дисульфид германия
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Систематическое название ИЮПАК Сульфид германия(IV) [1] | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.031.537 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| Ге С 2 | |
| Молярная масса | 136.75 g·mol −1 |
| Появление | Белые, прозрачные кристаллы |
| Плотность | 2,94 г см −3 |
| Температура плавления | 840 ° C (1540 ° F; 1110 К) |
| Точка кипения | 1530 ° C (2790 ° F; 1800 К) |
| 0,45 г/100 мл | |
| Растворимость | растворим в жидком аммиаке |
| −53.3·10 −6 см 3 /моль | |
| Структура | |
| моноклиническая , МП36 | |
| ПК, №7 | |
| тетраэдрический в Ge, изогнутый в S | |
| Термохимия | |
Теплоемкость ( С ) | 50 Дж/(моль К) |
Стандартная энтальпия образование (Δ f H ⦵ 298 ) | -150,06 кДж/моль |
| Родственные соединения | |
Родственные соединения | Сероуглерод диоксид германия |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Дисульфид германия или сульфид германия(IV) представляет собой неорганическое соединение формулы Ge S 2 . Это белое тугоплавкое кристаллическое твердое вещество. [1] [2] Соединение представляет собой трехмерный полимер. [3] [4] в отличие от дисульфида кремния , который представляет собой одномерный полимер. Расстояние Ge-S составляет 2,19 Å. [3]
Выделение, получение, реакции
[ редактировать ]Дисульфид германия впервые был обнаружен в образцах аргиродита . Тот факт, что сульфид германия не растворяется в водной кислоте, облегчил его выделение. [5]
Дисульфид германия получают обработкой раствора тетрахлорида германия в концентрированном соляной кислоты растворе сероводородом . Он выпадает в виде белого твердого вещества. [6]
Нерастворим в воде, растворяется в водных растворах сульфида натрия за счет образования тиогерманатов:
- GeS 2 + Na 2 S → Na 2 GeS 3
Естественное явление
[ редактировать ]Природный GeS 2 встречается в фумаролах некоторых горящих отвалов угольных шахт. [7]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б Джонсон, Огайо (1952). «Германий и его неорганические соединения». Химические обзоры . 51 (3): 431–469. дои : 10.1021/cr60160a002 .
- ^ Голубков А.В.; Дубровский, Г.Б.; Шелых, А.И. (1998). «Получение и свойства GeS 2 монокристаллов ». Полупроводники . 32 (7): 734–735. Бибкод : 1998Semic..32..734G . дои : 10.1134/1.1187494 . S2CID 101832592 .
- ^ Jump up to: а б Захариасен, WH (1936). «Кристаллическая структура дисульфида германия». Журнал химической физики . 4 (9): 618–619. Бибкод : 1936ЖЧФ...4..618З . дои : 10.1063/1.1749915 .
- ^ Куликова, Л. Ф.; Литягина, Л.М.; Зибров, ИП; Дюжева Т.И.; Николаев, Н.А.; Бражкин, В.В. (2014). при высоких давлениях и температурах «Исследование GeS 2 и GeSe 2 ». Неорг. Матер. 50 (8): 768–774. дои : 10.1134/S002016851408010X . S2CID 98354736 .
- ^ Винклер, К. (1886). «Записки о германии» . Журнал практической химии . 34 (1): 177–229. дои : 10.1002/prac.18860340122 .
- ^ П.В. Шенк (1963). «Дисульфид германия». В Г. Брауэре (ред.). Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд . Том. 2 страницы=723-724. Нью-Йорк, Нью-Йорк: Академическая пресса.
- ^ «Безымянный (сульфид гелия)» .
 | Эта неорганических соединениях статья о незавершена . Вы можете помочь Википедии, расширив ее . |