Йодат натрия

Йодат натрия
Имена
	Другие имена Йодная кислота, натриевая соль
Идентификаторы
Номер CAS	7681-55-2 ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ;
ЧЭБИ	ЧЕБИ:81708 ;
ХимическийПаук	22760 ;
Информационная карта ECHA	100.028.793
Номер ЕС	231-672-5 ;
КЕГГ	C18366 ;
ПабХим CID	23675764 ;
номер РТЭКС	НН1400000 ;
НЕКОТОРЫЙ	U558PCS5Z9 ;
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID90858754 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	Я На О 3
Молярная масса	197.891 g·mol −1
Появление	Белые ромбические кристаллы
Запах	Без запаха
Плотность	4,28 г/см 3
Температура плавления	425 ° С (797 ° F; 698 К) ; (безводный) разлагается ; 19,85 ° С (67,73 ° F; 293,00 К) ; (пентагидрат)
Растворимость в воде	2,5 г/100 мл (0 °С) ; 8,98 г/100 мл (20 °С) ; 9,47 г/100 мл (25 °С) ; 32,59 г/100 мл (100 °С)
Растворимость	Растворим в уксусной кислоте ; Нерастворим в спирте
Растворимость в диметилформамиде	0,5 г/кг
Магнитная восприимчивость (χ)	−53.0·10 −6 см 3 /моль
Структура
Кристаллическая структура	орторомбический
Термохимия
Теплоемкость ( С )	125,5 Дж/моль·К
Стандартный моляр ; энтропия ( S ⦵ 298 )	135 Дж/моль·К
Стандартная энтальпия ; образование (Δ f H ⦵ 298 )	−490,4 кДж/моль
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ⦵ )	35,1 кДж/моль
Опасности
	СГС Маркировка :
Пиктограммы
Сигнальное слово	Опасность
Заявления об опасности	Х272 , Х302 , Х317 , Х334
Меры предосторожности	П220 , П261 , П280 , П342+П311
NFPA 704 (огненный алмаз)	1 0 1 БЫК
	Летальная доза или концентрация (LD, LC):
ЛД 50 ( средняя доза )	108 мг/кг (мыши, внутривенно)
Родственные соединения
Другие анионы	Йодид натрия ; Периодат натрия ; Бромат натрия ; Хлорат натрия
Другие катионы	Йодат калия ; Йодат серебра
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). проверить ( что такое ?) Ссылки на инфобоксы

Йодат натрия ( Na I O ₃ ) — натриевая соль йодноватой кислоты . Йодат натрия является окислителем . Он имеет несколько применений.

Подготовка

Его можно получить путем взаимодействия натрийсодержащего основания, такого как гидроксид натрия, с иодноватой кислотой , например:

HIO ₃ + NaOH → NaIO ₃ + H ₂ O

Его также можно приготовить, добавив йод в горячий концентрированный раствор гидроксида или карбоната натрия :

3 I ₂ + 6 NaOH → NaIO ₃ + 5 NaI + 3 H ₂ O

Реакции

Йодат натрия может быть окислен до периодата натрия в водных растворах гипохлоритами или другими сильными окислителями:

NaIO ₃ + NaOCl → NaIO ₄ + NaCl

Использование

Основное применение йодата натрия в быту приходится на йодированную соль . Другими соединениями, которые используются в йодированной поваренной соли, являются йодат калия , йодид калия и йодид натрия . Йодат натрия содержит от 15 до 50 мг на килограмм применяемой соли.

Йодат натрия также используется в качестве кондиционера для теста , чтобы укрепить его .

Безопасность

Йодаты в сочетании с органическими соединениями образуют гремучую смесь. ^{[ нужна ссылка ]}

Ссылки

^ Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г «Йодат натрия» .
^ Зейделл, Атертон; Линке, Уильям Ф. (1919). Растворимость неорганических и органических соединений (2-е изд.). Компания Д. Ван Ностранда.
Результаты здесь умножаются на плотность воды при температуре раствора для перевода единиц измерения.
^ Лиде, Дэвид Р. (1998). Справочник по химии и физике (87 изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. стр. 4–85. ISBN 0-8493-0594-2 .
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с Sigma-Aldrich Co. , Йодат натрия . Проверено 25 мая 2014 г.

[chemister-1] Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г «Йодат натрия» .

[sioc-2] Зейделл, Атертон; Линке, Уильям Ф. (1919). Растворимость неорганических и органических соединений (2-е изд.). Компания Д. Ван Ностранда.
Результаты здесь умножаются на плотность воды при температуре раствора для перевода единиц измерения.

[3] Лиде, Дэвид Р. (1998). Справочник по химии и физике (87 изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. стр. 4–85. ISBN 0-8493-0594-2 .

[sigma-4] Перейти обратно: ^а ^б ^с Sigma-Aldrich Co. , Йодат натрия . Проверено 25 мая 2014 г.

[3]

[1]

[2]

[4]