Тетрафторид германия
 | |
| Имена | |
|---|---|
| ИЮПАК имена Тетрафторид германия Тетрафторгерман Тетрафторидогерманий | |
| Другие имена Фторид германия(IV) фторид германия | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.029.101 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики [2] | |
| ГЭФ 4 | |
| Молярная масса | 148.634 g/mol |
| Появление | бесцветный газ |
| Плотность | 6,074 г/л (газ), 2,46 г/мл (жидкость) [1] |
| Температура плавления | −15 °C (5 °F; 258 К) при 4 бар |
| Точка кипения | -36,5 ° C (-33,7 ° F; 236,7 К) сублимирует |
| −50.0·10 −6 см 3 /моль | |
| Структура | |
| четырехгранный | |
| Термохимия | |
Стандартная энтальпия образование (Δ f H ⦵ 298 ) | -8,008 кДж/г |
| Опасности | |
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |
Основные опасности | Реагирует с водой с образованием HF , коррозионный |
| СГС Маркировка : | |
    | |
| Опасность | |
| Х280 , Х314 , Х331 , Х372 | |
| P260 , P261 , P264 , P270 , P271 , P280 , P301+P330+P331 , P303+P361+P353 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P310 , P311 , P314 , P321 , P363 , P403+P233 , P405 , П410+П403 , П501 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Невоспламеняющийся |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Тетрахлорид германия Тетрабромид германия Тетраиодид германия |
Другие катионы | Тетрафторид углерода Тетрафторид кремния Тетрафторид олова Тетрафторид свинца |
Родственные соединения | Дифторид германия |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Тетрафторид германия ( GeF4 ) — химическое соединение германия и фтора . Это бесцветный газ.
Синтез
[ редактировать ]Тетрафторид германия образуется при обработке германия фтором:
- Ge + 2 F 2 → GeF 4
Альтернативно диоксид германия соединяется с плавиковой кислотой (HF): [3]
- GeO 2 + 4 HF → GeF 4 + 2 H 2 O
Он также образуется при термическом разложении комплексной соли Ba[GeF 6 ]: [4]
- Ba(GeF 6 ) → GeF 4 + BaF 2
Характеристики
[ редактировать ]Тетрафторид германия — негорючий, сильно дымящий газ с чесночным запахом. Реагирует с водой с образованием плавиковой кислоты и диоксида германия. Разложение происходит при температуре выше 1000 °C. [5]
Реакция GeF 4 с источниками фторида дает GeF 5. − анионы с октаэдрической координацией вокруг атома Ge вследствие полимеризации. [6] Структурная характеристика дискретного тригонально-бипирамидального GeF 5 − анион был получен с помощью «голого» фторидного реагента 1,3-бис(2,6-диизопропилфенил)имидазолия фторида. [7]
Использование
[ редактировать ]В сочетании с дисиланом тетрафторид германия используется в синтезе SiGe . [1]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б Фторид германия(IV) . sigmaaldrich.com
- ^ Лиде, Д.Р., изд. (2005). Справочник CRC по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. п. 4.64. ISBN 0-8493-0486-5 .
- ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . стр. 376–377. ISBN 978-0-08-037941-8 .
- ^ Георг Брауэр: Справочник по препаративной неорганической химии
- ^ Тетрафторид германия . База данных ИФА
- ^ Маллук, TE; Десбат, Б.; Бартлетт, Н. (1984). «Структурные исследования солей цис- и транс-мк-фтормостиковых полимеров пентафторгерманата (1-) и мономера пентафторгерманата (1-)». Неорганическая химия . 23 (20): 3160–3166. дои : 10.1021/ic00188a027 .
- ^ Алик, Б.; Трамшек, М.; Кокаль, А.; Тавчар, Г. (2017). «Дискретный ГЭФ 5 – Структурная характеристика аниона с помощью легко синтезируемого голого фторидного реагента на основе имидазолия». Неорганическая химия . 56 (16): 10070–10077. doi : 10.1021/acs.inorgchem.7b01606 . PMID 28792216 .