Тионил фторид
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название ИЮПАК Тионил фторид | |||
| Идентификаторы | |||
3D model ( JSmol ) | |||
| ХимическийПаук | |||
| Информационная карта ECHA | 100.029.088 | ||
| Номер ЕС |
| ||
ПабХим CID | |||
| НЕКОТОРЫЙ | |||
Панель управления CompTox ( EPA ) | |||
| Характеристики | |||
| Ф 2 О С | |||
| Молярная масса | 86.06 g·mol −1 | ||
| Появление | бесцветный газ | ||
| Температура плавления | -110,5 ° C (-166,9 ° F; 162,7 К) | ||
| Точка кипения | -43,8 ° C (-46,8 ° F; 229,3 К) | ||
| гидролиз | |||
| Растворимость | растворим в этаноле, эфире, бензоле | ||
| Давление пара | 75,7 кПа (-50 °С) [1] | ||
| Структура | |||
| тригонально-пирамидальный | |||
| Термохимия | |||
Стандартный моляр энтропия ( S ⦵ 298 ) | 278,6 Дж/моль·К [2] | ||
Стандартная энтальпия образование (Δ f H ⦵ 298 ) | -715 кДж/моль [2] | ||
Стандартная энтальпия горение (Δ c H ⦵ 298 ) | 56,8 Дж/моль·К [2] | ||
| Опасности | |||
| СГС Маркировка : | |||
  | |||
| Опасность | |||
| Х300 , Х310 , Х314 , Х330 | |||
| P260 , P262 , P264 , P270 , P271 , P280 , P284 , P301+P310 , P301+P330+P331 , P302+P350 , P303+P361+P353 , P304+P340 , P305+P351+P338 , П310 , П320 , П321 , П322 , П330 , П361 , П363 , П403+П233 , П405 , П501 | |||
| Родственные соединения | |||
Родственные оксогалогениды | Тионилхлорид Тионил бромид | ||
Родственные соединения | Нитрозилфторид Карбонилфторид | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |||
Тионилфторид представляет собой соединение формулы O S F. неорганическое
2 . Этот бесцветный газ представляет в основном теоретический интерес, но является продуктом разложения гексафторида серы , изолятора в электрооборудовании. Молекула принимает искаженную пирамидальную структуру с C s симметрией . Расстояния SO и SF составляют 1,42 и 1,58 Å соответственно. Углы OSF и FSF составляют 106,2 и 92,2° соответственно. Тионилхлорид и тионилбромид имеют схожую структуру, хотя эти соединения являются жидкими при комнатной температуре. Известны также смешанные галогениды, такие как SOClF, фторид тионилхлорида. [3]
Синтез и реакции
[ редактировать ]Тионилфторид можно получить реакцией тионилхлорида с источниками фторида, такими как трифторид сурьмы . [4] [5]
Альтернативно, он возникает в результате фторирования диоксида серы : [5]
- SO2 + PF5 5 → SOF2 + POF3
Тионилфторид возникает как мимолетный промежуточный продукт разложения гексафторида серы в результате электрических разрядов, в результате которых образуется тетрафторид серы . SF 4 гидролизуется с образованием тионилфторида, который, в свою очередь, гидролизуется далее, как описано ниже. [6]
Как и ожидалось по поведению других тионилгалогенидов, это соединение легко гидролизуется с образованием фтористого водорода и диоксида серы : [5]
- SOF 2 + H 2 O → 2 HF + SO 2
В отличие от тионилхлорида и бромида, тионилфторид не пригоден для галогенирования . Однако родственное производное, тетрафторид серы, полезно для этой цели.
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Тионилфторид в Линстреме, Питере Дж.; Маллард, Уильям Г. (ред.); Интернет-книга NIST по химии , справочная база данных стандартов NIST № 69 , Национальный институт стандартов и технологий, Гейтерсбург (Мэриленд) (получено 11 мая 2014 г.)
- ^ Jump up to: а б с «Тионилфторид» .
- ^ Холлеман, А.Ф.; Виберг, Э. «Неорганическая химия» Academic Press: Сан-Диего, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .
- ^ "тионилфторида", WC Smith, EL Muetteries Неорганический синтез 1960, том 6, страницы: 162-163. два : 10.1002/9780470132371.ch50
- ^ Jump up to: а б с Холлеман, Арнольд Ф. (2001). Неорганическая химия . Академическая пресса. п. 542. ИСБН 978-0-12-352651-9 . Проверено 29 июля 2008 г.
- ^ Пепи, Федерико; Андреина Риччи; Марко Ди Стефано; Марцио Рози; Джузеппе Д'Арканджело (18 сентября 2002 г.). «Тионилфторид из разложения гексафторида серы в коронном разряде: газофазная химия (SOF 2 )H + Ионы» . Журнал физической химии A. 106 ( 40): 9261–9266. Bibcode : 2002JPCA..106.9261P . doi : 10.1021/jp021074v .
Внешние ссылки
[ редактировать ]