Оксид берклия(IV)
 | |
| Имена | |
|---|---|
Другие имена
| |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| Характеристики | |
| БКО 2 | |
| Молярная масса | 278.9988 g/mol |
| Появление | Коричневый твердый |
| Структура [1] | |
| кубический | |
| FM 3 м | |
а = 17:33,2, б = 17:33,2, с = 17:33,2 | |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Сульфид берклия(IV) |
Другие катионы | Оксид америция(IV) Оксид кюрия(IV) Оксид Калифорнии(IV) |
Родственные соединения | Оксид берклия(III) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Оксид берклия(IV) , также известный как диоксид берклия , представляет собой химическое соединение с формулой BkO 2 . Это соединение медленно распадается до оксида калифорния (IV) . [2] Его можно превратить в оксид берклия (III) путем восстановления водородом при 600 ° C. [3]
- 2BkO 2 + H 2 → Bk 2 O 3 + H 2 O
Производство
[ редактировать ]Оксид берклия(IV) получают путем сжигания металлического берклия на воздухе при температуре 1200 °C. Его также можно получить путем реакции оксида берклия (III) с кислородом при 600 ° C. [3]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Байбарз, Р.Д. (1968). «Система оксида берклия». Журнал неорганической и ядерной химии . 30 (7): 1769–1773. дои : 10.1016/0022-1902(68)80352-5 .
- ^ Комиссия по атомной энергии США. Отдел планов и отчетов (1972). Фундаментальные исследования в области ядерной энергетики . Мичиганский университет. п. 100.
- ^ Перейти обратно: а б Петерсон, Дж. (1967). «Кристаллические структуры и параметры решетки соединений берклия I. Диоксид берклия и кубический полуторный оксид берклия» . Письма по неорганической и ядерной химии . 3 (9): 327–336. дои : 10.1016/0020-1650(67)80037-0 .