✖


Jump to content

Диоксид серы

Диоксид серы
Скелетная формула диоксида серы разных размеров.
Модель заполнения пространства диоксидом серы
Структура Льюиса диоксида серы (SO2) с неподеленными электронными парами.
Имена
Название ИЮПАК
Диоксид серы
Другие имена
  • Сернистый ангидрид
  • Оксид серы(IV)
Идентификаторы
3D model ( JSmol )
3535237
ЧЭБИ
ЧЕМБЛ
ХимическийПаук
Информационная карта ECHA 100.028.359 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 231-195-2
номер Е Е220 (консерванты)
1443
КЕГГ
МеШ Сера+диоксид
номер РТЭКС
  • WS4550000
НЕКОТОРЫЙ
Число 1079, 2037
Характеристики
ТАК
2
Молярная масса 64.066 g/mol
Появление Бесцветный и резкий газ
Запах острый; похоже на только что зажженную спичку [1]
Плотность 2619 кг м −3 [2]
Температура плавления −72 °С; −98 ° F; 201 К
Точка кипения −10 ° C (14 ° F; 263 К)
94 г/л [3]
образует сернистую кислоту
Давление пара 230 кПа при 10 °С; 330 кПа при 20 °С; 462 кПа при 30 °С; 630 кПа при 40 °C [4]
Кислотность ( pKa ​ ) ~1.81
Основность (p K b ) ~12.19
−18.2·10 −6 см 3 /моль
Вязкость 12,82 мкПа·с [5]
Структура
С 2 в
Дигональный
двугранный
1,62 Д
Термохимия
248.223 ДжК −1 моль −1
−296,81 кДж моль −1
Опасности
СГС Маркировка :
GHS05: Коррозионное вещество GHS06: Токсично
Опасность
Х314 , Х331 [6]
NFPA 704 (огненный алмаз)
Четырехцветный бриллиант NFPA 704Здоровье 3: Кратковременное воздействие может привести к серьезным временным или остаточным травмам. Например, газообразный хлорВоспламеняемость 0: Не горит. Например, водаНестабильность 0: Обычно стабилен, даже в условиях пожара, не вступает в реакцию с водой. Например, жидкий азотОсобые опасности (белый): нет кода.
3
0
0
Летальная доза или концентрация (LD, LC):
3000 ppm (мышь, 30 мин)
2520 частей на миллион (крыса, 1 час) [8]
993 частей на миллион (крыса, 20 мин)
611 частей на миллион (крыса, 5 часов)
764 ppm (мышь, 20 мин)
1000 частей на миллион (человек, 10 мин)
3000 частей на миллион (человек, 5 мин) [8]
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
МЕХ (Допускается)
СВВ 5 частей на миллион (13 мг/м 3 ) [7]
РЕЛ (рекомендуется)
TWA 2 ppm (5 мг/м 3 ) ST 5 ppm (13 мг/м 3 ) [7]
IDLH (Непосредственная опасность)
100 частей на миллион [7]
Родственные соединения
Родственные серы оксиды
Оксид серы
Триоксид серы
Окись серы
Родственные соединения
Озон

диоксид селена
Сернистая кислота
Диоксид теллура
Диоксид полония

Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).

Диоксид серы ( написание, рекомендованное IUPAC ) или диоксид серы (традиционный английский язык Содружества ) представляет собой химическое соединение с формулой S O
2 . Это бесцветный газ с резким запахом, ответственным за запах сгоревших спичек . Он выделяется естественным путем в результате вулканической деятельности и образуется как побочный продукт добычи меди и сжигания серосодержащего топлива ископаемого . [9]

Диоксид серы в некоторой степени токсичен для человека, но только при вдыхании в относительно больших количествах в течение нескольких минут и более. Средневековым алхимикам он был известен как «летучий дух серы». [10]

Структура и связь [ править ]

SO 2 представляет собой изогнутую молекулу с C 2v точечной группой симметрии .Подход теории валентных связей , рассматривающий только s- и p- орбитали, мог бы описать связь с точки зрения резонанса между двумя резонансными структурами.

Две резонансные структуры диоксида серы

Связь сера-кислород имеет порядок связи 1,5. Существует поддержка этого простого подхода, который не требует участия d- орбитали. [11] С точки зрения формализма счета электронов , атом серы имеет степень окисления +4 и формальный заряд +1.

Происшествие [ править ]

Голубое полярное сияние в верхних слоях атмосферы Ио вызвано вулканическим диоксидом серы.

Диоксид серы встречается на Земле и присутствует в атмосфере в очень небольших концентрациях (около 15 частей на миллиард) . [12]

На других планетах диоксид серы можно найти в различных концентрациях, наиболее значительной из которых является атмосфера Венеры , где он является третьим по распространенности атмосферным газом с концентрацией 150 частей на миллион. в атмосфере планеты Там он вступает в реакцию с водой с образованием облаков сернистой кислоты (SO2 + H2O ⇌ HSO-3+ H+) и является ключевым компонентом глобального цикла серы и способствует глобальному потеплению . [13] Он был вовлечен в качестве ключевого фактора в потепление раннего Марса , при этом оценки концентрации в нижних слоях атмосферы достигают 100 частей на миллион. [14] хотя он существует только в следовых количествах. Как на Венере, так и на Марсе, как и на Земле, его основным источником считается вулкан. Атмосфера Ио , естественного спутника Юпитера , на 90% состоит из диоксида серы. [15] Считается, что следовые количества также существуют в атмосфере Юпитера . Космический телескоп Джеймса Уэбба наблюдал присутствие диоксида серы на экзопланете WASP-39b , где он образуется в результате фотохимии в атмосфере планеты. [16]

Считается, что в виде льда он в изобилии существует на галилейских лунах — в виде сублимирующего льда или инея на ведомом полушарии Ио . [17] и в коре и мантии Европы , Ганимеда и Каллисто , возможно, также в жидкой форме и легко реагирующей с водой. [18]

Производство [ править ]

Диоксид серы в основном производится для серной кислоты производства (см. Контактный процесс , но есть и другие процессы, предшествовавшие этому, по крайней мере, с 16 века). [10] ). В Соединенных Штатах в 1979 году таким образом было использовано 23,6 миллиона метрических тонн (26 миллионов коротких тонн США) диоксида серы по сравнению со 150 000 метрических тонн (165 347 коротких тонн США), использованных для других целей. Большая часть диоксида серы образуется при сжигании элементарной серы . Некоторое количество диоксида серы также получают путем обжига пирита и других сульфидных руд на воздухе. [19]

Продолжительность: 40 секунд.
Опыт, показывающий горение серы в кислороде . проточная камера, соединенная с баллоном для промывки газа (заполненным раствором метилоранжа Используется ). Продукт представляет собой диоксид серы (SO 2 ) с небольшим количеством триоксида серы (SO 3 ). «Дым», выходящий из баллона для промывки газа, на самом деле представляет собой туман серной кислоты, образующийся в результате реакции.

Пути сгорания [ править ]

Диоксид серы — продукт сгорания серы или горящих материалов, содержащих серу:

1 ⁄ 8 С 8+ О 2 → SO 2 , ΔH = −297 кДж/моль

Чтобы облегчить горение, сжиженная сера (140–150 °C, 284–302 °F) распыляется через распылительную форсунку, образуя мелкие капли серы с большой площадью поверхности. Реакция экзотермическая , и при горении температура достигает 1000–1600 ° C (1832–2912 ° F). Значительное количество производимого тепла рекуперируется путем выработки пара, который впоследствии может быть преобразован в электричество. [19]

Аналогично протекает горение сероводорода и сераорганических соединений. Например:

Н 2 С + 3 ⁄ 2 О 2 → SO2 + Н 2 О

При обжиге сульфидных руд, таких как пирит , сфалерит и киноварь (сульфид ртути), также выделяется SO 2 : [20]

2 ФеС 2+ ​ 11 ⁄ 2 О 2 → Fe2O3 O + 4 SOSO2
ZnS + 3 ⁄ 2 О 2 → ZnO + SOSO2
HgS + O 2 → Hg + SO 2
2 ФеС + 7 ⁄ 2 О 2 → Fe2O3 O + 2 SOSO2

Сочетание этих реакций является причиной крупнейшего источника диоксида серы — извержений вулканов. Эти события могут привести к выбросу миллионов тонн SO 2 .

Восстановление высших оксидов [ править ]

Диоксид серы также может быть побочным продуктом при производстве силикатного цемента ; CaSO 4 нагревается с коксом и песком в этом процессе:

2 СаSO 4 + 2 SiO 2 + С → 2 CaSiO 3 + 2 SO2 + СО 2

До 1970-х годов коммерческие количества серной кислоты и цемента производились этим процессом в Уайтхейвене , Англия. При смешивании со сланцем или мергелем и обжиге газообразного диоксида серы, выделяющего сульфат, который используется в производстве серной кислоты, в результате реакции также образуется силикат кальция, прекурсор в производстве цемента. [21]

В лабораторных условиях при действии горячей концентрированной серной кислоты на медную стружку образуется диоксид серы.

С + 2 Н 2 SO 4 → CuSO4 + SO2 + 22H2O

Олово также реагирует с концентрированной серной кислотой, но при этом образуется сульфат олова (II), который позже может быть подвергнут пиролизу при 360 ° C с образованием диоксида олова и сухого диоксида серы.

Сн + Н 2 SO 4 → SnSO 4 + H 2
SnSO 4 → SnO 2 + SOSO2

Из сульфитов [ править ]

При подкислении происходит обратная реакция:

ЧАС + + HSO − 3 → SO 2 + H 2 O

Реакция [ править ]

Сульфиты образуются при действии водного основания на диоксид серы:

SO 2 + 2 NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O

Диоксид серы — мягкий, но полезный восстановитель . Он окисляется галогенами с образованием сульфурилгалогенидов, таких как сульфурилхлорид :

SO 2 + Cl 2 → SO 2 Cl 2

Диоксид серы является окислителем в процессе Клауса , который широко применяется на нефтеперерабатывающих заводах . Здесь диоксид серы восстанавливается сероводородом с образованием элементарной серы:

ТАК 2 + 2 Н 2 С → 3 С + 2 Н 2 О

Последовательное окисление диоксида серы с последующей его гидратацией применяется в производстве серной кислоты.

SO2 + Н 2 О + 1 ⁄ 2 О 2 → Н 2 ТАК 4

Диоксид серы растворяется в воде с образованием « сернистой кислоты », которую невозможно выделить и вместо этого представляет собой кислый раствор бисульфитных и, возможно , сульфитных ионов.

SO 2 + H 2 O ⇌ HSO − 3 + H +           К а = 1,54 × 10 −2 ; р К а = 1,81

Лабораторные реакции [ править ]

Диоксид серы — один из немногих распространенных кислых, но восстановительных газов. Влажный лакмус становится розовым (будучи кислым), а затем белым (из-за отбеливающего эффекта). Его можно идентифицировать, барботируя его через раствор дихромата , изменяя цвет раствора с оранжевого на зеленый (Cr 3+ (ак)). Он также может восстанавливать ионы трехвалентного железа до двухвалентного железа. [22]

с некоторыми 1,3- диенами Диоксид серы может вступать в хелетропную реакцию с образованием циклических сульфонов . Эта реакция используется в промышленных масштабах для синтеза сульфолана , который является важным растворителем в нефтехимической промышленности .

Диоксид серы может связываться с ионами металлов в качестве лиганда с образованием комплексов диоксида серы , обычно когда переходный металл находится в степени окисления 0 или +1. Признано множество различных способов (геометрии) связи, но в большинстве случаев лиганд является монодентатным, прикрепленным к металлу через серу, которая может быть как плоской, так и пирамидальной η. 1 . [9] Как ч 1 -SO 2 (планарный лиганд с S-связью) Диоксид серы действует как основание Льюиса, используя неподеленную пару на S. SO 2 действует как кислота Льюиса в своем η 1 -SO 2 (пирамидальный) тип связи с металлами и в его аддуктах 1:1 с основаниями Льюиса, такими как диметилацетамид и триметиламин . При связывании с основаниями Льюиса кислотные параметры SO 2 составляют Е А = 0,51 и Е А = 1,56.

Использует [ править ]

Основное и доминирующее применение диоксида серы приходится на производство серной кислоты . [19]

Прекурсор серной кислоты ​

Диоксид серы является промежуточным продуктом в производстве серной кислоты, превращаясь в триоксид серы , а затем в олеум , из которого получают серную кислоту. Диоксид серы для этой цели получают, когда сера соединяется с кислородом. Способ превращения диоксида серы в серную кислоту называется контактным процессом . Для этой цели ежегодно добывается несколько миллионов тонн.

Пищевой консервант [ править ]

См. Также: Консервирование продуктов питания.

Диоксид серы иногда используется в качестве консерванта для кураги , сушеного инжира и других сухофруктов из-за его противомикробных свойств и способности предотвращать окисление . [23] и называется Е 220 [24] при использовании таким образом в Европе. В качестве консерванта он сохраняет яркий внешний вид фруктов и предотвращает гниение . Исторически сложилось так, что патоку «сульфировали» в качестве консерванта, а также для осветления ее цвета. Обработка сухофруктов обычно производилась на открытом воздухе, путем поджигания сублимированной серы и сжигания в закрытом помещении вместе с плодами. [25] Фрукты можно серить, погружая их в бисульфит натрия , сульфит натрия или метабисульфит натрия . [25]

Виноделие [ править ]

Диоксид серы впервые был использован в виноделии римлянами, когда они обнаружили, что горение серных свечей в пустых винных сосудах сохраняет их свежесть и избавляет от запаха уксуса. [26]

Это по-прежнему важное соединение в виноделии, его содержание в вине измеряется в частях на миллион ( ppm ). Он присутствует даже в так называемом несульфурированном вине в концентрации до 10 мг/л. [27] Он служит антибиотиком и антиоксидантом , защищая вино от порчи бактериями и окисления — явления, которое приводит к потемнению вина и потере специфических ароматов сорта. [28] [29] Его противомикробное действие также помогает минимизировать летучую кислотность. Вина, содержащие диоксид серы, обычно имеют маркировку «содержащие сульфиты ».

Диоксид серы присутствует в вине в свободной и связанной формах, и эти соединения называются общим SO 2 . Связывание, например, с карбонильной группой ацетальдегида , варьируется в зависимости от конкретного вина. Свободная форма существует в равновесии между молекулярным SO 2 (в виде растворенного газа) и бисульфит-ионом, который, в свою очередь, находится в равновесии с сульфит-ионом. Это равновесие зависит от pH вина. Более низкий pH смещает равновесие в сторону молекулярного (газообразного) SO 2 , который является активной формой, тогда как при более высоком pH больше SO 2 обнаруживается в неактивных сульфитных и бисульфитных формах. Молекулярный SO 2 активен как противомикробное и антиоксидантное средство, и это также форма, которая при высоких концентрациях может восприниматься как резкий запах. Согласно законам США и ЕС, вина с общей концентрацией SO 2 ниже 10 частей на миллион не требуют на этикетке надписи «содержит сульфиты». Верхний предел общего содержания SO 2 в вине в США составляет 350 частей на миллион; в ЕС он составляет 160 частей на миллион для красных вин и 210 частей на миллион для белых и розовых вин. В низких концентрациях SO 2 в основном не обнаруживается в вине, но при концентрации свободного SO 2 более 50 частей на миллион SO 2 становится заметным в запахе и вкусе вина. [ нужна ссылка ]

SO 2 также является очень важным соединением в санитарно-гигиенических целях на винодельнях. Винодельни и оборудование должны содержаться в чистоте, а поскольку на винодельне нельзя использовать отбеливатель из-за риска появления пробкового загрязнения , [30] смесь SO 2 , воды и лимонной кислоты обычно используется для очистки и дезинфекции оборудования. Озон (O 3 ) в настоящее время широко используется для дезинфекции на винодельнях из-за его эффективности и того, что он не влияет на вино или большую часть оборудования. [31]

В качестве восстановителя [ править ]

Диоксид серы также является хорошим восстановителем . В присутствии воды диоксид серы способен обесцвечивать вещества. В частности, это полезный отбеливатель для бумаги и деликатных материалов, таких как одежда. Эффект отбеливания обычно длится недолго. Кислород в атмосфере повторно окисляет восстановленные красители, восстанавливая цвет. При очистке городских сточных вод диоксид серы используется для очистки хлорированных сточных вод перед их сбросом. Диоксид серы восстанавливает свободный и связанный хлор до хлоридов . [32]

Диоксид серы хорошо растворим в воде, как по данным ИК-, так и рамановской спектроскопии; гипотетическая сернистая кислота H 2 SO 3 отсутствует в каком-либо количестве. Однако в таких растворах наблюдаются спектры сероводородного иона HSO 3 − , в результате реакции с водой, и это фактически присутствующий восстановитель:

SO2 + H2O ⇌ HSO3 − + Ч +

Как фумигант [ править ]

В начале 20 века диоксид серы использовался в Буэнос-Айресе в качестве фумиганта для уничтожения крыс, переносчиков бактерии Yersinia pestis , вызывающей бубонную чуму. Применение оказалось успешным, и применение этого метода было распространено на другие районы Южной Америки. В Буэнос-Айресе, где эти аппараты были известны как Sulfurozador , а позже и в Рио-де-Жанейро, Новом Орлеане и Сан-Франциско, машины для обработки диоксидом серы были выведены на улицы, чтобы обеспечить широкомасштабные кампании дезинфекции, давшие эффективные результаты. [33]

и биомедицинская роль Биохимическая

Диоксид серы или сопряженное с ним основание бисульфит вырабатывается биологически как промежуточный продукт как в сульфатредуцирующих организмах, так и в сероокисляющих бактериях. Роль диоксида серы в биологии млекопитающих еще недостаточно изучена. [34] Диоксид серы блокирует нервные сигналы от рецепторов растяжения легких и подавляет инфляционный рефлекс Геринга-Бройера .

Считается, что эндогенный диоксид серы играет значительную физиологическую роль в регуляции функции сердца и кровеносных сосудов , а аберрантный или недостаточный метаболизм диоксида серы может способствовать развитию ряда различных сердечно-сосудистых заболеваний, таких как артериальная гипертензия , атеросклероз , легочная артериальная гипертензия и стенокардия . [35]

Показано, что у детей с легочной артериальной гипертензией вследствие врожденных пороков сердца уровень гомоцистеина выше, а уровень эндогенного диоксида серы ниже, чем у нормальных детей контрольной группы. Более того, эти биохимические показатели сильно коррелировали с тяжестью легочной артериальной гипертензии. Авторы считали гомоцистеин одним из полезных биохимических маркеров тяжести заболевания, а метаболизм диоксида серы — одной из потенциальных терапевтических мишеней у этих пациентов. [36]

Также было показано, что эндогенный диоксид серы снижает скорость пролиферации эндотелиальных гладкомышечных клеток в кровеносных сосудах за счет снижения активности МАРК и активации аденилатциклазы и протеинкиназы А. [37] Пролиферация гладкомышечных клеток является одним из важных механизмов гипертонического ремоделирования сосудов и их стеноза , а также важным патогенетическим механизмом при артериальной гипертензии и атеросклерозе.

Эндогенный диоксид серы в низких концентрациях вызывает эндотелийзависимую вазодилатацию . В более высоких концентрациях он вызывает эндотелий-независимую вазодилатацию и оказывает отрицательное инотропное действие на функцию сердечного выброса, тем самым эффективно снижая артериальное давление и потребление кислорода миокардом. Сосудорасширяющее и бронхолитическое действие диоксида серы опосредуется через АТФ-зависимые кальциевые каналы и кальциевые каналы L-типа («дигидропиридиновые»). Эндогенный диоксид серы также является мощным противовоспалительным, антиоксидантным и цитопротекторным средством. Он снижает артериальное давление и замедляет гипертоническое ремоделирование сосудов, особенно утолщение их интимы. Он также регулирует липидный обмен. [38]

Эндогенный диоксид серы также уменьшает повреждение миокарда, вызванное изопротереноловой адренергической гиперстимуляцией, и усиливает резерв антиоксидантной защиты миокарда. [39]

В качестве реагента и растворителя в лаборатории [ править ]

Диоксид серы — универсальный инертный растворитель, широко используемый для растворения сильноокисляющих солей. Он также иногда используется в качестве источника сульфонильной группы в органическом синтезе . Обработка солей арилдиазония диоксидом серы и хлоридом меди дает соответствующий арилсульфонилхлорид, например: [40]

В результате своей очень низкой основности по Льюису он часто используется в качестве низкотемпературного растворителя/разбавителя для суперкислот, таких как волшебная кислота (FSO 3 H/SbF 5 высокореактивные соединения, такие как трет ), что позволяет спектроскопически наблюдать -бутильный катион. при низкой температуре (хотя третичные карбокатионы реагируют с SO 2 при температуре выше –30 °C, и даже менее реакционноспособные растворители, такие как SO 2 ClF ). при таких более высоких температурах необходимо использовать [41]

В качестве хладагента [ править ]

Легко конденсируясь и обладая высокой теплотой испарения , диоксид серы является кандидатом на роль хладагентов. До разработки хлорфторуглеродов диоксид серы использовался в качестве хладагента в домашних холодильниках .

Безопасность [ править ]

Добровольцы Геологической службы США тестируют диоксид серы после извержения нижней части Пуны в 2018 году .

Проглатывание [ править ]

В Соединенных Штатах Центр науки в интересах общества перечисляет два пищевых консерванта, диоксид серы и бисульфит натрия , как безопасные для потребления человеком, за исключением некоторых астматиков , которые могут быть к ним чувствительны, особенно в больших количествах. [42] Симптомы чувствительности к сульфитирующим агентам, включая диоксид серы, проявляются в виде потенциально опасных для жизни затруднений дыхания в течение нескольких минут после приема внутрь. [43] Сульфиты могут также вызывать симптомы у людей, не страдающих астмой, а именно дерматит , крапивницу , приливы , гипотонию , боль в животе и диарею и даже опасную для жизни анафилаксию . [44]

Вдыхание [ править ]

Случайное воздействие диоксида серы является обычным явлением, например, дым от спичек , угля и серосодержащего топлива, такого как бункерное топливо . По сравнению с другими химическими веществами он лишь слегка токсичен, и для того, чтобы стать активно опасным, требуются высокие концентрации. [45] Однако его повсеместное распространение делает его основным загрязнителем воздуха, оказывающим значительное воздействие на здоровье человека. [46]

В 2008 году Американская конференция правительственных специалистов по промышленной гигиене снизила предел кратковременного воздействия до 0,25 частей на миллион (ppm). В США OSHA установило PEL на уровне 5 частей на миллион (13 мг/м2). 3 ) средневзвешенное по времени. Также в США NIOSH установил IDLH на уровне 100 частей на миллион. [47] В 2010 году Агентство по охране окружающей среды «пересмотрело первичный стандарт SO 2 NAAQS , установив новый одночасовой стандарт на уровне 75 частей на миллиард (частей на миллиард) . Агентство по охране окружающей среды отозвало два существующих первичных стандарта, поскольку они не обеспечивали дополнительную защиту здоровья населения, учитывая стандартный час при концентрации 75 частей на миллиард». [46]

Экологическая роль ​ ​

воздуха Загрязнение ​ ​

Вулканическая «инъекция»

Крупные извержения вулканов оказывают подавляющее влияние на концентрацию сульфатных аэрозолей в те годы, когда они происходят: извержения с рейтингом 4 или выше по вулканической эксплозивности индексу SO 2 и водяной пар попадают непосредственно в стратосферу , где они вступают в реакцию с образованием шлейфов сульфатного аэрозоля. [48] Вулканические выбросы значительно различаются по составу и имеют сложный химический состав из-за присутствия частиц пепла и множества других элементов в шлейфе. только стратовулканы , содержащие преимущественно кислую За эти потоки ответственны магму, поскольку основная магма, извергающаяся в щитовых вулканах , не приводит к образованию шлейфов, достигающих стратосферы. [49] Однако до промышленной революции путь диметилсульфида вносил наибольший вклад в концентрацию сульфатных аэрозолей в более средний год без крупной вулканической активности. Согласно Первому оценочному отчету МГЭИК , опубликованному в 1990 году, вулканические выбросы в 1980-е годы обычно составляли около 10 миллионов тонн, а выбросы диметилсульфида — 40 миллионов тонн. Однако к этому моменту глобальные антропогенные выбросы серы в атмосферу стали «по крайней мере такими же большими», как все естественные выбросы серосодержащих соединений вместе взятые : в 1860 году они составляли менее 3 миллионов тонн в год, а затем они увеличились до 15 миллионов тонн в 1900 году, 40 миллионов тонн в 1940 году и около 80 миллионов в 1980 году. В том же докладе отмечалось, что «в промышленно развитых регионах Европы и Северной Америки антропогенные выбросы доминируют над естественными выбросами примерно в десять или более раз». даже больше». [50] По оценкам, на востоке США частицы сульфатов составляют 25% или более от всего загрязнения воздуха. [51] Воздействие выбросов диоксида серы угольных электростанций (угольные ТЧ 2,5 ) в США было связано с риском смертности в 2,1 раза выше, чем воздействие ТЧ 2,5 из всех источников. [52] Между тем, в Южном полушарии концентрации были гораздо ниже из-за того, что оно было гораздо менее густонаселенным: примерно 90% человеческого населения проживало на севере. В начале 1990-х годов антропогенная сера доминировала в Северном полушарии , где только 16% годовых выбросов серы были естественными, но составляли менее половины выбросов в Южном полушарии. [53]

Европы Кислотные дожди повредили леса в «Черном треугольнике»

Такое увеличение выбросов сульфатных аэрозолей имело различные последствия. В то время наиболее заметным был кислотный дождь , вызванный осадками из облаков, несущих высокие концентрации сульфатных аэрозолей в тропосфере . [54] На пике кислотные дожди уничтожили ручьевую форель , некоторые другие виды рыб и насекомых из озер и ручьев в географически уязвимых районах, таких как горы Адирондак в Соединенных Штатах . [55] Кислотные дожди ухудшают функцию почвы , поскольку часть ее микробиоты теряется, а тяжелые металлы, такие как алюминий, мобилизуются (более легко распространяются), в то время как необходимые питательные вещества и минералы, такие как магний из-за этого могут вымываться . В конечном итоге растения, неспособные переносить пониженный уровень pH, погибают, при этом горные леса являются одними из наиболее пострадавших экосистем из-за регулярного воздействия на большие высоты тумана, несущего сульфаты. [56] [57] [58] [59] [60] Хотя кислотные дожди слишком разбавлены, чтобы напрямую повлиять на здоровье человека, вдыхание смога известно, что или даже любого воздуха с повышенными концентрациями сульфатов способствует развитию заболеваний сердца и легких , включая астму и бронхит . [51] Кроме того, эта форма загрязнения связана с преждевременными родами и низким весом при рождении : исследование 74 671 беременной женщины в Пекине показало, что каждые дополнительные 100 мкг/м2 3 из SO 2 в воздухе снижает вес младенцев на 7,3 г, что делает его и другие формы загрязнения воздуха крупнейшим фактором риска низкой массы тела при рождении, когда-либо наблюдавшимся. [61]

Меры борьбы [ править ]

Оценки прошлых и будущих антропогенных глобальных выбросов диоксида серы на начало 2010-х годов, включая репрезентативные траектории концентрации . Хотя ни один из сценариев изменения климата не может достичь максимально возможного сокращения (MFR), все они предполагают резкое снижение по сравнению с сегодняшними уровнями. Было подтверждено, что к 2019 году сокращение выбросов сульфатов будет происходить очень быстрыми темпами. [62]

Во многом благодаря программе кислотных дождей Агентства по охране окружающей среды США , в период с 1983 по 2002 год выбросы в США снизились на 33% (см. таблицу). Частично это улучшение стало результатом десульфурации дымовых газов — технологии, которая позволяет SO 2 химически связывать на электростанциях, сжигающих серосодержащий уголь или нефть .

Год SOSO2
1970 31 161 000 коротких тонн (28,3 млн тонн)
1980 25 905 000 коротких тонн (23,5 млн тонн)
1990 23 678 000 коротких тонн (21,5 млн тонн)
1996 18 859 000 коротких тонн (17,1 млн тонн)
1997 19 363 000 коротких тонн (17,6 млн тонн)
1998 19 491 000 коротких тонн (17,7 млн ​​тонн)
1999 18 867 000 коротких тонн (17,1 млн тонн)

В частности, оксид кальция (известь) реагирует с диоксидом серы с образованием сульфита кальция :

СаО + SO 2 → CaSO 3

Аэробное окисление CaSO 3 дает CaSO 4 , ангидрит . Большая часть гипса, продаваемого в Европе, получается в результате десульфурации дымовых газов.

Для контроля выбросов серы разработаны десятки методов с относительно высокой эффективностью для оборудования угольных электростанций. [63] Серу можно удалить из угля во время сжигания, используя известняк в качестве материала слоя при сжигании в кипящем слое . [64]

Серу также можно удалить из топлива перед сжиганием, предотвращая образование SO 2 при сжигании топлива. Процесс Клауса используется на нефтеперерабатывающих заводах для производства серы в качестве побочного продукта. Стретфордский процесс также использовался для удаления серы из топлива. Также можно использовать окислительно-восстановительные процессы с использованием оксидов железа, например Lo-Cat. [65] или Сульферокс. [66]

Топливные присадки, такие как присадки кальция и карбоксилат магния, могут использоваться в судовых двигателях для снижения выбросов газов диоксида серы в атмосферу. [67]

климата изменение на Влияние

Этот раздел представляет собой отрывок из § Истории глобального затемнения . [ редактировать ]
Наблюдаемые тенденции глобального затемнения и просветления в четырех основных географических регионах. Затемнение было больше в средние безоблачные дни (красная линия), чем в среднем за все дни (фиолетовая линия), что убедительно свидетельствует о том, что причиной были сульфатные аэрозоли. [68]
Последующие исследования показали, что среднее сокращение солнечного света, попадающего на земную поверхность, составляет около 4–5% за десятилетие в конце 1950-х–1980-х годов и на 2–3% за десятилетие, если включить в него 1990-е годы. [69] [70] [71] [72] Примечательно, что солнечная радиация в верхних слоях атмосферы за все это время менялась не более чем на 0,1-0,3%, что убедительно свидетельствует о том, что причины затемнения находились на Земле. [73] [74] только видимый свет и инфракрасное Кроме того, затемнялись излучение, а не ультрафиолетовая часть спектра. [75] Более того, затемнение происходило даже тогда, когда небо было ясным, и на самом деле оно было сильнее, чем в пасмурные дни, что доказывает, что оно было вызвано не только изменениями в облачном покрове. [76] [74] [68]

воздействия Прогнозируемые ​ ​

Степень, в которой физические факторы в атмосфере или на суше влияют на изменение климата , включая охлаждение, обеспечиваемое сульфатными аэрозолями, и вызываемое ими затемнение. Большая полоса ошибок показывает, что все еще существуют существенные нерешенные неопределенности.

Поскольку изменения в концентрации аэрозолей уже оказывают влияние на глобальный климат, они обязательно повлияют и на будущие прогнозы. Фактически, невозможно полностью оценить воздействие всех парниковых газов на потепление без учета противодействующего охлаждения от аэрозолей. [77] [78]

Независимо от текущей силы аэрозольного охлаждения, все будущие сценарии изменения климата прогнозируют снижение содержания твердых частиц, включая сценарии, в которых достигаются целевые показатели 1,5 °C (2,7 °F) и 2 °C (3,6 °F): их конкретные цели по сокращению выбросов. предположим, что необходимо компенсировать более низкое затемнение. [79] Поскольку по оценкам моделей, похолодание, вызванное сульфатами, в значительной степени эквивалентно потеплению, вызванному метаном в атмосфере (и поскольку метан является относительно недолговечным парниковым газом), считается, что одновременное сокращение обоих будет эффективно компенсировать друг друга. [80]

[81] Тем не менее, в последние годы концентрации метана росли темпами, превышающими их предыдущий период пикового роста в 1980-х годах. [82] [83] стали выбросы метана водно-болотных угодьях основной причиной недавнего роста, [84] [85] в то время как загрязнение воздуха активно очищается. [86] Эти тенденции являются одними из основных причин, по которым сейчас ожидается потепление на 1,5 °C (2,7 °F) примерно к 2030 году, в отличие от оценок середины 2010-х годов, когда оно не произойдет до 2040 года. [77]

Солнечная геоинженерия ​ ​

обратитесь к подписи и описанию изображения
Предлагаемый привязной аэростат для выбрасывания аэрозолей в стратосферу.
Этот раздел представляет собой отрывок из книги « Впрыскивание стратосферных аэрозолей § Контроль загрязнения и открытие радиационных эффектов» . [ редактировать ]
Поскольку реальный мир показал важность концентрации сульфатных аэрозолей для глобального климата, исследования по этому вопросу ускорились. Формирование аэрозолей и их воздействие на атмосферу можно изучать в лаборатории с помощью таких методов, как ионная хроматография и масс-спектрометрия. [87] Образцы реальных частиц можно извлечь из стратосферы с помощью воздушных шаров или самолетов. [88] удаленные спутники . для наблюдения также использовались [89] Эти данные вводятся в климатические модели . [90] поскольку необходимость учета охлаждения аэрозолей для истинного понимания скорости и эволюции потепления была уже давно очевидна, причем Второй оценочный отчет МГЭИК был первым, включившим оценку их воздействия на климат, и каждая крупная модель, способная моделировать их с помощью время Четвертого оценочного доклада МГЭИК в 2007 году. публикации [91] Многие учёные видят и обратную сторону этого исследования: научиться искусственно вызывать тот же эффект. [92] Хотя это обсуждалось примерно в 1990-х годах, если не раньше, [93] Закачка стратосферных аэрозолей как метод солнечной геоинженерии лучше всего ассоциируется с Пола Крутцена , сделанным в 2006 году. подробным предложением [94] Развертывание в стратосфере гарантирует, что аэрозоли будут максимально эффективными и что прогресс в области очистки воздуха не будет обращен вспять: более поздние исследования показали, что даже при сценарии с самым высоким уровнем выбросов RCP 8.5 добавление стратосферной серы необходимо, чтобы избежать Повышение температуры на 4 °C (7,2 °F) по сравнению с сегодняшним днем ​​(и 5 °C (9,0 °F) по сравнению с доиндустриальным периодом) будет эффективно компенсировано будущим контролем над загрязнением тропосферы сульфатами, а необходимое количество будет еще меньше для менее радикальных мер. сценарии потепления. [95] Это побудило к детальному рассмотрению затрат и выгод, [96] но даже несмотря на то, что к началу 2020-х годов будут завершены сотни исследований по этой теме, остаются некоторые заметные неопределенности. [97]

Свойства [ править ]

Таблица теплофизических свойств насыщенного жидкого диоксида серы: [98] [99]

Температура (°С) Плотность (кг/м^3) Удельная теплоемкость (кДж/кг К) Кинематическая вязкость (м^2/с) Проводимость (Вт/м·К) Температуропроводность (м^2/с) Число Прандтля Объемный модуль (К^-1)
-50 1560.84 1.3595 4.84Э-07 0.242 1.14Э-07 4.24 -
-40 1536.81 1.3607 4.24Э-07 0.235 1.13E-07 3.74 -
-30 1520.64 1.3616 3.71Э-07 0.23 1.12Э-07 3.31 -
-20 1488.6 1.3624 3.24E-07 0.225 1.11Э-07 2.93 -
-10 1463.61 1.3628 2.88Э-07 0.218 1.10E-07 2.62 -
0 1438.46 1.3636 2.57Э-07 0.211 1.08Э-07 2.38 -
10 1412.51 1.3645 2.32Э-07 0.204 1.07E-07 2.18 -
20 1386.4 1.3653 2.10Э-07 0.199 1.05Э-07 2 1.94Э-03
30 1359.33 1.3662 1.90Э-07 0.192 1.04E-07 1.83 -
40 1329.22 1.3674 1.73Э-07 0.185 1.02Э-07 1.7 -
50 1299.1 1.3683 1.62Э-07 0.177 9.99Э-08 1.61 -

См. также [ править ]

Ссылки [ править ]

  1. ^ Диоксид серы. Архивировано 30 декабря 2019 г. в Wayback Machine , Национальная медицинская библиотека США.
  2. ^ «Диоксид серы» . Архивировано из оригинала 24 сентября 2023 г. Проверено 22 марта 2024 г. , Национальная медицинская библиотека США
  3. ^ Лиде ДР, изд. (2006). Справочник CRC по химии и физике (87-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . ISBN  0-8493-0487-3 .
  4. ^ «Банк данных по опасным веществам» .
  5. ^ Миллер-младший, Шах П., Явс С. (1976). «Константы корреляции химических соединений». Химическая инженерия . 83 (25): 153–180. ISSN   0009-2460 .
  6. ^ «Инвентаризация C&L» .
  7. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0575» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  8. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б «Диоксид серы» . Непосредственно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  9. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Гринвуд Н.Н. , Эрншоу А. (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN  978-0-08-037941-8 .
  10. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Уотерс П. (2019). Сурьма, золото и волк Юпитера: как были названы элементы . Издательство Оксфордского университета. ISBN  978-0-19-965272-3 .
  11. ^ Каннингем, Теренс П., Купер, Дэвид Л., Герратт, Джозеф, Карадаков, Питер Б., Раймонди, Марио (1997). «Химическая связь в оксофторидах гиперкоординированной серы». Журнал Химического общества, Faraday Transactions . 93 (13): 2247–2254. дои : 10.1039/A700708F .
  12. ^ Агентство по охране окружающей среды США O (04 мая 2016 г.). «Тенденции в отношении диоксида серы» . www.epa.gov . Проверено 16 февраля 2023 г.
  13. ^ Марк Э., Берто Ж.Л., Монмессен Ф., Беляев Д. (2012). «Вариации содержания диоксида серы в верхней части облаков динамической атмосферы Венеры». Природа Геонауки . 6 (1): 25–28. Бибкод : 2013NatGe...6...25M . дои : 10.1038/ngeo1650 . ISSN   1752-0894 . S2CID   59323909 .
  14. ^ Халеви И., Зубер М.Т., Шраг Д.П. (2007). «Климатическая обратная связь по диоксиду серы на раннем Марсе». Наука . 318 (5858): 1903–1907. Бибкод : 2007Sci...318.1903H . дои : 10.1126/science.1147039 . ISSN   0036-8075 . ПМИД   18096802 . S2CID   7246517 .
  15. ^ Лелуш Э (2007). «Атмосфера Ио». В: Лопес, РМЦ, Спенсер, младший (ред.). Ио после Галилея . Спрингер-Праксис. стр. 231–264. ISBN  978-3-540-34681-4 .
  16. ^ «Космический телескоп Джеймса Уэбба обнаружил атмосферу экзопланеты, которую никогда раньше не видели» .
  17. ^ Крукшанк Д.П., Хауэлл Р.Р., Гебалле Т.Р., Фанале Ф.П. (1985). «Ледяной диоксид серы на ИО». ИКЕС в Солнечной системе . стр. 805–815. дои : 10.1007/978-94-009-5418-2_55 . ISBN  978-94-010-8891-6 .
  18. ^ Скрытая химия льда Европы - Лаборатория реактивного движения НАСА . Jpl.nasa.gov (04 октября 2010 г.). Проверено 24 сентября 2013 г.
  19. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с Мюллер, Герман. «Диоксид серы». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a25_569 . ISBN  978-3527306732 .
  20. ^ Шрайвер, Аткинс. Неорганическая химия, пятое издание. WH Фриман и компания; Нью-Йорк, 2010 г.; п. 414.
  21. ^ АРХЕОЛОГИЧЕСКОЕ ОБСЛЕДОВАНИЕ БЕРЕГА УАЙТХЕЙВЕНА . Lakestay.co.uk (2007)
  22. ^ «Информация, заархивированная в Интернете» (PDF) .
  23. ^ Замбони CB, Медейрос IM, де Медейрос ХА (октябрь 2011 г.). Анализ серы в сухофруктах с использованием NAA (PDF) . Международная ядерно-атлантическая конференция 2011 г. - INAC 2011. ISBN  978-85-99141-03-8 . Архивировано из оригинала (PDF) 4 июня 2020 г. Проверено 4 июня 2020 г.
  24. ^ Текущие добавки, одобренные ЕС, и их номера E , веб-сайт Агентства по пищевым стандартам.
  25. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Консервирование продуктов: сушка фруктов и овощей (PDF) , Кооперативная служба распространения знаний Университета Джорджии, заархивировано из оригинала (PDF) 27 сентября 2022 г. , получено 6 июня 2022 г.
  26. ^ «Практический журнал виноделия и виноградников, январь / февраль 2009 г.» . www.practicalwinery.com. 1 февраля 2009 г. Архивировано из оригинала 28 сентября 2013 г.
  27. ^ Сульфиты в вине , MoreThanOrganic.com.
  28. ^ Джексон, Р.С. (2008) Винная наука: принципы и приложения, Амстердам; Бостон: Elsevier/Academic Press
  29. ^ Герреро РФ, Кантос-Вильяр Э (2015). «Демонстрация эффективности замен диоксида серы в вине: обзор параметров». Тенденции в пищевой науке и технологиях . 42 : 27–43. дои : 10.1016/j.tifs.2014.11.004 .
  30. ^ Использование хлора на винодельне . Университет Пердью
  31. ^ Использование озона для винодельни и санитарии окружающей среды . Архивировано 12 сентября 2017 г. в журнале Wayback Machine , Practice Winery & Vineyard Journal.
  32. ^ Чобаноглус Г (1979). Техника очистки сточных вод (3-е изд.). Нью-Йорк: МакГроу Хилл. ISBN  0-07-041677-Х .
  33. ^ Энгельманн Л. (июль 2018 г.). «Окуривание гигиенического модельного города: бубонная чума и сульфурозадор в Буэнос-Айресе начала двадцатого века» . Медицинская история . 62 (3): 360–382. дои : 10.1017/mdh.2018.37 . ПМК   6113751 . ПМИД   29886876 .
  34. ^ Лю Д., Цзинь Х., Тан С., Ду Дж. (2010). «Диоксид серы: новый газообразный сигнал в регуляции сердечно-сосудистых функций». Мини-обзоры по медицинской химии . 10 (11): 1039–1045. дои : 10.2174/1389557511009011039 . ПМИД   20540708 .
  35. ^ Тянь Х (5 ноября 2014 г.). «Достижения в изучении эндогенного диоксида серы в сердечно-сосудистой системе» . Китайский медицинский журнал . 127 (21): 3803–3807. doi : 10.3760/cma.j.issn.0366-6999.20133031 . ПМИД   25382339 . S2CID   11924999 .
  36. ^ Ян Р., Ян Й, Донг Х, Ву Х, Вэй Й (август 2014 г.). «Корреляция между эндогенным диоксидом серы и гомоцистеином у детей с легочной артериальной гипертензией, связанной с врожденным пороком сердца». Чжунхуа Эр Кэ За Чжи (на китайском языке). 52 (8): 625–629. ПМИД   25224243 .
  37. ^ Лю Д., Хуан Ю, Бу Д., Лю А.Д., Холмберг Л., Цзя Ю., Тан С., Ду Дж., Цзинь Х. (май 2014 г.). «Диоксид серы ингибирует пролиферацию гладкомышечных клеток сосудов путем подавления пути киназы Erk/MAP, опосредованного передачей сигналов цАМФ/РКА» . Смерть клетки Дис . 5 (5): e1251. дои : 10.1038/cddis.2014.229 . ПМК   4047873 . ПМИД   24853429 .
  38. ^ Ван XB, Джин HF, Тан CS, Ду JB (16 ноября 2011 г.). «Биологическое действие эндогенного диоксида серы на сердечно-сосудистую систему». Эур Дж Фармакол . 670 (1): 1–6. дои : 10.1016/j.ejphar.2011.08.031 . ПМИД   21925165 .
  39. ^ Лян Ю, Лю Д, Окс Т, Тан С, Чен С, Чжан С, Гэн Б, Цзинь Х, Ду Дж (январь 2011 г.). «Эндогенный диоксид серы защищает от повреждения миокарда, вызванного изопротеренолом, и увеличивает антиоксидантную способность миокарда у крыс» . Лаб. Инвестируйте . 91 (1): 12–23. дои : 10.1038/labinvest.2010.156 . ПМИД   20733562 .
  40. ^ Хоффман, Р.В. (1990). «м-трифторметилбензолсульфонилхлорид» . Органические синтезы ; Сборник томов , т. 7, с. 508 .
  41. ^ Ола Г.А., Лукас Дж (1 августа 1967 г.). «Стабильные ионы карбония. XLVII. Образование ионов алкилкарбония из алканов путем отрыва гидридных (алкидных) ионов в растворе фторсульфоновой кислоты, пентафторида сурьмы и сульфурилхлорфторида». Журнал Американского химического общества . 89 (18): 4739–4744. дои : 10.1021/ja00994a030 . ISSN   0002-7863 .
  42. ^ «Центр науки в общественных интересах – химическая кухня» . Проверено 17 марта 2010 г.
  43. ^ «Департамент общественного здравоохранения Калифорнии: Отдел продуктов питания и лекарств: сульфиты» (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 23 июля 2012 года . Проверено 27 сентября 2013 г.
  44. ^ Валли Х, Миссо, Нидерланды (2012). «Побочные реакции на сульфитные добавки» . Гастроэнтерол Гепатол Кровать . 5 (1): 16–23. ПМК   4017440 . ПМИД   24834193 .
  45. ^ Основы диоксида серы Агентство по охране окружающей среды США
  46. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Загрязнение диоксидом серы (SO2) . Агентство по охране окружающей среды США
  47. ^ «Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям» .
  48. ^ «Аэрозоли вулканической серы влияют на климат и озоновый слой Земли» . Геологическая служба США. Архивировано из оригинала 14 ноября 2015 года . Проверено 17 февраля 2009 г.
  49. ^ Матера Т.А., Оппенгеймер А.Г., МакГонигл А. (2004). «Аэрозольная химия выбросов трех контрастирующих вулканов Италии». Атмосферная среда . 38 (33): 5637–5649. Бибкод : 2004AtmEn..38.5637M . дои : 10.1016/j.atmosenv.2004.06.017 .
  50. ^ МГЭИК, 1990: Глава 1: Парниковые газы и аэрозоли [RT Watson, H. Rodhe, H. Oeschger и U. Siegenthaler]. В: Изменение климата: научная оценка МГЭИК [Дж.Тоутон, Г.Дж.Дженкинс и Дж.Дж.Эфраумс (ред.)]. Издательство Кембриджского университета, Кембридж, Великобритания и Нью-Йорк, штат Нью-Йорк, США, стр. 31–34,
  51. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Последствия кислотных дождей – здоровье человека. Архивировано 18 января 2008 г. в Wayback Machine . Epa.gov (2 июня 2006 г.). Проверено 9 февраля 2013 г.
  52. ^ Хеннеман Л., Шуарат С., Дедусси И., Доминичи Ф., Робертс Дж., Зиглер С. (24 ноября 2023 г.). «Риск смертности от производства угольной электроэнергии в США» . Наука . 382 (6673): 941–946. doi : 10.1126/science.adf4915 . ПМЦ   10870829 . ПМИД   37995235 .
  53. ^ Бейтс Т.С., Лэмб Б.К., Гюнтер А., Диньон Дж., Стойбер Р.Э. (апрель 1992 г.). «Выбросы серы в атмосферу из природных источников» . Журнал химии атмосферы . 14 (1–4): 315–337. Бибкод : 1992JAtC...14..315B . дои : 10.1007/BF00115242 . ISSN   0167-7764 . S2CID   55497518 .
  54. ^ Бернс Д.А., Ахерн Дж., Гей Д.А., Леманн К.М. (2016). «Кислотный дождь и его воздействие на окружающую среду: последние научные достижения» . Атмосферная среда . 146 : 1–4. Бибкод : 2016AtmEn.146....1B . дои : 10.1016/j.atmosenv.2016.10.019 .
  55. ^ «Влияние кислотных дождей – поверхностные воды и водные животные» . Агентство по охране окружающей среды США . Архивировано из оригинала 14 мая 2009 года.
  56. ^ Роде Х., Дентенер Ф., Шульц М. (01.10.2002). «Глобальное распространение подкисляющих влажных отложений» . Экологические науки и технологии . 36 (20): 4382–4388. Бибкод : 2002EnST...36.4382R . дои : 10.1021/es020057g . ISSN   0013-936X . ПМИД   12387412 .
  57. ^ Агентство по охране окружающей среды США: Эффекты кислотных дождей - Леса. Архивировано 26 июля 2008 г., в Wayback Machine.
  58. ^ Лайкенс Дж. Е., Дрисколл Коннектикут, Бусо округ Колумбия (1996). «Долгосрочные последствия кислотных дождей: реакция и восстановление лесной экосистемы» (PDF) . Наука . 272 (5259): 244. Бибкод : 1996Sci...272..244L . дои : 10.1126/science.272.5259.244 . S2CID   178546205 . Архивировано (PDF) из оригинала 24 декабря 2012 г. Проверено 9 февраля 2013 г.
  59. ^ Ларссен Т., Кармайкл Г.Р. (1 октября 2000 г.). «Кислотные дожди и закисление в Китае: важность осаждения катионов оснований» . Загрязнение окружающей среды . 110 (1): 89–102. дои : 10.1016/S0269-7491(99)00279-1 . ISSN   0269-7491 . ПМИД   15092859 . Архивировано из оригинала 30 марта 2015 года . Проверено 22 апреля 2020 г.
  60. ^ Джонсон Д.В., Тернер Дж., Келли Дж.М. (1982). «Влияние кислотных дождей на питательный статус леса». Исследования водных ресурсов . 18 (3): 449–461. Бибкод : 1982WRR....18..449J . дои : 10.1029/WR018i003p00449 . ISSN   1944-7973 .
  61. ^ Ван X, Дин Х, Райан Л, Сюй Икс (1 мая 1997 г.). «Связь между загрязнением воздуха и низким весом при рождении: исследование на уровне сообщества» . Перспективы гигиены окружающей среды . 105 (5): 514–20. дои : 10.1289/ehp.97105514 . ISSN   0091-6765 . ПМЦ   1469882 . ПМИД   9222137 . S2CID   2707126 .
  62. ^ Сюй Ю, Раманатан В, Виктор Д.Г. (5 декабря 2018 г.). «Глобальное потепление произойдет быстрее, чем мы думаем» . Природа . 564 (7734): 30–32. Бибкод : 2018Natur.564...30X . дои : 10.1038/d41586-018-07586-5 . ПМИД   30518902 .
  63. ^ Лин СК, Лин РТ, Чен ПК, Ван П, Де Марселлис-Варин Н, Зиглер С, Кристиани, округ Колумбия (08 февраля 2018 г.). «Глобальный взгляд на контроль содержания оксида серы на угольных электростанциях и сердечно-сосудистых заболеваний» . Научные отчеты . 8 (1): 2611. Бибкод : 2018NatSR...8.2611L . дои : 10.1038/s41598-018-20404-2 . ISSN   2045-2322 . ПМК   5805744 . ПМИД   29422539 .
  64. ^ Линдебург М.Р. (2006). Справочное руководство по машиностроению для экзамена PE . Бельмонт, Калифорния: Professional Publications, Inc., стр. 27–3. ISBN  978-1-59126-049-3 .
  65. ^ Часто задаваемые вопросы об удалении и восстановлении серы с использованием системы удаления сероводорода LO-CAT® . gtp-merichem.com
  66. ^ Технологический скрининговый анализ альтернативной очистки газа и удаления серы для газификации . (Декабрь 2002 г.) Отчет SFA Pacific, Inc., подготовленный для Министерства энергетики США (PDF). Проверено 31 октября 2011 г.
  67. ^ Май, Уолтер Р. Борьба с выбросами морских выбросов. Архивировано 2 апреля 2015 г. в Wayback Machine . SFA International, Inc., с. 6.
  68. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Юлсруд И.Р., Сторелвмо Т., Шульц М., Мосейд КО, Вайлд М. (20 октября 2022 г.). «Расчет влияния аэрозолей и облаков на затемнение и увеличение яркости в наблюдениях и CMIP6» . Журнал геофизических исследований: Атмосфера . 127 (21): e2021JD035476. Бибкод : 2022JGRD..12735476J . дои : 10.1029/2021JD035476 .
  69. ^ Стэнхилл Г., Мореш С. (6 ноября 2004 г.). «Глобальные радиационные изменения климата в Израиле». Климатические изменения . 22 (2): 121–138. Бибкод : 1992ClCh...22..121S . дои : 10.1007/BF00142962 . S2CID   154006620 .
  70. ^ Гилген Х., Уайлд М., Омура А. (1998). «Средства и тенденции коротковолнового излучения на поверхности, оцененные на основе архивных данных глобального энергетического баланса» (PDF) . Журнал климата . 11 (8): 2042–2061. Бибкод : 1998JCli...11.2042G . дои : 10.1175/1520-0442-11.8.2042 .
  71. ^ Стэнхилл Г., Коэн С. (2001). «Глобальное затемнение: обзор доказательств широко распространенного и значительного снижения глобальной радиации с обсуждением его вероятных причин и возможных последствий для сельского хозяйства». Сельскохозяйственная и лесная метеорология . 107 (4): 255–278. Бибкод : 2001AgFM..107..255S . дои : 10.1016/S0168-1923(00)00241-0 .
  72. ^ Липерт Б.Г. (2 мая 2002 г.). «Наблюдаемые сокращения приземной солнечной радиации в США и во всем мире с 1961 по 1990 год» (PDF) . Письма о геофизических исследованиях . 29 (12): 61–1–61–4. Бибкод : 2002GeoRL..29.1421L . дои : 10.1029/2002GL014910 .
  73. ^ Эдди Дж.А., Гиллиланд Р.Л., Хойт Д.В. (23 декабря 1982 г.). «Изменения солнечной постоянной и климатические эффекты». Природа . 300 (5894): 689–693. Бибкод : 1982Natur.300..689E . дои : 10.1038/300689a0 . S2CID   4320853 . Измерениями космического аппарата установлено, что суммарная радиационная мощность Солнца колеблется на уровне 0,1-0,3%.
  74. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б «Аэрозольное загрязнение вызвало десятилетия глобального затемнения» . Американский геофизический союз . 18 февраля 2021 года. Архивировано из оригинала 27 марта 2023 года . Проверено 18 декабря 2023 г.
  75. ^ Адам Д. (18 декабря 2003 г.). «Прощай, солнышко» . Хранитель . Проверено 26 августа 2009 г.
  76. ^ Уайлд М., Вакер С., Ян С., Санчес-Лоренцо А. (1 февраля 2021 г.). «Свидетельства затемнения и прояснения ясного неба в Центральной Европе». Письма о геофизических исследованиях . 48 (6). Бибкод : 2021GeoRL..4892216W . дои : 10.1029/2020GL092216 . hdl : 20.500.11850/477374 . S2CID   233645438 .
  77. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Сюй Ю, Раманатан В, Виктор Д.Г. (5 декабря 2018 г.). «Глобальное потепление произойдет быстрее, чем мы думаем» . Природа . 564 (7734): 30–32. Бибкод : 2018Natur.564...30X . дои : 10.1038/d41586-018-07586-5 . ПМИД   30518902 .
  78. ^ Беллуэн Н., Куаас Дж., Гриспеердт Э., Кинн С., Стир П., Уотсон-Пэррис Д., Баучер О., Карслоу К.С., Кристенсен М., Даниау А.Л., Дюфрен Дж.Л., Фейнгольд Г., Фидлер С., Форстер П., Геттельман А., Хейвуд Дж.М., Ломанн Ю, Малавелль Ф, Мауритсен Т, Маккой Д.Т., Мире Г, Мюльменштадт Дж, Нойбауэр Д., Посснер А, Ругенштайн М, Сато Ю, Шульц М, Шварц С.Е., Сурдеваль О, Сторелвмо Т, Толл В., Винкер Д., Стивенс Б. (1 ноября 2019 г.). «Глобальное аэрозольное радиационное воздействие на изменение климата» . Обзоры геофизики . 58 (1): e2019RG000660. дои : 10.1029/2019RG000660 . ПМЦ   7384191 . ПМИД   32734279 .
  79. ^ МГЭИК, 2021: Резюме для политиков . В: Изменение климата 2021: Физическая научная основа. Вклад Рабочей группы I в шестой оценочный доклад Межправительственной группы экспертов по изменению климата [Массон-Дельмотт, В., П. Чжай, А. Пирани, С.Л. Коннорс, К. Пеан, С. Бергер, Н. Код, Ю. Чен, Л. Гольдфарб, М. И. Гомис, М. Хуанг, К. Лейтцелл, Э. Лонной, Дж. Б. Р. Мэтьюз, Т. К. Мэйкок, Т. Уотерфилд, О. Елекчи, Р. Ю и Б. Чжоу (ред.)]. Издательство Кембриджского университета, Кембридж, Великобритания и Нью-Йорк, штат Нью-Йорк, США, стр. 3–32, дои : 10.1017/9781009157896.001 .
  80. ^ Хаусфатер З. (29 апреля 2021 г.). «Объяснитель: остановится ли глобальное потепление, как только будут достигнуты нулевые выбросы?» . Карбоновое резюме . Проверено 3 марта 2023 г.
  81. ^ Хассан Т., Аллен Р.Дж. и др. (27 июня 2022 г.). «Предполагается, что улучшение качества воздуха ослабит меридиональную атлантическую опрокидывающую циркуляцию из-за радиационного воздействия» . Связь Земля и окружающая среда . 3 (3): 149. Бибкод : 2022ComEE...3..149H . дои : 10.1038/s43247-022-00476-9 . S2CID   250077615 .
  82. ^ «Тенденции в атмосферном метане» . НОАА . Проверено 14 октября 2022 г.
  83. ^ Толлефсон Дж. (8 февраля 2022 г.). «Ученые бьют тревогу по поводу «опасно быстрого» роста содержания метана в атмосфере» . Природа . Проверено 14 октября 2022 г.
  84. ^ Лан X, Басу С, Швицке С, Брювилер Л.М., Длугокенски Э.Дж., Мишель С.Е., Шервуд О.А., Танс П.П., Тонинг К., Этиопа Г, Чжуан К., Лю Л., О Ю, Миллер Дж.Б., Петрон Дж., Вон Б.Х., Криппа М. (8 мая 2021 г.). «Улучшение ограничений на глобальные выбросы и поглотители метана с использованием δ 13 C-CH 4 " . циклы . 35 (6): e2021GB007000. Bibcode : 2021GBioC..3507000L . doi : 10.1029/2021GB007000 . PMC   8244052. Глобальные биогеохимические PMID   34219915 .
  85. ^ Фэн Л., Палмер П.И., Чжу С., Паркер Р.Дж., Лю Ю. (16 марта 2022 г.). «Выбросы метана в тропиках объясняют значительную часть недавних изменений в глобальной скорости роста метана в атмосфере» . Природные коммуникации . 13 (1): 1378. Бибкод : 2022NatCo..13.1378F . дои : 10.1038/s41467-022-28989-z . ПМЦ   8927109 . ПМИД   35297408 .
  86. ^ Куаас Дж., Джиа Х., Смит С., Олбрайт А.Л., Аас В., Беллуэн Н., Буше О., Дутрио-Буше М., Форстер П.М., Гросвенор Д., Дженкинс С., Климонт З., Леб Н.Г., Ма Х, Найк В., Поло Ф, Стир П., Уайлд М., Мире Г., Шульц М. (21 сентября 2022 г.). «Убедительные доказательства изменения тенденции к эффективному воздействию аэрозолей на климат» . Химия и физика атмосферы . 22 (18): 12221–12239. Бибкод : 2022ACP....2212221Q . дои : 10.5194/acp-22-12221-2022 . hdl : 20.500.11850/572791 . S2CID   252446168 .
  87. ^ Кобаяши Ю, Иде Ю, Такегава Н (03 апреля 2021 г.). «Разработка нового масс-спектрометра частиц для онлайн-измерений тугоплавких сульфатных аэрозолей» . Аэрозольная наука и технология . 55 (4): 371–386. Бибкод : 2021AerST..55..371K . дои : 10.1080/02786826.2020.1852168 . ISSN   0278-6826 . S2CID   229506768 .
  88. ^ Палумбо, П., А. Ротунди, В. Делла Корте, А. Чиуччи, Л. Коланджели, Ф. Эспозито, Э. Маццотта Эпифани, В. Меннелла, Дж. Р. Брукато, Ф. Ж. М. Ритмайер, Г. Дж. Флинн, Ж.-Б. Ренард, Дж. Р. Стивенс, Э. Зона. «Эксперимент DUSTER: сбор и анализ аэрозолей в верхних слоях стратосферы» . Итальянское астрономическое общество . Проверено 19 февраля 2009 г.
  89. ^ Мире Г., Стордал Ф., Берглен Т.Ф., Сундет Дж.К., Исаксен И.С. (1 марта 2004 г.). «Неопределенности в радиационном воздействии из-за сульфатных аэрозолей» . Журнал атмосферных наук . 61 (5): 485–498. Бибкод : 2004JAtS...61..485M . doi : 10.1175/1520-0469(2004)061<0485:UITRFD>2.0.CO;2 . ISSN   0022-4928 . S2CID   55623817 .
  90. ^ Чжан Дж., Фуртадо К., Тернок С.Т., Малкахи Дж.П., Уилкокс Л.Дж., Бут Б.Б., Секстон Д., Ву Т, Чжан Ф., Лю Ц (22 декабря 2021 г.). «Роль антропогенных аэрозолей в аномальном похолодании с 1960 по 1990 годы в моделях системы Земли CMIP6» . Химия и физика атмосферы . 21 (4): 18609–18627. Бибкод : 2021ACP....2118609Z . дои : 10.5194/acp-21-18609-2021 .
  91. ^ «Аэрозоли и падающий солнечный свет (прямое воздействие)» . НАСА . 2 ноября 2010 г.
  92. ^ «Стратосферные инъекции могут помочь охладить Землю, показывают компьютерные модели» . ScienceDaily. 15 сентября 2006 г. Проверено 19 февраля 2009 г.
  93. ^ Лаундер Б., Дж. М. Т. Томпсон (1996). «Глобальная и арктическая климатическая инженерия: исследования численного моделирования» . Фил. Пер. Р. Сок. А. ​ 366 (1882): 4039–56. Бибкод : 2008RSPTA.366.4039C . дои : 10.1098/rsta.2008.0132 . ПМИД   18757275 .
  94. ^ Крутцен П.Дж. (2006). «Увеличение альбедо за счет закачки стратосферной серы: вклад в решение политической дилеммы?» . Климатические изменения . 77 (3–4): 211–220. Бибкод : 2006ClCh...77..211C . дои : 10.1007/s10584-006-9101-y .
  95. ^ Вижени Д., Слесарев Е., МакМартин Д.Г., Маховальд Н.М., Гудейл К.Л., Ся Л. (1 сентября 2020 г.). «То, что растет, должно упасть: последствия отложений в сценарии сульфатной геоинженерии» . Письма об экологических исследованиях . 15 (9): 094063. Бибкод : 2020ERL....15i4063V . дои : 10.1088/1748-9326/ab94eb . ISSN   1748-9326 .
  96. ^ Эндрю Чарльтон-Перес, Элеонора Хайвуд. «Затраты и выгоды геоинженерии в стратосфере» (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 14 января 2017 года . Проверено 17 февраля 2009 г.
  97. ^ Трисос Ч., Геден О., Сеневиратне С.И., Сугияма М., ван Алст М., Бала Г., Мах К.Дж., Гинзбург В., де Конинк Х., Патт А. (2021). «Блок межрабочей группы SRM: Модификация солнечного излучения» (PDF) . Изменение климата 2021: Физическая научная основа. Вклад Рабочей группы I в шестой оценочный доклад Межправительственной группы экспертов по изменению климата . 2021 : 1238. Бибкод : 2021АГУФМ.У13Б..05К . дои : 10.1017/9781009157896.007 .
  98. ^ Холман Дж. П. (2002). Теплопередача (9-е изд.). Нью-Йорк, штат Нью-Йорк: McGraw-Hill Companies, Inc., стр. 600–606. ISBN  9780072406559 .
  99. ^ Incropera rP, Девитт Д.П., Бергман Т.Л., Лавин А.С. (2007). Основы тепломассообмена (6-е изд.). Хобокен, Нью-Джерси: John Wiley and Sons, Inc., стр. 941–950. ISBN  9780471457282 .

Внешние ссылки [ править ]

На Wikimedia Commons есть средства массовой информации, связанные с диоксидом серы .
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Sulfur_dioxide&oldid=1231235080"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: 5e1532b194af739672cab7f08c3f4d30__1719459180
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/5e/30/5e1532b194af739672cab7f08c3f4d30.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Sulfur dioxide - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)