Перкарбонат натрия
 Кристаллическая структура при 100 К [1] | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК карбонат натрия — перекись водорода (2/3) | |
| Другие имена Пероксид натрия карбонат, [2] сесквипергидрат карбоната натрия, PCS, SPC, твердая перекись водорода, перекись водорода карбоната натрия, пероксигидрат карбоната натрия | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.036.082 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
| номер РТЭКС |
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
| Число | 3378 |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| Na 2 CO 3 1,5 H 2 O 2 | |
| Молярная масса | 156.982 g/mol |
| Появление | Белый твердый |
| 150 г/л | |
| Опасности | |
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |
Основные опасности | Раздражающее вещество, окислитель |
| точка возгорания | Невоспламеняющийся |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Карбонат натрия Бикарбонат натрия |
Другие катионы | Перкарбонат кальция Перкарбонат магния |
Родственные соединения | Перборат натрия Персульфат натрия Перфосфат натрия |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Перкарбонат натрия или пероксид карбоната натрия — химическое вещество формулы Na.
22Ч
3 СО
6 . Это аддукт карбоната натрия («кальцинированная сода» или «стиральная сода») и перекиси водорода (то есть пергидрата ), формула которого правильнее записать как 2 Na.
2 СО
3 · 3 ч.
22О
2 . Это бесцветное кристаллическое гигроскопичное водорастворимое твердое вещество. [3] Иногда его называют сокращенно SPC . Он содержит 32,5% по весу перекиси водорода.
Продукт используется в некоторых экологически чистых отбеливателях и других чистящих средствах . [3]
История
[ редактировать ]Перкарбонат натрия был впервые получен в 1899 году украинским химиком Себастьяном Моисеевичем Танатаром (7 октября 1849 г. - 30 ноября 1917 г.). [4]
Структура
[ редактировать ]При комнатной температуре твердый перкарбонат натрия имеет ромбическую кристаллическую структуру с Cmca кристаллографической пространственной группой . Структура меняется на Pbca при охлаждении кристаллов ниже примерно -30 ° C. [1]
Химия
[ редактировать ]Растворенный в воде перкарбонат натрия дает смесь перекиси водорода (которая со временем разлагается на воду и кислород ), натрия катионов Na. +
и карбонат CO 2−
3 . [3] [5]
Производство
[ редактировать ]Перкарбонат натрия производят в промышленных масштабах путем кристаллизации раствора карбоната натрия и перекиси водорода с надлежащим контролем pH и концентрации. [6] [1] [7] Это также удобный лабораторный метод.
Альтернативно, сухой карбонат натрия можно обработать непосредственно концентрированным раствором перекиси водорода. [8]
Он также может быть получен в результате процесса, исходя из пероксида натрия; когда абсолютный этиловый спирт реагирует с пероксидом натрия при 0 ° C, образуется пергидроксид. [ нужна ссылка ]
- С
22Ч
5 ОН + Na
22О
2 → О:NaOH + C
22Ч
5 ОНа .
Углекислый газ превращает его в гидроперкарбонат натрия.
Мировые мощности производства этого соединения оценивались в несколько сотен тысяч тонн на 2004 год. [9]
Использование
[ редактировать ]В качестве окислителя перкарбонат натрия входит в состав ряда средств для чистки дома и прачечной , не содержащие хлора, , включая отбеливатели такие как Oxyper , OxiClean , стиральный порошок Tide , [3] и Ваниш . [5]
Многие коммерческие продукты смешивают определенное количество перкарбоната натрия с карбонатом натрия. Средний продукт «Окси» в супермаркете содержит 35–40% перкарбоната натрия и около 5% активного кислорода при титровании.
Перкарбонат натрия также используется в качестве чистящего средства в домашнем пивоварении . [10]
Перкарбонат натрия можно использовать в органическом синтезе как удобный источник безводной H 2 O 2 , в частности, в растворителях, которые не растворяют карбонат, но могут выщелачивать H 2 O 2 . из него [11] методе получения трифторперуксусной кислоты in situ для использования в процессах окисления Байера-Виллигера из перкарбоната натрия и трифторуксусного ангидрида Сообщалось о ; это обеспечивает удобный и дешевый подход к этому реагенту без необходимости получения высококонцентрированной перекиси водорода. [12] [13]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Перейти обратно: а б с Р.Г. Притчард и Э. Ислам (2003). «Перкарбонат натрия от 293 до 100 К». Acta Crystallographica Раздел B. Б59 (5): 596–605. дои : 10.1107/S0108768103012291 . ПМИД 14586079 .
- ^ «Название вещества: Пероксид карбоната натрия» . Проверено 9 сентября 2021 г.
- ^ Перейти обратно: а б с д Крейг В. Джонс (1999). Применение перекиси водорода и ее производных . Королевское химическое общество . ISBN 0-85404-536-8 .
- ^ Танатар, С. (1899). «Перкарбонаты» . Отчеты Немецкого химического общества в Берлине (на немецком языке). 32 (2): 1544–1546. дои : 10.1002/cber.18990320233 .
- ^ Перейти обратно: а б « Кислородные отбеливатели. Архивировано 24 января 2012 г. в Wayback Machine », Королевское химическое общество и Reckitt Benckiser (производитель Vanish).
- ^ Дж. М. Адамс и Р. Г. Причард (1977): «Кристаллическая структура перкарбоната натрия: необычное слоистое твердое вещество». Acta Crystallographica Раздел B , том B33, выпуск 12, страницы 3650–3653. дои : 10.1107/S0567740877011790
- ^ Алан П. Джеймс, Грэм Р. Хорн, Ричард Рослер и другие (1997): « Процесс производства перкарбоната натрия ». Патент США US6231828B1, дата приоритета 26 марта 1997 г.
- ^ Сан Рюл Ким, Чонг Юн Кваг, Хван Ки Хо, Чон-Пилл Ли (1996): « Процесс производства гранулированного перкарбоната натрия ». Патент США US5851420A, дата приоритета 29 февраля 1996 г.
- ^ Харальд Якоб, Стефан Лейнингер, Томас Леманн, Сильвия Якоби, Свен Гютеворт. «Пероксосоединения неорганические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a19_177.pub2 . ISBN 978-3527306732 .
{{cite encyclopedia}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка ) - ^ «Перкарбонат натрия» . MoreBeer.com . Проверено 26 июня 2020 г.
- ^ МакКиллоп, А. (1995). «Перборат натрия и перкарбонат натрия: дешевые, безопасные и универсальные окислители для органического синтеза». Тетраэдр . 51 (22): 6145–6166. дои : 10.1016/0040-4020(95)00304-Q .
- ^ Канг, Хо-Юнг; Чон, Хи-Сон (1996). «Новый метод получения трифторпероксиуксусной кислоты для реакции Байера-Виллигера» . Бык. Корейская хим. Соц. 17 (1): 5–6.
- ^ Кастер, Кеннет К.; Рао, А. Сомасекар; Мохан, Х. Рама; МакГрат, Николас А.; Бричачек, Мэтью (2012). «Трифторперуксусная кислота». Энциклопедия реагентов для органического синтеза . Электронная энциклопедия реагентов для органического синтеза EROS . дои : 10.1002/047084289X.rt254.pub2 . ISBN 978-0471936237 .