✖


Jump to content

Бор

Edit links
Это хорошая статья. Нажмите здесь для получения дополнительной информации.
Страница полузащищенная
Эта статья о химическом элементе. Чтобы узнать о других значениях, см. Бор (значения) .

Боровая 5Б ,
бор (β-ромбоэдрический) [1]
Бор
Произношение / ˈ b ɔːr ɒ n / ( В прямом эфире )
Аллотропы α-, β-ромбоэдрические, β-тетрагональные (и другие )
Появление черно-коричневый
Стандартный атомный вес А р °(Б)
Boron in the periodic table
HydrogenHelium
LithiumBerylliumBoronCarbonNitrogenOxygenFluorineNeon
SodiumMagnesiumAluminiumSiliconPhosphorusSulfurChlorineArgon
PotassiumCalciumScandiumTitaniumVanadiumChromiumManganeseIronCobaltNickelCopperZincGalliumGermaniumArsenicSeleniumBromineKrypton
RubidiumStrontiumYttriumZirconiumNiobiumMolybdenumTechnetiumRutheniumRhodiumPalladiumSilverCadmiumIndiumTinAntimonyTelluriumIodineXenon
CaesiumBariumLanthanumCeriumPraseodymiumNeodymiumPromethiumSamariumEuropiumGadoliniumTerbiumDysprosiumHolmiumErbiumThuliumYtterbiumLutetiumHafniumTantalumTungstenRheniumOsmiumIridiumPlatinumGoldMercury (element)ThalliumLeadBismuthPoloniumAstatineRadon
FranciumRadiumActiniumThoriumProtactiniumUraniumNeptuniumPlutoniumAmericiumCuriumBerkeliumCaliforniumEinsteiniumFermiumMendeleviumNobeliumLawrenciumRutherfordiumDubniumSeaborgiumBohriumHassiumMeitneriumDarmstadtiumRoentgeniumCoperniciumNihoniumFleroviumMoscoviumLivermoriumTennessineOganesson
–
↑
B
↓
Al
beryllium ← boron → carbon
Atomic number (Z)5
Groupgroup 13 (boron group)
Periodperiod 2
Block  p-block
Electron configuration[He] 2s2 2p1
Electrons per shell2, 3
Physical properties
Phase at STPsolid
Melting point2349 K ​(2076 °C, ​3769 °F)
Boiling point4200 K ​(3927 °C, ​7101 °F)
Density when liquid (at m.p.)2.08 g/cm3
Heat of fusion50.2 kJ/mol
Heat of vaporization508 kJ/mol
Molar heat capacity11.087 J/(mol·K)
Vapor pressure
P (Pa)1101001 k10 k100 k
at T (K)234825622822314135454072
Atomic properties
Oxidation states−5, −1, 0,[4] +1, +2, +3[5][6] (a mildly acidic oxide)
ElectronegativityPauling scale: 2.04
Ionization energies
  • 1st: 800.6 kJ/mol
  • 2nd: 2427.1 kJ/mol
  • 3rd: 3659.7 kJ/mol
  • (more)
Atomic radiusempirical: 90 pm
Covalent radius84±3 pm
Van der Waals radius192 pm
Color lines in a spectral range
Spectral lines of boron
Other properties
Natural occurrenceprimordial
Crystal structure ​rhombohedral
Rhombohedral crystal structure for boron
Thermal expansionβ form: 5–7 µm/(m⋅K) (at 25 °C)[7]
Thermal conductivity27.4 W/(m⋅K)
Electrical resistivity~106 Ω⋅m (at 20 °C)
Magnetic orderingdiamagnetic[8]
Molar magnetic susceptibility−6.7×10−6 cm3/mol[8]
Speed of sound thin rod16,200 m/s (at 20 °C)
Mohs hardness~9.5
CAS Number7440-42-8
History
DiscoveryJoseph Louis Gay-Lussac and Louis Jacques Thénard[9] (30 June 1808)
First isolationHumphry Davy[10] (9 July 1808)
Isotopes of boron
Main isotopesDecay
abun­dancehalf-life (t1/2)modepro­duct
8Bsynth771.9 msβ+8Be
10B19.6%stable
11B80.3%stable
 Category: Boron
| references

Бор — химический элемент ; он имеет символ   B и атомный номер 5. В кристаллической форме это хрупкий, темный, блестящий металлоид ; в аморфной форме представляет собой коричневый порошок. Как самый легкий элемент группы бора, он имеет три валентных электрона для образования ковалентных связей , в результате чего образуются многие соединения, такие как борная кислота , минеральный борат натрия и сверхтвердые кристаллы карбида бора и нитрида бора .

Бор синтезируется исключительно в результате расщепления космических лучей и сверхновых , а не в результате звездного нуклеосинтеза , поэтому это элемент с низким содержанием в Солнечной системе и в земной коре . [11] Он составляет около 0,001 процента по весу земной коры. [12] Он концентрируется на Земле благодаря растворимости в воде его более распространенных природных соединений, боратных минералов . Они добываются в промышленности в виде эвапоритов , таких как бура и кернит . Крупнейшие известные месторождения находятся в Турции , крупнейшем производителе борных минералов.

Elemental boron is a metalloid that is found in small amounts in meteoroids, but chemically uncombined boron is not otherwise found naturally on Earth. Industrially, the very pure element is produced with difficulty because of contamination by carbon or other elements that resist removal.[13] Several allotropes exist: amorphous boron is a brown powder; crystalline boron is silvery to black, extremely hard (about 9.5 on the Mohs scale), and a poor electrical conductor at room temperature. The primary use of the element itself is as boron filaments with applications similar to carbon fibers in some high-strength materials.

Boron is primarily used in chemical compounds. About half of all production consumed globally is an additive in fiberglass for insulation and structural materials. The next leading use is in polymers and ceramics in high-strength, lightweight structural and heat-resistant materials. Borosilicate glass is desired for its greater strength and thermal shock resistance than ordinary soda lime glass. As sodium perborate, it is used as a bleach. A small amount is used as a dopant in semiconductors, and reagent intermediates in the synthesis of organic fine chemicals. A few boron-containing organic pharmaceuticals are used or are in study. Natural boron is composed of two stable isotopes, one of which (boron-10) has a number of uses as a neutron-capturing agent.

The intersection of boron with biology is very small. Consensus on it as essential for mammalian life is lacking. Borates have low toxicity in mammals (similar to table salt) but are more toxic to arthropods and are occasionally used as insecticides. Boron-containing organic antibiotics are known. Although only traces are required, it is an essential plant nutrient.

History

The word boron was coined from borax, the mineral from which it was isolated, by analogy with carbon, which boron resembles chemically.

Sassolite

Borax in its mineral form (then known as tincal) first saw use as a glaze, beginning in China circa 300 AD. Some crude borax traveled westward, and was apparently mentioned by the alchemist Jabir ibn Hayyan around 700 AD. Marco Polo brought some glazes back to Italy in the 13th century. Georgius Agricola, in around 1600, reported the use of borax as a flux in metallurgy. In 1777, boric acid was recognized in the hot springs (soffioni) near Florence, Italy, at which point it became known as sal sedativum, with ostensible medical benefits. The mineral was named sassolite, after Sasso Pisano in Italy. Sasso was the main source of European borax from 1827 to 1872, when American sources replaced it.[14][15] Boron compounds were relatively rarely used until the late 1800s when Francis Marion Smith's Pacific Coast Borax Company first popularized and produced them in volume at low cost.[16]

Boron was not recognized as an element until it was isolated by Sir Humphry Davy[10] and by Joseph Louis Gay-Lussac and Louis Jacques Thénard.[9] In 1808 Davy observed that electric current sent through a solution of borates produced a brown precipitate on one of the electrodes. In his subsequent experiments, he used potassium to reduce boric acid instead of electrolysis. He produced enough boron to confirm a new element and named it boracium.[10] Gay-Lussac and Thénard used iron to reduce boric acid at high temperatures. By oxidizing boron with air, they showed that boric acid is its oxidation product.[9][17] Jöns Jacob Berzelius identified it as an element in 1824.[18] Pure boron was arguably first produced by the American chemist Ezekiel Weintraub in 1909.[19][20][21]

Preparation of elemental boron in the laboratory

Some early routes to elemental boron involved the reduction of boric oxide with metals such as magnesium or aluminium. However, the product was often contaminated with borides of those metals.[22] Pure boron can be prepared by reducing volatile boron halides with hydrogen at high temperatures. Ultrapure boron for use in the semiconductor industry is produced by the decomposition of diborane at high temperatures and then further purified by the zone melting or Czochralski processes.[23]

The production of boron compounds does not involve the formation of elemental boron, but exploits the convenient availability of borates.

Characteristics

Allotropes

Main article: Allotropes of boron
Boron chunks

Boron is similar to carbon in its capability to form stable covalently bonded molecular networks. Even nominally disordered (amorphous) boron contains regular boron icosahedra which are bonded randomly to each other without long-range order.[24][25] Crystalline boron is a very hard, black material with a melting point of above 2000 °C. It forms four major allotropes: α-rhombohedral [26] and β-rhombohedral [27] (α-R and β-R), γ-orthorhombic [28] (γ) and β-tetragonal [29] (β-T). All four phases are stable at ambient conditions, and β-rhombohedral is the most common and stable. An α-tetragonal phase also exists (α-T), but is very difficult to produce without significant contamination. Most of the phases are based on B12 icosahedra, but the γ phase can be described as a rocksalt-type arrangement of the icosahedra and B2 atomic pairs.[30] It can be produced by compressing other boron phases to 12–20 GPa and heating to 1500–1800 °C; it remains stable after releasing the temperature and pressure. The β-T phase is produced at similar pressures, but higher temperatures of 1800–2200 °C. The α-T and β-T phases might coexist at ambient conditions, with the β-T phase being the more stable.[30][31][32] Compressing boron above 160 GPa produces a boron phase with an as yet unknown structure, and this phase is a superconductor at temperatures below 6–12 K.[33][34]Borospherene (fullerene-like B40 molecules) and borophene (proposed graphene-like structure) were described in 2014.

Boron phaseα-Rβ-Rγβ-T
SymmetryRhombohedralRhombohedralOrthorhombicTetragonal
Atoms/unit cell[30]12~10528
Density (g/cm3)[35][36][37][38]2.462.352.522.36
Vickers hardness (GPa)[39][40]424550–58
Bulk modulus (GPa)[40][41]185224227
Bandgap (eV)[40][42]21.62.1

Chemistry of the element

Main article: Boron compounds

Elemental boron is rare and poorly studied because the pure material is extremely difficult to prepare. Most studies of "boron" involve samples that contain small amounts of carbon. The chemical behavior of boron resembles that of silicon more than aluminium. Crystalline boron is chemically inert and resistant to attack by boiling hydrofluoric or hydrochloric acid. When finely divided, it is attacked slowly by hot concentrated hydrogen peroxide, hot concentrated nitric acid, hot sulfuric acid or hot mixture of sulfuric and chromic acids.[20]

The rate of oxidation of boron depends on the crystallinity, particle size, purity and temperature. Boron does not react with air at room temperature, but at higher temperatures it burns to form boron trioxide:[43]

4 B + 3 O2 → 2 B2O3
Ball-and-stick model of tetraborate anion, [B4O5(OH)4]2−, as it occurs in crystalline borax, Na2[B4O5(OH)4]·8H2O. Boron atoms are pink, with bridging oxygens in red, and four hydroxyl hydrogens in white. Note two borons are trigonally bonded sp2 with no formal charge, while the other two borons are tetrahedrally bonded sp3, each carrying a formal charge of −1. The oxidation state of all borons is III. This mixture of boron coordination numbers and formal charges is characteristic of natural boron minerals.

Boron undergoes halogenation to give trihalides; for example,

2 B + 3 Br2 → 2 BBr3

The trichloride in practice is usually made from the oxide.[43]

Atomic structure

Boron is the lightest element having an electron in a p-orbital in its ground state. Unlike most other p-elements, it rarely obeys the octet rule and usually places only six electrons[44] (in three molecular orbitals) onto its valence shell. Boron is the prototype for the boron group (the IUPAC group 13), although the other members of this group are metals and more typical p-elements (only aluminium to some extent shares boron's aversion to the octet rule).

Boron also has much lower electronegativity than subsequent period 2 elements. For the latter, lithium salts are common e.g. lithium fluoride, lithium hydroxide, lithium amide, and methyllithium, but lithium boryllides are extraordinarily rare.[45][46] Strong bases do not deprotonate a borohydride R2BH to the boryl anion R2B−, instead forming the octet-complete adduct R2HB-base.[47]

Chemical compounds

Main article: boron compounds
Boron (III) trifluoride structure, showing "empty" boron p orbital in pi-type coordinate covalent bonds

In the most familiar compounds, boron has the formal oxidation state III. These include oxides, borates, sulfides, nitrides, and halides.[43]

The trihalides adopt a planar trigonal structure. These compounds are Lewis acids in that they readily form adducts with electron-pair donors, which are called Lewis bases. For example, fluoride (F−) and boron trifluoride (BF3) combined to give the tetrafluoroborate anion, BF4−. Boron trifluoride is used in the petrochemical industry as a catalyst. The halides react with water to form boric acid.[43]

It is found in nature on Earth almost entirely as various oxides of B(III), often associated with other elements. More than one hundred borate minerals contain boron in oxidation state +3. These minerals resemble silicates in some respect, although it is often found not only in a tetrahedral coordination with oxygen, but also in a trigonal planar configuration. Unlike silicates, boron minerals never contain it with coordination number greater than four. A typical motif is exemplified by the tetraborate anions of the common mineral borax, shown at left. The formal negative charge of the tetrahedral borate center is balanced by metal cations in the minerals, such as the sodium (Na+) in borax.[43] The tourmaline group of borate-silicates is also a very important boron-bearing mineral group, and a number of borosilicates are also known to exist naturally.[48]

Boranes
Main article: Boranes
Ball-and-stick models showing the structures of the boron skeletons of borane clusters. The structures can be rationalised by polyhedral skeletal electron pair theory.[49]

Boranes are chemical compounds of boron and hydrogen, with the generic formula of BxHy. These compounds do not occur in nature. Many of the boranes readily oxidise on contact with air, some violently. The parent member BH3 is called borane, but it is known only in the gaseous state, and dimerises to form diborane, B2H6. The larger boranes all consist of boron clusters that are polyhedral, some of which exist as isomers. For example, isomers of B20H26 are based on the fusion of two 10-atom clusters.

The most important boranes are diborane B2H6 and two of its pyrolysis products, pentaborane B5H9 and decaborane B10H14. A large number of anionic boron hydrides are known, e.g. [B12H12]2−.

The formal oxidation number in boranes is positive, and is based on the assumption that hydrogen is counted as −1 as in active metal hydrides. The mean oxidation number for the borons is then simply the ratio of hydrogen to boron in the molecule. For example, in diborane B2H6, the boron oxidation state is +3, but in decaborane B10H14, it is 7/5 or +1.4. In these compounds the oxidation state of boron is often not a whole number.

Boron nitrides
Main article: Boron nitride

The boron nitrides are notable for the variety of structures that they adopt. They exhibit structures analogous to various allotropes of carbon, including graphite, diamond, and nanotubes. In the diamond-like structure, called cubic boron nitride (tradename Borazon), boron atoms exist in the tetrahedral structure of carbon atoms in diamond, but one in every four B-N bonds can be viewed as a coordinate covalent bond, wherein two electrons are donated by the nitrogen atom which acts as the Lewis base to a bond to the Lewis acidic boron(III) centre. Cubic boron nitride, among other applications, is used as an abrasive, as it has a hardness comparable with diamond (the two substances are able to produce scratches on each other). In the BN compound analogue of graphite, hexagonal boron nitride (h-BN), the positively charged boron and negatively charged nitrogen atoms in each plane lie adjacent to the oppositely charged atom in the next plane. Consequently, graphite and h-BN have very different properties, although both are lubricants, as these planes slip past each other easily. However, h-BN is a relatively poor electrical and thermal conductor in the planar directions.[50][51]

Organoboron chemistry
Main article: Organoboron chemistry

A large number of organoboron compounds are known and many are useful in organic synthesis. Many are produced from hydroboration, which employs diborane, B2H6, a simple borane chemical, or carboboration. Organoboron(III) compounds are usually tetrahedral or trigonal planar, for example, tetraphenylborate, [B(C6H5)4]− vs. triphenylborane, B(C6H5)3. However, multiple boron atoms reacting with each other have a tendency to form novel dodecahedral (12-sided) and icosahedral (20-sided) structures composed completely of boron atoms, or with varying numbers of carbon heteroatoms.

Organoboron chemicals have been employed in uses as diverse as boron carbide (see below), a complex very hard ceramic composed of boron-carbon cluster anions and cations, to carboranes, carbon-boron cluster chemistry compounds that can be halogenated to form reactive structures including carborane acid, a superacid. As one example, carboranes form useful molecular moieties that add considerable amounts of boron to other biochemicals in order to synthesize boron-containing compounds for boron neutron capture therapy for cancer.

Compounds of B(I) and B(II)

As anticipated by its hydride clusters, boron forms a variety of stable compounds with formal oxidation state less than three. B2F4 and B4Cl4 are well characterized.[52]

Ball-and-stick model of superconductor magnesium diboride. Boron atoms lie in hexagonal aromatic graphite-like layers, with a charge of −1 on each boron atom. Magnesium(II) ions lie between layers

Binary metal-boron compounds, the metal borides, contain boron in negative oxidation states. Illustrative is magnesium diboride (MgB2). Each boron atom has a formal −1 charge and magnesium is assigned a formal charge of +2. In this material, the boron centers are trigonal planar with an extra double bond for each boron, forming sheets akin to the carbon in graphite. However, unlike hexagonal boron nitride, which lacks electrons in the plane of the covalent atoms, the delocalized electrons in magnesium diboride allow it to conduct electricity similar to isoelectronic graphite. In 2001, this material was found to be a high-temperature superconductor.[53][54] It is a superconductor under active development. A project at CERN to make MgB2 cables has resulted in superconducting test cables able to carry 20,000 amperes for extremely high current distribution applications, such as the contemplated high luminosity version of the Large Hadron Collider.[55]

Certain other metal borides find specialized applications as hard materials for cutting tools.[56] Often the boron in borides has fractional oxidation states, such as −1/3 in calcium hexaboride (CaB6).

From the structural perspective, the most distinctive chemical compounds of boron are the hydrides. Included in this series are the cluster compounds dodecaborate (B
12H2−
12), decaborane (B10H14), and the carboranes such as C2B10H12. Characteristically such compounds contain boron with coordination numbers greater than four.[43]

Isotopes

Main article: Isotopes of boron

Boron has two naturally occurring and stable isotopes, 11B (80.1%) and 10B (19.9%). The mass difference results in a wide range of δ11B values, which are defined as a fractional difference between the 11B and 10B and traditionally expressed in parts per thousand, in natural waters ranging from −16 to +59. There are 13 known isotopes of boron; the shortest-lived isotope is 7B which decays through proton emission and alpha decay with a half-life of 3.5×10−22 s. Isotopic fractionation of boron is controlled by the exchange reactions of the boron species B(OH)3 and [B(OH)4]−. Boron isotopes are also fractionated during mineral crystallization, during H2O phase changes in hydrothermal systems, and during hydrothermal alteration of rock. The latter effect results in preferential removal of the [10B(OH)4]− ion onto clays. It results in solutions enriched in 11B(OH)3 and therefore may be responsible for the large 11B enrichment in seawater relative to both oceanic crust and continental crust; this difference may act as an isotopic signature.[57]

The exotic 17B exhibits a nuclear halo, i.e. its radius is appreciably larger than that predicted by the liquid drop model.[58]

The 10B isotope is useful for capturing thermal neutrons (see neutron cross section#Typical cross sections). The nuclear industry enriches natural boron to nearly pure 10B. The less-valuable by-product, depleted boron, is nearly pure 11B.

Commercial isotope enrichment

Because of its high neutron cross-section, boron-10 is often used to control fission in nuclear reactors as a neutron-capturing substance.[59] Several industrial-scale enrichment processes have been developed; however, only the fractionated vacuum distillation of the dimethyl ether adduct of boron trifluoride (DME-BF3) and column chromatography of borates are being used.[60][61]

Enriched boron (boron-10)

Neutron cross section of boron (top curve is for 10B and bottom curve for 11B)

Enriched boron or 10B is used in both radiation shielding and is the primary nuclide used in neutron capture therapy of cancer. In the latter ("boron neutron capture therapy" or BNCT), a compound containing 10B is incorporated into a pharmaceutical which is selectively taken up by a malignant tumor and tissues near it. The patient is then treated with a beam of low energy neutrons at a relatively low neutron radiation dose. The neutrons, however, trigger energetic and short-range secondary alpha particle and lithium-7 heavy ion radiation that are products of the boron-neutron nuclear reaction, and this ion radiation additionally bombards the tumor, especially from inside the tumor cells.[62][63][64][65]

In nuclear reactors, 10B is used for reactivity control and in emergency shutdown systems. It can serve either function in the form of borosilicate control rods or as boric acid. In pressurized water reactors, 10B boric acid is added to the reactor coolant after the plant is shut down for refueling. When the plant is started up again, the boric acid is slowly filtered out over many months as fissile material is used up and the fuel becomes less reactive.[66]

In future crewed interplanetary spacecraft, 10B has a theoretical role as structural material (as boron fibers or BN nanotube material) which would also serve a special role in the radiation shield. One of the difficulties in dealing with cosmic rays, which are mostly high energy protons, is that some secondary radiation from interaction of cosmic rays and spacecraft materials is high energy spallation neutrons. Such neutrons can be moderated by materials high in light elements, such as polyethylene, but the moderated neutrons continue to be a radiation hazard unless actively absorbed in the shielding. Among light elements that absorb thermal neutrons, 6Li and 10B appear as potential spacecraft structural materials which serve both for mechanical reinforcement and radiation protection.[67]

Depleted boron (boron-11)

Radiation-hardened semiconductors

Cosmic radiation will produce secondary neutrons if it hits spacecraft structures. Those neutrons will be captured in 10B, if it is present in the spacecraft's semiconductors, producing a gamma ray, an alpha particle, and a lithium ion. Those resultant decay products may then irradiate nearby semiconductor "chip" structures, causing data loss (bit flipping, or single event upset). In radiation-hardened semiconductor designs, one countermeasure is to use depleted boron, which is greatly enriched in 11B and contains almost no 10B. This is useful because 11B is largely immune to radiation damage. Depleted boron is a byproduct of the nuclear industry (see above).[66]

Proton-boron fusion
Main article: Proton-boron fusion

11B is also a candidate as a fuel for aneutronic fusion. When struck by a proton with energy of about 500 keV, it produces three alpha particles and 8.7 MeV of energy. Most other fusion reactions involving hydrogen and helium produce penetrating neutron radiation, which weakens reactor structures and induces long-term radioactivity, thereby endangering operating personnel. The alpha particles from 11B fusion can be turned directly into electric power, and all radiation stops as soon as the reactor is turned off.[68]

NMR spectroscopy

Both 10B and 11B possess nuclear spin. The nuclear spin of 10B is 3 and that of 11B is 3/2. These isotopes are, therefore, of use in nuclear magnetic resonance spectroscopy; and spectrometers specially adapted to detecting the boron-11 nuclei are available commercially. The 10B and 11B nuclei also cause splitting in the resonances of attached nuclei.[69]

Occurrence

Main article: Borate minerals
See also: Category:Borate minerals
A fragment of ulexite
Borax crystals

Boron is rare in the Universe and solar system due to trace formation in the Big Bang and in stars. It is formed in minor amounts in cosmic ray spallation nucleosynthesis and may be found uncombined in cosmic dust and meteoroid materials.

In the high oxygen environment of Earth, boron is always found fully oxidized to borate. Boron does not appear on Earth in elemental form. Extremely small traces of elemental boron were detected in Lunar regolith.[70][71]

Although boron is a relatively rare element in the Earth's crust, representing only 0.001% of the crust mass, it can be highly concentrated by the action of water, in which many borates are soluble.It is found naturally combined in compounds such as borax and boric acid (sometimes found in volcanic spring waters). About a hundred borate minerals are known.

On 5 September 2017, scientists reported that the Curiosity rover detected boron, an essential ingredient for life on Earth, on the planet Mars. Such a finding, along with previous discoveries that water may have been present on ancient Mars, further supports the possible early habitability of Gale Crater on Mars.[72][73]

Production

Economically important sources of boron are the minerals colemanite, rasorite (kernite), ulexite and tincal. Together these constitute 90% of mined boron-containing ore. The largest global borax deposits known, many still untapped, are in Central and Western Turkey, including the provinces of Eskişehir, Kütahya and Balıkesir.[74][75][76] Global proven boron mineral mining reserves exceed one billion metric tonnes, against a yearly production of about four million tonnes.[77]

Turkey and the United States are the largest producers of boron products. Turkey produces about half of the global yearly demand, through Eti Mine Works (Turkish: Eti Maden İşletmeleri) a Turkish state-owned mining and chemicals company focusing on boron products. It holds a government monopoly on the mining of borate minerals in Turkey, which possesses 72% of the world's known deposits.[78] In 2012, it held a 47% share of production of global borate minerals, ahead of its main competitor, Rio Tinto Group.[79]

Almost a quarter (23%) of global boron production comes from the single Rio Tinto Borax Mine (also known as the U.S. Borax Boron Mine) 35°2′34.447″N 117°40′45.412″W / 35.04290194°N 117.67928111°W / 35.04290194; -117.67928111 (Rio Tinto Borax Mine) near Boron, California.[80][81]

Market trend

The average cost of crystalline elemental boron is US$5/g.[82] Elemental boron is chiefly used in making boron fibers, where it is deposited by chemical vapor deposition on a tungsten core (see below). Boron fibers are used in lightweight composite applications, such as high strength tapes. This use is a very small fraction of total boron use. Boron is introduced into semiconductors as boron compounds, by ion implantation.

Estimated global consumption of boron (almost entirely as boron compounds) was about 4 million tonnes of B2O3 in 2012. As compounds such as borax and kernite its cost was US$377/tonne in 2019.[83] Boron mining and refining capacities are considered to be adequate to meet expected levels of growth through the next decade.

The form in which boron is consumed has changed in recent years. The use of ores like colemanite has declined following concerns over arsenic content. Consumers have moved toward the use of refined borates and boric acid that have a lower pollutant content.

Increasing demand for boric acid has led a number of producers to invest in additional capacity. Turkey's state-owned Eti Mine Works opened a new boric acid plant with the production capacity of 100,000 tonnes per year at Emet in 2003. Rio Tinto Group increased the capacity of its boron plant from 260,000 tonnes per year in 2003 to 310,000 tonnes per year by May 2005, with plans to grow this to 366,000 tonnes per year in 2006. Chinese boron producers have been unable to meet rapidly growing demand for high quality borates. This has led to imports of sodium tetraborate (borax) growing by a hundredfold between 2000 and 2005 and boric acid imports increasing by 28% per year over the same period.[84][85]

The rise in global demand has been driven by high growth rates in glass fiber, fiberglass and borosilicate glassware production. A rapid increase in the manufacture of reinforcement-grade boron-containing fiberglass in Asia, has offset the development of boron-free reinforcement-grade fiberglass in Europe and the US. The recent rises in energy prices may lead to greater use of insulation-grade fiberglass, with consequent growth in the boron consumption. Roskill Consulting Group forecasts that world demand for boron will grow by 3.4% per year to reach 21 million tonnes by 2010. The highest growth in demand is expected to be in Asia where demand could rise by an average 5.7% per year.[84][86]

Applications

See also: Boron deficiency (plant disorder) and Boron deficiency (medicine)

Nearly all boron ore extracted from the Earth is destined for refinement into boric acid and sodium tetraborate pentahydrate. In the United States, 70% of the boron is used for the production of glass and ceramics.[87][88]The major global industrial-scale use of boron compounds (about 46% of end-use) is in production of glass fiber for boron-containing insulating and structural fiberglasses, especially in Asia. Boron is added to the glass as borax pentahydrate or boron oxide, to influence the strength or fluxing qualities of the glass fibers.[89] Another 10% of global boron production is for borosilicate glass as used in high strength glassware. About 15% of global boron is used in boron ceramics, including super-hard materials discussed below. Agriculture consumes 11% of global boron production, and bleaches and detergents about 6%.[90]

Elemental boron fiber

Boron fibers (boron filaments) are high-strength, lightweight materials that are used chiefly for advanced aerospace structures as a component of composite materials, as well as limited production consumer and sporting goods such as golf clubs and fishing rods.[91][92] The fibers can be produced by chemical vapor deposition of boron on a tungsten filament.[93][94]

Boron fibers and sub-millimeter sized crystalline boron springs are produced by laser-assisted chemical vapor deposition. Translation of the focused laser beam allows production of even complex helical structures. Such structures show good mechanical properties (elastic modulus 450 GPa, fracture strain 3.7%, fracture stress 17 GPa) and can be applied as reinforcement of ceramics or in micromechanical systems.[95]

Boronated fiberglass

Main article: Fiberglass

Fiberglass is a fiber reinforced polymer made of plastic reinforced by glass fibers, commonly woven into a mat. The glass fibers used in the material are made of various types of glass depending upon the fiberglass use. These glasses all contain silica or silicate, with varying amounts of oxides of calcium, magnesium, and sometimes boron. The boron is present as borosilicate, borax, or boron oxide, and is added to increase the strength of the glass, or as a fluxing agent to decrease the melting temperature of silica, which is too high to be easily worked in its pure form to make glass fibers.

The highly boronated glasses used in fiberglass are E-glass (named for "Electrical" use, but now the most common fiberglass for general use). E-glass is alumino-borosilicate glass with less than 1% w/w alkali oxides, mainly used for glass-reinforced plastics. Other common high-boron glasses include C-glass, an alkali-lime glass with high boron oxide content, used for glass staple fibers and insulation, and D-glass, a borosilicate glass, named for its low dielectric constant.[96]

Not all fiberglasses contain boron, but on a global scale, most of the fiberglass used does contain it. Because of the ubiquitous use of fiberglass in construction and insulation, boron-containing fiberglasses consume half the global production of boron, and are the single largest commercial boron market.

Borosilicate glass

Main article: Borosilicate glass
Borosilicate glassware. Displayed are two beakers and a test tube.

Borosilicate glass, which is typically 12–15% B2O3, 80% SiO2, and 2% Al2O3, has a low coefficient of thermal expansion, giving it a good resistance to thermal shock. Schott AG's "Duran" and Owens-Corning's trademarked Pyrex are two major brand names for this glass, used both in laboratory glassware and in consumer cookware and bakeware, chiefly for this resistance.[97]

Boron carbide ceramic

Main article: Boron carbide
Unit cell of B4C. The green sphere and icosahedra consist of boron atoms, and black spheres are carbon atoms.[98]

Several boron compounds are known for their extreme hardness and toughness.Boron carbide is a ceramic material which is obtained by decomposing B2O3 with carbon in an electric furnace:

2 B2O3 + 7 C → B4C + 6 CO

Boron carbide's structure is only approximately B4C, and it shows a clear depletion of carbon from this suggested stoichiometric ratio. This is due to its very complex structure. The substance can be seen with empirical formula B12C3 (i.e., with B12 dodecahedra being a motif), but with less carbon, as the suggested C3 units are replaced with C-B-C chains, and some smaller (B6) octahedra are present as well (see the boron carbide article for structural analysis). The repeating polymer plus semi-crystalline structure of boron carbide gives it great structural strength per weight. It is used in tank armor, bulletproof vests, and numerous other structural applications.

Boron carbide's ability to absorb neutrons without forming long-lived radionuclides (especially when doped with extra boron-10) makes the material attractive as an absorbent for neutron radiation arising in nuclear power plants.[99] Nuclear applications of boron carbide include shielding, control rods and shut-down pellets. Within control rods, boron carbide is often powdered, to increase its surface area.[100]

High-hardness and abrasive compounds

Main article: Superhard materials
Mechanical properties of BCN solids[101] and ReB2[102]
MaterialDiamondcubic-BC2Ncubic-BC5cubic-BNB4CReB2
Vickers hardness (GPa)1157671623822
Fracture toughness (MPa m1⁄2)5.34.59.56.83.5

В качестве абразивов широко используются порошки карбида бора и кубического нитрида бора. Нитрид бора — материал, изоэлектронный углероду . Подобно углероду, он имеет как гексагональную (мягкий графитоподобный h-BN), так и кубическую (твёрдый, алмазоподобный c-BN) формы. h-BN используется в качестве высокотемпературного компонента и смазки. c-BN, также известный под коммерческим названием боразон . [103] является превосходным абразивом. Его твердость лишь немного меньше, чем у алмаза, но его химическая стабильность превосходит его. Гетеродиаммонд (также называемый BCN) — еще одно алмазоподобное соединение бора.

Металлургия

Основные статьи: Бористая сталь и борирование.

Бор добавляют в борсодержащие стали в количестве нескольких частей на миллион для повышения прокаливаемости. Более высокие проценты добавляются в стали, используемые в атомной промышленности, из-за способности бора поглощать нейтроны.

Бор также может увеличивать поверхностную твердость сталей и сплавов посредством борирования . металлов Кроме того, бориды используются для покрытия инструментов посредством химического осаждения из паровой фазы или физического осаждения из паровой фазы . Имплантация ионов бора в металлы и сплавы посредством ионной имплантации или ионно-лучевого осаждения приводит к впечатляющему увеличению поверхностного сопротивления и микротвердости. С этой же целью успешно применяется лазерное легирование. Эти бориды являются альтернативой инструментам с алмазным покрытием, а их (обработанные) поверхности имеют свойства, аналогичные свойствам объемного борида. [104]

Например, диборид рения можно производить при атмосферном давлении, но он довольно дорог из-за рения. Твердость ReB 2 демонстрирует значительную анизотропию из-за его гексагональной слоистой структуры. Его ценность сравнима с ценностью карбида вольфрама , карбида кремния , диборида титана или диборида циркония . [102] Аналогичным образом, композиты AlMgB 14 + TiB 2 обладают высокой твердостью и износостойкостью и используются как в объемном виде, так и в качестве покрытий для деталей, подвергающихся воздействию высоких температур и износных нагрузок. [105]

Составы моющих средств и отбеливателей

Бура используется в различных бытовых средствах для стирки и чистки. [106] включая средство для стирки « 20 Mule Team Borax » и порошковое мыло для рук « Boraxo ». Он также присутствует в некоторых для отбеливания зубов . формулах [88]

Перборат натрия служит источником активного кислорода во многих моющих средствах , средствах для стирки , чистящих средствах и отбеливателях для стирки . Однако, несмотря на свое название, отбеливатель для стирки «Боратем» больше не содержит соединений бора, используется перкарбонат натрия . вместо этого в качестве отбеливающего агента [107]

Инсектициды

Борная кислота используется как инсектицид, особенно против муравьев, блох и тараканов. [108]

Полупроводники

Бор является полезной добавкой для таких полупроводников, как кремний , германий и карбид кремния . Имея на один валентный электрон меньше, чем атом-хозяин, он отдает дырку, что приводит к p-типа проводимости . Традиционный метод введения бора в полупроводники заключается в его атомной диффузии при высоких температурах. В этом процессе используются твердые (B 2 O 3 ), жидкие (BBr 3 ) или газообразные источники бора (B 2 H 6 или BF 3 ). Однако после 1970-х годов ее в основном заменила ионная имплантация , которая в основном использует BF 3 в качестве источника бора. [109] Газообразный трихлорид бора также является важным химическим веществом в полупроводниковой промышленности, однако не для легирования, а для плазменного травления металлов и их оксидов. [110] Триэтилборан также вводится в реакторы осаждения из паровой фазы в качестве источника бора. [111] Примерами являются плазменное осаждение борсодержащих твердых углеродных пленок, пленок нитрида кремния–нитрида бора, а также пленки бором легирование алмазной . [112]

Магниты

Бор входит в состав неодимовых магнитов (Nd 2 Fe 14 B), которые относятся к числу самых сильных постоянных магнитов. Эти магниты встречаются в различных электромеханических и электронных устройствах, таких как системы медицинской визуализации магнитно-резонансной томографии (МРТ), в компактных и относительно небольших двигателях и приводах . Например, компьютерные HDD (жесткие диски), проигрыватели компакт-дисков и DVD (универсальные цифровые диски) используют двигатели с неодимовыми магнитами, которые обеспечивают высокую мощность вращения в удивительно компактном корпусе. В мобильных телефонах магниты «Нео» создают магнитное поле, которое позволяет крошечным динамикам воспроизводить ощутимую мощность звука. [113]

Защита и поглотитель нейтронов в ядерных реакторах

Борная защита используется в качестве средства управления ядерными реакторами , поскольку ее высокое поперечное сечение захватывает нейтроны. [114]

В водо-водяных реакторах переменная концентрация бороновой кислоты в охлаждающей воде используется в качестве нейтронного поглотителя для компенсации переменной реакционной способности топлива. При введении новых стержней концентрация бороновой кислоты максимальна и снижается в течение жизни. [115]

Другое немедицинское использование

Запуск ракеты «Аполлон-15 Сатурн V» с использованием триэтилборанового воспламенителя.

Фармацевтическое и биологическое применение

Бор играет важную роль в фармацевтическом и биологическом применении, поскольку он содержится в различных антибиотиках, вырабатываемых бактериями, таких как боромицины , аплазмомицины , борофицины и тартролоны . Эти антибиотики оказывают ингибирующее действие на рост некоторых бактерий, грибов и простейших. Бор также изучается на предмет его потенциального медицинского применения, включая его включение в биологически активные молекулы для таких методов лечения, как бор-нейтронозахватная терапия при опухолях головного мозга. Некоторые борсодержащие биомолекулы могут действовать как сигнальные молекулы, взаимодействующие с поверхностями клеток, что указывает на их роль в клеточной коммуникации. [125]

Борная кислота обладает антисептическими, противогрибковыми и противовирусными свойствами и по этим причинам применяется в качестве осветлителя воды при очистке воды в бассейнах. [126] Мягкие растворы борной кислоты используются в качестве глазных антисептиков.

Бортезомиб (продается как Велкейд и Цитомиб ). Бор появляется в качестве активного элемента в органическом фармацевтическом бортезомибе, новом классе препаратов, называемых ингибиторами протеасом, для лечения миеломы и одной формы лимфомы (в настоящее время он проходит экспериментальные испытания против других типов лимфомы). Атом бора в бортезомибе связывает каталитический сайт 26S протеасомы. [127] с высоким сродством и специфичностью.

  • Ряд потенциальных боросодержащих фармацевтических препаратов, использующих бор-10 , был подготовлен для использования в бор-нейтронозахватной терапии (БНЗТ). [128]
  • Некоторые соединения бора обещают помочь в лечении артрита , хотя ни одно из них еще не одобрено для этой цели. [129]

Таваборол (продаваемый как Керидин ) представляет собой ингибитор аминоацил-тРНК-синтетазы , который используется для лечения грибка ногтей на ногах. Он получил одобрение FDA в июле 2014 года. [130]

Химия диоксаборолана позволяет использовать радиоактивный фторид ( 18 F ) маркировка антител или эритроцитов , что позволяет проводить позитронно-эмиссионную томографию (ПЭТ) для визуализации рака. [131] и кровоизлияния , [132] соответственно. Человеческая генетическая ) бором , , . излучающая позитроны и флуоресцентная репортерная система (HD-GPF) использует человеческий белок PSMA , неиммуногенный, и небольшую молекулу, излучающую позитроны (связанную с 18 F ) и флуоресценция для двухмодальной ПЭТ и флуоресцентной визуализации клеток с модифицированным геномом, например раковых , CRISPR/Cas9 или CAR T -клеток, у целой мыши. [133] Двухмодальная малая молекула, нацеленная на PSMA, была протестирована на людях и позволила обнаружить локализацию первичного и метастатического рака простаты , удаление рака под контролем флуоресценции и обнаружить одиночные раковые клетки на краях тканей. [134]

В нейтронозахватной терапии (БНЗТ) злокачественных опухолей головного мозга исследуются возможности использования бора для избирательного воздействия и разрушения опухолевых клеток. Цель состоит в том, чтобы обеспечить более высокие концентрации нерадиоактивного изотопа бора ( 10 Б) к опухолевым клеткам, чем к окружающим нормальным тканям. Когда эти 10 B-содержащие клетки облучаются низкоэнергетическими тепловыми нейтронами, они подвергаются реакциям ядерного захвата, высвобождая частицы с высокой линейной передачей энергии (LET), такие как α-частицы и ядра лития-7, на ограниченной длине пути. Эти частицы с высокой ЛПЭ могут разрушать соседние опухолевые клетки, не причиняя существенного вреда близлежащим нормальным клеткам. Бор действует как селективный агент благодаря своей способности поглощать тепловые нейтроны и производить физические эффекты ближнего действия, в первую очередь воздействуя на целевой участок ткани. Этот бинарный подход позволяет точно уничтожить опухолевые клетки, сохраняя при этом здоровые ткани. Эффективная доставка бора включает введение соединений бора или носителей, способных избирательно накапливаться в опухолевых клетках по сравнению с окружающими тканями. BSH и BPA использовались клинически, но исследования продолжают выявлять более оптимальные носители. Источники нейтронов на основе ускорителей также были недавно разработаны в качестве альтернативы источникам на базе реакторов, что приводит к повышению эффективности и улучшению клинических результатов при БНЗТ. Используя свойства изотопов бора и методы направленного облучения, БНЗТ предлагает потенциальный подход к лечению злокачественных опухолей головного мозга путем избирательного уничтожения раковых клеток, минимизируя при этом ущерб, нанесенный традиционной лучевой терапией. [135]

БНЗТ показала многообещающие результаты в клинических испытаниях при различных других злокачественных новообразованиях, включая глиобластому, рак головы и шеи, меланому кожи, гепатоцеллюлярную карциному, рак легких и экстрамаммарную болезнь Педжета. Лечение включает ядерную реакцию между нерадиоактивным изотопом бора-10 и низкоэнергетическими тепловыми или высокоэнергетическими эпитепловыми нейтронами с образованием α-частиц и ядер лития, которые избирательно разрушают ДНК в опухолевых клетках. Основная задача заключается в разработке эффективных агентов бора с более высоким содержанием и специфическими таргетными свойствами, адаптированными для БНЗТ. Интеграция стратегий воздействия на опухоли с БНЗТ потенциально может сделать его практическим вариантом персонализированного лечения различных типов рака. Продолжающиеся исследования изучают новые соединения бора, стратегии оптимизации, тераностические агенты и радиобиологические достижения для преодоления ограничений и экономически эффективного улучшения результатов лечения пациентов. [136] [137] [138]

Области исследований

Диборид магния является важным сверхпроводящим материалом с температурой перехода 39 К. Проволоки MgB 2 производятся методом «порошок в трубке» и применяются в сверхпроводящих магнитах. [139] [140]

Аморфный бор используется в качестве депрессора температуры плавления в никель-хромовых припоях. [141]

Гексагональный нитрид бора образует атомарно тонкие слои, которые используются для повышения подвижности электронов в графеновых устройствах. [142] [143] Он также образует нанотрубчатые структуры ( БННТ ), которые обладают высокой прочностью, высокой химической стабильностью и высокой теплопроводностью , что входит в список его желательных свойств. [144]

Бор имеет множество применений в исследованиях ядерного синтеза . Его обычно используют для кондиционирования стенок термоядерных реакторов путем нанесения борных покрытий на компоненты и стенки, обращенные к плазме, чтобы уменьшить выброс водорода и примесей с поверхностей. [145] Он также используется для рассеивания энергии на границе термоядерной плазмы для подавления чрезмерных энергетических всплесков и тепловых потоков к стенкам. [146] [147]

Биологическая роль

См. Также: Дефицит бора (заболевание растений).

Бор является важным питательным веществом растений , необходимым в первую очередь для поддержания целостности клеточных стенок. Однако высокие концентрации в почве, превышающие 1,0 ppm, приводят к некрозу краев и кончиков листьев, а также к плохим общим показателям роста. Уровни всего 0,8 ppm вызывают те же симптомы у растений, которые особенно чувствительны к бору в почве. Почти все растения, даже те, которые в некоторой степени толерантны к почвенному бору, проявляют по крайней мере некоторые симптомы токсичности бора, когда содержание бора в почве превышает 1,8 частей на миллион. Когда это содержание превышает 2,0 ppm, немногие растения будут хорошо себя чувствовать, а некоторые могут не выжить. [148] [149] [150]

Известно несколько борсодержащих природных антибиотиков . [151] Первым обнаруженным был боромицин , выделенный из стрептомицетов в 1960-х годах. [152] [153] Другие - тартролоны , группа антибиотиков, обнаруженных в 1990-х годах из культурального бульона миксобактерии Sorangium cellulosum . [154]

В 2013 году учёный предположил, что жизнь на Марсе началась, когда бор и молибден катализировали производство РНК . В нетрадиционном абиогенезе марсианская жизнь могла затем попасть на Землю через метеорит . [155]

В здоровье человека

Считается, что бор играет несколько важных ролей у животных, включая человека, но точная физиологическая роль плохо изучена. [156] [157] Дефицит бора у животных четко установлен только у свиней .

Бор не классифицируется как незаменимое питательное вещество для человека, поскольку исследования не установили для него четкой биологической функции. [158] [159] США Совет по продовольствию и питанию (FNB) обнаружил, что существующих данных недостаточно для определения рекомендованной диетической нормы (RDA), адекватного потребления (AI) или расчетной средней потребности (EAR) бора, а Управление по контролю за продуктами и лекарствами США (FDA) не установлена ​​суточная норма содержания бора для целей маркировки пищевых продуктов и пищевых добавок. [158] [159] Хотя низкий уровень бора может быть вредным для здоровья, вероятно, увеличивая риск остеопороза , ухудшения иммунной функции и снижения когнитивных функций, высокий уровень бора связан с повреждением клеток и токсичностью. [160]

Тем не менее, исследования показывают, что бор может оказывать благотворное влияние на репродукцию и развитие, метаболизм кальция , формирование костей , функцию мозга, метаболизм инсулина и энергетических субстратов, иммунитет и функцию стероидных гормонов (включая эстроген ) и витамина D , а также другие функции. [161] [159] В небольшом исследовании на людях, опубликованном в 1987 году, сообщалось, что женщины в постменопаузе сначала испытывали дефицит бора, а затем восполняли его 3 мг/день. Добавки бора заметно снижали экскрецию кальция с мочой и повышали концентрации 17-бета-эстрадиола и тестостерона в сыворотке крови. [162] Бор, окружающий окружающую среду, по-видимому, обратно коррелирует с артритом . [163]

Точный механизм, посредством которого бор оказывает свое физиологическое действие, не до конца понятен, но может включать взаимодействие с аденозинмонофосфатом (ADP) и S-аденозилметионином (SAM-e), двумя соединениями, участвующими в важных клеточных функциях. Кроме того, бор, по-видимому, ингибирует циклическую АДФ-рибозу , тем самым влияя на высвобождение ионов кальция из эндоплазматической сети и влияя на различные биологические процессы. [160] Некоторые исследования показывают, что бор может снижать уровни воспалительных биомаркеров . [161] Врожденная эндотелиальная дистрофия 2 типа , редкая форма дистрофии роговицы , связана с мутациями в гене SLC4A11 , который кодирует транспортер, который, как сообщается, регулирует внутриклеточную концентрацию бора. [164]

Люди обычно потребляют бор с продуктами, содержащими бор, такими как фрукты, листовые овощи и орехи . [158] Продукты, которые особенно богаты бором, включают авокадо , сухофрукты, такие как изюм , арахис , орехи пекан , черносливовый сок, виноградный сок, вино и шоколадный порошок. [161] [158] Согласно данным 2-дневных записей о питании респондентов Третьего национального исследования здоровья и питания (NHANES III), потребление взрослых с пищей составляло от 0,9 до 1,4 мг/день. [165]

Аналитическая количественная оценка

Для определения содержания бора в пищевых продуктах или материалах колориметрический куркуминовый метод используется . Бор превращается в борную кислоту или бораты и при реакции с куркумином в кислом растворе борхелатный комплекс красного цвета — розоцианин . образуется [166]

Проблемы со здоровьем и токсичность

Бор
Опасности
СГС Маркировка : [167]
GHS07: Восклицательный знак
Предупреждение
Х302 , Х412
П264 , П270 , П273 , П301+П312 , П501
NFPA 704 (огненный алмаз)
[168]
Четырехцветный бриллиант NFPA 704Здоровье 1: Воздействие может вызвать раздражение, но лишь незначительные остаточные повреждения. Например, скипидарВоспламеняемость 0: Не горит. Например, водаНестабильность 0: Обычно стабилен, даже в условиях пожара, не вступает в реакцию с водой. Например, жидкий азотОсобые опасности (белый): нет кода.
1
0
0

Элементарный бор, оксид бора , борная кислота , бораты и многие борорганические соединения относительно нетоксичны для человека и животных (токсичность аналогична токсичности поваренной соли). ЛД (доза, при которой 50 наблюдается 50% смертность) для животных составляет около 6 г на кг массы тела. Вещества с ЛД50 выше 2 г/кг считаются нетоксичными. Сообщалось о приеме 4 г борной кислоты в день без каких-либо происшествий, но превышение этого количества считается токсичным при более чем нескольких дозах. Прием более 0,5 грамма в день в течение 50 дней вызывает незначительные проблемы с пищеварением и другие проблемы, указывающие на токсичность. [169]

Разовые медицинские дозы 20 г борной кислоты для нейтронозахватной терапии применялись без чрезмерной токсичности.

Борная кислота более токсична для насекомых, чем для млекопитающих, и ее обычно используют в качестве инсектицида. [108]

Бораны (соединения бора и водорода) и подобные им газообразные соединения весьма ядовиты. Как обычно, бор не является ядовитым по своей сути элементом, но токсичность этих соединений зависит от структуры (другой пример этого явления см. в разделе « Фосфин »). [14] [15] Бораны также легко воспламеняются и требуют особой осторожности при обращении; некоторые комбинации боранов и других соединений очень взрывоопасны. Боргидрид натрия представляет опасность пожара из-за своей восстановительной природы и выделения водорода при контакте с кислотой. Галогениды бора вызывают коррозию. [170]

Токсичность бора в листьях роз.

Бор необходим для роста растений, но избыток бора токсичен для растений и особенно встречается в кислой почве. [171] [172] Он проявляется в виде пожелтения кончиков внутрь самых старых листьев и черных пятен на листьях ячменя, но его можно спутать с другими стрессами, такими как дефицит магния у других растений. [173]

См. также

Ссылки

  1. ^ Ван Сеттен и др. 2007, стр. 2460–1
  2. ^ «Стандартные атомные массы: бор» . ЦИАВ . 2009.
  3. ^ Прохаска Т., Ирргехер Дж., Бенефилд Дж., Бёлке Дж.К., Чессон Л.А., Коплен Т.Б. и др. (4 мая 2022 г.). «Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)» . Чистая и прикладная химия . дои : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN   1365-3075 .
  4. ^ Брауншвейг Х., Дьюхерст Р.Д., Хаммонд К., Мис Дж., Радаки К., Варгас А. (2012). «Изоляция соединения с тройной связью бор-бор при температуре окружающей среды». Наука . 336 (6087): 1420–2. Бибкод : 2012Sci...336.1420B . дои : 10.1126/science.1221138 . ПМИД   22700924 . S2CID   206540959 .
  5. ^ Чжан К.К., Го Б., Браун В., Дулик М., Бернат П.Ф. (1995). «Инфракрасно-эмиссионная спектроскопия BF и AIF» (PDF) . Дж. Молекулярная спектроскопия . 170 (1): 82. Бибкод : 1995JMoSp.170...82Z . дои : 10.1006/jmsp.1995.1058 .
  6. ^ Шредер, Мелани. Свойства боридов, богатых бором, и карбидов оксида алюминия и скандия (PDF) (на немецком языке). п. 139.
  7. ^ Холкомб-младший, CE, Смит, Д.Д., Лорк, Дж.Д., Дюрлесен, В.К., Карпентер, Д.А. (октябрь 1973 г.). «Физико-химические свойства бета-ромбоэдрического бора». Высокая температура. Наука . 5 (5): 349–57.
  8. ^ Перейти обратно: а б Хейнс, Уильям М., изд. (2016). Справочник CRC по химии и физике (97-е изд.). ЦРК Пресс . п. 4.127. ISBN  9781498754293 .
  9. ^ Перейти обратно: а б с Гей Люссак, Ж. Л., Тенар, Ж. Ж. (1808). «О разложении и восстановлении борной кислоты» . Анналы химии . 68 : 169–174.
  10. ^ Перейти обратно: а б с Дэви Х (1809 г.). «Отчет о некоторых новых аналитических исследованиях природы некоторых тел, особенно щелочей, фосфора, серы, углеродистых веществ и кислот, до сих пор не разложившихся: с некоторыми общими наблюдениями по химической теории» . Философские труды Лондонского королевского общества . 99 : 39–104. дои : 10.1098/rstl.1809.0005 .
  11. ^ «Вопросы и ответы: Откуда берется элемент Бор?» . Physics.illinois.edu . Архивировано из оригинала 29 мая 2012 года . Проверено 4 декабря 2011 г.
  12. ^ «Бор» . Британская энциклопедия . Архивировано из оригинала 4 августа 2020 года . Проверено 4 августа 2020 г.
  13. ^ Хоббс Д.З., Кэмпбелл Т.Т., Блок Ф.Е. (1964). Методы получения бора . Министерство внутренних дел США, Горное бюро. п. 14. Архивировано из оригинала 8 марта 2024 года . Проверено 25 февраля 2022 г.
  14. ^ Перейти обратно: а б Гарретт, Дональд Э. (1998). Бораты: справочник месторождений, переработки, свойств и использования . Академическая пресса. стр. 102, 385–386. ISBN  978-0-12-276060-0 .
  15. ^ Перейти обратно: а б Калверт, Дж. Б. «Бор» . Денверский университет. Архивировано из оригинала 24 сентября 2018 года . Проверено 5 мая 2009 г.
  16. ^ Хильдебранд, GH (1982) «Пионер буры: Фрэнсис Мэрион Смит». Сан-Диего: Книги Хауэлл-Норт. п. 267 ISBN   0-8310-7148-6
  17. ^ Уикс МЭ (1933). «XII. Другие элементы, выделенные с помощью калия и натрия: бериллий, бор, кремний и алюминий» . Открытие элементов . Истон, Пенсильвания: Журнал химического образования. п. 156. ИСБН  978-0-7661-3872-8 . Архивировано из оригинала 20 сентября 2014 года . Проверено 5 января 2016 г.
  18. ^ Берцелиус произвел бор путем восстановления фтористоводородной соли; в частности, путем нагревания борофторида калия с металлическим калием. См.: Берцелиус Дж. (1824) «Undersökning af flusspatssyran och dess märkvärdigaste föreningar». Архивировано 13 июня 2016 г. в Wayback Machine (Часть 2) (Исследование плавиковой кислоты и ее наиболее примечательных соединений), Kongliga Vetenskaps-Academiens Handlingar (Материалы). Королевской академии наук), т. 12, стр. 46–98; см. особенно стр. 88 и далее. Перепечатано на немецком языке как: Берцелиус, Дж. Дж. (1824 г.) «Исследования фторспатической кислоты и ее странных соединений». Архивировано 8 января 2017 г. в Wayback Machine , Анналы Поггендорфа по физике и химии , том. 78, страницы 113–150.
  19. ^ Вайнтрауб, Иезекииль (1910). «Получение и свойства чистого бора» . Труды Американского электрохимического общества . 16 : 165–184. Архивировано из оригинала 9 мая 2016 года . Проверено 5 января 2016 г.
  20. ^ Перейти обратно: а б Лаубенгайер А.В., Херд Д.Т., Ньюкирк А.Е., Хоард Дж.Л. (1943). «Бор. I. Получение и свойства чистого кристаллического бора». Журнал Американского химического общества . 65 (10): 1924–1931. дои : 10.1021/ja01250a036 .
  21. ^ Борхерт В., Дитц В., Келькер Х. (1970). «Рост кристаллов бета-ромбоэдрического бора». Журнал прикладной физики . 29 :277. ОСТИ   4098583 .
  22. ^ Спрингборг М (1 сентября 2011 г.). Химическое моделирование: приложения и теория. Том 8 . Королевское химическое общество. стр. 2–3. ISBN  978-1-84973-278-9 .
  23. ^ Бергер, Л.И. (1996). Полупроводниковые материалы . ЦРК Пресс. стр. 37–43 . ISBN  978-0-8493-8912-2 .
  24. ^ Делаплейн, Р.Г., Дальборг У., Гранели Б., Фишер П., Лундстрем Т. (1988). «Нейтронографическое исследование аморфного бора». Журнал некристаллических твердых тел . 104 (2–3): 249–252. Бибкод : 1988JNCS..104..249D . дои : 10.1016/0022-3093(88)90395-X .
  25. ^ Р.Г. Делаплейн, Дальборг У., Хауэллс В., Лундстрем Т. (1988). «Нейтронографическое исследование аморфного бора с использованием импульсного источника». Журнал некристаллических твердых тел . 106 (1–3): 66–69. Бибкод : 1988JNCS..106...66D . дои : 10.1016/0022-3093(88)90229-3 .
  26. ^ «визуализация кристаллической структуры» . Архивировано из оригинала 4 ноября 2023 года . Проверено 4 ноября 2023 г.
  27. ^ «визуализация кристаллической структуры» . Архивировано из оригинала 4 ноября 2023 года . Проверено 4 ноября 2023 г.
  28. ^ «визуализация кристаллической структуры» . Архивировано из оригинала 4 ноября 2023 года . Проверено 4 ноября 2023 г.
  29. ^ «визуализация кристаллической структуры» . Архивировано из оригинала 4 ноября 2023 года . Проверено 4 ноября 2023 г.
  30. ^ Перейти обратно: а б с Оганов А.Р., Чен Дж., Гатти К., Ма Ю.-М., Ю Т., Лю З. и др. (2009). «Ионная форма элементарного бора под высоким давлением» (PDF) . Природа . 457 (7231): 863–867. arXiv : 0911.3192 . Бибкод : 2009Natur.457..863O . дои : 10.1038/nature07736 . ПМИД   19182772 . S2CID   4412568 . Архивировано (PDF) из оригинала 28 июля 2018 года . Проверено 9 мая 2009 г.
  31. ^ ван Сеттен М.Дж., Уйттевал М.А., де Вейс Г.А., де Гроот Р.А. (2007). «Термодинамическая стабильность бора: роль дефектов и движение нулевой точки» (PDF) . Дж. Ам. хим. Соц . 129 (9): 2458–2465. дои : 10.1021/ja0631246 . ПМИД   17295480 . S2CID   961904 . Архивировано из оригинала (PDF) 15 апреля 2021 года . Проверено 14 июля 2019 г.
  32. ^ Видом М., Михалкович М. (2008). «Кристаллическая структура элементарного бора с нарушенной симметрией при низкой температуре». Физ. Преподобный Б. 77 (6): 064113. arXiv : 0712.0530 . Бибкод : 2008PhRvB..77f4113W . дои : 10.1103/PhysRevB.77.064113 . S2CID   27321818 .
  33. ^ Еремец М.И., Стружкин В.В., Мао Х., Хемли Р.Дж. (2001). «Сверхпроводимость в боре». Наука . 293 (5528): 272–4. Бибкод : 2001Sci...293..272E . дои : 10.1126/science.1062286 . ПМИД   11452118 . S2CID   23001035 .
  34. ^ Заречная Е.Ю. и др. (2009). «Сверхтвердая полупроводниковая оптически прозрачная фаза бора высокого давления». Письма о физических отзывах . 102 (18): 185501–185501–4. Бибкод : 2009PhRvL.102r5501Z . doi : 10.1103/PhysRevLett.102.185501 . ПМИД   19518885 . определение структуры
  35. ^ Венторф Р.Х. младший (1 января 1965 г.). «Бор: Другая форма». Наука . 147 (3653): 49–50. Бибкод : 1965Sci...147...49W . дои : 10.1126/science.147.3653.49 . ПМИД   17799779 . S2CID   20539654 .
  36. ^ Хоард, Дж.Л., Салленджер, Д.Б., Кеннард, КХЛ, Хьюз, Р.Э. (1970). «Анализ структуры β-ромбоэдрического бора». J. Химия твердого тела . 1 (2): 268–277. Бибкод : 1970JSSCh...1..268H . дои : 10.1016/0022-4596(70)90022-8 .
  37. ^ Уилл Г., Кифер Б. (2001). «Плотность электронной деформации в ромбоэдрическом a-боре». Журнал неорганической и общей химии . 627 (9): 2100. doi : 10.1002/1521-3749(200109)627:9<2100::AID-ZAAC2100>3.0.CO;2-G .
  38. ^ Талли, К.П., ЛаПлака, С., Пост, Б. (1960). «Новый полиморф бора». Акта Кристаллогр . 13 (3): 271–272. Бибкод : 1960AcCry..13..271T . дои : 10.1107/S0365110X60000613 .
  39. ^ Соложенко В.Л., Куракевич О.О., Оганов А.Р. (2008). «О твердости новой фазы бора ромбической γ-B 28 ». Журнал сверхтвердых материалов . 30 (6): 428–429. arXiv : 1101.2959 . дои : 10.3103/S1063457608060117 . S2CID   15066841 .
  40. ^ Перейти обратно: а б с Заречная Е.Ю., Дубровинский Л., Дубровинская Н., Филинчук Ю., Чернышов Д., Дмитриев В. и др. (2009). «Сверхтвердая полупроводниковая оптически прозрачная фаза бора высокого давления». Физ. Преподобный о. Летт . 102 (18): 185501. Бибкод : 2009PhRvL.102r5501Z . doi : 10.1103/PhysRevLett.102.185501 . ПМИД   19518885 .
  41. ^ Нелмс, Р.Дж., Лавдей Дж.С., Аллан Д.Р., Халл С., Хэмел Г., Грима П. и др. (1993). «Нейтрон- и рентгеноструктурные измерения модуля объемного сжатия бора». Физ. Преподобный Б. 47 (13): 7668–7673. Бибкод : 1993PhRvB..47.7668N . дои : 10.1103/PhysRevB.47.7668 . ПМИД   10004773 .
  42. ^ Маделунг, О., изд. Ландольт-Борнштейн, Новая серия . Том 17е. Берлин: Springer Verlag.
  43. ^ Перейти обратно: а б с д и ж Холлеман А.Ф., Виберг Э., Виберг Н. (1985). «Бор». Учебник неорганической химии (на немецком языке) (91–100 изд.). Вальтер де Грюйтер. стр. 814–864. ISBN  978-3-11-007511-3 .
  44. ^ Ки Дж.А. (14 сентября 2014 г.). «Нарушение правила октета» . Вводная химия . Архивировано из оригинала 17 мая 2019 года . Проверено 14 августа 2019 г.
  45. ^ Ясутомо С., Макото Ю., Кёко Н. (2006). «Бориллитий: выделение, характеристика и реакционная способность в качестве борилового аниона». Наука . 314 (5796): 113–115. Бибкод : 2006Sci...314..113S . дои : 10.1126/science.1131914 . ПМИД   17023656 . S2CID   21040230 .
  46. ^ Бетани Хэлфорд Бор атакует электроположительный элемент, приведенный в действие в виде нуклеофильного бориллития, Chemical & Engineering News 2006; Том 84 (41): 11 ссылок. Архивировано 4 октября 2008 г. на Wayback Machine.
  47. ^ Бороновые кислоты: получение, применение в органическом синтезе и медицине . Деннис Дж. Холл ISBN   3-527-30991-8
  48. ^ «Mindat.org — Шахты, полезные ископаемые и многое другое» . Mindat.org . Архивировано из оригинала 22 апреля 2011 года . Проверено 4 августа 2019 г.
  49. ^ Уэлч Эй Джей (2013). «Значение и влияние правил Уэйда». хим. Коммун . 49 (35): 3615–3616. дои : 10.1039/C3CC00069A . ПМИД   23535980 .
  50. ^ Энглер, М. (2007). «Гексагональный нитрид бора (hBN) – применение от металлургии до косметики» (PDF) . Cfi/Ber. ДКГ . 84 : Д25. ISSN   0173-9913 . Архивировано (PDF) из оригинала 13 июня 2013 года . Проверено 8 января 2012 г.
  51. ^ Грейм, Йохен, Швец, Карл А. (2005). «Карбид бора, нитрид бора и бориды металлов». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Wiley-VCH: Вайнхайм. дои : 10.1002/14356007.a04_295.pub2 . ISBN  978-3527306732 .
  52. ^ Гринвуд Н.Н. , Эрншоу А. (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN  978-0-08-037941-8 .
  53. ^ Джонс, Мортон Э., Марш, Ричард Э. (1954). «Получение и структура борида магния MgB 2 ». Журнал Американского химического общества . 76 (5): 1434–1436. дои : 10.1021/ja01634a089 .
  54. ^ Кэнфилд ПК, Крэбтри Г.В. (2003). «Диборид магния: лучше поздно, чем никогда» (PDF) . Физика сегодня . 56 (3): 34–40. Бибкод : 2003PhT....56c..34C . дои : 10.1063/1.1570770 . Архивировано (PDF) из оригинала 26 февраля 2012 года . Проверено 8 января 2012 г.
  55. ^ «Категория «Новости+Статьи» не найдена — Сервер документов ЦЕРН» . cds.cern.ch. ​ Архивировано из оригинала 20 февраля 2022 года . Проверено 9 октября 2020 г.
  56. ^ Кардарелли, Франсуа (2008). «Диборид титана» . Справочник материалов: краткий настольный справочник . Спрингер. стр. 638–639. ISBN  978-1-84628-668-1 . Архивировано из оригинала 8 января 2017 года . Проверено 5 января 2016 г.
  57. ^ Барт С. (1997). «Изотопный анализ бора природных пресных и соленых вод методом отрицательной термоионизационной масс-спектрометрии». Химическая геология . 143 (3–4): 255–261. Бибкод : 1997ЧГео.143..255Б . дои : 10.1016/S0009-2541(97)00107-1 .
  58. ^ Лю З (2003). «Двухчастное и трехтельное гало-ядра». Наука Китай Физика, механика и астрономия . 46 (4): 441. Бибкод : 2003ScChG..46..441L . дои : 10.1360/03yw0027 . S2CID   121922481 .
  59. ^ Штайнбрюк, Мартин (2004). «Результаты испытаний стержня управления B4C QUENCH-07» (PDF) . Исследовательский центр Карлсруэ при Ассоциации Гельмгольца . Архивировано из оригинала (PDF) 19 июля 2011 года.
  60. ^ «Ввод в эксплуатацию завода по обогащению бора» . Центр атомных исследований Индиры Ганди. Архивировано из оригинала 8 декабря 2008 года . Проверено 21 сентября 2008 г.
  61. ^ Аида М., Фуджи Ю., Окамото М. (1986). «Хроматографическое обогащение 10В с использованием слабоосновной анионообменной смолы». Разделение науки и техники . 21 (6): 643–654. дои : 10.1080/01496398608056140 . показывая обогащение от 18% до более 94%.
  62. ^ Барт РФ (2003). «Критическая оценка бор-нейтронозахватной терапии: обзор». Журнал нейроонкологии . 62 (1): 1–5. дои : 10.1023/A:1023262817500 . ПМИД   12749698 . S2CID   31441665 .
  63. ^ Кодер Дж. А., Моррис Г. М. (1999). «Радиационная биология бор-нейтронозахватной терапии». Радиационные исследования . 151 (1): 1–18. Бибкод : 1999RadR..151....1C . дои : 10.2307/3579742 . JSTOR   3579742 . ПМИД   9973079 .
  64. ^ Барт РФ, С, Ф (1990). «Бор-нейтронозахватная терапия рака». Исследования рака . 50 (4): 1061–1070. ПМИД   2404588 .
  65. ^ «Бор-нейтрон-захватная терапия – обзор» . Фармаинфо.нет. 22 августа 2006 г. Архивировано из оригинала 23 июля 2011 г. Проверено 7 ноября 2011 г.
  66. ^ Перейти обратно: а б Дудерштадт Дж., Гамильтон Л.Дж. (1976). Анализ ядерного реактора . Уайли-Интерсайенс. п. 245 . ISBN  978-0-471-22363-4 .
  67. ^ Ю, Дж., Чен Ю, Эллиман Р.Г., Петрович М. (2006). «Изотопно-обогащенные нанотрубки 10BN» (PDF) . Продвинутые материалы . 18 (16): 2157–2160. Бибкод : 2006AdM....18.2157Y . дои : 10.1002/adma.200600231 . S2CID   135710601 . Архивировано из оригинала (PDF) 3 августа 2008 года.
  68. ^ Невинс В.М. (1998). «Обзор требований к локализации современных видов топлива». Журнал термоядерной энергетики . 17 (1): 25–32. Бибкод : 1998JFuE...17...25N . дои : 10.1023/A:1022513215080 . S2CID   118229833 .
  69. ^ «Бор ЯМР» . БРУКЕР Биоспин. Архивировано из оригинала 2 мая 2009 года . Проверено 5 мая 2009 г.
  70. ^ Мохов А.В., Карташов П.М., Горностаева Т.А., Асадулин А.А., Богатиков О.А., 2013: Сложные наносферолиты оксида цинка и самородного аморфного бора в лунном реголите из Mare Crisium. Доклады наук о Земле 448(1) 61-63
  71. ^ Mindat, http://www.mindat.org/min-43412.html Архивировано 6 марта 2016 г. в Wayback Machine.
  72. ^ Гасда, Патрик Дж. и др. (5 сентября 2017 г.). «Обнаружение бора на Марсе с помощью ChemCam на Марсе» (PDF) . Письма о геофизических исследованиях . 44 (17): 8739–8748. Бибкод : 2017GeoRL..44.8739G . дои : 10.1002/2017GL074480 . Архивировано (PDF) из оригинала 28 августа 2019 года . Проверено 28 августа 2019 г.
  73. ^ Паолетта Р. (6 сентября 2017 г.). «Кьюриосити обнаружило нечто, что поднимает еще больше вопросов о жизни на Марсе» . Гизмодо . Архивировано из оригинала 4 августа 2019 года . Проверено 6 сентября 2017 г.
  74. ^ Кистлер Р.Б. (1994). «Бор и бораты» (PDF) . Промышленные минералы и горные породы (6-е изд.): 171–186. Архивировано из оригинала (PDF) 4 июня 2016 года . Проверено 20 сентября 2008 г.
  75. ^ Збайолу Г., Послу К. (1992). «Добыча и переработка боратов в Турции». Обзор переработки полезных ископаемых и добывающей металлургии . 9 (1–4): 245–254. Бибкод : 1992MPEMR...9..245O . дои : 10.1080/08827509208952709 .
  76. ^ Кар Ю, Шен Н, Демирбаш А (2006). «Борные минералы в Турции, области их применения и значение для экономики страны». Минералы и энергетика – Отчет о сырье . 20 (3–4): 2–10. Бибкод : 2006MERMR..20....2K . дои : 10.1080/14041040500504293 .
  77. ↑ График мировых запасов . Архивировано 31 октября 2014 года в Wayback Machine . Проверено 14 августа 2014 г.
  78. ^ Шебнем Ондер, Айше Эда Бичер, Ишил Селен Акшамч (сентябрь 2013 г.). «Являются ли некоторые полезные ископаемые все еще под государственной монополией?» (PDF) . Горнодобывающая Турция . Архивировано из оригинала (PDF) 3 марта 2016 года . Проверено 21 декабря 2013 г.
  79. ^ «Турция как мировой лидер по экспорту и производству бора» (PDF) . Ежегодная конференция Европейской ассоциации поставщиков услуг для людей с ограниченными возможностями, 2013 г. Архивировано из оригинала (PDF) 3 марта 2016 г. . Проверено 18 декабря 2013 г.
  80. ^ «Борный рудник в США» . Центр интерпретации землепользования, Ludb.clui.org . Архивировано из оригинала 11 февраля 2012 года . Проверено 26 апреля 2013 г.
  81. ^ «Борас» . Рио Тинто. 10 апреля 2012 года. Архивировано из оригинала 18 сентября 2012 года . Проверено 26 апреля 2013 г.
  82. ^ «Свойства бора» . Лос-Аламосская национальная лаборатория. Архивировано из оригинала 26 сентября 2018 года . Проверено 18 сентября 2008 г.
  83. ^ «БОР» (PDF) . Геологическая служба США. Архивировано (PDF) из оригинала 9 октября 2022 года . Проверено 27 июля 2022 г.
  84. ^ Перейти обратно: а б Экономика бора (11-е изд.). Roskill Information Services, Ltd. 2006. ISBN  978-0-86214-516-3 .
  85. ^ «Сырье и промышленные материалы. Обзор 2006 года» . Архивировано из оригинала 8 июля 2011 года . Проверено 5 мая 2009 г.
  86. ^ «Роскилл сообщает: бор» . Роскилл. Архивировано из оригинала 4 октября 2003 года . Проверено 5 мая 2009 г.
  87. ^ «Бор: статистика и информация» . Геологическая служба США. Архивировано из оригинала 16 сентября 2008 года . Проверено 5 мая 2009 г.
  88. ^ Перейти обратно: а б с Хаммонд, ЧР (2004). Элементы в Справочнике по химии и физике (81-е изд.). ЦРК Пресс. ISBN  978-0-8493-0485-9 .
  89. ^ [1] Архивировано 6 октября 2014 г. на Wayback Machine. Обсуждение различных типов добавок бора к стеклянным волокнам в стекловолокне. Проверено 14 августа 2014 г.
  90. ^ Глобальное конечное использование бора в 2011 году. Архивировано 22 апреля 2016 года в Wayback Machine . Проверено 14 августа 2014 г.
  91. ^ Сельдь HW (1966). «Отдельные механические и физические свойства борных нитей» (PDF) . НАСА. Архивировано (PDF) из оригинала 22 февраля 2014 года . Проверено 20 сентября 2008 г.
  92. ^ Лейден ГК (1973). «Поведение борных нитей при разрушении». Журнал материаловедения . 8 (11): 1581–1589. Бибкод : 1973JMatS...8.1581L . дои : 10.1007/BF00754893 . S2CID   136959123 .
  93. ^ Костик Д.С. (2006). «Ежегодник минералов: Бор» (PDF) . Геологическая служба США . Архивировано (PDF) из оригинала 20 сентября 2008 г. Проверено 20 сентября 2008 г.
  94. ^ Кук Т.Ф. (1991). «Неорганические волокна — обзор литературы». Журнал Американского керамического общества . 74 (12): 2959–2978. дои : 10.1111/j.1151-2916.1991.tb04289.x .
  95. ^ Йоханссон С., Швейц Йо, Вестберг Х., Боман М. (1992). «Микропроизводство трехмерных борных структур методом лазерной химической обработки». Журнал прикладной физики . 72 (12): 5956–5963. Бибкод : 1992JAP....72.5956J . дои : 10.1063/1.351904 .
  96. ^ Э. Фитцер и др. (2000). «Волокна 5. Синтетические неорганические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . дои : 10.1002/14356007.a11_001 . ISBN  978-3527306732 .
  97. ^ Пфаендер Х.Г. (1996). Путеводитель Шотта по стеклу (2-е изд.). Спрингер. п. 122 . ISBN  978-0-412-62060-7 .
  98. ^ Чжан FX, Сюй FF, Мори Т, Лю QL, Сато А, Танака Т (2001). «Кристаллическая структура новых твердых тел, богатых редкоземельными бором: REB28.5C4». J. Сплавы . 329 (1–2): 168–172. дои : 10.1016/S0925-8388(01)01581-X .
  99. ^ Изготовление и оценка топливных элементов из урана-глинозема и выгорающих отравляющих элементов из карбида бора. Архивировано 27 июля 2020 года в Wayback Machine , Висный, Л.Г. и Тейлор, К.М., в «Специальной технической публикации ASTM № 276: Материалы для ядерных применений», Комитет. Сотрудники E-10, Американское общество по испытанию материалов , 1959 г.
  100. ^ Веймер А.В. (1997). Синтез и обработка карбидных, нитридных и боридных материалов . Чепмен и Холл (Лондон, Нью-Йорк). ISBN  978-0-412-54060-8 .
  101. ^ Соложенко В.Л., Куракевич О.О., Ле Годек Ю, Мезуар М, Мезуар М (2009). «Предельная метастабильная растворимость бора в алмазе: синтез сверхтвердого алмазоподобного BC5» (PDF) . Физ. Преподобный Летт . 102 (1): 015506. Бибкод : 2009PhRvL.102a5506S . doi : 10.1103/PhysRevLett.102.015506 . ПМИД   19257210 . Архивировано (PDF) из оригинала 21 сентября 2017 года . Проверено 23 октября 2017 г.
  102. ^ Перейти обратно: а б Цинь Дж., Хэ Д., Ван Дж., Фан Л., Лэй Л., Ли Ю. и др. (2008). «Является ли диборид рения сверхтвердым материалом?». Продвинутые материалы . 20 (24): 4780–4783. Бибкод : 2008AdM....20.4780Q . дои : 10.1002/adma.200801471 . S2CID   98327405 .
  103. ^ Венторф Р.Х. (1957). «Кубическая форма нитрида бора». Дж. Хим. Физ . 26 (4): 956. Бибкод : 1957ЖЧФ..26..956В . дои : 10.1063/1.1745964 .
  104. ^ Гогоци Ю.Г., Андриевский Р.А. (1999). Материаловедение карбидов, нитридов и боридов . Спрингер. стр. 270 . ISBN  978-0-7923-5707-0 .
  105. ^ Шмидт Дж., Боелинг М., Буркхардт У., Грин Ю. (2007). «Получение диборида титана TiB 2 искровым плазменным спеканием при медленной скорости нагрева» . Наука и технология перспективных материалов . 8 (5): 376–382. Бибкод : 2007STAdM...8..376S . дои : 10.1016/j.stam.2007.06.009 .
  106. ^ Декагидрат бората натрия (бура) в базе данных информации о потребительских товарах.
  107. ^ Томпсон Р. (1974). «Промышленное применение соединений бора» . Чистая и прикладная химия . 39 (4): 547. doi : 10.1351/pac197439040547 .
  108. ^ Перейти обратно: а б Клотц Дж. Х., Мосс Дж. И., Чжао Р., Дэвис-младший Л. Р., Паттерсон Р. С. (1994). «Оральная токсичность борной кислоты и других соединений бора для незрелых кошачьих блох (Siphonaptera: Pulicidae)». Дж. Экон. Энтомол . 87 (6): 1534–1536. дои : 10.1093/джи/87.6.1534 . ПМИД   7836612 .
  109. ^ Мэй Г.С., Спанос С.Дж. (2006). Основы полупроводникового производства и управления технологическими процессами . Джон Уайли и сыновья. стр. 51–54 . ISBN  978-0-471-78406-7 .
  110. ^ Шерер Дж. М. (2005). Полупроводниковая промышленность: управление выхлопными газами на производстве пластин . ЦРК Пресс. стр. 39–60. ISBN  978-1-57444-720-0 .
  111. ^ Чон Х., Ким Д.И., Ким Дж., Мун С., Хан Н., Ли Ш. и др. (5 апреля 2019 г.). «Вафельный и селективный рост высококачественного гексагонального нитрида бора на Ni(111) методом металлоорганического химического осаждения из паровой фазы» . Научные отчеты . 9 (1): 5736. Бибкод : 2019NatSR...9.5736J . дои : 10.1038/s41598-019-42236-4 . ISSN   2045-2322 . ПМК   6450880 . ПМИД   30952939 .
  112. ^ Зшех, Эренфрид, Уилан, Кэролайн, Миколайик, Томас (2005). Материалы для информационных технологий: устройства, межсоединения и упаковка . Биркхойзер. п. 44. ИСБН  978-1-85233-941-8 .
  113. ^ Кэмпбелл П. (1996). Материалы постоянных магнитов и их применение . Издательство Кембриджского университета. п. 45. ИСБН  978-0-521-56688-9 .
  114. ^ Мартин, Джеймс Э. (2008). Физика для радиационной защиты: Справочник . Джон Уайли и сыновья. стр. 660–661. ISBN  978-3-527-61880-4 . Архивировано из оригинала 3 июня 2016 года . Проверено 5 января 2016 г.
  115. ^ Пастина Б., Исабей Дж., Хикель Б. (1999). «Влияние водно-химического режима на радиолиз воды первого теплоносителя в водо-водяных реакторах». Журнал ядерных материалов . 264 (3): 309–318. Бибкод : 1999JNuM..264..309P . дои : 10.1016/S0022-3115(98)00494-2 . ISSN   0022-3115 .
  116. ^ Косанке, Б.Дж. и др. (2004). Пиротехническая химия . Журнал пиротехники. п. 419. ИСБН  978-1-889526-15-7 .
  117. ^ «Бура Декагидрат» . Архивировано из оригинала 20 апреля 2009 года . Проверено 5 мая 2009 г.
  118. ^ Дэвис, AC (1992). Наука и практика сварки: Сварочная наука и технология . Издательство Кембриджского университета. п. 56. ИСБН  978-0-521-43565-9 .
  119. ^ Хоррокс, А.Р., Прайс, Д. (2001). Огнезащитные материалы . Вудхед Паблишинг Лтд. с. 55 . ISBN  978-1-85573-419-7 .
  120. ^ Иде, Ф. (2003). «Информационные технологии и полимеры. Плоский дисплей» . Инженерные материалы . 51 : 84. Архивировано из оригинала 13 марта 2012 года . Проверено 28 мая 2009 г.
  121. ^ «Локхид SR-71 Блэкберд» . Марч Филдский музей авиации. Архивировано из оригинала 4 марта 2000 года . Проверено 5 мая 2009 г.
  122. ↑ Центр статуса миссии, 2 июня 2010 г., 1905 г. по Гринвичу. Архивировано 30 мая 2010 г. в Wayback Machine , SpaceflightNow , по состоянию на 2 июня 2010 г., Цитата: «Фланцы соединят ракету с наземными резервуарами для хранения, содержащими жидкий кислород, керосиновое топливо, гелий, газообразный азот и источник воспламенителя первой ступени, называемый триэтилалюминий-триэтилборан, более известный как TEA-TEB».
  123. ^ Янг, А. (2008). Двигатель Saturn V F-1: включение Аполлона в историю . Спрингер. п. 86. ИСБН  978-0-387-09629-2 .
  124. ^ Карр Дж.М., Дагган П.Дж., Хамфри Д.Г., Платтс Дж.А., Тиндалл Э.М. (2010). «Защитные свойства древесины четвертичных арилспироборатных эфиров аммония, полученных из нафталин-2,3-диола, 2,2'-бифенола и 3-гидрокси-2-нафтойной кислоты» . Австралийский химический журнал . 63 (10): 1423. дои : 10.1071/CH10132 .
  125. ^ Резанка Т., Сиглер К. (февраль 2008 г.). «Биологически активные соединения полуметаллов». Фитохимия . 69 (3): 585–606. Бибкод : 2008PChem..69..585R . doi : 10.1016/j.phytochem.2007.09.018 . ПМИД   17991498 .
  126. ^ «Борная кислота» . Chemicalland21.com. Архивировано из оригинала 3 июня 2009 года . Проверено 28 мая 2009 г.
  127. ^ Бонвини П., Зорзи Э., Бассо Г., Розолен А. (2007). «Ингибирование 26S-протеасом, опосредованное бортезомибом, вызывает остановку клеточного цикла и индуцирует апоптоз CD-30. + анапластическая крупноклеточная лимфома». Лейкемия . 21 (4): 838–42. : 10.1038 /sj.leu.2404528 . PMID   17268529. . S2CID   23570446 doi
  128. ^ «Обзор фармацевтических препаратов нейтронозахватной терапии» . Фармаинфо.нет. 22 августа 2006 г. Архивировано из оригинала 23 июля 2011 г. Проверено 26 апреля 2013 г.
  129. ^ Трэверс Р.Л., Ренни Дж., Ньюнхэм Р. (1990). «Бор и артрит: результаты двойного слепого пилотного исследования». Журнал диетической медицины . 1 (2): 127–132. дои : 10.3109/13590849009003147 .
  130. ^ Томпсон С (8 июля 2014 г.). «FDA одобрило препарат на основе бора для лечения грибковых инфекций ногтей на ногах» . ясень. Архивировано из оригинала 8 декабря 2015 года . Проверено 7 октября 2015 г.
  131. ^ Родригес Э.А., Ван Й., Крисп Дж.Л., Вера Д.Р., Цянь Р.Ю., Тинг Р. (27 апреля 2016 г.). «Новая химия диоксаборолана обеспечивает создание [18F]-позитрон-эмиссионных флуоресцентных [18F]-мультимодальных биомолекул из твердой фазы» . Биоконъюгатная химия . 27 (5): 1390–1399. doi : 10.1021/acs.bioconjchem.6b00164 . ПМЦ   4916912 . ПМИД   27064381 .
  132. ^ Ван Ю, Ан ФФ, Чан М, Фридман Б, Родригес Э.А., Цянь Р.Ю. и др. (5 января 2017 г.). «Эритроциты, излучающие позитроны/флуоресцентно меченные 18F, позволяют визуализировать внутреннее кровоизлияние на мышиной модели внутричерепного кровоизлияния» . Журнал церебрального кровотока и метаболизма . 37 (3): 776–786. дои : 10.1177/0271678x16682510 . ПМК   5363488 . ПМИД   28054494 .
  133. ^ Го Х., Харикришна К., Ведвьяс ​​Ю., Макклоски Дж.Э., Чжан В., Чен Н. и др. (23 мая 2019 г.). «Флуоресцентный [ 18 F]-излучающий позитрон агент для визуализации PMSA позволяет создавать генетические отчеты в адоптивно перенесенных генетически модифицированных клетках» . АКС Химическая биология . 14 (7): 1449–1459. doi : 10.1021/acschembio.9b00160 . ISSN   1554-8929 . ПМЦ   6775626 . ПМИД   31120734 .
  134. ^ Арас О, Демирдаг С, Коммиди Х, Го Х, Павлова И, Айгюн А и др. (март 2021 г.). «Маленькие молекулы, мультимодальный [18F]-ПЭТ и агент флуоресцентной визуализации, нацеленный на специфический мембранный антиген простаты: первое исследование на человеке» . Клинический рак мочеполовой системы . 19 (5): 405–416. дои : 10.1016/j.clgc.2021.03.011 . ПМЦ   8449790 . ПМИД   33879400 .
  135. ^ Миятаке С.И., Ванибучи М., Ху Н., Оно К. (август 2020 г.). «Бор-нейтронозахватная терапия злокачественных опухолей головного мозга». Дж Нейроонкол . 149 (1): 1–11. дои : 10.1007/s11060-020-03586-6 . hdl : 2433/226821 . ПМИД   32676954 . S2CID   220577322 .
  136. ^ Луо Т., Хуан В., Чу Ф., Чжу Т., Фэн Б., Хуан С. и др. (октябрь 2023 г.). «Рассвет новой эры: борные агенты, нацеленные на опухоли, для нейтронно-захватной терапии». Мол Фарм . 20 (10): 4942–4970. doi : 10.1021/acs.molpharmaceut.3c00701 . ПМИД   37728998 . S2CID   262086894 .
  137. ^ Коги П., Ли Дж., Хосман Н.С., Чжу Ю. (сентябрь 2023 г.). «Следующее поколение препаратов бор-нейтронозахватной терапии (БНЗТ) для лечения рака». Медресе преп . 43 (5): 1809–1830. дои : 10.1002/мед.21964 . ПМИД   37102375 . S2CID   258355021 .
  138. ^ Такахара К., Миятаке С.И., Адзума Х., Широки Р. (июль 2022 г.). «Бор-нейтронозахватная терапия при урологическом раке». Инт Ж Урол . 29 (7): 610–616. дои : 10.1111/iju.14855 . ПМИД   35240726 . S2CID   247229359 .
  139. ^ Кэнфилд ПК, Крэбтри Г.В. (2003). «Диборид магния: лучше поздно, чем никогда» (PDF) . Физика сегодня . 56 (3): 34–41. Бибкод : 2003PhT....56c..34C . дои : 10.1063/1.1570770 . Архивировано из оригинала (PDF) 17 декабря 2008 года . Проверено 22 сентября 2008 г.
  140. ^ Браччини В., Нарделли Д., Пенко Р., Грассо Г. (2007). «Разработка проводов MgB 2 , обработанных ex situ, и их применение в магнитах». Физика C: Сверхпроводимость . 456 (1–2): 209–217. Бибкод : 2007PhyC..456..209B . doi : 10.1016/j.physc.2007.01.030 .
  141. ^ Ву X, Чандел Р.С., Ли Х (2001). «Оценка переходной жидкофазной связи между суперсплавами на основе никеля». Журнал материаловедения . 36 (6): 1539–1546. Бибкод : 2001JMatS..36.1539W . дои : 10.1023/A:1017513200502 . S2CID   134252793 .
  142. ^ Дин Ч.Р., Янг А.Ф., Мерик И., Ли С., Ван Л., Соргенфрай С. и др. (2010). «Подложки из нитрида бора для высококачественной графеновой электроники». Природные нанотехнологии . 5 (10): 722–726. arXiv : 1005.4917 . Бибкод : 2010НатНа...5..722Д . дои : 10.1038/nnano.2010.172 . ПМИД   20729834 . S2CID   1493242 .
  143. ^ Ганнетт В., Риган В., Ватанабе К., Танигучи Т., Кромми М.Ф., Зеттл А. (2010). «Подложки из нитрида бора для высокоподвижного графена, осажденного химическим методом из паровой фазы». Письма по прикладной физике . 98 (24): 242105. arXiv : 1105.4938 . Бибкод : 2011ApPhL..98x2105G . дои : 10.1063/1.3599708 . S2CID   94765088 .
  144. ^ Зеттл А., Коэн М. (2010). «Физика нанотрубок нитрида бора». Физика сегодня . 63 (11): 34–38. Бибкод : 2010ФТ....63к..34С . дои : 10.1063/1.3518210 . S2CID   19773801 .
  145. ^ Зимний Джей (1996). «Кондиционирование стенок термоядерных устройств и его влияние на характеристики плазмы» (PDF) . Физика плазмы. Контроль. Слияние . 38 (9): 1503–1542. дои : 10.1088/0741-3335/38/9/001 . S2CID   250792253 . Архивировано (PDF) из оригинала 8 февраля 2024 года . Проверено 2 февраля 2024 г.
  146. ^ Гилсон Э.П., Ли Х (2021). «Кондиционирование стен и снижение электромагнитных помех с помощью впрыскивания порошка нитрида бора в KSTAR» . Ядерные материалы и энергетика . 28 : 101043. doi : 10.1016/j.nme.2021.101043 . ОСТИ   1822213 .
  147. ^ Эффенберг Ф., Бортолон А (2022). «Снижение взаимодействия плазмы со стенкой с порошками с низким Z в плазме высокого удержания DIII-D» . Нукл. Слияние . 62 (10): 106015. arXiv : 2203.15204 . Бибкод : 2022NucFu..62j6015E . дои : 10.1088/1741-4326/ac899d . S2CID   247778852 . Архивировано из оригинала 20 августа 2022 года . Проверено 30 апреля 2023 г.
  148. ^ Малер РЛ. «Незаменимые микроэлементы для растений. Бор в Айдахо» (PDF) . Университет Айдахо. Архивировано из оригинала (PDF) 1 октября 2009 года . Проверено 5 мая 2009 г.
  149. ^ «Функции бора в питании растений» (PDF) . US Borax Inc. Архивировано из оригинала (PDF) 20 марта 2009 года.
  150. ^ Блевинс Д.Г., Лукашевский К.М. (1998). «Функции бора в питании растений». Ежегодный обзор физиологии растений и молекулярной биологии растений . 49 : 481–500. дои : 10.1146/annurev.arplant.49.1.481 . ПМИД   15012243 .
  151. ^ Ирщик Х., Шуммер Д., Герт К., Хёфле Г., Райхенбах Х. (1995). «Тартролоны, новые борсодержащие антибиотики из миксобактерии Sorangium cellulosum » . Журнал антибиотиков . 48 (1): 26–30. дои : 10.7164/антибиотики.48.26 . ПМИД   7532644 . Архивировано из оригинала 10 мая 2020 года . Проверено 28 августа 2019 г.
  152. ^ Хюттер Р., Келлер-Шин В., Кнюзель Ф., Прелог В., Роджерс-младший Г.К., Сутер П. и др. (1967). «Продукты обмена микроорганизмов. 57 сообщение. Боромицин». Helvetica Chimica Acta . 50 (6): 1533–1539. дои : 10.1002/hlca.19670500612 . ПМИД   6081908 .
  153. ^ Дуниц Дж.Д., Хоули Д.М., Миклош Д., Уайт Д.Н., Берлин Ю., Марусич Р. и др. (1971). «Структура боромицина». Helvetica Chimica Acta . 54 (6): 1709–1713. дои : 10.1002/hlca.19710540624 . ПМИД   5131791 .
  154. ^ Шуммер Д., Ирщик Х., Райхенбах Х., Хёфле Г. (11 марта 1994 г.). «Антибиотики из планирующих бактерий, LVII. Тартролоны: новые борсодержащие макродиолиды из Sorangium cellulosum» . Либигс Annalen der Chemie (на немецком языке). 1994 (3): 283–289. дои : 10.1002/jlac.199419940310 . Архивировано из оригинала 8 марта 2024 года . Проверено 19 октября 2023 г.
  155. ^ «Первичный бульон жизни представлял собой чашку сухого марсианского супа» . Новый учёный . 29 августа 2013 года. Архивировано из оригинала 24 апреля 2015 года . Проверено 29 августа 2013 г.
  156. ^ «Бор» . PDRздоровье. Архивировано из оригинала 11 октября 2007 года . Проверено 18 сентября 2008 г.
  157. ^ Нильсен Ф.Х. (1998). «Ультрамикроэлементы в питании: современные знания и предположения». Журнал микроэлементов в экспериментальной медицине . 11 (2–3): 251–274. doi : 10.1002/(SICI)1520-670X(1998)11:2/3<251::AID-JTRA15>3.0.CO;2-Q .
  158. ^ Перейти обратно: а б с д Нильсен Ф.Х., Экхерт CD (март 2020 г.). «Бор» . Адв Нутр . 11 (2): 461–462. дои : 10.1093/advances/nmz110 . ПМЦ   7442337 . ПМИД   31639188 .
  159. ^ Перейти обратно: а б с «Кабинет БАД-Бор» . ods.od.nih.gov . Архивировано из оригинала 21 октября 2023 года . Проверено 19 октября 2023 г.
  160. ^ Перейти обратно: а б Халик Х., Джуминг З., Ке-Мей П. (ноябрь 2018 г.). «Физиологическая роль бора в здоровье». Биол Трейс Элем Рес . 186 (1): 31–51. дои : 10.1007/s12011-018-1284-3 . ПМИД   29546541 . S2CID   255445828 .
  161. ^ Перейти обратно: а б с Пиццорно Л. (август 2015 г.). «Ничего скучного в боре» . Интегр Мед (Энцинитас) . 14 (4): 35–48. ПМЦ   4712861 . ПМИД   26770156 .
  162. ^ Нильсен Ф.Х., Хант CD, Маллен Л.М., Хант-младший (1987). «Влияние пищевого бора на метаболизм минералов, эстрогена и тестостерона у женщин в постменопаузе» . ФАСЕБ Дж . 1 (5): 394–7. дои : 10.1096/fasebj.1.5.3678698 . ПМИД   3678698 . S2CID   93497977 .
  163. ^ Янсен Л.Х. и др., «Бор элементарный», Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера , Нью-Йорк: Джон Уайли, стр. 4–5, doi : 10.1002/0471238961.0215181510011419.a01.pub3 , ISBN  9780471238966
  164. ^ Витана, Эн, Морган, П., Сундаресан, П., Эбенезер, Нд, Тан, Дт, Мохамед, Мд и др. (июль 2006 г.). «Мутации в котранспортере бората натрия SLC4A11 вызывают рецессивную врожденную наследственную эндотелиальную дистрофию (CHED2)». Природная генетика . 38 (7): 755–7. дои : 10.1038/ng1824 . ISSN   1061-4036 . ПМИД   16767101 . S2CID   11112294 .
  165. ^ Бор. IN: Справочная норма потребления витамина А, витамина К, мышьяка, бора, хрома, меди, йода, железа, марганца, молибдена, никеля, кремния, ванадия и меди. Архивировано 22 сентября 2017 года в Wayback Machine . Национальная Академия Пресс. 2001, стр. 510–521.
  166. ^ Сильверман Л., Трего К. (1953). «Поправочно-колориметрическое микроопределение бора методом куркумин-ацетонового раствора». Анальный. Хим . 25 (11): 1639. doi : 10.1021/ac60083a061 .
  167. ^ «Бор 266620» . Сигма-Олдрич . 3 октября 2021 года. Архивировано из оригинала 20 февраля 2022 года . Проверено 21 декабря 2021 г.
  168. ^ «Паспорт безопасности – 266620» . sigmaaldrich.com . Архивировано из оригинала 2 февраля 2021 года . Проверено 20 февраля 2022 г.
  169. ^ Нильсен Ф.Х. (1997). «Бор в питании человека и животных» . Растение и почва . 193 (2): 199–208. дои : 10.1023/А:1004276311956 . S2CID   12163109 . Архивировано из оригинала 12 марта 2020 года . Проверено 29 апреля 2018 г.
  170. ^ «Критерии гигиены окружающей среды 204: Бор» . МПХБ ​ . 1998. Архивировано из оригинала 3 апреля 2019 года . Проверено 5 мая 2009 г.
  171. ^ Зекри М., Обреза Т. «Бор (B) и хлор (Cl) для цитрусовых деревьев» (PDF) . Расширение МФСА . Университет Флориды. Архивировано (PDF) из оригинала 9 сентября 2016 года . Проверено 30 июня 2017 г.
  172. ^ К.И. Певерилл, Л.А. Воробей, Дуглас Дж. Рейтер (1999). Анализ почвы: Руководство по интерпретации . Издательство Csiro. стр. 309–311. ISBN  978-0-643-06376-1 . Архивировано из оригинала 12 марта 2020 года . Проверено 30 июня 2017 г.
  173. ^ Депутат Рейнольдс (2001). Применение физиологии в селекции пшеницы . СИММИТ. п. 225. ИСБН  978-970-648-077-4 . Архивировано из оригинала 10 марта 2020 года . Проверено 30 июня 2017 г.

Внешние ссылки

Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Boron&oldid=1227205253"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: 6acd298aad0455d2b9fe110b1b1a1aba__1717488660
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/6a/ba/6acd298aad0455d2b9fe110b1b1a1aba.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Boron - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)