✖


Jump to content

Иридий

Edit links
Не путать с железом или индием .
Эта статья о химическом элементе. Чтобы узнать о других значениях, см. Иридий (значения) .
Иридий, 77 Ир
Кусочки чистого иридия
Иридий
Произношение / ɪ ˈ r ɪ d i ə m / ( я- РИД -ее-ам )
Появление Серебристо-белый
Стандартный атомный вес А р °(Ир)
Иридий в таблице Менделеева
Водород Гелий
Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон
Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор сера хлор Аргон
Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Железо Кобальт Никель Медь Цинк Галлий германий Мышьяк Селен Бром Криптон
Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмий Индий Полагать Сурьма Теллур Йод Ксенон
Цезий Барий Лантан Церий Празеодим Неодим Прометий Самарий европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Париж Гафний Тантал вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Меркурий (стихия) Таллий Вести Висмут Полоний Астат Радон
Франций Радий актиний Торий Протактиний Уран Нептун Плутоний Америций Курий Берклий Калифорния Эйнштейний Фермий Менделеев Благородный Лоуренсий Резерфордий Дубниум Сиборгий борий Хассий Мейтнерий Дармштадтий Рентгений Коперник нихоний Флеровий Московий Ливерморий Теннессин Оганессон
резус
↑
И
↓
гора
осмий ← иридий → платина
Атомный номер ( Z ) 77
Группа группа 9
Период период 6
Блокировать   d-блок
Электронная конфигурация [ Автомобиль ] 4f 14 5д 7 6 с 2
Электроны на оболочку 2, 8, 18, 32, 15, 2
Физические свойства
Фаза в СТП твердый
Температура плавления 2719 К (2446 °С, 4435 °F)
Точка кипения 4403 К (4130 °С, 7466 °F)
Плотность (при 20°С) 22,562 г/см 3  [3]
в жидком состоянии (при температуре плавления ) 19 г/см 3
Теплота плавления 41,12 кДж/моль
Теплота испарения 564 кДж/моль
Молярная теплоемкость 25,10 Дж/(моль·К)
Давление пара
П   (Па) 1 10 100 1 тыс. 10 тысяч 100 тыс.
при Т   (К) 2713 2957 3252 3614 4069 4659
Атомные свойства
Стадии окисления −3, –2, −1, 0, +1 , +2, +3 , +4 , +5, +6, +7, +8, +9 [4]
Электроотрицательность Шкала Полинга: 2,20.
Энергии ионизации
  • 1-й: 880 кДж/моль
  • 2-й: 1600 кДж/моль
Атомный радиус эмпирический: 136 вечера
Ковалентный радиус 141±18:00
Цветные линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии иридия
Другие объекты недвижимости
Естественное явление первобытный
Кристаллическая структура гранецентрированная кубическая (ГЦК) ( cF4 )
Постоянная решетки
Гранецентрированная кубическая кристаллическая структура иридия
а = 383,92 пм (при 20 °С) [3]
Тепловое расширение 6.47 × 10 −6 /К (при 20 °С) [3]
Теплопроводность 147 Вт/(м⋅К)
Электрическое сопротивление 47,1 нОм⋅м (при 20 °C)
Магнитный заказ парамагнитный [5]
Молярная магнитная восприимчивость +25.6 × 10 −6 см 3 /моль (298 К) [6]
Модуль Юнга 528 ГПа
Модуль сдвига 210 ГПа
Объемный модуль 320 ГПа
Скорость звука тонкого стержня 4825 м/с (при 20 °C)
коэффициент Пуассона 0.26
Твердость по шкале Мооса 6.5
Твердость по Виккерсу 1760–2200 МПа
Твердость по Бринеллю 1670 МПа
Номер CAS 7439-88-5
История
Открытие и первая изоляция Смитсон Теннант (1803)
Изотопы иридия
Основные изотопы [7] Разлагаться
abun­dance период полураспада ( т 1/2 ) режим pro­duct
191 И 37.3% стабильный
192 И синтезатор 73,827 д б − 192 Пт
е 192 Ты
192м2 И синтезатор 241 и ЭТО 192 И
193 И 62.7% стабильный
 Категория: Иридий
| ссылки

Иридий — химический элемент ; имеет символ Ir и атомный номер 77. Очень твердый, хрупкий, серебристо-белый переходный металл платиновой группы , считается вторым по плотности встречающимся в природе металлом (после осмия ) с плотностью 22,56 г/см. 3 (0,815 фунта на куб. дюйм) [8] как определено экспериментальной рентгеновской кристаллографией . [а] 191 Ир и 193 Ir — единственные два встречающихся в природе изотопа иридия, а также единственные стабильные изотопы ; последний более обилен. Это один из самых устойчивых к коррозии металлов. [11] даже при температуре до 2000 °C (3630 °F).

Иридий был открыт в 1803 году в нерастворимых в кислоте остатках платиновых руд английским химиком Смитсоном Теннантом . Название иридий , происходящее от греческого слова «ирис» (радуга), относится к различным цветам его соединений. Иридий — один из самых редких элементов в земной коре , предполагаемый годовой объем производства которого в 2023 году составит всего 6800 килограммов (15 000 фунтов). [12]

Преобладающим применением иридия является сам металл и его сплавы, например, в высокопроизводительных свечах зажигания , тиглях для перекристаллизации полупроводников при высоких температурах и электродах для производства хлора в хлорщелочном процессе . Важными соединениями иридия являются хлориды и иодиды в промышленном катализе . Иридий является компонентом некоторых органических светодиодов .

Иридий содержится в метеоритах в гораздо большем количестве, чем в земной коре. [13] По этой причине необычно высокое содержание иридия в слое глины на границе мела и палеогена породило гипотезу Альвареса о том, что удар массивного внеземного объекта вызвал вымирание динозавров и многих других видов 66 миллионов лет назад , теперь известную быть произведенным ударом, образовавшим кратер Чиксулуб . Аналогичным образом, иридиевая аномалия в образцах керна из Тихого океана позволяет предположить, что воздействие Эльтанина произошло около 2,5 миллионов лет назад. [14]

Характеристики

[ редактировать ]

Физические свойства

[ редактировать ]
Сплюснутая капля темно-серого вещества
Одна тройская унция (31,1035 грамма ) иридия, полученного дуговой плавкой.

Иридий, принадлежащий к металлу платиновой группы , имеет белый цвет, напоминающий платину, но с легким желтоватым оттенком. Из-за своей твердости, хрупкости и очень высокой температуры плавления твердый иридий трудно обрабатывать, формовать или обрабатывать; поэтому порошковая металлургия . вместо этого обычно используется [15] Это единственный металл, который сохраняет хорошие механические свойства на воздухе при температуре выше 1600 ° C (2910 ° F). [16] Он имеет 10-е место по температуре кипения среди всех элементов и становится сверхпроводником при температуре ниже 0,14 К (-273,010 ° C; -459,418 ° F). [17]

иридия Модуль упругости является вторым по величине среди металлов, уступая только осмию . [16] Это, вместе с высоким модулем сдвига и очень низким значением коэффициента Пуассона (отношение продольной и поперечной деформации ), указывает на высокую степень жесткости и устойчивости к деформации, которые сделали его изготовление полезных компонентов вопросом большой сложности. Несмотря на эти ограничения и высокую стоимость иридия, был разработан ряд применений, в которых механическая прочность является важным фактором в некоторых чрезвычайно суровых условиях, с которыми сталкиваются современные технологии. [16]

Измеренная плотность иридия лишь немного ниже (примерно на 0,12%), чем у осмия, самого плотного из известных металлов . [18] [19] Возникла некоторая неясность относительно того, какой из двух элементов был плотнее, из-за небольшого размера разницы плотностей и трудностей ее точного измерения. [20] но с повышенной точностью коэффициентов, используемых для расчета плотности, данные рентгеновской кристаллографии дали плотность 22,56 г/см. 3 (0,815 фунта/куб.дюйм) для иридия и 22,59 г/см 3 (0,816 фунта на куб. дюйм) для осмия. [21]

Иридий чрезвычайно хрупок, настолько, что его трудно сваривать из-за растрескивания зоны термического влияния, но его можно сделать более пластичным, добавив небольшие количества титана и циркония (по-видимому, хорошо подойдет по 0,2% каждого). [22]

составляет Твердость чистой платины по Виккерсу 56 HV, тогда как платина с 50% иридия может достигать более 500 HV. [23] [24]

Химические свойства

[ редактировать ]

Иридий — самый устойчивый к коррозии из известных металлов. [25] Не подвергается воздействию кислот , в том числе царской водки , но может растворяться в концентрированной соляной кислоте в присутствии перхлората натрия. [12] В присутствии кислорода реагирует с цианидными солями. [26] Традиционные окислители также реагируют, в том числе галогены и кислород. [27] при более высоких температурах. [28] Иридий также напрямую реагирует с серой при атмосферном давлении с образованием дисульфида иридия . [29]

изотопы

[ редактировать ]
Основная статья: Изотопы иридия

Иридий имеет два встречающихся в природе стабильных изотопа : 191 Ир и 193 Ir с естественной распространенностью 37,3% и 62,7% соответственно. [30] по меньшей мере 37 радиоизотопов Также было синтезировано с массовым числом от 164 до 202. 192 Ir , который находится между двумя стабильными изотопами, является наиболее стабильным радиоизотопом с периодом полураспада 73,827 дней и находит применение в брахитерапии. [31] и в промышленной радиографии , особенно для неразрушающего контроля сварных швов стали в нефтегазовой промышленности; Источники иридия-192 стали причиной ряда радиационных аварий. Три других изотопа имеют период полураспада не менее суток. 188 И, 189 Ир, и 190 И. [30] Изотопы с массой ниже 191 распадаются под действием некоторой комбинации β. + распад , α-распад и (редкое) испускание протонов , за исключением 189 Ir, который распадается в результате захвата электронов . Синтетические изотопы тяжелее 191 распадаются на β. − распад , хотя 192 Il также имеет незначительный путь распада с захватом электронов. [30] Все известные изотопы иридия были открыты в период с 1934 по 2008 год, причем самые последние открытия были сделаны 200–202 И. [32]

как минимум 32 метастабильных изомера с массовым числом от 164 до 197. Наиболее стабильным из них является Охарактеризовано 192м2 Ir, который распадается путем изомерного перехода с периодом полураспада 241 год, [30] что делает его более стабильным, чем любой из синтетических изотопов иридия в основном состоянии. Наименее стабильным изомером является 190м3 Ir с периодом полураспада всего 2 мкс. [30] Изотоп 191 Ir был первым элементом, который продемонстрировал эффект Мессбауэра . Это делает его полезным для мессбауэровской спектроскопии для исследований в области физики, химии, биохимии , металлургии и минералогии . [33]

Химия

[ редактировать ]
Смотрите также: Соединения иридия
Стадии окисления [б]
−3 [Ир(СО)
3 ] 3−
−1 [Ir(CO) 3 (PPh 3 )] 1−
0 Ир 4 (СО) 12
+1 [IrCl(CO)(PPh 3 ) 2 ]
+2 Ир(С 5 Н 5 ) 2
+3 IrCl 3
+4 ИрО 2
+5 ИК 4 Ф 20
+6 ИРФ
6
+7 [Ир(О 2 )О 2 ] +
+8 ИрО 4
+9 [ИрО 4 ] + [4]

Стадии окисления

[ редактировать ]

Иридий образует соединения со степенями окисления от -3 до +9, но наиболее распространенными степенями окисления являются +1, +2, +3 и +4. [15] Хорошо изученные соединения, содержащие иридий в степени окисления +6, включают IrF 6 и оксиды Sr 2 MgIrO 6 и Ср 2 Каир 6 . [15] [34] оксид иридия(VIII) ( IrO 4 ) генерировался в условиях матричной изоляции при 6 К в аргоне . [35] Самая высокая степень окисления (+9), которая также является самой высокой зарегистрированной для любого элемента, находится в газообразных [ИрО 4 ] + . [4]

Бинарные соединения

[ редактировать ]

Иридий не образует бинарных гидридов . только один бинарный оксид Хорошо охарактеризован : диоксид иридия , IrO.
2 . Это сине-черное твердое вещество, имеющее структуру флюорита . [15] оксид Полуторный , Ir
22О
3 , был описан как сине-черный порошок, окисляющийся до IrO.
2 от ХНО
3 . [27] соответствующие дисульфиды , диселениды , сесквисульфиды Известны и сесквиселениды, а также IrS.
3 . [15]

Бинарные тригалогениды, IrX
3 , известны для всех галогенов. [15] Для степеней окисления +4 и выше только тетрафторид , пентафторид и гексафторид . известны [15] Гексафторид иридия, IrF
6 представляет собой летучее желтое твердое вещество, состоящее из октаэдрических молекул. Разлагается в воде и восстанавливается до IrF.
4 . [15] Пентафторид иридия также является сильным окислителем, но это тетрамер . Ir
4 Ф
20 , образованный четырьмя октаэдрами, имеющими общие вершины. [15]

Комплексы

[ редактировать ]
Гидратированный трихлорид иридия , обычная соль иридия.

Иридий имеет обширную координационную химию .

Иридий в своих комплексах всегда низкоспиновый . Ir(III) и Ir(IV) обычно образуют октаэдрические комплексы . [15] Полигидридные комплексы известны со степенями окисления +5 и +3. [36] Одним из примеров является ИРГ 5 (П я Пр 3 ) 2 . [37] Тройной гидрид Mg
6 Иди
22Ч
11 Считается, что содержит как IrH 4−
5 и 18-электронный IrH 5−
4 анион. [38]

Иридий также образует оксианионы со степенями окисления +4 и +5. К
2 ИрО
3 и КирО
3 можно получить реакцией оксида или супероксида калия с иридием при высоких температурах. Такие твердые вещества не растворяются в обычных растворителях. [39]

Как и многие элементы, иридий образует важные хлоридные комплексы. Гексахлориридовая (IV) кислота, H
2 ИККл
6 , и его аммониевая соль являются наиболее распространенными соединениями иридия как с промышленной, так и с препаративной точки зрения. [40] Они являются промежуточными продуктами очистки иридия и используются в качестве предшественников большинства других соединений иридия, а также при приготовлении анодных покрытий. ИРКл ​ 2−
Ион 6 имеет интенсивный темно-коричневый цвет и легко восстанавливается до более светлого IrCl. 3−
6 и наоборот. [40] Трихлорид иридия , IrCl
3 , который можно получить в безводной форме прямым окислением порошка иридия хлором при 650°С, [40] или в гидратированной форме путем растворения Ir
22О
3 в соляной кислоте , часто используется в качестве исходного материала для синтеза других соединений Ir(III). [15] Другое соединение, используемое в качестве исходного материала, - гексахлориридат(III) аммония (NH
4 )
3 ИрКл
6 . [ нужна ссылка ]

В присутствии воздуха металлический иридий растворяется в расплавленных цианидах щелочных металлов с образованием Ir (CN). 3−
6 ( гексацианоиридат ) ион и при окислении образует наиболее стабильный оксид. [ нужна ссылка ]

Иридийорганическая химия

[ редактировать ]
Димер циклооктадиен-иридийхлорида представляет собой обычный комплекс Ir(I).

Иридийорганические соединения содержат иридий– углерод связи . Ранние исследования выявили очень стабильный додекакарбонил тетраиридия . Ir
4 (КО)
12 . [15] В этом соединении каждый из атомов иридия связан с тремя другими, образуя тетраэдрический кластер. Открытие комплекса Васьки ( IrCl(CO)[P(C
66Ч
5 )
3 ]
2 ) открыл двери для реакций окислительного присоединения — процесса, фундаментального для полезных реакций. Например, катализатор Крэбтри — гомогенный катализатор реакций гидрирования . [41] [42]

Скелетная формула химического превращения. Исходные соединения имеют на вершине кольцо C5H5 и в центре атом иридия, связанный с двумя атомами водорода и группой P-PH3 или с двумя группами CO. Реакция с алканом под воздействием УФ-излучения изменяет эти группы.
Окислительное присоединение к углеводородам в иридийорганической химии. [43] [44]

Комплексы иридия сыграли ключевую роль в развитии активации связи углерод-водород (активация C-H), которая обещает обеспечить функционализацию углеводородов , которые традиционно считаются нереакционноспособными . [45]

История

[ редактировать ]

Платиновая группа

[ редактировать ]
Фотография части черной вазы с коричневым изображением: Женщина с крыльями на спине держит стрелу в правой руке и передает кувшин мужчине. Перед женщиной стоит маленький олень.
Греческая богиня Ирис , в честь которой был назван иридий.

Открытие иридия переплетается с открытием платины и других металлов платиновой группы . Первое европейское упоминание о платине появляется в 1557 году в трудах итальянского гуманиста Юлия Цезаря Скалигера как описание неизвестного благородного металла, найденного между Дарьеном и Мексикой, «который ни огонь, ни какое-либо испанское изобретение еще не смогли превратить в жидкость ». [46] С момента своего первого знакомства с платиной испанцы обычно воспринимали этот металл как своего рода примесь к золоту и относились к нему соответственно. Его часто просто выбрасывали, а существовало официальное постановление, запрещающее фальсификацию золота примесями платины. [47]

Направленный влево полумесяц, касающийся справа от круга, содержащего в центре сплошную круглую точку.
Этот алхимический символ платины был создан путем соединения символов серебра (луны) и золота (солнца).
Антонио де Уллоа вошел в историю Европы как открытие платины.

В 1735 году Антонио де Уллоа и Хорхе Хуан-и-Сантасилия увидели, как коренные американцы добывали платину, в то время как испанцы путешествовали по Колумбии и Перу в течение восьми лет . Уллоа и Хуан нашли мины с белесыми металлическими самородками и привезли их домой в Испанию. Уллоа вернулся в Испанию и основал первую минералогическую лабораторию в Испании и был первым, кто систематически изучал платину, что произошло в 1748 году. Его исторический отчет об экспедиции включал описание платины как не поддающейся ни отделению , ни обжигу . Уллоа также предвидел открытие платиновых рудников. После публикации отчета в 1748 году Уллоа не продолжил исследования нового металла. В 1758 году его направили руководить работами по добыче ртути в Уанкавелике . [46]

В 1741 году Чарльз Вуд [48] Британский металлург нашел на Ямайке различные образцы колумбийской платины, которые отправил Уильяму Браунриггу для дальнейшего исследования.

В 1750 году, после изучения платины, присланной ему Вудом, Браунригг представил Королевскому обществу подробный отчет о металле , заявив, что он не видел упоминания о ней ни в каких предыдущих отчетах об известных минералах. [49] Браунригг также отметил чрезвычайно высокую температуру плавления платины и ее поведение, подобное тугоплавкому металлу, по отношению к буре . Другие химики по всей Европе вскоре начали изучать платину, в том числе Андреас Сигизмунд Маргграф , [50] Торберн Бергман , Йонс Якоб Берцелиус , Уильям Льюис и Пьер Маккер . В 1752 году Хенрик Шеффер опубликовал подробное научное описание металла, который он назвал «белым золотом», включая отчет о том, как ему удалось плавить платиновую руду с помощью мышьяка . Шеффер описал платину как менее податливую , чем золото, но обладающую такой же устойчивостью к коррозии . [46]

Открытие

[ редактировать ]

Химики, изучавшие платину, растворяли ее в царской водке (смесь соляной и азотной кислот ) для получения растворимых солей. Они всегда наблюдали небольшое количество темного нерастворимого остатка. [16] Жозеф Луи Пруст считал, что остаток представляет собой графит . [16] Французские химики Виктор Колле-Дескотиль , Антуан Франсуа, граф де Фуркруа и Луи Николя Воклен также наблюдали черный остаток в 1803 году, но не получили достаточного количества для дальнейших экспериментов. [16]

В 1803 году британский учёный Смитсон Теннант (1761–1815) проанализировал нерастворимый остаток и пришел к выводу, что он должен содержать новый металл. Воклен обрабатывал порошок поочередно щелочами и кислотами. [25] и получил летучий новый оксид, который, как он полагал, принадлежал этому новому металлу, который он назвал птеном , от греческого слова πτηνός ptēnós , « крылатый ». [51] [52] Теннант, имевший преимущество в виде гораздо большего количества остатка, продолжил свои исследования и идентифицировал в черном остатке два ранее не обнаруженных элемента: иридий и осмий . [16] [25] Он получил темно-красные кристаллы (вероятно, Na
2 [IrCl
6 ]· н H
2 O ) последовательностью реакций с гидроксидом натрия и соляной кислотой . [52] Он назвал иридий в честь Ириды ( Ἶρις ), греческой крылатой богини радуги и посланницы олимпийских богов , поскольку многие из полученных им солей были сильно окрашены. [с] [53] Открытие новых элементов было задокументировано в письме Королевскому обществу от 21 июня 1804 года. [16] [54]

Металлообработка и приложения

[ редактировать ]

Британский ученый Джон Джордж Чайлдс первым расплавил образец иридия в 1813 году с помощью «величайшей гальванической батареи, которая когда-либо была построена» (на тот момент). [16] Первым, кто получил иридий высокой чистоты, был Роберт Хэйр в 1842 году. Он обнаружил, что его плотность составляет около 21,8 г/см. 3 (0,79 фунта на куб. дюйм) и отметил, что металл почти нековкий и очень твердый. Первую плавку в заметном количестве осуществили Анри Сент-Клер Девиль и Жюль Анри Дебре в 1860 году. Для этого потребовалось сжечь более 300 литров (79 галлонов США) чистого O.
2 и Н
2 газа на каждый 1 килограмм (2,2 фунта) иридия. [16]

Эти крайние трудности с плавлением металла ограничивали возможности обращения с иридием. Джон Исаак Хокинс искал тонкое и твердое острие для перьевой ручки перьев , и в 1834 году ему удалось создать золотую ручку с иридиевым наконечником. В 1880 году Джон Холланд и Уильям Лофланд Дадли смогли расплавить иридий, добавив фосфор , и запатентовали этот процесс в Соединенных Штатах; Британская компания Johnson Matthey позже заявила, что использует аналогичный процесс с 1837 года и уже представляла плавленый иридий на ряде всемирных выставок . [16] Впервые сплав иридия с рутением в термопарах был использован Отто Фойсснером в 1933 году. Они позволили измерять высокие температуры в воздухе до 2000 ° C (3630 ° F). [16]

В Мюнхене , Германия, в 1957 году Рудольф Мёссбауэр провел так называемый один из «знаковых экспериментов в физике двадцатого века». [55] открыл резонансное и безоткатное излучение и поглощение гамма-лучей атомами только в твердом металлическом образце, содержащем 191 И. [56] Это явление, известное как эффект Мессбауэра, привело к присуждению Нобелевской премии по физике в 1961 году, в возрасте 32 лет, всего через три года после публикации своего открытия. [57]

возникновение

[ редактировать ]

Наряду со многими элементами, имеющими атомный вес выше, чем у железа, иридий естественным образом образуется только в результате r-процесса (быстрого захвата нейтронов ) при слияниях нейтронных звезд и, возможно, редких типах сверхновых. [58] [59] [60]

График посева по оси X элементов по атомному номеру, а по оси Y - количества в земной коре по сравнению с содержанием Si. Есть зеленая зона с высоким содержанием более легких элементов между кислородом и железом. Желтая область с наименьшим содержанием элементов включает более тяжелые металлы платиновой группы, теллур и золото. Наименьшее содержание явно имеет иридий.
Иридий — один из наименее распространенных элементов в земной коре.
Большой черный валун пористой структуры в форме яйца, стоящий на вершине и наклоненный.
Метеорит Уилламетт , шестой по величине метеорит, найденный в мире, содержит 4,7 частей на миллион иридия. [61]

Иридий — один из девяти наименее распространенных стабильных элементов в земной коре , его средняя массовая доля составляет 0,001 частей на миллион в породах земной коры ; платины в 10 раз больше, золота в 40 раз больше, серебра и ртути в 80 раз больше. [15] Теллур примерно так же распространен, как иридий. [15] В отличие от его низкого содержания в породах земной коры, иридий относительно распространен в метеоритах с концентрацией 0,5 частей на миллион и более. [62] Считается, что общая концентрация иридия на Земле намного выше, чем та, которая наблюдается в породах земной коры, но из-за плотности и сидерофильного («железолюбивого») характера иридия он опустился под кору и в ядро ​​Земли , когда планета все еще была расплавленной . [40]

Иридий встречается в природе в виде несвязанного элемента или в природных сплавах иридий- осмий , особенно в сплавах осмиридий (богатый осмием) и иридосмий (богатый иридием). [25] В месторождениях никеля и меди металлы платиновой группы встречаются в виде сульфидов , теллуридов , антимонидов и арсенидов . Во всех этих соединениях платина может быть заменена небольшим количеством иридия или осмия. Как и все металлы платиновой группы, иридий в природе можно найти в сплавах с необработанным никелем или медью . [63] Известен ряд минералов с преобладанием иридия , в которых иридий является видообразующим элементом. Они чрезвычайно редки и часто представляют собой иридиевые аналоги приведенных выше. Примерами могут служить ирарсит и купроиридсит. [64] [65] [66] В земной коре иридий встречается в самых высоких концентрациях в трех типах геологических структур: магматических отложениях (вторжениях земной коры снизу), ударных кратерах и отложениях, образовавшихся из одной из бывших структур. Крупнейшие известные первичные запасы находятся в магматическом комплексе Бушвельд в Южной Африке. [67] (около крупнейшей известной ударной структуры, ударной структуры Вредефорт ), хотя крупные медно -никелевые месторождения возле Норильска в России и бассейн Садбери (также ударный кратер) в Канаде также являются важными источниками иридия. Меньшие запасы находятся в США. [67] Иридий также встречается во вторичных месторождениях в сочетании с платиной и другими платиновой группы металлами в россыпных месторождениях. Россыпные месторождения, использовавшиеся людьми доколумбовой эпохи в департаменте Чоко в Колумбии, до сих пор являются источником металлов платиновой группы. По состоянию на 2003 год мировые запасы не были оценены. [25]

Морская океанография

[ редактировать ]

Иридий содержится в морских организмах, отложениях и толще воды. Содержание иридия в морской воде [68] и организмы [69] относительно низок, так как он с трудом образует хлоридные комплексы . [69] Численность в организмах составляет около 20 частей на триллион, что примерно на пять порядков меньше, чем в осадочных породах на границе мела и палеогена (К–Т) . [69] Концентрация иридия в морской воде и морских отложениях чувствительна к насыщению морской кислородом , температуре морской воды и различным геологическим и биологическим процессам. [70]

Иридий в отложениях может поступать из космической пыли , вулканов, осадков из морской воды, микробных процессов или гидротермальных источников . [70] и его численность может строго указывать на источник. [71] [70] Он имеет тенденцию связываться с другими черными металлами в марганцевых конкрециях . [68] Иридий является одним из характерных элементов внеземных пород и, наряду с осмием, может использоваться в качестве элемента-индикатора метеоритного материала в осадках. [72] [73] Например, образцы керна из Тихого океана с повышенным содержанием иридия позволяют предположить, что воздействие Эльтанина произошло около 2,5 миллионов лет назад. [14]

Некоторые массовые вымирания , такие как меловое вымирание , можно определить по аномально высоким концентрациям иридия в отложениях, и это может быть связано с крупными ударами астероидов . [74]

Наличие границы мела и палеогена

[ редактировать ]
Скала с выраженной слоистой структурой: желтого, серого, белого, серого цвета. Красная стрелка указывает между желтым и серым слоями.
Красная стрелка указывает на границу мела и палеогена .
Основная статья: Мел-палеогеновое вымирание

Граница мела и палеогена 66 миллионов лет назад, обозначающая временную границу между меловым и палеогеновым периодами геологического времени , была определена тонким слоем богатой иридием глины . [75] В 1980 году группа под руководством Луиса Альвареса предположила внеземное происхождение этого иридия, приписав его удару астероида или кометы . [75] Их теория, известная как гипотеза Альвареса , в настоящее время широко распространена и объясняет вымирание нептичьих динозавров. Позже под нынешним полуостровом Юкатан ( кратер Чиксулуб ) была обнаружена большая погребенная ударная кратерная структура, возраст которой оценивается примерно в 66 миллионов лет. [76] [77] Дьюи М. Маклин и другие утверждают, что иридий мог иметь вулканическое происхождение, поскольку ядро ​​Земли богато иридием, а действующие вулканы, такие как Питон-де-ла-Фурнез на острове Реюньон , все еще выделяют иридий. [78] [79]

Производство

[ редактировать ]
Год Потребление
(тонны) 		Цена (доллары США) [80]
2001 2.6 415,25 долларов США за унцию (13,351 долларов США за г)
2002 2.5 294,62 доллара США за унцию (9,472 доллара США за г)
2003 3.3 93,02 доллара США за унцию (2,991 доллара США за г)
2004 3.60 185,33 доллара США за унцию (5,958 доллара США за г)
2005 3.86 169,51 доллара США за унцию (5,450 доллара США за грамм)
2006 4.08 349,45 долларов США за унцию (11,235 долларов США за г)
2007 3.70 444,43 доллара США за унцию (14,289 доллара США за г)
2008 3.10 448,34 доллара США за унцию (14,414 доллара США за г)
2009 2.52 420,4 доллара США за унцию (13,52 доллара США за г)
2010 10.40 642,15 долларов США за унцию (20,646 долларов США за г)
2011 9.36 1035,87 долларов США за унцию (33,304 долларов США за г)
2012 5.54 1066,23 доллара США за унцию (34 280 долларов США за г)
2013 6.16 826,45 долларов США за унцию (26,571 долларов США за г)
2014 6.1 556,19 долларов США за унцию (17,882 долларов США за г)
2015 7.81 544 доллара за унцию (17,5 доллара за грамм)
2016 7.71 586,90 долларов США за унцию (18,869 долларов США за г)
2017 nd 908,35 долларов США за унцию (29,204 долларов США за г)
2018 nd 1293,27 долларов США за унцию (41 580 долларов США за г)
2019 nd 1485,80 долларов США за унцию (47,770 долларов США за г)
2020 nd 1633,51 доллара США за унцию (52,519 доллара США за г)
2021 nd 5400,00 долларов США за унцию (173,614 долларов США за г)
2022 nd 3980,00 долларов США за унцию (127,960 долларов США за г)
2023 nd 4652,38 долларов США за унцию (149,577 долларов США за г)
2024 nd 5000,00 долларов США за унцию (160,754 долларов США за г)

В 2018 году мировое производство иридия составило около 7300 кг (16 100 фунтов). [81] Цена высокая и варьируется (см. таблицу). Показательными факторами, влияющими на цену, являются избыточное предложение ИК-тиглей. [80] [82] и изменения в светодиодной технологии. [83]

Платиновые металлы встречаются вместе в виде разбавленных руд. Иридий — один из самых редких платиновых металлов: на каждые 190 тонн платины, полученной из руд, выделяется только 7,5 тонны иридия. [84] Чтобы разделить металлы, их необходимо предварительно перевести в раствор . Двумя методами придания растворимости Ir-содержащим рудам являются (i) сплавление твердого вещества с пероксидом натрия с последующей экстракцией полученного стекла в царской водке и (ii) экстракция твердого вещества смесью хлора с соляной кислотой . [40] [67] От растворимых экстрактов иридий отделяют осаждением твердого гексахлориридата аммония ( (NH
4 )
2 ИККл
6 ) или путем извлечения IrCl 2−
6 с органическими аминами. [85] Первый метод аналогичен процедуре, которую Теннант и Волластон использовали для первоначального разделения. Второй метод можно спланировать как непрерывную жидкостно-жидкостную экстракцию , и поэтому он больше подходит для производства в промышленных масштабах. В любом случае продукт, соль хлорида иридия, восстанавливается водородом, получая металл в виде порошка или губки , который можно использовать методами порошковой металлургии . [86] [87] Иридий также получают в коммерческих целях как побочный продукт при добыче и переработке никеля и меди. Во время электрорафинирования меди и никеля благородные металлы, такие как серебро, золото и металлы платиновой группы , а также селен и теллур оседают на дно электролизера в виде анодного шлама , который является отправной точкой для их извлечения. [80]

Ведущие страны-производители иридия (кг) [88]
Страна 2016 2017 2018 2019 2020
 Мир 7,720 7,180 7,540 7,910 8,170
 Южная Африка * 6,624 6,057 6,357 6,464 6,786
 Зимбабве 598 619 586 845 836
 Канада * 300 200 400 300 300
 Россия * 200 300 200 300 250

Приложения

[ редактировать ]

Благодаря устойчивости иридия к коррозии он находит промышленное применение. Основными областями использования являются электроды для производства хлора и других агрессивных продуктов, светодиоды OLED , тигли, катализаторы (например, уксусная кислота ) и наконечники зажигания для свечей зажигания. [84]

Инфракрасные металлы и сплавы

[ редактировать ]

Устойчивость к нагреву и коррозии являются основой нескольких применений иридия и его сплавов.

Благодаря высокой температуре плавления, твердости и коррозионной стойкости иридий используется для изготовления тиглей. Такие тигли используются в процессе Чохральского для производства монокристаллов оксидов (таких как сапфиры ) для использования в устройствах компьютерной памяти и в твердотельных лазерах. [89] [90] Кристаллы, такие как гадолиний-галлиевый гранат и иттрий-галлиевый гранат, выращиваются путем плавления предварительно спеченных загрузок смешанных оксидов в окислительных условиях при температуре до 2100 ° C (3810 ° F). [16]

Некоторые детали авиационных двигателей с длительным сроком службы изготавливаются из иридиевого сплава, а иридий- титановый сплав используется для глубоководных труб из-за его коррозионной стойкости. [25] Иридий используется для изготовления многопористых фильер , через которые расплав пластикового полимера экструдируется с образованием волокон, таких как вискоза . [91] Осмий-иридий используется для подшипников компаса и весов. [16]

Из-за устойчивости к дуговой эрозии некоторые производители используют иридиевые сплавы для центральных электродов свечей зажигания . [89] [92] Свечи зажигания на основе иридия особенно используются в авиации.

Катализ

[ редактировать ]

Соединения иридия используются в качестве катализаторов в Cativa процессе карбонилирования с метанола уксусной получением кислоты . [93] [94]

Комплексы иридия часто активны при асимметричном гидрировании , как при традиционном гидрировании . [95] и перенос гидрирования . [96] Это свойство лежит в основе промышленного пути получения хирального гербицида (S)-метолахлора . Как практикуется компанией Syngenta в масштабах 10 000 тонн/год, комплекс [Ir(COD)Cl] 2 в присутствии лигандов иосифоса . [97]

Медицинская визуализация

[ редактировать ]

Радиоизотоп иридий-192 является одним из двух наиболее важных источников энергии для использования в промышленной γ-радиографии для неразрушающего контроля металлов. [98] [99] Кроме того, 192
И
используется в качестве источника гамма-излучения для лечения рака с помощью брахитерапии — формы лучевой терапии, при которой закрытый радиоактивный источник размещается внутри или рядом с областью, требующей лечения. Специфические методы лечения включают высокодозную брахитерапию простаты, брахитерапию желчных протоков и внутриполостную брахитерапию шейки матки. [25] Иридий-192 обычно производится нейтронной активацией изотопа иридия-191 в природном металлическом иридии. [100]

Фотокатализ и ОСИД

[ редактировать ]

Комплексы иридия являются ключевыми компонентами белых органических светодиодов . Подобные комплексы используются в фотокатализе . [101]

Научный

[ редактировать ]
Библиотека NIST, США, прототип измерительной линейки
Международный прототип измерительной линейки

Сплав, состоящий из 90% платины и 10% иридия, был использован в 1889 году для создания Международного прототипа метра и килограммовой массы, хранившегося в Международном бюро мер и весов недалеко от Парижа. [25] Метровый стержень был заменен в качестве определения фундаментальной единицы длины в 1960 году линией в спектре криптона атомном . [д] [102] но прототип килограмма оставался международным стандартом массы до 20 мая 2019 года , когда килограмм был переопределен с точки зрения постоянной Планка . [103]

Исторический

[ редактировать ]
перьевой ручки Перо с надписью Iridium Point.

использовались иридий-осмиевые сплавы перьев перьевых ручек В наконечниках . Первое крупное использование иридия произошло в 1834 году в перьях, закрепленных на золоте. [16] Начиная с 1944 года знаменитая перьевая ручка Parker 51 оснащалась пером с наконечником из сплава рутения и иридия (с содержанием иридия 3,8%). Материал наконечника современных перьевых ручек до сих пор условно называют «иридием», хотя иридий в нем редко встречается; другие металлы, такие как рутений , осмий и вольфрам . его место заняли [104]

использовался иридий-платиновый сплав Для сенсорных отверстий или вентиляционных частей пушки . Согласно отчету Парижской выставки 1867 года , одна из частей, выставленных Джонсоном и Матти , «была использована в ружье Уитворта более 3000 выстрелов и пока почти не проявляет признаков износа. Те, кто знает постоянные проблемы и расходы, вызванные ношением вентиляционных частей пушки во время действительной службы, оценят это важное приспособление». [105]

Пигмент черный иридий , состоящий из очень мелкодисперсного иридия, используется для окраски фарфора в интенсивный черный цвет; было сказано, что «все остальные фарфоровые черные цвета рядом с ним кажутся серыми». [106]

Меры предосторожности и опасности

[ редактировать ]

Иридий в объемной металлической форме не является биологически важным и опасным для здоровья из-за отсутствия реакции с тканями; в тканях человека содержится всего около 20 частей на триллион иридия. [25] Как и большинство металлов, мелкодисперсный порошок иридия может быть опасен в обращении, поскольку он вызывает раздражение и может воспламениться на воздухе. [67] В остальном иридий относительно неопасен, единственным эффектом приема иридия является раздражение пищеварительного тракта . [107] Однако растворимые соли, такие как галогениды иридия, могут быть опасными из-за элементов, отличных от иридия, или из-за самого иридия. [31] В то же время большинство соединений иридия нерастворимы, что затрудняет всасывание в организм. [25]

Радиоизотоп иридия, 192
Ir опасен, как и другие радиоактивные изотопы. Единственные зарегистрированные травмы, связанные с иридием, касаются случайного воздействия радиации от 192
Используется в брахитерапии . [31] Высокоэнергетическое гамма-излучение от 192
Ir может увеличить риск развития рака. Внешнее облучение может вызвать ожоги, радиационное отравление и смерть. Проглатывание 192 Он может сжечь слизистую оболочку желудка и кишечника. [108] 192 И, 192 м Ир, и 194 м Инфраструктура имеет тенденцию откладываться в печени и может представлять опасность для здоровья как от гамма- , так и от бета -излучения. [62]

Примечания

[ редактировать ]
  1. ^ Подсчитано, что при комнатной температуре и стандартном атмосферном давлении плотность иридия составляет 22,65 г/см. 3 (0,818 фунта/куб.дюйм), 0,04 г/см 3 (0,0014 фунта/куб. дюйм) выше, чем у осмия, измеренного таким же способом. [9] Тем не менее, экспериментальное значение рентгеновской кристаллографии считается наиболее точным, и поэтому иридий считается вторым по плотности элементом. [10]
  2. ^ Наиболее распространенные степени окисления иридия выделены жирным шрифтом. В правом столбце указано одно репрезентативное соединение для каждой степени окисления.
  3. ^ Иридий буквально означает «радужный».
  4. ^ Определение метра было снова изменено в 1983 году. В настоящее время метр определяется как расстояние, проходимое светом в вакууме за интервал времени 1/299 секунды 792 458 .

Ссылки

[ редактировать ]
  1. ^ «Стандартные атомные массы: иридий» . ЦИАВ . 2017.
  2. ^ Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; Бёлке, Джон К.; Чессон, Лесли А.; Коплен, Тайлер Б.; Дин, Типинг; Данн, Филип Дж. Х.; Грёнинг, Манфред; Холден, Норман Э.; Мейер, Харро Эй Джей (04 мая 2022 г.). «Стандартные атомные массы элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)» . Чистая и прикладная химия . дои : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN   1365-3075 .
  3. ^ Перейти обратно: а б с Арбластер, Джон В. (2018). Некоторые значения кристаллографических свойств элементов . Парк материалов, Огайо: ASM International. ISBN  978-1-62708-155-9 .
  4. ^ Перейти обратно: а б с Ван, Гуаньцзюнь; Чжоу, Минфэй; Геттель, Джеймс Т.; Шробильген, Гэри Г.; Су, Цзин; Ли, Цзюнь; Шлёдер, Тобиас; Ридель, Себастьян (2014). «Идентификация иридийсодержащего соединения с формальной степенью окисления IX». Природа . 514 (7523): 475–477. Бибкод : 2014Natur.514..475W . дои : 10.1038/nature13795 . ПМИД   25341786 . S2CID   4463905 .
  5. ^ Лиде, Д.Р., изд. (2005). «Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений». Справочник CRC по химии и физике (PDF) (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5 .
  6. ^ Уэст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN  0-8493-0464-4 .
  7. ^ Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  8. ^ «Иридий - Информация об элементе, свойства и использование | Периодическая таблица» . www.rsc.org . Проверено 26 октября 2023 г.
  9. ^ Хельменстин, Энн Мари (6 мая 2022 г.). «Какой элемент в таблице Менделеева самый плотный?» . Мыслько.com . Проверено 9 октября 2022 г.
  10. ^ Арбластер, JW (1989). «Перерасчеты плотностей осмия и иридия на основе обзора новейших кристаллографических данных» . Платиновые металлы Rev. 33 (1): 14–16. дои : 10.1595/003214089X3311416 . S2CID   267570193 .
  11. ^ «Иридий (Ir) | АМЕРИКАНСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ» . Американские элементы: Компания по науке о материалах . Проверено 22 ноября 2023 г.
  12. ^ Перейти обратно: а б «Поставки иридия по всему миру в 2023 году» . Статистика . Проверено 23 мая 2024 г.
  13. ^ Беккер, Луанн (2002). «Повторяющиеся удары» (PDF) . Научный американец . 286 (3): 77–83. Бибкод : 2002SciAm.286c..76B . doi : 10.1038/scientificamerican0302-76 . ПМИД   11857903 . Проверено 19 января 2016 г.
  14. ^ Перейти обратно: а б Кайт, Фрэнк Т.; Чжимин Чжоу; Джон Т. Уоссон (1981). «Высокие концентрации благородных металлов в отложениях позднего плиоцена». Природа . 292 (5822): 417–420. Бибкод : 1981Natur.292..417K . дои : 10.1038/292417a0 . ISSN   0028-0836 . S2CID   4362591 .
  15. ^ Перейти обратно: а б с д и ж г час я дж к л м н Гринвуд, штат Нью-Йорк; Эрншоу, А. (1997). Химия элементов (2-е изд.). Оксфорд: Баттерворт – Хайнеманн. стр. 1113–1143, 1294. ISBN.  978-0-7506-3365-9 . OCLC   213025882 .
  16. ^ Перейти обратно: а б с д и ж г час я дж к л м н тот Хант, Л.Б. (1987). «История Иридиума» . Обзор платиновых металлов . 31 (1): 32–41. дои : 10.1595/003214087X3113241 . S2CID   267552692 . Архивировано из оригинала 29 сентября 2022 г. Проверено 29 сентября 2022 г.
  17. ^ Киттель, К. (2004). Введение в физику твердого тела (7-е изд.). Вили-Индия. ISBN  978-81-265-1045-0 .
  18. ^ Арбластер, JW (1995). «Осмий, самый плотный из известных металлов» . Обзор платиновых металлов . 39 (4): 164. дои : 10.1595/003214095X394164164 . S2CID   267393021 . Архивировано из оригинала 27 сентября 2011 г. Проверено 2 октября 2008 г.
  19. ^ Коттон, Саймон (1997). Химия драгоценных металлов . Спрингер-Верлаг Нью-Йорк, ООО. п. 78. ИСБН  978-0-7514-0413-5 .
  20. ^ Лиде, ДР (1990). Справочник CRC по химии и физике (70-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN  9780849304712 .
  21. ^ Арбластер, JW (1989). «Плотность осмия и иридия: перерасчеты на основе обзора последних кристаллографических данных» (PDF) . Обзор платиновых металлов . 33 (1): 14–16. дои : 10.1595/003214089X3311416 . S2CID   267570193 . Архивировано из оригинала 7 февраля 2012 г. Проверено 17 сентября 2008 г.
  22. ^ США 3293031A , Крессвелл, Питер и Рис, Дэвид, опубликовано 20 декабря 1966 г.  
  23. ^ Дарлинг, А.С. (1960). «Иридиево-платиновые сплавы - критический обзор их состава и свойств» . Обзор платиновых металлов . 4 (1): 18–26. дои : 10.1595/003214060X411826 . S2CID   267392937 . Рассмотрено в «Иридий-платиновые сплавы» . Природа . 186 (4720): 211. 1960. Бибкод : 1960Natur.186Q.211. . дои : 10.1038/186211a0 . S2CID   4211238 .
  24. ^ Биггс, Т.; Тейлор, СС; ван дер Линген, Э. (2005). «Упрочнение платиновых сплавов для потенциального применения в ювелирных изделиях» . Обзор платиновых металлов . 49 (1): 2–15. дои : 10.1595/147106705X24409 .
  25. ^ Перейти обратно: а б с д и ж г час я дж Эмсли, Дж. (2003). «Иридиум» . Строительные блоки природы: Путеводитель по элементам от А до Я. Оксфорд, Англия, Великобритания: Издательство Оксфордского университета . стр. 201–204 . ISBN  978-0-19-850340-8 .
  26. ^ Эмсли, Джон (2011). Строительные блоки природы: Путеводитель по элементам от А до Я (новое издание). Нью-Йорк: Издательство Оксфордского университета. ISBN  978-0-19-960563-7 .
  27. ^ Перейти обратно: а б Перри, Д.Л. (1995). Справочник неорганических соединений . ЦРК Пресс. стр. 203–204. ISBN  978-1439814611 .
  28. ^ Лаговский, Дж. Дж., изд. (2004). Химические основы и приложения . Том. 2. Томсон Гейл. стр. 250–251 . ISBN  978-0028657233 .
  29. ^ Мансон, Рональд А. (февраль 1968 г.). «Синтез дисульфида иридия и диарсенида никеля, имеющих структуру пирита» (PDF) . Неорганическая химия . 7 (2): 389–390. дои : 10.1021/ic50060a047 . Архивировано из оригинала (PDF) 12 апреля 2019 г. Проверено 19 января 2019 г.
  30. ^ Перейти обратно: а б с д и Ауди, Жорж; Берсильон, Оливье; Блашо, Жан; Вапстра, Аалдерт Хендрик (2003), « Оценка NUBASE свойств ядра и распада» , Nuclear Physics A , 729 : 3–128, Бибкод : 2003NuPhA.729....3A , doi : 10.1016/j.nuclphysa.2003.11 .001
  31. ^ Перейти обратно: а б с Магер Стеллман, Дж. (1998). «Иридиум» . Энциклопедия охраны труда и техники безопасности . Международная организация труда. стр. 63.19 . ISBN  978-92-2-109816-4 . OCLC   35279504 .
  32. ^ Робинсон, Р.; Тённессен, М. (2012). «Открытие изотопов тантала, рения, осмия и иридия». Таблицы атомных и ядерных данных . 98 (5): 911–932. arXiv : 1109.0526 . Бибкод : 2012ADNDT..98..911R . дои : 10.1016/j.adt.2011.09.003 . S2CID   53992437 .
  33. ^ Череминисов, Н.П. (1990). Справочник по керамике и композитам . ЦРК Пресс. п. 424. ИСБН  978-0-8247-8006-7 .
  34. ^ Юнг, Д.; Демазо, Жерар (1995). «Высокое давление кислорода и получение новых оксидов иридия (VI) со структурой перовскита: Sr
    2     МИРО
    6     (M = Ca, Mg)". Журнал химии твердого тела . 115 (2): 447–455. Bibcode : 1995JSSCh.115..447J . doi : 10.1006/jssc.1995.1158 .
  35. ^ Гонг, Ю.; Чжоу, М.; Каупп, М.; Ридель, С. (2009). «Образование и характеристика молекулы тетраоксида иридия с иридием в степени окисления +VIII». Angewandte Chemie, международное издание . 48 (42): 7879–7883. дои : 10.1002/anie.200902733 . ПМИД   19593837 .
  36. ^ Холлеман, А.Ф.; Виберг, Э.; Виберг, Н. (2001). Неорганическая химия (1-е изд.). Академическая пресса. ISBN  978-0-12-352651-9 . OCLC   47901436 .
  37. ^ Эстеруэлас, Мигель А.; Лопес, Ана М.; Оливан, Монтсеррат (2016). «Полигидриды металлов платиновой группы: неклассические взаимодействия и реакции активации σ-связи» . Химические обзоры . 116 (15): 8770–8847. doi : 10.1021/acs.chemrev.6b00080 . hdl : 10261/136216 . ПМИД   27268136 .
  38. ^ Černý, R.; Joubert, J.-M.; Kohlmann, H.; Yvon, K. (2002). "Черный, Р.; Жубер, Ж.-М.; Кольманн, Х.; Ивон, К. (2002). Мг
    6     Иди
    2    2Ч
    11     , новый металлгидрид, содержащий седловидный IrH. 5−
    4     и квадратно-пирамидальный IrH 4−
    5     гидридных комплексов». Журнал сплавов и соединений . 340 (1–2): 180–188. doi : 10.1016/S0925-8388(02)00050-6 .
  39. ^ Гулливер, диджей; Левасон, В. (1982). «Химия рутения, осмия, родия, иридия, палладия и платины в высших степенях окисления». Обзоры координационной химии . 46 : 1–127. дои : 10.1016/0010-8545(82)85001-7 .
  40. ^ Перейти обратно: а б с д и Реннер, Х.; Шламп, Г.; Кляйнвехтер, И.; Дрост, Э.; Люшоу, HM; Тьюс, П.; Панстер, П.; Диль, М.; и др. (2002). «Металлы и соединения платиновой группы». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Уайли. дои : 10.1002/14356007.a21_075 . ISBN  978-3527306732 .
  41. ^ Крэбтри, Р. Х. (1979). «Соединения иридия в катализе». Отчеты о химических исследованиях . 12 (9): 331–337. дои : 10.1021/ar50141a005 .
  42. ^ Крэбтри, Р.Х. (2005). Металлоорганическая химия переходных металлов (PDF) . Уайли. ISBN  978-0471662563 . OCLC   224478241 . Архивировано из оригинала (PDF) 19 ноября 2012 г.
  43. ^ Янович, А.Х.; Бергман, Р.Г. (1982). «Углеродно-водородная активация в полностью насыщенных углеводородах: прямое наблюдение M + RH → M (R) (H)». Журнал Американского химического общества . 104 (1): 352–354. дои : 10.1021/ja00365a091 .
  44. ^ Хойано, Дж. К.; Грэм, WAG (1982). «Окислительное присоединение углерод-водородных связей неопентана и циклогексана к фотохимически генерируемому комплексу иридия (I)». Журнал Американского химического общества . 104 (13): 3723–3725. дои : 10.1021/ja00377a032 .
  45. ^ Хартвиг, Джон Ф. (2011). «Региоселективность борилирования алканов и аренов». Обзоры химического общества . 40 (4): 1992–2002. дои : 10.1039/c0cs00156b . ПМИД   21336364 .
  46. ^ Перейти обратно: а б с Уикс, Мария Эльвира (1932). «Открытие элементов. VIII. Платиновые металлы». Журнал химического образования . 9 (6). Американское химическое общество (ACS): 1017–1034. Бибкод : 1932JChEd...9.1017W . дои : 10.1021/ed009p1017 . ISSN   0021-9584 . Уикс, Мэн (1968). Открытие элементов (7-е изд.). Журнал химического образования. стр. 385–407 . ISBN  978-0-8486-8579-9 . ОСЛК   23991202 .
  47. ^ Дональд Макдональд, Лесли Б. Хант (1982). История платины и родственных ей металлов . Джонсон Матти Plc. стр. 7–8. ISBN  978-0-905118-83-3 .
  48. ^ Диксон, Джошуа; Браунригг, Уильям (1801). Литературная жизнь Уильяма Браунригга. К этому добавлен отчет об угольных шахтах близ Уайтхейвена: и наблюдения о средствах предотвращения эпидемических лихорадок . п. 52. Архивировано из оригинала 24 марта 2017 года.
  49. ^ Уотсон, У.М.; Браунригг, Уильям (1749). «Несколько статей о новом полуметалле, называемом платиной; передано Королевскому обществу г-ном Уотсоном Ф. Р. С.» . Философские труды . 46 (491–496): 584–596. Бибкод : 1749RSPT...46..584W . дои : 10.1098/rstl.1749.0110 . S2CID   186213277 .
  50. ^ Маргграф, Андреас Сигизмунд (1760). Эксперименты с новым минеральным телом под названием Platina del pinto . Архивировано из оригинала 24 марта 2017 года.
  51. ^ Томсон, Т. (1831). Система химии неорганических тел . Том. 1. Болдуин и Крэдок, Лондон; и Уильям Блэквуд, Эдинбург. п. 693 .
  52. ^ Перейти обратно: а б Гриффит, WP (2004). «Двухсотлетие четырех металлов платиновой группы. Часть II: Осмий и иридий - события, связанные с их открытиями» . Обзор платиновых металлов . 48 (4): 182–189. дои : 10.1595/147106704x4844 .
  53. ^ Уикс, Мэн (1968). Открытие элементов (7-е изд.). Журнал химического образования. стр. 414–418 . ISBN  978-0-8486-8579-9 . ОСЛК   23991202 .
  54. ^ Теннант, С. (1804 г.). «О двух металлах, обнаруженных в черном порошке, оставшемся после растворения платины» . Философские труды Лондонского королевского общества . 94 : 411–418. дои : 10.1098/rstl.1804.0018 . JSTOR   107152 .
  55. ^ Тригг, Г.Л. (1995). «Безоткатное излучение и поглощение радиации». Знаменательные эксперименты в физике двадцатого века . Публикации Courier Dover. стр. 179–190. ISBN  978-0-486-28526-9 . ОСЛК   31409781 .
  56. ^ Мессбауэр, Р.Л. (1958). «Гамма-излучение в ИК 191 ". Journal of Physics A (на немецком языке). 151 (2): 124–143. Бибкод : 1958ZPhy..151..124M . doi : 10.1007/BF01344210 . S2CID   121129342 .
  57. ^ Уоллер, И. (1964). «Нобелевская премия по физике 1961 года: презентационная речь» . Нобелевские лекции по физике 1942–1962 гг . Эльзевир.
  58. ^ «История/происхождение химических веществ» . НАСА . Проверено 1 января 2013 г.
  59. ^ Чен, Синь-Ю; Витале, Сальваторе; Фукар, Франсуа (01 октября 2021 г.). «Относительный вклад в производство тяжелых металлов в результате слияний бинарных нейтронных звезд и слияний нейтронных звезд и черных дыр» . Письма астрофизического журнала . 920 (1). Американское астрономическое общество: L3. arXiv : 2107.02714 . Бибкод : 2021ApJ...920L...3C . дои : 10.3847/2041-8213/ac26c6 . hdl : 1721.1/142310 . ISSN   2041-8205 . S2CID   238198587 .
  60. ^ Арландини, Клаудио; Каппелер, Франц; Висшак, Клаус; Галлино, Роберто; Лугаро, Мария; Буссо, Маурицио; Страньеро, Оскар (10 ноября 1999 г.). «Захват нейтрона в асимптотических звездах ветви гигантов малой массы: поперечные сечения и признаки изобилия» . Астрофизический журнал . 525 (2): 886–900. arXiv : astro-ph/9906266 . Бибкод : 1999ApJ...525..886A . дои : 10.1086/307938 . ISSN   0004-637X .
  61. ^ Скотт, ERD; Уоссон, Джей Ти; Бухвальд, В.Ф. (1973). «Химическая классификация железных метеоритов - VII. Повторное исследование железа с концентрацией Ge от 25 до 80 частей на миллион». Geochimica et Cosmochimica Acta . 37 (8): 1957–1983. Бибкод : 1973GeCoA..37.1957S . дои : 10.1016/0016-7037(73)90151-8 .
  62. ^ Перейти обратно: а б «Иридиум» (PDF) . Информационный бюллетень о здоровье человека . Аргоннская национальная лаборатория. 2005. Архивировано из оригинала (PDF) 4 марта 2012 года . Проверено 20 сентября 2008 г.
  63. ^ Сяо, З.; Лаплант, Арканзас (2004). «Характеристика и извлечение минералов платиновой группы - обзор». Минеральное машиностроение . 17 (9–10): 961–979. Бибкод : 2004MiEng..17..961X . дои : 10.1016/j.mineng.2004.04.001 .
  64. ^ «Купроиридсит CuIr 2 S 4 » (PDF) . Справочник минералогии.org . Проверено 3 марта 2022 г.
  65. ^ Виталий Алексеевич Степанов; Кунгурова Валентина Евгеньевна; Виталий Иванович Гвоздев (2010). «Обнаружение ирасита в медно-никелевых рудах месторождения Шануч (КАМЧАТКА)» (PDF) . Новые данные о полезных ископаемых . 45:23 ​ . Проверено 3 марта 2022 г.
  66. ^ Гарути, Джорджио; Гаццотти, Морено; Торрес-Руис, Хосе (1995). «Сульфиды иридия, родия и платины в хромититах из ультраосновных массивов Финеро, Италия, и Охена, Испания» (PDF) . Канадский минералог . 33 : 509–520 . Проверено 2 ноября 2022 г.
  67. ^ Перейти обратно: а б с д Сеймур, Р.Дж.; О'Фаррелли, Дж.И. (2012). «Металлы платиновой группы». Энциклопедия химической технологии Кирка Отмера . Уайли. дои : 10.1002/0471238961.1612012019052513.a01.pub3 . ISBN  978-0471238966 .
  68. ^ Перейти обратно: а б Голдберг, Ходж; Кей, В; Сталлард, М; Койде, М (1986). «Некоторые сравнительные морские химии платины и иридия». Прикладная геохимия . 1 (2): 227–232. Бибкод : 1986ApGC....1..227G . дои : 10.1016/0883-2927(86)90006-5 .
  69. ^ Перейти обратно: а б с Уэллс, Бут (1988). «Иридий в морских организмах». Geochimica et Cosmochimica Acta . 52 (6): 1737–1739. Бибкод : 1988GeCoA..52.1737W . дои : 10.1016/0016-7037(88)90242-6 .
  70. ^ Перейти обратно: а б с Савлович, З. (1993). «Иридий и другие элементы платиновой группы как геохимические маркеры в осадочных средах». Палеогеография, Палеоклиматология, Палеоэкология . 104 (4): 253–270. Бибкод : 1993PPP...104..253S . дои : 10.1016/0031-0182(93)90136-7 .
  71. ^ Крокет, Макдугалл; Харрисс, Р. (1973). «Золото, палладий и иридий в морских отложениях». Geochimica et Cosmochimica Acta . 37 (12): 2547–2556. Бибкод : 1973GeCoA..37.2547C . дои : 10.1016/0016-7037(73)90264-0 .
  72. ^ Пойкер-Эренбринк, Б. (2001). «Иридий и Осмий как индикаторы внеземной материи в морских отложениях». Аккреция внеземной материи на протяжении всей истории Земли . стр. 163–178. дои : 10.1007/978-1-4419-8694-8_10 . ISBN  978-1-4613-4668-5 .
  73. ^ Баркер, Дж; Эдвард, А. (1968). «Скорость аккреции космического вещества из содержаний иридия и осмия глубоководных отложений». Geochimica et Cosmochimica Acta . 32 (6): 627–645. Бибкод : 1968GeCoA..32..627B . дои : 10.1016/0016-7037(68)90053-7 .
  74. ^ Колоднер, Д; Эдмонд, Дж (1992). «Постседиментационная подвижность платины, иридия и рения в морских отложениях». Природа . 358 (6385): 402–404. Бибкод : 1992Natur.358..402C . дои : 10.1038/358402a0 . S2CID   37386975 .
  75. ^ Перейти обратно: а б Альварес, LW ; Альварес, В.; Асаро, Ф.; Мишель, Х.В. (1980). «Внеземная причина мел-третичного вымирания» (PDF) . Наука . 208 (4448): 1095–1108. Бибкод : 1980Sci...208.1095A . CiteSeerX   10.1.1.126.8496 . дои : 10.1126/science.208.4448.1095 . ПМИД   17783054 . S2CID   16017767 .
  76. ^ Хильдебранд, Арканзас; Пенфилд, Глен Т.; Кринг, Дэвид А.; Пилкингтон, Марк; Заногера, Антонио Камарго; Якобсен, Штейн Б.; Бойнтон, Уильям В. (1991). «Кратер Чиксулуб; возможный ударный кратер на границе мелового и третичного периода на полуострове Юкатан, Мексика». Геология . 19 (9): 867–871. Бибкод : 1991Geo....19..867H . doi : 10.1130/0091-7613(1991)019<0867:CCAPCT>2.3.CO;2 .
  77. ^ Франкель, К. (1999). Конец динозавров: кратер Чиксулуб и массовые вымирания . Издательство Кембриджского университета. ISBN  978-0-521-47447-4 . OCLC   40298401 .
  78. ^ Райдер, Г.; Фастовский, Д.Э.; Гартнер, С. (1996). Мел-третичное событие и другие катастрофы в истории Земли . Геологическое общество Америки. п. 47. ИСБН  978-0-8137-2307-5 .
  79. ^ Тутэн, Ж.-П.; Мейер, Г. (1989). «Иридийсодержащие сублиматы в горячей точке вулкана (Питон-де-ла-Фурнез, Индийский океан)». Письма о геофизических исследованиях . 16 (12): 1391–1394. Бибкод : 1989GeoRL..16.1391T . дои : 10.1029/GL016i012p01391 .
  80. ^ Перейти обратно: а б с Металлы платиновой группы . Сводные данные о минеральном сырье Геологической службы США
  81. ^ Сингерлинг, Шерил А.; Шульте, Рут Ф. (август 2021 г.). «Металлы платиновой группы». Ежегодник полезных ископаемых за 2018 год (PDF) . Геологическая служба США. п. 57.11.
  82. ^ Хагелюкен, К. (2006). «Рынки металлов-катализаторов платины, палладия и родия» (PDF) . Металл . 60 (1–2): 31–42. Архивировано из оригинала (PDF) 4 марта 2009 г.
  83. ^ «Промежуточный обзор Platinum 2013» (PDF) . Платина сегодня . Джонсон Мэтти . Проверено 10 января 2014 г.
  84. ^ Перейти обратно: а б Райан, Мардж (16 ноября 2022 г.). «Переработка и экономия: ответ на вопрос об иридии при выращивании в электролизере» .
  85. ^ Гилкрист, Рэли (1943). «Платиновые металлы». Химические обзоры . 32 (3): 277–372. дои : 10.1021/cr60103a002 . S2CID   96640406 .
  86. ^ Охринер, ЭК (2008). «Обработка иридия и иридиевых сплавов» . Обзор платиновых металлов . 52 (3): 186–197. дои : 10.1595/147106708X333827 .
  87. ^ Хант, LB; Левер, FM (1969). «Платиновые металлы: обзор производственных ресурсов для промышленного использования» (PDF) . Обзор платиновых металлов . 13 (4): 126–138. дои : 10.1595/003214069X134126138 . S2CID   267561907 . Архивировано из оригинала (PDF) 29 октября 2008 г. Проверено 1 октября 2008 г.
  88. ^ «Выпуск только таблиц Mineral Yearbook 2020» . Геологическая служба США .
  89. ^ Перейти обратно: а б Хэндли, младший (1986). «Расширение применения Иридиума» . Обзор платиновых металлов . 30 (1): 12–13. дои : 10.1595/003214086X3011213 .
  90. ^ Крукс, В. (1908). «О применении иридиевых тиглей в химических операциях» . Труды Лондонского королевского общества. Серия А, содержащая статьи математического и физического характера . 80 (541): 535–536. Бибкод : 1908RSPSA..80..535C . дои : 10.1098/rspa.1908.0046 . JSTOR   93031 .
  91. ^ Egorova, R. V.; Korotkov, B. V.; Yaroshchuk, E. G.; Mirkus, K. A.; Dorofeev N. A.; Serkov, A. T. (1979). "Spinnerets for viscose rayon cord yarn". Fibre Chemistry . 10 (4): 377–378. doi : 10.1007/BF00543390 . S2CID  135705244 .
  92. ^ Графф, Мюриэл; Кемпф, Бернд; Бреме, Юрген (23 декабря 2005 г.). «Иридиевый сплав для электродов свечей зажигания». Материалы для транспортной техники . Вайнхайм, ФРГ: Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. стр. 1–8. дои : 10.1002/3527606025.ch1 . ISBN  9783527301249 .
  93. ^ Чунг, Х.; Танке, РС; Торренс, врач общей практики (2000). «Уксусная кислота». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Уайли. дои : 10.1002/14356007.a01_045 . ISBN  978-3527306732 .
  94. ^ Джонс, Джейн Х. (2000). «Процесс Cativa™ производства уксусной кислоты» . Обзор платиновых металлов . 44 (3): 94–105. дои : 10.1595/003214000X44394105 .
  95. ^ Роузблейд, SJ; Пфальц, А. (2007). «Асимметричное гидрирование олефинов, катализируемое иридием». Отчеты о химических исследованиях . 40 (12): 1402–1411. дои : 10.1021/ar700113g . ПМИД   17672517 .
  96. ^ Икария, Такао; Блэкер, А. Джон (2007). «Асимметричное трансферное гидрирование кетонов с помощью бифункциональных молекулярных катализаторов на основе переходных металлов †». Отчеты о химических исследованиях . 40 (12): 1300–1308. дои : 10.1021/ar700134q . ПМИД   17960897 .
  97. ^ Маттиас Беллер, Ганс-Ульрих Блазер, изд. (2012). Металлоорганические соединения как катализаторы в тонкой химической промышленности . Темы металлоорганической химии. Том. 42. Берлин, Гейдельберг: Шпрингер. ISBN  978-3-642-32832-9 .
  98. ^ Хэлмшоу, Р. (1954). «Применение и область применения иридия 192 для рентгенографии стали». Британский журнал прикладной физики . 5 (7): 238–243. Бибкод : 1954BJAP....5..238H . дои : 10.1088/0508-3443/5/7/302 .
  99. ^ Хеллиер, Чак (2001). Справочник по неразрушающему контролю . Компании МакГроу-Хилл. ISBN  978-0-07-028121-9 .
  100. ^ Жан Пулио; Люк Болье (2010). «13 - Современные принципы физики брахитерапии: от 2-D к 3-D к динамическому планированию и реализации». У Ричарда Т. Хоппе; Теодор Локк Филлипс; Мак Роуч (ред.). Учебник Лейбеля и Филлипса по радиационной онкологии (3-е изд.). УБ Сондерс. стр. 224–244. дои : 10.1016/B978-1-4160-5897-7.00013-5 . ISBN  9781416058977 .
  101. ^ Ульбрихт, Кристоф; Бейер, Беатрис; Фрибе, Кристиан; Зима, Андреас; Шуберт, Ульрих С. ​​(2009). «Последние разработки в применении фосфоресцирующих комплексных систем иридия (III)». Продвинутые материалы . 21 (44): 4418–4441. Бибкод : 2009AdM....21.4418U . дои : 10.1002/adma.200803537 . S2CID   96268110 .
  102. ^ Пензес, ВБ (2001). «Временная шкала определения метра» . Национальный институт стандартов и технологий . Проверено 16 сентября 2008 г.
  103. ^ Ссылки на общий раздел: Повторная калибровка национального прототипа килограмма США , Р.С.   Дэвис   , Журнал исследований Национального бюро стандартов, 90 , № 4, июль – август 1985 г. ( 5,5   МБ PDF, архивировано 1 февраля 2017 г. на сайте « Машина обратного пути» ); и «Килограмм и измерения массы и силы» , ZJ   Jabbour   et al. , Дж. Рез. Натл. Инст. Стоять. Технол. 106 , 2001, 25–46 ( 3,5   МБ PDF )  
  104. ^ Моттишоу, Дж. (1999). «Записки от Nib Works. Где Иридий?» . ПЕННАНТ . XIII (2).
  105. ^ Крукс, В., изд. (1867). «Парижская выставка» . Химические новости и журнал физических наук . XV : 182.
  106. ^ Пеппер, Дж. Х. (1861). Сборник материалов о металлах: включая личные рассказы о посещениях угольных, свинцовых, медных и оловянных шахт, а также большое количество интересных экспериментов, связанных с алхимией и химией пятидесяти металлических элементов . Рутледж, Уорн и Рутледж. п. 455 .
  107. ^ «Иридий (Ir) – Химические свойства, воздействие на здоровье и окружающую среду» . www.lenntech.com . Проверено 27 июля 2024 г.
  108. ^ «Краткая информация о радиоизотопах: иридий-192 (Ir-192)» (PDF) . Радиационные чрезвычайные ситуации . Центры по контролю и профилактике заболеваний. 18 августа 2004 г. Проверено 20 сентября 2008 г.
[ редактировать ]
Викискладе есть медиафайлы по теме Iridium .
Найдите иридий в Викисловаре, бесплатном словаре.
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Iridium&oldid=1236904025"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: 9ef05b140857240f07907395ecceb0e8__1722043980
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/9e/e8/9ef05b140857240f07907395ecceb0e8.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Iridium - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)