Бифторид натрия
| |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК
Бифторид натрия
| |
Другие имена
| |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol )
|
|
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.014.190 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID
|
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
| Число | 2439 |
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
| Характеристики | |
| Na[HF 2 ] | |
| Молярная масса | 61.995 g·mol −1 |
| Появление | белое твердое вещество |
| Плотность | 2,08 г/см 3 |
| Температура плавления | 160 ° C (320 ° F, 433 К) (разлагается) |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : | |
 
| |
| Опасность | |
| Х301 , Х314 | |
| P260 , P264 , P270 , P280 , P301+P310 , P301+P330+P331 , P303+P361+P353 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P310 , P321 , P330 , P363 , P405 , P501 | |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
| |
Бифторид натрия — неорганическое соединение формулы Na[HF 2 ] . Это соль катиона натрия ( Уже + ) и бифторид-анион ( [ВЧ 2 ] − ). Это белое водорастворимое твердое вещество, разлагающееся при нагревании. [2] Бифторид натрия негорюч, гигроскопичен , имеет резкий запах. [3] Бифторид натрия имеет ряд применений в промышленности.
Реакции
[ редактировать ]Бифторид натрия диссоциирует на плавиковую кислоту и фторид натрия :
- Na[HF 2 ] ⇌ HF + NaF
Обратная реакция используется для удаления HF из элементарного фтора ( F 2 ), полученный электролизом. [4] Это равновесие проявляется при растворении соли и при нагревании твердого тела. Характерный для других бифторидов, он реагирует с кислотами с образованием HF. Показательной является его реакция с бисульфатом с образованием сульфата натрия и фторида водорода.
Сильные основания депротонируют бифторид. Например, гидроксид кальция дает фторид кальция . [5]
Производство
[ редактировать ]Бифторид натрия получают путем нейтрализации отходов фтороводорода , образующихся при производстве суперфосфатных удобрений. Типичными основаниями являются карбонат натрия и гидроксид натрия. Процесс происходит в два этапа, проиллюстрированных на примере гидроксида: [4]
- HF + NaOH → NaF + H 2 O
- HF + NaF → Na HF [
Бифторид натрия вступает в реакцию с водой или влажной кожей с образованием плавиковой кислоты . Он также выделяет плавиковую кислоту и газообразный водород при нагревании до газообразного состояния. Химическое вещество может разлагаться при контакте с сильными кислотами , сильными основаниями , металлом , водой или стеклом. [3] Бифторид натрия также вступает в бурные реакции с хромилхлоридом , азотной кислотой , красным фосфором , пероксидом натрия , диэтилсульфоксидом и диэтилцинком . [6]
Приложения
[ редактировать ]Основная роль бифторида натрия заключается в том, что он является предшественником фторида натрия , миллионы тонн которого производятся ежегодно. [4]
Чистящие средства и средства для стирки
[ редактировать ]Соединение также находит применение в очистке, используя сродство фторида к оксидам железа и кремния. Например, составы бифторида натрия используются для очистки кирпича , камня , керамики , каменной кладки . Его также используют для травления стекла . [3] Другое применение бифторида натрия – в химической промышленности . [7] Другие области применения соединения включают гальванизацию ванн борьбу с и вредителями . [8] Бифторид натрия применяется в биологических целях, включая сохранение зоологических и анатомических образцов. [9]
Другие применения бифторида натрия включают в себя закваску для стирки . [4]
Другое использование
[ редактировать ]Бифторид натрия играет важную роль в процессе покрытия металлических банок .
Бифторид натрия также способствует осаждению ионов кальция в процессе гальванического никелирования . Соединение также способствует повышению коррозионной стойкости некоторых магниевых сплавов . [10]
Меры предосторожности
[ редактировать ]Бифторид натрия оказывает коррозионное и раздражающее действие при контакте с кожей и может вызвать образование волдырей и воспаление. Чрезвычайно опасно принимать внутрь. Попадание соединения в глаза может привести к слепоте и повреждению роговицы . Проглатывание пыли бифторида натрия может вызвать жжение, кашель и чихание в результате раздражения желудочно-кишечного тракта и дыхательных путей. Попадание соединения в глаза может вызвать покраснение, зуд и слезотечение. В тяжелых случаях воздействие бифторида натрия может привести к смерти . [11] Чтобы последствия отравления бифторидом натрия стали заметны, может пройти от 0 до 24 часов. [3]
Повторное или длительное воздействие бифторида натрия может привести к флюорозу . Бифторид натрия не известен как канцероген . [3]
Биологическая и экологическая роль
[ редактировать ]Бифторид натрия не биоаккумулируется . Обычно он остается в окружающей среде всего несколько дней. [3]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Краткое описание безопасности продукта (PDF) , получено 17 июня 2013 г.
- ^ Перри, Дейл Л.; Справочник неорганических соединений; ЦРК Пресс (2011); стр. 381; [1]
- ^ Перейти обратно: а б с д и ж Паспорт безопасности продукта (PDF) , получено 17 июня 2013 г.
- ^ Перейти обратно: а б с д Эгеперс, Жан; Моллард, Поль; Девильерс, Дидье; Чемла, Мариус; Фарон, Роберт; Романо, Рене; Куэр, Жан Пьер (2005), «Неорганические соединения фтора», Ульманн (редактор), Энциклопедия промышленной химии , Вайнхайм: Wiley-VCH, doi : 10.1002/14356007.a11_307
- ^ Бифторид натрия NaHF2 , получено 28 июня 2013 г.
- ^ Ричард П. Поханиш; Стэнли А. Грин (25 августа 2009 г.), Руководство Wiley по химической несовместимости , John Wiley & Sons, ISBN 9780470523308 , получено 29 июня 2013 г.
- ^ http://www.solvaychemicals.us/SiteCollectionDocuments/sds/P19043-USA.pdf [ постоянная мертвая ссылка ]
- ^ Бифторид натрия , 14 октября 2010 г. , получено 26 июня 2013 г.
- ^ Бифторит натрия, твердый , 2012 г. , получено 26 июня 2013 г.
- ^ Ален Трессо, изд. (9 апреля 2010 г.), Функционализированные неорганические фториды: синтез, характеристика и свойства наноструктурированных твердых тел , John Wiley & Sons, ISBN 9780470660751 , получено 1 июля 2013 г.
- ^ Паспорт безопасности материала Бифторид натрия, MSDS , 9 октября 2005 г. , получено 13 июня 2013 г.