь за счет β. + распадаются, а более тяжелые имеют тенденцию распадаться на β − разлагаться . Однако, 154 Dy распадается в основном за счет альфа-распада, а 152 Ди и 159 Распад Dy происходит главным образом за счет захвата электронов . [20] Диспрозий также имеет по крайней мере 11 метастабильных изомеров с атомной массой от 140 до 165. Наиболее стабильным из них является 165 м Dy, период полураспада которого составляет 1,257 минуты. 149 Dy имеет два метастабильных изомера, второй из которых 149м2 Dy, имеет период полураспада 28 нс. [20]

История

[ редактировать ]

В 1878 году в эрбиевых рудах были обнаружены оксиды гольмия и тулия . Французский химик Поль Эмиль Лекок де Буабодран , работая с оксидом гольмия , выделил из него оксид диспрозия в Париже в 1886 году. [21] [22] Его процедура выделения диспрозия включала растворение оксида диспрозия в кислоте, а затем добавление аммиака для осаждения гидроксида. Ему удалось выделить диспрозий из его оксида только после более чем 30 попыток проведения процедуры. Добившись успеха, он назвал элемент диспрозием от греческого диспрозитос (δυσπρόσιτος), что означает «трудно достать». Элемент не был выделен в относительно чистой форме до тех пор, пока Фрэнк Спеддинг в Университете штата Айова не разработал методы ионного обмена в начале 1950-х годов. [9] [23]

Утверждалось, что из-за его роли в постоянных магнитах, используемых в ветряных турбинах, [ кем? ] что диспрозий станет одним из главных объектов геополитической конкуренции в мире, работающем на возобновляемых источниках энергии. Но эта точка зрения подверглась критике за неспособность признать, что большинство ветряных турбин не используют постоянные магниты, а также за недооценку силы экономических стимулов для расширения производства. [24] [25]

В 2021 году Dy превратился в двумерный сверхтвёрдый квантовый газ. [26]

возникновение

[ редактировать ]
Ксенотим

Хотя диспрозий никогда не встречается в свободном виде, он встречается во многих минералах , включая ксенотим , фергюсонит , гадолинит , эвксенит , поликраз , бломстрандин , монацит и бастнезит , часто с эрбием и гольмием или другими редкоземельными элементами. Минерал с преобладанием диспрозия (т. е. с преобладанием диспрозия в составе над другими редкоземельными элементами) пока не обнаружен. [27]

В их версии с высоким содержанием иттрия диспрозий оказывается наиболее распространенным из тяжелых лантаноидов , составляя до 7–8% концентрата (по сравнению с примерно 65% для иттрия). [28] [29] Концентрация Dy в земной коре составляет около 5,2 мг/кг, в морской воде — 0,9 нг/л. [14]

Производство

[ редактировать ]

Диспрозий получают преимущественно из монацитового песка — смеси различных фосфатов . Металл получается как побочный продукт при промышленной добыче иттрия. При выделении диспрозия большинство нежелательных металлов можно удалить магнитным способом или методом флотации . Затем диспрозий можно отделить от других редкоземельных металлов с помощью процесса ионообменного замещения. Образующиеся ионы диспрозия могут затем реагировать либо с фтором , либо с хлором с образованием фторида диспрозия DyF 3 или хлорида диспрозия DyCl 3 . Эти соединения можно восстановить с использованием металлов кальция или лития в следующих реакциях: [15]

3 Ca + 2 DyF 3 → 2 Dy + 3 CaF 2
3 Li + DyCl 3 → Dy + 3 LiCl

Компоненты помещаются в танталовый тигель и обжигаются в атмосфере гелия . По мере развития реакции образующиеся галогенидные соединения и расплавленный диспрозий разделяются из-за разницы в плотности. Когда смесь остынет, диспрозий можно будет отделить от примесей. [15]

Ежегодно в мире производится около 100 тонн диспрозия. [30] при этом 99% от общего объема производится в Китае. [31] Цены на диспрозий выросли почти в двадцать раз: с 7 долларов за фунт в 2003 году до 130 долларов за фунт в конце 2010 года. [31] Цена выросла до $1400/кг в 2011 году, но упала до $240 в 2015 году, в основном из-за нелегального производства в Китае, которое обошло правительственные ограничения. [32]

В настоящее время большую часть диспрозия получают из ионно-адсорбционных глинистых руд южного Китая. [33] По состоянию на ноябрь 2018 г. Пилотный завод проекта Browns Range Project, расположенный в 160 км к юго-востоку от Холлс-Крик, Западная Австралия , производит 50 тонн (49 длинных тонн) в год. [34] [35]

По данным Министерства энергетики США , широкий спектр его текущего и прогнозируемого использования, а также отсутствие какой-либо немедленно подходящей замены делает диспрозий единственным наиболее важным элементом для новых технологий чистой энергии; даже их самые консервативные прогнозы предсказывали дефицит диспрозия до 2015 года. [36] По состоянию на конец 2015 года в Австралии зарождается индустрия добычи редкоземельных элементов (включая диспрозий). [37]

Приложения

[ редактировать ]

Диспрозий используется в сочетании с ванадием и другими элементами при производстве лазерных материалов и коммерческого освещения. Из-за высокого тепловых нейтронов сечения поглощения диспрозием керметы оксида диспрозия и никеля используются в поглощающих нейтроны регулирующих стержнях в ядерных реакторах . [9] [38] диспрозия- кадмия Халькогениды являются источниками инфракрасного излучения, что полезно для изучения химических реакций. [8] Поскольку диспрозий и его соединения очень чувствительны к намагничиванию, они используются в различных приложениях для хранения данных, например, в жестких дисках . [39] Диспрозий становится все более востребованным в качестве постоянных магнитов, используемых в двигателях электромобилей и ветряных генераторах. [40]

Неодим -железо-борные магниты могут содержать до 6% неодима, замещенного диспрозием. [41] повысить коэрцитивность для требовательных приложений, таких как приводные двигатели для электромобилей и генераторы для ветряных турбин. Такая замена потребует до 100 граммов диспрозия на произведенный электромобиль. Учитывая прогнозируемый объем производства Toyota в 2 миллиона единиц в год, использование диспрозия в подобных целях быстро исчерпает его доступные запасы. [42] Замена диспрозия также может быть полезна в других приложениях, поскольку она улучшает коррозионную стойкость магнитов. [43]

Диспрозий является одним из компонентов Терфенола-Д , наряду с железом и тербием. при комнатной температуре Терфенол-Д обладает самой высокой магнитострикцией из всех известных материалов. [44] который используется в преобразователях , широкополосных механических резонаторах , [45] и высокоточные жидкотопливные форсунки. [46]

Диспрозий используется в дозиметрах для измерения ионизирующего излучения . Кристаллы сульфата или фторида кальция легированы диспрозием. Когда эти кристаллы подвергаются воздействию радиации, атомы диспрозия возбуждаются и люминесцируют . Люминесценцию можно измерить, чтобы определить степень воздействия, которому подвергся дозиметр. [9]

Нановолокна соединений диспрозия обладают высокой прочностью и большой площадью поверхности. Следовательно, их можно использовать для армирования других материалов и действовать в качестве катализатора. Волокна из фторида оксида диспрозия можно получить путем нагревания водного раствора DyBr 3 и NaF до 450 °C при давлении 450 бар в течение 17 часов. Этот материал чрезвычайно прочен: он выдерживает более 100 часов в различных водных растворах при температуре выше 400 °C без повторного растворения или агрегации. [47] [48] [49] Кроме того, диспрозий использовался для создания двумерного сверхтвердого тела в лабораторных условиях. Ожидается, что сверхтвердые вещества будут проявлять необычные свойства, включая сверхтекучесть. [50]

Йодид диспрозия и бромид диспрозия используются в металлогалогенных лампах высокой интенсивности . Эти соединения диссоциируют вблизи горячего центра лампы, выделяя изолированные атомы диспрозия. Последние переизлучают свет в зеленой и красной части спектра, тем самым эффективно создавая яркий свет. [9] [51]

Несколько парамагнитных кристаллических солей диспрозия (диспрозиево-галлиевый гранат, DGG; диспрозиево-алюминиевый гранат, DAG; диспрозиево-железный гранат, DyIG) используются в холодильниках с адиабатическим размагничиванием . [52] [53]

Трехвалентный ион диспрозия (Dy 3+ ) был изучен из-за его понижающих люминесцентных свойств. легированный Алюмоиттрий-гранат, диоксидом углерода ( Dy:YAG ), возбужденный в ультрафиолетовой области электромагнитного спектра, приводит к излучению фотонов с большей длиной волны в видимой области. Эта идея легла в основу нового поколения белых светодиодов с УФ-накачкой. [54]

Стабильные изотопы диспрозия были охлаждены лазером и помещены в магнитооптические ловушки. [55] для экспериментов по квантовой физике . Первые бозе- и ферми- квантовые вырожденные газы лантаноидов с открытой оболочкой были созданы с помощью диспрозия. [56] [57] Потому что диспрозий обладает высокой магнитностью - действительно, это самый магнитный фермионный элемент, почти связанный с тербием для большинства магнитных бозонных атомов. [58] — такие газы служат основой для квантового моделирования с сильно диполярными атомами. [59]

Благодаря своим сильным магнитным свойствам сплавы диспрозия используются в морской навигационной и дальномерной системе ( SONAR ). [60] [61] Включение сплавов диспрозия в конструкцию и приемников SONAR преобразователей может повысить чувствительность и точность за счет обеспечения более стабильных и эффективных магнитных полей. [62]

Меры предосторожности

[ редактировать ]

Как и многие порошки, порошок диспрозия может представлять опасность взрыва при смешивании с воздухом и при наличии источника возгорания. Тонкие фольги вещества также могут воспламениться от искр или статического электричества . Пожары диспрозия невозможно потушить водой. Он может реагировать с водой с образованием легковоспламеняющегося газообразного водорода . [63] Пожары хлорида диспрозия можно тушить водой. [64] Фторид диспрозия и оксид диспрозия негорючи. [65] [66] Нитрат диспрозия Dy(NO 3 ) 3 является сильным окислителем и легко воспламеняется при контакте с органическими веществами. [10]

Растворимые соли диспрозия, такие как хлорид диспрозия и нитрат диспрозия, умеренно токсичны при проглатывании. Учитывая токсичность хлорида диспрозия для мышей , предполагается, что проглатывание 500 граммов и более может быть смертельным для человека (сравните смертельную дозу 300 граммов обычной поваренной соли для человека весом 100 килограммов). Нерастворимые соли нетоксичны. [9]

Ссылки

[ редактировать ]
  1. ^ «Стандартные атомные веса: диспрозий» . ЦИАВ . 2001.
  2. ^ Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; Бёлке, Джон К.; Чессон, Лесли А.; Коплен, Тайлер Б.; Дин, Типинг; Данн, Филип Дж. Х.; Грёнинг, Манфред; Холден, Норман Э.; Мейер, Харро Эй Джей (04 мая 2022 г.). «Стандартные атомные массы элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)» . Чистая и прикладная химия . дои : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN   1365-3075 .
  3. ^ Перейти обратно: а б с д Арбластер, Джон В. (2018). Некоторые значения кристаллографических свойств элементов . Парк материалов, Огайо: ASM International. ISBN  978-1-62708-155-9 .
  4. ^ Иттрий и все лантаноиды, кроме Ce и Pm, наблюдались в степени окисления 0 в комплексах бис (1,3,5-три-т-бутилбензола), см. Клок, Ф. Джеффри Н. (1993). «Соединения скандия, иттрия и лантаноидов в нулевом состоянии окисления». хим. Соц. Преподобный . 22 : 17–24. дои : 10.1039/CS9932200017 . и Арнольд, Полли Л.; Петрухина Марина Александровна; Боченков Владимир Евгеньевич; Шабатина Татьяна И.; Загорский Вячеслав В.; Клок (15 декабря 2003 г.). «Ареновое комплексообразование атомов Sm, Eu, Tm и Yb: спектроскопическое исследование при переменной температуре». Журнал металлоорганической химии . 688 (1–2): 49–55. doi : 10.1016/j.jorganchem.2003.08.028 .
  5. ^ Уэст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN  0-8493-0464-4 .
  6. ^ Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  7. ^ Кьера, Надин Мариэль; Дресслер, Ругард; Спринг, Питер; Талип, Зейнеп; Шуман, Доротея (28 мая 2022 г.). «Высокоточное измерение периода полураспада потухшего радиолантанида диспрозия-154». Научные отчеты . 12 (1). ООО «Спрингер Сайенс энд Бизнес Медиа». дои : 10.1038/s41598-022-12684-6 . ISSN   2045-2322 .
  8. ^ Перейти обратно: а б Лиде, Дэвид Р., изд. (2007–2008). «Диспрозиум». CRC Справочник по химии и физике . Том. 4. Нью-Йорк: CRC Press. п. 11. ISBN  978-0-8493-0488-0 .
  9. ^ Перейти обратно: а б с д и ж Эмсли, Джон (2001). Строительные блоки природы . Оксфорд: Издательство Оксфордского университета. стр. 129–132. ISBN  978-0-19-850341-5 .
  10. ^ Перейти обратно: а б с Кребс, Роберт Э. (1998). «Диспрозиум» . История и использование химических элементов нашей Земли . Гринвуд Пресс. стр. 234–235 . ISBN  978-0-313-30123-0 .
  11. ^ Джексон, Майк (2000). «Почему гадолиний? Магнетизм редких земель» (PDF) . ИРМ ежеквартально . 10 (3): 6. Архивировано из оригинала (PDF) 12 июля 2017 г. Проверено 3 мая 2009 г.
  12. ^ Цзюньян Цзинь, Яру Ни, Вэньцзюань Хуан, Чуньхуа Лу, Чжунци Сюй (март 2013 г.). «Контролируемый синтез и характеристика крупномасштабных однородных пластинчатых наноквадратов гидроксида диспрозия гидротермальным методом» . Журнал сплавов и соединений . 553 : 333–337. дои : 10.1016/j.jallcom.2012.11.068 . ISSN   0925-8388 . Проверено 13 июня 2018 г. {{cite journal}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  13. ^ «Химические реакции диспрозия» . Веб-элементы . Проверено 16 августа 2012 г.
  14. ^ Перейти обратно: а б Патнаик, Прадьот (2003). Справочник неорганических химических соединений . МакГроу-Хилл. стр. 289–290. ISBN  978-0-07-049439-8 . Проверено 6 июня 2009 г.
  15. ^ Перейти обратно: а б с Хейзерман, Дэвид Л. (1992). Изучение химических элементов и их соединений . ТАБ Книги. стр. 236–238 . ISBN  978-0-8306-3018-9 .
  16. ^ Перри, Д.Л. (1995). Справочник неорганических соединений . ЦРК Пресс. стр. 152–154. ISBN  978-0-8493-8671-8 .
  17. ^ Янч, Г.; Оль, А. (1911). «К познанию соединений диспрозия» . Отчеты Немецкого химического общества . 44 (2): 1274–1280. дои : 10.1002/cber.19110440215 .
  18. ^ Валлина Б., Родригес-Бланко Дж.Д., Браун А.П., Бланко Дж.А. и Беннинг Л.Г. (2013). «Аморфный карбонат диспрозия: характеристика, стабильность и пути кристаллизации». Журнал исследований наночастиц . 15 (2): 1438. Бибкод : 2013JNR....15.1438V . CiteSeerX   10.1.1.705.3019 . дои : 10.1007/s11051-013-1438-3 . S2CID   95924050 . {{cite journal}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  19. ^ Окамото, Х. (1 апреля 2005 г.). «Ди-Сн (Диспрозий-Олово)» . Журнал фазового равновесия и диффузии . 26 (2): 200–202. дои : 10.1361/15477030523247 .
  20. ^ Перейти обратно: а б с Ауди, Г.; Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С. (2017). «Оценка ядерных свойств NUBASE2016» (PDF) . Китайская физика C . 41 (3): 030001. Бибкод : 2017ChPhC..41c0001A . дои : 10.1088/1674-1137/41/3/030001 .
  21. ^ ДеКоски, Роберт К. (1973). «Спектроскопия и элементы в конце девятнадцатого века: работы сэра Уильяма Крукса». Британский журнал истории науки . 6 (4): 400–423. дои : 10.1017/S0007087400012553 . JSTOR   4025503 . S2CID   146534210 .
  22. ^ де Буабодран, Поль Эмиль Лекок (1886). «Холмин (или земля X М. Соре) содержит по крайней мере два металлических радикала (Гольминия содержит по крайней мере два металлических радикала)» . Comptes Rendus (на французском языке). 143 :1003–1006.
  23. ^ Уикс, Мэри Эльвира (1956). Открытие элементов (6-е изд.). Истон, Пенсильвания: Журнал химического образования.
  24. ^ Оверленд, Индра (01 марта 2019 г.). «Геополитика возобновляемой энергетики: развенчание четырех возникающих мифов» . Энергетические исследования и социальные науки . 49 : 36–40. дои : 10.1016/j.erss.2018.10.018 . HDL : 11250/2579292 . ISSN   2214-6296 .
  25. ^ Клингер, Джули Мишель (2017). Границы редких земель: от земных недр до лунных ландшафтов . Итака, Нью-Йорк: Издательство Корнельского университета. ISBN  978-1501714603 . JSTOR   10.7591/j.ctt1w0dd6d .
  26. ^ Норсия, Мэтью А.; Полити, Клаудия; Клаус, Лауриц; Поли, Елена; Сомен, Максимилиан; Марк, Манфред Дж.; Биссет, Рассел Н.; Сантос, Луис; Ферлайно, Франческа (август 2021 г.). «Двумерная сверхтвердость в диполярном квантовом газе» . Природа . 596 (7872): 357–361. arXiv : 2102.05555 . Бибкод : 2021Natur.596..357N . дои : 10.1038/s41586-021-03725-7 . ISSN   1476-4687 . ПМИД   34408330 . S2CID   231861397 .
  27. ^ Гудзоновский институт минералогии (1993–2018). «Миндат.орг» . www.mindat.org . Проверено 14 января 2018 г.
  28. ^ Наумов, А.В. (2008). «Обзор мирового рынка редкоземельных металлов» . Российский журнал цветных металлов . 49 (1): 14–22. дои : 10.1007/s11981-008-1004-6 . S2CID   135730387 .
  29. ^ Гупта, СК; Кришнамурти Н. (2005). Добывающая металлургия редких земель . ЦРК Пресс. ISBN  978-0-415-33340-5 .
  30. ^ «Диспрозий (Dy) - Химические свойства, воздействие на здоровье и окружающую среду» . Lenntech Водоочистка и очистка воздуха Holding BV 2008 . Проверено 2 июня 2009 г.
  31. ^ Перейти обратно: а б Брэдшер, Кейт (29 декабря 2010 г.). «В Китае незаконные рудники редкоземельных металлов сталкиваются с суровыми мерами» . Нью-Йорк Таймс .
  32. ^ редких земель Архив . Геологическая служба США . Январь 2016 г.
  33. ^ Брэдшер, Кейт (25 декабря 2009 г.). «Безопасные для Земли элементы, добытые разрушительным путем» . Нью-Йорк Таймс .
  34. ^ Майор, Том (30 ноября 2018 г.). «Открытие редкоземельных минералов сделает Австралию крупным игроком в цепочке поставок электромобилей» . Новости АВС . Австралийская радиовещательная корпорация . Проверено 30 ноября 2018 г.
  35. ^ Бранн, Мэтт (27 ноября 2011 г.). «Холлс-Крик превращается в центр добычи редкоземельных металлов» .
  36. ^ New Scientist, 18 июня 2011 г., с. 40
  37. ^ Джаспер, Клинт (22 сентября 2015 г.) Преодолевая множество проблем, эти австралийские горнодобывающие компании редкоземельных элементов уверены, что смогут выйти на рынок . abc.net.au
  38. ^ Амит, Синха; Шарма, Беант Пракаш (2005). «Разработка керамики на основе титаната диспрозия». Журнал Американского керамического общества . 88 (4): 1064–1066. дои : 10.1111/j.1551-2916.2005.00211.x .
  39. ^ Лаговский, Дж. Дж., изд. (2004). Химические основы и приложения . Том. 2. Томсон Гейл. стр. 267–268 . ISBN  978-0-02-865724-0 .
  40. ^ Бурзак, Кэтрин (19 апреля 2011 г.). «Редкоземельный кризис» . Обзор технологий Массачусетского технологического института . Проверено 18 июня 2016 г.
  41. ^ Ши, Фанг, Х.; Ши, Ю.; Джайлс, округ Колумбия (1998). «Моделирование магнитных свойств термообработанных частиц NdFeB, легированных Dy, связанных в изотропных и анизотропных структурах» . Транзакции IEEE по магнетизму (представленная рукопись). 34 (4): 1291–1293. Бибкод : 1998ITM....34.1291F . дои : 10.1109/20.706525 . {{cite journal}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  42. ^ Кэмпбелл, Питер (февраль 2008 г.). «Спрос и предложение, часть 2» . Princeton Electro-Technology, Inc. Архивировано из оригинала 4 июня 2008 года . Проверено 9 ноября 2008 г.
  43. ^ Ю, ЛК; Вэнь, Ю.; Ян, М. (2004). «Влияние Dy и Nb на магнитные свойства и коррозионную стойкость спеченного NdFeB». Журнал магнетизма и магнитных материалов . 283 (2–3): 353–356. Бибкод : 2004JMMM..283..353Y . дои : 10.1016/j.jmmm.2004.06.006 .
  44. ^ «Что такое Терфенол-Д?» . ETREMA Products, Inc. 2003. Архивировано из оригинала 10 мая 2015 г. Проверено 6 ноября 2008 г.
  45. ^ Келлог, Рик; Флатау, Элисон (май 2004 г.). «Широкополосный перестраиваемый механический резонатор, использующий Δ E- эффект терфенола-Д». Журнал интеллектуальных материальных систем и структур . 15 (5): 355–368. дои : 10.1177/1045389X04040649 . S2CID   110609960 .
  46. ^ Ливитт, Венди (февраль 2000 г.). «Прими Терфенол-Д и позвони мне» . Владелец флота . 95 (2):97 . Проверено 6 ноября 2008 г.
  47. ^ «Сверхкритическое окисление/синтез воды» . Тихоокеанская северо-западная национальная лаборатория. Архивировано из оригинала 20 апреля 2008 г. Проверено 6 июня 2009 г.
  48. ^ «Фторид оксида редкоземельного элемента: керамические наночастицы гидротермальным методом» . Тихоокеанская северо-западная национальная лаборатория. Архивировано из оригинала 27 мая 2010 г. Проверено 6 июня 2009 г. {{cite web}}: CS1 maint: bot: исходный статус URL неизвестен ( ссылка )
  49. ^ Хоффман, ММ; Янг, Дж. С.; Фултон, Дж. Л. (2000). «Необычный рост керамических нановолокон диспрозия в сверхкритическом водном растворе». Дж. Матер. Наука . 35 (16): 4177. Бибкод : 2000JMatS..35.4177H . дои : 10.1023/А:1004875413406 . S2CID   55710942 .
  50. ^ «Физики придают странной новой фазе материи дополнительное измерение» . Живая наука. 18 августа 2021 г. Проверено 18 августа 2021 г.
  51. ^ Грей, Теодор (2009). Элементы . Издательства Black Dog и Leventhal. стр. 152–153 . ISBN  978-1-57912-814-2 .
  52. ^ Милвард, Стив и др. (2004). «Проектирование, производство и испытание магнита холодильника с адиабатическим размагничиванием для использования в космосе» . Архивировано 4 октября 2013 г. в Wayback Machine . Университетский колледж Лондона.
  53. ^ Хепберн, Ян. «Холодильник с адиабатическим размагничиванием: практический взгляд» . Архивировано 4 октября 2013 г. в Wayback Machine . Группа криогенной физики, Лаборатория космических наук Малларда, Университетский колледж Лондона.
  54. ^ Каррейра, JFC (2017). «YAG: Dy - люминофор на основе одиночного белого света, полученный методом синтеза горения в растворе». Журнал люминесценции . 183 : 251–258. Бибкод : 2017JLum..183..251C . дои : 10.1016/j.jlumin.2016.11.017 .
  55. ^ Лу, М.; Юн, С.-Х.; Лев, Б. (2010). «Улавливание ультрахолодного диспрозия: сильномагнитный газ для диполярной физики». Письма о физических отзывах . 104 (6): 063001.arXiv : 0912.0050 . Бибкод : 2010PhRvL.104f3001L . дои : 10.1103/physrevlett.104.063001 . ПМИД   20366817 . S2CID   7614035 .
  56. ^ Лу, М.; Бердик, Н.; Юн, С.-Х.; Лев, Б. (2011). «Сильно диполярный бозе-эйнштейновский конденсат диспрозия». Письма о физических отзывах . 107 (19): 190401. arXiv : 1108.5993 . Бибкод : 2011PhRvL.107s0401L . doi : 10.1103/physrevlett.107.190401 . ПМИД   22181585 . S2CID   21945255 .
  57. ^ Лу, М.; Бердик, Н.; Лев, Б. (2012). «Квантовый вырожденный диполярный ферми-газ». Письма о физических отзывах . 108 (21): 215301. arXiv : 1202.4444 . Бибкод : 2012PhRvL.108u5301L . дои : 10.1103/physrevlett.108.215301 . ПМИД   23003275 . S2CID   15650840 .
  58. ^ Мартин, туалет; Залубас, Р; Хаган, Л. (январь 1978 г.). «Атомные энергетические уровни – редкоземельные элементы» . ОСТИ.ГОВ . ОСТИ   6507735 . Проверено 11 марта 2023 г.
  59. ^ Хомаз, Л.; Ферье-Барбут, И.; Ферлайно, Ф.; Лабурт-Толра, Б.; Лев, Б.; Пфау, Т. (2022). «Диполярная физика: обзор экспериментов с магнитными квантовыми газами». Реп. прог. Физ . 86 (2): 026401. arXiv : 2201.02672 . дои : 10.1088/1361-6633/aca814 . ПМИД   36583342 . S2CID   245837061 .
  60. ^ Лоуэн, Эрик. «Что такое серия лантаноидов?» . Стэнфордские продвинутые материалы . Проверено 2 августа 2024 г.
  61. ^ Соединенные Штаты. Конгресс. Сенат. Комитет по ассигнованиям (1998 год). Законопроект об ассигнованиях Министерства обороны, 1999 г. (Отчет). Издательство правительства США. п. 111 . Проверено 2 августа 2024 г.
  62. ^ Чарльз Шерман, Джон Батлер (2007). «Глава 2 – Электроакустическое преобразование». Преобразователи и матрицы для подводного звука . Спрингер Нью-Йорк. п. 46. ​​ИСБН  9780387331393 .
  63. ^ Диркс, Стив (январь 2003 г.). «Диспрозиум» . Паспорта безопасности материалов . Международная электронная космическая продукция. Архивировано из оригинала 22 сентября 2015 г. Проверено 20 октября 2008 г.
  64. ^ Диркс, Стив (январь 1995 г.). «Диспрозия хлорид» . Паспорта безопасности материалов . Международная электронная космическая продукция. Архивировано из оригинала 22 сентября 2015 г. Проверено 7 ноября 2008 г. {{cite web}}: CS1 maint: bot: исходный статус URL неизвестен ( ссылка )
  65. ^ Диркс, Стив (декабрь 1995 г.). «Диспрозия фторид» . Паспорта безопасности материалов . Международная электронная космическая продукция. Архивировано из оригинала 22 сентября 2015 г. Проверено 7 ноября 2008 г. {{cite web}}: CS1 maint: bot: исходный статус URL неизвестен ( ссылка )
  66. ^ Диркс, Стив (ноябрь 1988 г.). «Диспрозия оксид» . Паспорта безопасности материалов . Международная электронная космическая продукция. Архивировано из оригинала 22 сентября 2015 г. Проверено 7 ноября 2008 г. {{cite web}}: CS1 maint: bot: исходный статус URL неизвестен ( ссылка )
[ редактировать ]
Викискладе есть медиафайлы по теме диспрозия .
Поищите диспрозий в Викисловаре, бесплатном словаре.

Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Dysprosium&oldid=1238187108"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: 42e06bbbfca5ac63e716776e16c0a0ec__1722601800
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/42/ec/42e06bbbfca5ac63e716776e16c0a0ec.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Dysprosium - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)