Супероксид натрия

Супероксид натрия
Имена
	Название ИЮПАК супероксид натрия
	Другие имена супероксид натрия ; диоксид натрия
Идентификаторы
Номер CAS	1313-60-6 ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ;
ХимическийПаук	8305406 ;
ПабХим CID	61542 ;
номер РТЭКС	МЫ2860010 ;
НЕКОТОРЫЙ	3GSN3JCJ5K ;
Число	2547
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID30894055 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	НаО 2
Молярная масса	54.9886 g/mol
Появление	Кристаллическое твердое вещество от желтого до оранжевого цвета
Плотность	2,2 г/см 3
Температура плавления	551,7 ° C (1025,1 ° F; 824,9 К)
Точка кипения	Разлагается
Растворимость в воде	Разлагается
Основность (p K b )	Н/Д
Структура
Кристаллическая структура	кубический
Термохимия
Теплоемкость ( С )	72,1 Дж/моль К
Стандартный моляр ; энтропия ( S ⦵ 298 )	115,9 Дж/моль К
Стандартная энтальпия ; образование (Δ f H ⦵ 298 )	-260,2 кДж/моль
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ⦵ )	-218,4 кДж/моль
Опасности
	СГС Маркировка :
Пиктограммы
Сигнальное слово	Опасность
Заявления об опасности	Х271 , Х314
Меры предосторожности	П210 , П220 , П260 , П280 , П303+П361+П353 , П305+П351+П338
NFPA 704 (огненный алмаз)	3 0 1 БЫК
точка возгорания	Невоспламеняющийся
Родственные соединения
Другие анионы	оксид натрия ; перекись натрия
Другие катионы	Супероксид лития ; Супероксид калия ; Супероксид рубидия ; Супероксид цезия
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). проверить ( что такое ?) Ссылки на инфобоксы

Супероксид натрия – соединение формулы O Na неорганическое ₂ . ^[1] Это желто-оранжевое твердое вещество представляет собой соль супероксид- аниона. Это промежуточный продукт окисления натрия кислородом.

Подготовка

NaO ₂ получают обработкой пероксида натрия при кислородом высоких давлениях: ^[2]

Na ₂ O ₂ + O ₂ → 2 NaO ₂

Его также можно приготовить путем осторожной оксигенации раствора натрия в аммиаке:

Na(в NH ₃ ) + O ₂ → NaO ₂

Он также образуется вместе с пероксидом натрия , когда натрий хранится в неподходящих условиях (например, в грязных или частично галогенированных растворителях). ^{[ нужна ссылка ]}.

Характеристики

Продукт является парамагнитным , как и ожидалось для соли O. ⁻
₂ анион . Он легко гидролизуется с образованием смеси гидроксида натрия, кислорода и перекиси водорода. ^[3] Он кристаллизуется в мотиве NaCl.

Ссылки

^ Хайян, Маан; Хашим, Мохд Али; АльНашеф, Инас М. (15 февраля 2016 г.). «Супероксид-ион: образование и химические последствия» . Химические обзоры . 116 (5). Американское химическое общество (ACS): 3029–3085. doi : 10.1021/acs.chemrev.5b00407 . ISSN 0009-2665 . ПМИД 26875845 .
^ Стивен Э. Стефану, Эдгар Дж. Сейб младший, Джейкоб Кляйнберг Неорганический синтез «Супероксида натрия», 1953; Том. 4, 82-85.
^ Энциклопедия науки и технологий Sasol, Г. К. Герранс, П. Хартманн-Петерсен, стр. 243 «оксиды натрия», ссылка на книги Google

Эта неорганических соединениях статья о незавершена . Вы можете помочь Википедии, расширив ее .

[1] Хайян, Маан; Хашим, Мохд Али; АльНашеф, Инас М. (15 февраля 2016 г.). «Супероксид-ион: образование и химические последствия» . Химические обзоры . 116 (5). Американское химическое общество (ACS): 3029–3085. doi : 10.1021/acs.chemrev.5b00407 . ISSN 0009-2665 . ПМИД 26875845 .

[2] Стивен Э. Стефану, Эдгар Дж. Сейб младший, Джейкоб Кляйнберг Неорганический синтез «Супероксида натрия», 1953; Том. 4, 82-85.

[3] Энциклопедия науки и технологий Sasol, Г. К. Герранс, П. Хартманн-Петерсен, стр. 243 «оксиды натрия», ссылка на книги Google

[1]

[2]

[3]