Сульфид висмута(III)

Сульфид висмута(III)
Имена
	Название ИЮПАК Сульфид висмута(III)
	Другие имена Сульфид висмута ; Трисульфид дивисмута
Идентификаторы
Номер CAS	1345-07-9 ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ;
ХимическийПаук	141425 ;
Информационная карта ECHA	100.014.287
Номер ЕС	215-716-0 ;
ПабХим CID	16682960 ;
НЕКОТОРЫЙ	XZC47M60X8 ;
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID601014434 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	Bi2SБи2С3
Молярная масса	514.14 g·mol −1
Появление	коричневый порошок
Плотность	6,78 г/см 3
Температура плавления	850 ˚C
Растворимость в воде	нерастворимый
Растворимость	растворяется в кислотах
Магнитная восприимчивость (χ)	-123.0·10 −6 см 3 /моль
Опасности
	Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH):
Основные опасности	Раздражающий
	СГС Маркировка :
Пиктограммы
Сигнальное слово	Предупреждение
Заявления об опасности	Х315 , Х319 , Х335
Меры предосторожности	P261 , P264 , P271 , P280 , P302+P352 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P312 , P321 , P332+P313, P337+P313 , , P362 P403 P403 +P233, P405, P501, P501, P501, P501 , P362, +P233 , P405 , P501 , P362, P403+P233, P3
Родственные соединения
Другие анионы	Оксид висмута(III) ; Селенид висмута ; Теллурид висмута
Другие катионы	Трисульфид мышьяка ; Трисульфид сурьмы
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). проверить ( что такое ?) Ссылки на инфобоксы

Сульфид висмута(III) ( Bi ₂ S ₃ ) — соединение висмута серы и химическое . В природе встречается как минерал висмутинит .

Синтез

Сульфид висмута(III) можно получить реакцией соли висмута(III) с сероводородом :

2 с ³⁺ + 3 Ч ₂ С → Би ₂ С ₃ + 6 Ч ⁺

Сульфид висмута (III) также можно получить путем реакции элементарного висмута и элементарной серы в вакуумированной кварцевой трубке при 500 ° C в течение 96 часов.

3 S → Би ₂ S3 _{2 Би +}

Характеристики

Сульфид висмута(III) изоструктурен антимониту ( стибнит - одна из форм сульфида сурьмы(III) ). Атомы висмута находятся в двух разных средах, каждая из которых имеет 7 координационных атомов висмута, 4 в почти плоском прямоугольнике и три более удаленных, образующих неправильную 7-координационную группу. ^[2]

Он может реагировать с кислотами с образованием пахучего сероводорода .

Сульфид висмута (III) может вырабатываться в организме в результате реакции субсалицилата висмута , обычно встречающегося в желудочно-кишечном тракте, с встречающимися в природе сульфидами; это вызывает временный черный язык , когда сульфиды находятся во рту, и черный кал, когда сульфиды находятся в толстой кишке.

Использование

Он используется в качестве исходного материала для производства многих других соединений висмута. ^[3]

Ссылки

^ Перейти обратно: ^а ^б Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .
^ Уэллс А.Ф. (1984) Структурная неорганическая химия , 5-е издание Oxford Science Publications, ISBN 0-19-855370-6
^ Прадьот Патнаик. Справочник неорганических химикатов . МакГроу-Хилл, 2002 г., ISBN 0-07-049439-8

[Greenwood-1] Перейти обратно: ^а ^б Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .

[2] Уэллс А.Ф. (1984) Структурная неорганическая химия , 5-е издание Oxford Science Publications, ISBN 0-19-855370-6

[3] Прадьот Патнаик. Справочник неорганических химикатов . МакГроу-Хилл, 2002 г., ISBN 0-07-049439-8

[1]

[2]

[3]