Тетрахлораурат натрия
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Тетрахлораурат натрия (III) | |
| Другие имена Хлорид натрия-золота, хлорид желтого золота | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.035.659 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| NaAuCl 4 | |
| Молярная масса | 361.756 g/mol |
| Появление | Оранжевый порошок |
| Плотность | 3,81 г см −3 [2] |
| безводный: 139 г/100 мл (10°C) 151 г/100 мл (20°C) 900 г/100 мл (60°C) [3] | |
| Растворимость | Умеренно растворим в диэтиловом эфире . [4] растворим в спирте, эфире [3] |
| Опасности [5] | |
| СГС Маркировка : | |
  | |
| Опасность | |
| Х315 , Х319 , Х335 | |
| P261 , P264 , P271 , P280 , P302+P352 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P312 , P330 , P332+P313 , P333+P313 , P337+P313 , P363 , P403+P233 , П405 , П501 | |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Тетрахлораурат натрия — неорганическое соединение с химической формулой NaAuCl 4 . Он состоит из ионов Na + и AuCl 4 − . Он существует в безводном и дигидратном состояниях. При комнатной температуре он существует в виде золотисто-оранжевого твердого вещества. Безводные и дигидратные формы коммерчески доступны. [1]
Подготовка
[ редактировать ]Традиционный метод получения тетрахлораурата натрия включает добавление раствора тетрахлорзолотой кислоты к хлориду или карбонату натрия с образованием смеси. Смесь перемешивают при 100°С, затем подвергают выпариванию, охлаждению, кристаллизации и сушке с получением оранжевых кристаллов тетрахлораурата натрия. [4] [6]
- H[AuCl 4 ] + NaCl → Na[AuCl 4 ] + HCl
- 2 H[AuCl 4 ] + Na 2 CO 3 → 2 Na[AuCl 4 ] + H 2 O + CO 2
Однако недавно были обнаружены более эффективные методы приготовления. Это присоединение золота к натрий-оксигалогеновым солям и соляной кислоте. [6]
Использование
[ редактировать ]Он используется в широком спектре приложений. Например, его катализатора гидрохлорирования . ацетилена в или окисления сульфидов качестве используют [4]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Перейти обратно: а б ПабХим. «Тетрахлораурат натрия» . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . Проверено 19 мая 2019 г.
- ^ Джонс, PG; Хохбейн, Р.; Шварцманн, Э. (15 июля 1988 г.). «Безводный тетрахлораурат натрия(III)». Acta Crystallographica Раздел C. Связь с кристаллической структурой . 44 (7). Международный союз кристаллографии (IUCr): 1164–1166. Бибкод : 1988AcCrC..44.1164J . дои : 10.1107/s0108270188002756 . ISSN 0108-2701 .
- ^ Перейти обратно: а б Перри, Дейл Л. (2011). Справочник неорганических соединений . ЦРК Пресс; 2-е издание (18 мая 2011 г.). п. 380. ИСБН 9781439814611 .
- ^ Перейти обратно: а б с Уэсткотт, Стивен А. (2001), «Тетрахлораурат натрия (III)», Энциклопедия реагентов для органического синтеза , Американское онкологическое общество, номер документа : 10.1002/047084289x.rs108 , ISBN 9780470842898
- ^ «Тетрахлораурат натрия» . www.espimetals.com . Проверено 20 мая 2019 г.
- ^ Перейти обратно: а б US 10046976 , Лу, Лин; Ван, Чен-Сян и Фань, Куэй-Шэн и др., «Способ получения неорганического соединения золота», опубликовано 14 августа 2018 г., передано Tripod Technology Corp.