Сероуглерод
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Сероуглерод | |
| Систематическое название ИЮПАК Метандитион | |
| Другие имена Сероуглерод Дитиокарбоновый ангидрид [1] | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| 1098293 | |
| ЧЭБИ | |
| ЧЕМБЛ | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.000.767 |
| Номер ЕС |
|
| КЕГГ | |
ПабХим CID | |
| номер РТЭКС |
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
| Число | 1131 |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| К С 2 | |
| Молярная масса | 76.13 g·mol −1 |
| Появление | Бесцветная жидкость Нечистый: светло-желтый |
| Запах | Приятный, эфир или хлороформ. похожий на Рекламный ролик: Мерзкий, как гнилая редиска. |
| Плотность | 1,539 г/см 3 (-186°С) 1,2927 г/см 3 (0 °С) 1,266 г/см 3 (25 °С) [2] |
| Температура плавления | -111,61 ° C (-168,90 ° F; 161,54 К) |
| Точка кипения | 46,24 ° С (115,23 ° F; 319,39 К) |
| 2,58 г/л (0 °С) 2,39 г/л (10 °С) 2,17 г/л (20 °С) [3] 0,14 г/л (50 °С) [2] | |
| Растворимость | Растворим в спирте , эфире , бензоле , масле , CHCl 3 , CCl 4 . |
| Растворимость в муравьиной кислоте | 4.66 g/100 g [2] |
| Растворимость в диметилсульфоксиде | 45 г/100 г (20,3 °С) [2] |
| Давление пара | 48,1 кПа (25 °С) 82,4 кПа (40 °С) [4] |
| −42.2·10 −6 см 3 /моль | |
Показатель преломления ( n D ) | 1.627 [5] |
| Вязкость | 0,436 сП (0 °С) 0,363 сП (20 °С) |
| Структура | |
| Линейный | |
| 0 Д (20 °С) [2] | |
| Термохимия | |
Теплоемкость ( С ) | 75,73 Дж/(моль·К) [2] |
Стандартный моляр энтропия ( S ⦵ 298 ) | 151 Дж/(моль·К) [2] |
Стандартная энтальпия образование (Δ f H ⦵ 298 ) | 88,7 кДж/моль [2] |
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ⦵ ) | 64,4 кДж/моль [2] |
Стандартная энтальпия горение (Δ c H ⦵ 298 ) | 1687,2 кДж/моль [4] |
| Опасности | |
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |
Опасности при вдыхании | Раздражающий; нейротоксичный |
Опасности для глаз | Раздражающий |
Опасности для кожи | Раздражающий |
| СГС Маркировка : [5] | |
   | |
| Опасность | |
| Х225 , Х315 , Х319 , Х361 , Х372 | |
| П210 , П281 , П305+П351+П338 , П314 КМГС 0022 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | -43 ° C (-45 ° F; 230 К) [2] |
| 102 ° С (216 ° F; 375 К) [2] | |
| Взрывоопасные пределы | 1.3–50% [6] |
| Летальная доза или концентрация (LD, LC): | |
ЛД 50 ( средняя доза ) | 3188 мг/кг (крыса, перорально) |
ЛК 50 ( средняя концентрация ) | >1670 ppm (крыса, 1 час) 15500 частей на миллион (крыса, 1 час) 3000 частей на миллион (крыса, 4 ч) 3500 частей на миллион (крыса, 4 ч) 7911 частей на миллион (крыса, 2 ч) 3165 частей на миллион (мышь, 2 часа) [7] |
LC Lo ( самый низкий из опубликованных ) | 4000 частей на миллион (человек, 30 мин) [7] |
| NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |
МЕХ (Допускается) | TWA 20 частей на миллион C 30 частей на миллион 100 частей на миллион (максимальный 30-минутный пик) [6] |
РЕЛ (рекомендуется) | TWA 1 ppm (3 мг/м 3 ) ST 10 ppm (30 мг/м 3 ) [кожа] [6] |
IDLH (Непосредственная опасность) | 500 частей на миллион [6] |
| Родственные соединения | |
Родственные соединения | Углекислый газ Карбонилсульфид Диселенид углерода |
| Страница дополнительных данных | |
| Сероуглерод (страница данных) | |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Сероуглерод (также пишется как дисульфид углерода ) представляет собой неорганическое соединение с химической формулой CS 2 и структура С=С=С . Его также рассматривают как ангидрид тиоугольной кислоты . [8] Это бесцветная, легковоспламеняющаяся, нейротоксичная жидкость, которая используется в качестве строительного блока в органическом синтезе. Чистый сероуглерод имеет приятный запах, напоминающий эфир или хлороформ , но коммерческие образцы обычно желтоватые и обычно загрязнены примесями с неприятным запахом. [9]
История
[ редактировать ]В 1796 году немецкий химик Вильгельм Август Лампадиус (1772–1842) впервые получил сероуглерод путем нагревания пирита с влажным древесным углем. Он назвал ее «жидкой серой» ( flussig Schwefel ). [10] Окончательно состав сероуглерода был определен в 1813 году группой шведского химика Йенса Якоба Берцелиуса (1779–1848) и швейцарско-британского химика Александра Марсета (1770–1822). [11] Их анализ соответствовал эмпирической формуле CS 2 . [12]
Возникновение, производство, свойства
[ редактировать ]Небольшие количества сероуглерода выделяются в результате извержений вулканов и болот . CS 2 когда-то производился путем объединения углерода (или кокса ) и серы при температуре 800–1000 °C. [13]
- С + 2S → КС 2
В реакции с более низкой температурой, требующей всего 600 °C, в качестве источника углерода используется природный газ в присутствии из силикагеля или оксида алюминия катализаторов : [9]
- 2 СН 4 + С 8 → 2 КС 2 + 4 Н 2 С
Реакция аналогична горению метана .
Мировое производство/потребление сероуглерода составляет примерно один миллион тонн, при этом Китай потребляет 49%, за ним следует Индия с 13%, в основном для производства вискозного волокна. [14] Производство в США в 2007 году составило 56 000 тонн. [15]
Растворитель
[ редактировать ]Сероуглерод может растворять различные неполярные химические вещества, включая фосфор , серу, селен , бром , йод , жиры , смолы , резину и асфальт . [16]
Инопланетянин
[ редактировать ]В марте 2024 года следы CS 2 , вероятно, были обнаружены в атмосфере умеренной Нептун мини- планеты TOI-270 d космическим телескопом Джеймса Уэбба . [17]
Реакции
[ редактировать ]При сжигании CS 2 образуется диоксид серы в соответствии с идеальной стехиометрией:
- CS 2 + 3 O 2 → CO 2 + 2 SO 2
С нуклеофилами
[ редактировать ]Например, амины образуют дитиокарбаматы : [18]
- 2 Р 2 NH + CS 2 → [R 2 NH 2 + ][R 2 НКС 2 − ]
Ксантогенаты образуются аналогичным образом из алкоксидов : [18]
- RONa + CS 2 → [Na + ][РОКС 2 − ]
Эта реакция лежит в основе производства регенерированной целлюлозы , основного ингредиента вискозы , вискозы и целлофана . И ксантогенаты, и родственные им тиоксантогенаты (полученные в результате обработки CS 2 натрия тиолатами ) используются в качестве флотореагентов при переработке полезных ископаемых.
При обработке сульфидом натрия из сероуглерода образуется тритиокарбонат : [18]
- Na 2 S + CS 2 → [Na + ] 2 [КС 3 2− ]
Сероуглерод гидролизуется с трудом, хотя процесс катализируется ферментом дисульфидгидролазой .
По сравнению с изоэлектронным диоксидом углерода CS 2 является более слабым электрофилом . Однако, хотя реакции нуклеофилов с CO 2 весьма обратимы и продукты выделяются только с очень сильными нуклеофилами, реакции с CS 2 термодинамически более выгодны, позволяя образовывать продукты с менее реакционноспособными нуклеофилами. [19]
Снижение
[ редактировать ]Восстановление сероуглерода натрием дает 1,3-дитиол-2-тион-4,5-дитиолат натрия вместе с тритиокарбонатом натрия : [20]
- 4 Na + 4 CS 2 → Na 2 C 3 S 5 + Na 2 CS 3
Хлорирование
[ редактировать ]Хлорирование CS 2 обеспечивает путь к четыреххлористому углероду : [9]
Это превращение происходит при посредничестве тиофосгена CSCl 2 .
Координационная химия
[ редактировать ]CS 2 является лигандом многих металлокомплексов, образующих пи-комплексы. Одним из примеров является Cp Co( η 2 -CS 2 )(P Me 3 ). [21]
Полимеризация
[ редактировать ]CS 2 полимеризуется при фотолизе или под высоким давлением с образованием нерастворимого материала, называемого кар-сул или «черный Бриджмен», названного в честь первооткрывателя полимера Перси Уильямса Бриджмена . [22] Тритиокарбонатные связи (-SC(S)-S-) частично составляют основную цепь полимера, который является полупроводником . [23]
Использование
[ редактировать ]Основными промышленными применениями сероуглерода, на которые приходится 75% годового производства, являются производство вискозного волокна и целлофановой пленки. [24]
Это также ценный промежуточный продукт в химическом синтезе четыреххлористого углерода . Он широко используется в синтезе сераорганических соединений, таких как ксантогенаты , которые используются в пенной флотации — методе извлечения металлов из руд. Сероуглерод также является предшественником дитиокарбаматов , которые используются в качестве лекарств (например, метамнатрия ) и в химии каучука .
Нишевое использование
[ редактировать ]
Его можно использовать для фумигации герметичных складов, герметичных плоских хранилищ, бункеров, элеваторов , железнодорожных крытых вагонов , корабельных трюмов, барж и зерновых заводов. [25] Сероуглерод также используется в качестве инсектицида для фумигации зерна, саженцев, при консервировании свежих фруктов, а также в качестве дезинфицирующего средства почвы против насекомых и нематод . [26]
Его также можно использовать при реакции лающей собаки .
Влияние на здоровье
[ редактировать ]Сероуглерод связан как с острыми , так и с хроническими формами отравлений с разнообразным спектром симптомов. [27]
Концентрации 500–3000 мг/м. 3 вызывают острые и подострые отравления. К ним относится набор преимущественно неврологических и психиатрических симптомов, называемый сульфокарбоновой энцефалопатией. Симптомы включают острый психоз (маниакальный бред , галлюцинации ), параноидальные идеи, потерю аппетита, желудочно-кишечные и сексуальные расстройства, полиневрит , миопатию и изменения настроения (в том числе раздражительность и гневливость). Эффекты, наблюдаемые при более низких концентрациях, включают неврологические проблемы ( энцефалопатия , психомоторные и психологические нарушения, полиневриты , нарушения нервной проводимости), проблемы со слухом , проблемы со зрением (жжение в глазах, аномальные реакции на свет, повышение глазного давления ), проблемы с сердцем (повышение смертности от сердечных заболеваний). , стенокардия , высокое кровяное давление ), репродуктивные проблемы (учащение выкидышей , неподвижность или деформация сперматозоидов) и снижение иммунного ответа. [28] [29]
Профессиональное воздействие сероуглерода также связано с сердечно-сосудистыми заболеваниями , особенно с инсультом . [30]
В 2000 году ВОЗ считала, что вред для здоровья маловероятен при уровнях ниже 100 мкг/м. 3 и установите его в качестве ориентировочного уровня. [ нужно обновить ] Запах сероуглерода можно почувствовать при уровне выше 200 мкг/м. 3 , а ВОЗ рекомендовала сенсорный норматив ниже 20 мкг/м. 3 . Хорошо известно, что воздействие сероуглерода вредно для здоровья в концентрациях 30 мг/м и выше. 3 . Изменения функции центральной нервной системы наблюдаются при концентрациях 20–25 мг/м. 3 . Есть также сообщения о вреде для здоровья при дозе 10 мг/м. 3 , для воздействия в течение 10–15 лет, но отсутствие достоверных данных об уровнях воздействия в прошлом позволяет связать этот вред с концентрациями 10 мг/м 3 выводы неопределенные. Измеренная концентрация 10 мг/м. 3 может быть эквивалентна концентрации в окружающей среде 1 мг/м. 3 . [28]
Источники окружающей среды
[ редактировать ]Основным источником сероуглерода в окружающей среде являются вискозные фабрики. [28] По состоянию на 2008 год большая часть глобальных выбросов сероуглерода приходится на производство искусственного шелка. [31] Другие источники включают производство целлофана , четыреххлористого углерода , [31] углеродная сажа и извлечение серы. Производство сероуглерода также выделяет сероводород. [32]
По состоянию на 2004 год [update]На килограмм произведенного вискозного волокна выбрасывается около 250 г сероуглерода. На килограмм произведенного технического углерода выделяется около 30 г сероуглерода. На килограмм извлеченной серы выделяется около 0,341 г сероуглерода. [32]
Япония сократила выбросы сероуглерода на килограмм произведенного вискозного волокна, но в других странах-производителях вискозного волокна, включая Китай, выбросы считаются неконтролируемыми (на основе глобального моделирования и крупномасштабных измерений концентрации в открытом воздухе). Производство вискозы стабильно или снижается, за исключением Китая, где оно увеличивается по состоянию на 2004 год. [update]. [32] При производстве технического углерода в Японии и Корее используются мусоросжигательные печи для уничтожения около 99% сероуглерода, который в противном случае был бы выброшен в атмосферу. [32] При использовании в качестве растворителя выбросы в Японии составляют около 40% используемого сероуглерода; в других местах средний показатель составляет около 80%. [32]
Большая часть производства вискозы использует сероуглерод. [33] [34] Единственным исключением является вискоза, изготовленная с использованием лиоцеллового процесса, при котором используется другой растворитель; по состоянию на 2018 год [update] процесс лиоцелла широко не используется, поскольку он дороже, чем процесс вискозы. [35] [36] В Медраммонийном районе также не используется сероуглерод.
Историческое и нынешнее воздействие
[ редактировать ]В группе высокого риска находятся промышленные рабочие, работающие с сероуглеродом. Выбросы также могут нанести вред здоровью людей, живущих вблизи районных предприятий. [28]
Опасения по поводу воздействия сероуглерода имеют давнюю историю. [24] [37] [38] : 79 Около 1900 года сероуглерод стал широко использоваться в производстве вулканизированной резины . Психоз , вызванный высоким воздействием, был сразу же очевиден (о нем сообщалось после 6 месяцев воздействия [28] ). Сэр Томас Оливер рассказал историю о резиновой фабрике , которая поставила на окна решетки, чтобы рабочие не выпрыгивали насмерть . [38] : 17 Использование сероуглерода в США в качестве яда, более тяжелого, чем воздух, для сусликов Ричардсона, также привело к сообщениям о психозе. Никакого систематического медицинского исследования по этому вопросу не было опубликовано, а знания не были переданы районной промышленности. [33]
Первое крупное эпидемиологическое исследование среди районных рабочих было проведено в США в конце 1930-х годов и выявило довольно серьезные последствия у 30% рабочих. Данные о повышенном риске инфарктов и инсультов появились в 1960-х годах. Компания Courtaulds , крупный производитель вискозы , приложила все усилия, чтобы предотвратить публикацию этих данных в Великобритании. [33] Средние концентрации в отобранных районных растениях были снижены примерно с 250 мг/м. 3 в 1955–1965 гг. примерно до 20–30 мг/м. 3 в 1980-е годы (только данные по США? [ Ориентируясь на США ] ). [28] С тех пор производство вискозы в значительной степени переместилось в развивающиеся страны, особенно в Китай, Индонезию и Индию. [34] [33]
Уровень инвалидности на современных заводах по состоянию на 2016 год неизвестен. [update]. [34] [39] Современные производители, использующие вискозный процесс, не предоставляют никакой информации о вреде для своих работников. [33] [34]
См. также
[ редактировать ]- Моносульфид углерода
- Этенедитион
- Сульфид углерода
- Диселенид углерода
- Углекислый газ
- 1949 г. Пожар в голландском туннеле , авария с грузовиком, перевозившим сероуглерод.
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Ангидрид «Дитиокарбоновый» . ПабХим . Проверено 24 августа 2022 г.
{{cite web}}: Проверять|url=ценность ( помощь ) - ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с д и ж г час я дж к «Свойства вещества: сероуглерод» . chemister.ru .
- ^ Зейделл, Атертон; Линке, Уильям Ф. (1952). Растворимость неорганических и органических соединений . Ван Ностранд.
- ^ Jump up to: Перейти обратно: а б Сероуглерод в Линстреме, Питере Дж.; Маллард, Уильям Г. (ред.); Интернет-книга NIST по химии , справочная база данных NIST № 69 , Национальный институт стандартов и технологий, Гейтерсбург (Мэриленд) (получено 27 мая 2014 г.).
- ^ Jump up to: Перейти обратно: а б Sigma-Aldrich Co. , Сероуглерод . Проверено 27 мая 2014 г.
- ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с д Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0104» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ Jump up to: Перейти обратно: а б «Сероуглерод» . Непосредственно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ Информатика, Управление данных НИСТ и. «Сероуглерод» . webbook.nist.gov . Проверено 7 мая 2024 г.
- ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с Холлеман, Арнольд Фредерик; Виберг, Эгон (2001), Виберг, Нильс (ред.), Неорганическая химия , перевод Иглсона, Мэри; Брюэр, Уильям, Сан-Диего/Берлин: Academic Press/De Gruyter, ISBN 0-12-352651-5 .
- ^ Лампадий (1796 г.). «Что-то о жидкой сере и сернистом газе печени (то есть сероводороде)». Химические анналы для друзей науки, медицины, экономики и производства ( на немецком языке) (2): 136–137.
- ^ Берцелиус, Дж.; Марсет, Александр (1813). «Опыты со спиртом серы или сероуглеродом» . Философские труды Лондонского королевского общества . 103 : 171–199. дои : 10.1098/rstl.1813.0026 . S2CID 94745906 .
- ^ (Берцелиус и Марсет, 1813), с. 187
- ^ Варнеке, Фридрих (1941). «Коммерческое отравление сероуглеродом». Архив промышленной патологии и промышленной гигиены (на немецком языке). 11 (2). ООО «Спрингер Сайенс энд Бизнес Медиа»: 198-248. Бибкод : 1941IAOEH..11..198W . дои : 10.1007/bf02122927 . ISSN 0340-0131 . S2CID 72106188 .
- ^ «Отчет о сероуглероде от IHS Chemical» . Проверено 15 июня 2013 г.
- ^ «Химический профиль: сероуглерод с сайта ICIS.com» . Проверено 15 июня 2013 г.
- ^ «Сероуглерод» . Акзо Нобель. Архивировано из оригинала 3 сентября 2017 г. Проверено 16 декабря 2010 г.
- ^ Беннеке, Бьёрн; Рой, Пьер-Алексис; Куломб, Луи-Филипп; Радика, Майкл; Пиоле, Кэролайн; Арер, Ева-Мария; Пьерембер, Раймонд; Криссансен-Тоттон, Джошуа; Шлихтинг, Хильке Э. (05 марта 2024 г.), JWST обнаруживает CH$_4$, CO$_2$ и H$_2$O в богатой металлами смешивающейся атмосфере на экзопланете с двумя радиусами Земли , arXiv : 2403.03325
- ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с Ёкояма, Масатака; Имамото, Цунео (1984). «Органические реакции сероуглерода». Синтез . 1984 (10). Георг Тиме Верлаг, КГ: 797–824. дои : 10.1055/s-1984-30978 . ISSN 0039-7881 .
- ^ Ли, Чжэнь; Майер, Роберт Дж.; Офиал, Армин Р.; Майр, Герберт (27 апреля 2020 г.). «От карбодиимидов к диоксиду углерода: количественная оценка электрофильной активности гетероалленов». Журнал Американского химического общества . 142 (18): 8383–8402. дои : 10.1021/jacs.0c01960 . ПМИД 32338511 . S2CID 216557447 .
- ^ «4,5-Дибензоил-1,3-дитиол-1-тион». Орг. Синтез . 73 : 270. 1996. doi : 10.15227/orgsyn.073.0270 .
- ^ Вернер, Хельмут (1982). «Новые координационные соединения, образованные из CS 2 и гетероалленов». Обзоры координационной химии . 43 : 165–185. дои : 10.1016/S0010-8545(00)82095-0 .
- ^ Бриджмен, военнопленный (1941). «Исследования предела полезного давления». Журнал прикладной физики . 12 (6): 461–469. Бибкод : 1941JAP....12..461B . дои : 10.1063/1.1712926 .
- ^ Очиай, Бунго; Эндо, Такеши (2005). «Углекислый газ и сероуглерод как ресурсы для функциональных полимеров». Прогресс в науке о полимерах . 30 (2): 183–215. doi : 10.1016/j.progpolymsci.2005.01.005 .
- ^ Jump up to: Перейти обратно: а б Лэй, Маньчжу Д.С.; Зауэрхофф, Митчелл В.; Сондерс, Дональд Р.; «Сероуглерод», в Энциклопедии промышленной химии Ульмана , Wiley-VCH, Вайнхайм, 2000 г. два : 10.1002/14356007.a05_185
- ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .
- ^ Уортинг, Чарльз Р.; Ханс, Рэймонд Дж. (1991). Руководство по пестицидам, Всемирный сборник (9-е изд.). Британский совет по защите растений. ISBN 9780948404429 .
- ^ «ATSDR - Заявление общественного здравоохранения: сероуглерод» . www.atsdr.cdc.gov . Проверено 17 января 2020 г.
- ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с д и ж «Глава 5.4: Сероуглерод». Рекомендации по качеству воздуха (PDF) (2-е изд.). Европейское региональное бюро ВОЗ, Копенгаген, Дания. 2000. Архивировано из оригинала (PDF) 18 октября 2022 года . Проверено 31 июля 2021 г.
- ^ Предотвращение потери слуха, вызванной химическим (ототоксичностью) и шумовым воздействием (Отчет). Министерство здравоохранения и социальных служб США, Служба общественного здравоохранения, Центры по контролю и профилактике заболеваний, Национальный институт безопасности и гигиены труда. 01.03.2018. дои : 10.26616/nioshpub2018124 .
- ^ «Охрана труда и безопасность – химическое воздействие» . www.sbu.se. Шведское агентство по оценке технологий здравоохранения и социальных услуг (SBU). Архивировано из оригинала 6 июня 2017 г. Проверено 7 июня 2017 г.
- ^ Jump up to: Перейти обратно: а б «Оценка воздействия сероуглерода на здоровье для обсуждения HEAC в апреле 2008 г.» . Отдел охраны труда (DOC). Департамент производственных отношений штата Калифорния. Апрель 2008 года . Проверено 24 марта 2023 г.
- ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с д и Блейк, Никола Дж. (2004). «Сульфид карбонила и сероуглерод: крупномасштабное распространение в западной части Тихого океана и выбросы из Азии в ходе TRACE-P» . Журнал геофизических исследований . 109 (Д15): Д15С05. Бибкод : 2004JGRD..10915S05B . дои : 10.1029/2003JD004259 . S2CID 43793469 .
- ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с д и Свон, Норман; Блан, Поль (20 февраля 2017 г.). «Нагрузка на здоровье вискозного волокна» . Национальное радио ABC . Проверено 24 марта 2023 г.
- ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с д Нейхаус, Мишель (2009). «Бамбуковый бум: подойдет ли вам этот материал?» . Специальные издания Scientific American . Том. 19, нет. 2. С. 60–65. Бибкод : 2009SciAm..19f..60N . Проверено 24 марта 2023 г.
- ^ «Регенерированная целлюлоза методом лиоцелла, краткий обзор процесса и свойств :: БиоРесурсы» . БиоРес . 2018.
- ^ Тирни, Джон Уильям (2005). Кинетика растворения целлюлозы в N-метилморфолин-N-оксиде и процессы испарения подобных растворов (Диссертация).
- ^ Сент-Клер, Кассия (2018). Золотая нить: как ткань изменила историю . Лондон: Джон Мюррей. стр. 213–215. ISBN 978-1-4736-5903-2 . OCLC 1057250632 .
- ^ Jump up to: Перейти обратно: а б Блан, доктор медицинских наук, Пол Дэвид (15 ноября 2016 г.). Поддельный шелк / Смертельная история вискозного шелка . Издательство Йельского университета. ISBN 9780300204667 . Проверено 17 декабря 2020 г.
в 1915 году... [из 16] случаев отравления сероуглеродом... один рабочий был ненадолго помещен в приют, а у нескольких других возникли жалобы на нервную систему...
- ^ Моноссон, Эмили (2016). «Токсичный текстиль». Наука . 354 (6315): 977. Бибкод : 2016Sci...354..977M . дои : 10.1126/science.aak9834 . ПМИД 27884997 . S2CID 45869497 .
Внешние ссылки
[ редактировать ]
- Австралийский национальный реестр загрязнителей: сероуглерод
- CDC - Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям - сероуглерод
- Инно Моушен Инжиниринг
- Заявление Агентства по регистрации токсичных веществ и заболеваний в отношении сероуглерода , 1996 г.
- Ресурсы по сероуглероду Национального института безопасности и гигиены труда
- Блан, Пол Дэвид (2016). Поддельный шелк: смертельная история вискозного шелка . Нью-Хейвен: Издательство Йельского университета. п. 328. ИСБН 9780300204667 .
| Базы данных органов управления : Национальные |
|---|