✖


Jump to content

Ванадий

Edit links
Это хорошая статья. Нажмите здесь для получения дополнительной информации.
Эта статья о химическом элементе. Чтобы узнать о других значениях, см. Ванадий (значения) .

Ванадий, 23 В
Ванадий
Произношение / v ə ˈ n eɪ d i ə m / ( и- НЕТ -ди-ам )
Появление сине-серебристо-серый металл
Стандартный атомный вес А р °(В)
Ванадий в таблице Менделеева
Водород Гелий
Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон
Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор сера хлор Аргон
Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Железо Кобальт Никель Медь Цинк Галлий германий Мышьяк Селен Бром Криптон
Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмий Индий Полагать Сурьма Теллур Йод Ксенон
Цезий Барий Лантан Церий Празеодим Неодим Прометий Самарий европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Париж Гафний Тантал вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Меркурий (стихия) Таллий Вести Висмут Полоний Астат Радон
Франций Радий актиний Торий Протактиний Уран Нептун Плутоний Америций Курий Берклий Калифорния Эйнштейний Фермий Менделеев Благородный Лоуренсий Резерфордий Дубниум Сиборгий борий Хассий Мейтнерий Дармштадтий Рентгений Коперник нихоний Флеровий Московий Ливерморий Теннессин Оганессон
–
↑
V
↓
Нб
титан ← ванадий → хром
Атомный номер ( Z ) 23
Группа группа 5
Период период 4
Блокировать   d-блок
Электронная конфигурация [ Ар ] 3d 3 4 с 2
Электроны на оболочку 2, 8, 11, 2
Физические свойства
Фаза в СТП твердый
Температура плавления 2183 К (1910 °С, 3470 °F)
Точка кипения 3680 К (3407 °С, 6165 °F)
Плотность (при 20°С) 6,099 г/см 3  [3]
в жидком состоянии (при температуре плавления ) 5,5 г/см 3
Теплота плавления 21,5 кДж/моль
Теплота испарения 444 кДж/моль
Молярная теплоемкость 24,89 Дж/(моль·К)
Давление пара
П   (Па) 1 10 100 1 тыс. 10 тысяч 100 тыс.
при Т   (К) 2101 2289 2523 2814 3187 3679
Атомные свойства
Стадии окисления −3, −1, 0, +1, +2 , +3 , +4 , +5 ( амфотерный оксид)
Электроотрицательность Шкала Полинга: 1,63.
Энергии ионизации
  • 1-й: 650,9 кДж/моль
  • 2-й: 1414 кДж/моль
  • 3-й: 2830 кДж/моль
  • ( более )
Атомный радиус эмпирический: 134 вечера
Ковалентный радиус 153±8 вечера
Цветные линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии ванадия
Другие объекты недвижимости
Естественное явление первобытный
Кристаллическая структура объемно-центрированная кубическая (bcc) ( cI2 )
Постоянная решетки
Объемно-центрированная кубическая кристаллическая структура ванадия.
а = 302,72 вечера (при 20 °С) [3]
Тепловое расширение 8.77 × 10 −6 /К (при 20 °С) [3]
Теплопроводность 30,7 Вт/(м⋅К)
Электрическое сопротивление 197 нОм⋅м (при 20 °C)
Магнитный заказ парамагнитный
Молярная магнитная восприимчивость +255.0 × 10 −6 см 3 /моль (298 К) [4]
Модуль Юнга 128 ГПа
Модуль сдвига 47 ГПа
Объемный модуль 160 ГПа
Скорость звука тонкого стержня 4560 м/с (при 20 °C)
коэффициент Пуассона 0.37
Твердость по шкале Мооса 6.7
Твердость по Виккерсу 628–640 МПа
Твердость по Бринеллю 600–742 МПа
Номер CAS 7440-62-2
История
Открытие Андрес Мануэль дель Рио [5] (1801)
Первая изоляция Генри Энфилд Роско (1867)
Назван Нильс Габриэль Сефстрем (1830)
Изотопы ванадия
Основные изотопы Разлагаться
abun­dance период полураспада ( т 1/2 ) режим pro­duct
48 V синтезатор 16 дней б + 48 Из
49 V синтезатор 330 д е 49 Из
50 V 0.25% 2.71 × 10 17 и б + 50 Из
51 V 99.8% стабильный
 Категория: Ванадий
| ссылки

Ванадий — химический элемент ; он имеет символ V и атомный номер 23. Это твердый, серебристо-серый, ковкий переходный металл . Элементарный металл редко встречается в природе, но после его искусственного выделения образование оксидного слоя ( пассивация ) несколько стабилизирует свободный металл от дальнейшего окисления .

Испанско - мексиканский ученый Андрес Мануэль дель Рио открыл соединения ванадия в 1801 году, анализируя новый свинцовосодержащий минерал, который он назвал «коричневым свинцом». Хотя первоначально он предполагал, что его качества обусловлены присутствием нового элемента, позже французский химик Ипполит Виктор Колле-Дескотильс ошибочно убедил его , что этот элемент был просто хромом . Затем в 1830 году Нильс Габриэль Сефстрем создал хлориды ванадия, доказав тем самым существование нового элемента, и назвал его «ванадием» в честь скандинавской богини красоты и плодородия Ванадис (Фрейя). Название было основано на широком диапазоне цветов, встречающихся в соединениях ванадия. Свинцовый минерал Дель Рио в конечном итоге был назван ванадинитом из-за содержания ванадия. В 1867 году Генри Энфилд Роско получил чистый элемент.

Ванадий встречается в природе примерно в 65 месторождениях полезных ископаемых и ископаемого топлива . Его производят в Китае и России сталеплавильных заводов из шлаков . В других странах его производят либо непосредственно из магнетита , дымовой пыли тяжелой нефти, либо как побочный продукт добычи урана . В основном он используется для производства специальных стальных сплавов, таких как быстрорежущие инструментальные стали и некоторые алюминиевые сплавы . Важнейшее промышленное соединение ванадия — пятиокись ванадия — используется в качестве катализатора в производстве серной кислоты . Ванадиевые окислительно-восстановительные батареи для хранения энергии могут стать важным применением в будущем.

Большое количество ионов ванадия обнаружено у некоторых организмов, возможно, в виде токсина . Оксид и некоторые другие соли ванадия обладают умеренной токсичностью. В частности, в океане ванадий используется некоторыми формами жизни в качестве активного центра ферментов , таких как бромпероксидаза ванадия некоторых океанских водорослей .

История [ править ]

Ванадий был открыт в Мексике в 1801 году испанским минералогом Андресом Мануэлем дель Рио . Дель Рио извлек этот элемент из образца мексиканской «бурой свинцовой» руды, позже названной ванадинитом . Он обнаружил, что его соли имеют самые разные цвета, и в результате назвал элемент панхромий (греч. παγχρώμιο «все цвета»). Позже дель Рио переименовал элемент в эритроний (греч. ερυθρός «красный»), потому что большинство солей при нагревании становились красными. В 1805 году французский химик Ипполит Виктор Колле-Дескотильс , поддержанный другом дель Рио бароном Александром фон Гумбольдтом , ошибочно заявил, что новый элемент дель Рио был нечистым образцом хрома . Дель Рио принял заявление Колле-Дескотилса и отказался от своего иска. [6]

В 1831 году шведский химик Нильс Габриэль Сефстрём заново открыл элемент в новом оксиде, который он обнаружил при работе с железными рудами . Позже в том же году Фридрих Вёлер подтвердил, что этот элемент идентичен элементу, обнаруженному дель Рио, и, следовательно, подтвердил более раннюю работу дель Рио. [7] Сефстрем выбрал имя, начинающееся с буквы V, которое еще не было присвоено ни одному элементу. Он назвал элемент ванадий в честь древнескандинавского Ванадис (другое имя норвежской ванов богини Фрейи , чьи атрибуты включают красоту и плодородие) из-за множества красиво окрашенных химических соединений, которые он производит. [7] Узнав об открытиях Вёлера, дель Рио начал страстно настаивать на признании его старого утверждения, но элемент сохранил название ванадий . [8] В 1831 году геолог Джордж Уильям Фезерстонхау предложил переименовать ванадий в « рионий » в честь дель Рио, но этому предложению не последовали. [9]

модели Т В шасси использовалась ванадиевая сталь .

Поскольку ванадий обычно встречается в сочетании с другими элементами, выделение металлического ванадия было затруднено. [10] В 1831 году Берцелиус сообщил о производстве металла, но Генри Энфилд Роско показал, что Берцелиус произвел нитрид ванадия (VN). Роско в конечном итоге получил металл в 1867 году путем восстановления хлорида ванадия (II) , VCl 2 , водородом . [11] был получен чистый В 1927 году путем восстановления пятиокиси ванадия кальцием ванадий . [12]

Первое крупномасштабное промышленное использование ванадия произошло в шасси из стального сплава автомобиля Ford Model T , вдохновленного французскими гоночными автомобилями. Ванадиевая сталь позволила снизить вес и одновременно увеличить прочность на разрыв ( ок. 1905 г. ). [13] В течение первого десятилетия 20-го века большая часть ванадиевой руды добывалась Американской ванадиевой компанией в Минас-Рагра в Перу. Позже спрос на уран вырос, что привело к увеличению добычи руд этого металла. Одной из основных урановых руд был карнотит , который также содержит ванадий. Таким образом, ванадий стал доступен как побочный продукт производства урана. В конце концов, добыча урана начала обеспечивать значительную долю спроса на ванадий. [14] [15]

В 1911 году немецкий химик Мартин Хенце обнаружил ванадий в белках гемованадина , обнаруженных в клетках крови (или целомических клетках) асцидиацеи (морских асцидий). [16] [17]

Характеристики [ править ]

Поликристаллические кубоиды ванадия высокой чистоты (99,95%), переплавленные и макротравленные.

Ванадий — пластичный металл средней твердости стального синего цвета. Он является электропроводным и теплоизолирующим . Ванадий обычно называют «мягким», потому что он пластичный, податливый и не хрупкий . [18] [19] Ванадий тверже большинства металлов и сталей (см. Твердость элементов (страница данных) и железа ). Он обладает хорошей устойчивостью к коррозии и устойчив к щелочам , серной и соляной кислотам . [20] Он окисляется на воздухе при температуре около 933 К (660 °C, 1220 °F), хотя оксидный пассивирующий слой образуется даже при комнатной температуре. [21] Он также реагирует с перекисью водорода.

Изотопы [ править ]

Основная статья: Изотопы ванадия

Встречающийся в природе ванадий состоит из одного стабильного изотопа : 51 V и один радиоактивный изотоп, 50 V. Последний имеет период полураспада 2,71×10. 17 лет и естественная численность 0,25%. 51 V имеет ядерный спин 7/2 ЯМР , что полезно для -спектроскопии . [22] двадцать четыре искусственных радиоизотопа Охарактеризовано с массовым числом от 40 до 65. Наиболее стабильными из этих изотопов являются 49 V с периодом полураспада 330 дней и 48 V с периодом полураспада 16,0 дней. Остальные радиоактивные изотопы имеют период полураспада менее часа, большинство из них — менее 10 секунд. По крайней мере четыре изотопа имеют метастабильные возбужденные состояния . [23] Захват электронов является основным способом распада изотопов легче 51 V. Для более тяжелых наиболее распространенным режимом является бета-распад . [24] Реакции захвата электронов приводят к образованию изотопов элемента 22 ( титан ), а бета-распад приводит к образованию изотопов элемента 24 ( хром ).

Соединения [ править ]

Основная статья: Соединения ванадия
Слева направо: [V(H 2 O) 6 ] 2+ (сиреневый), [V(H 2 O) 6 ] 3+ (зеленый), [VO(H 2 O) 5 ] 2+ (синий) и [VO(H 2 O) 5 ] 3+ (желтый)

Химия ванадия примечательна доступностью четырех соседних степеней окисления 2–5. В водном растворе ванадий образует аквакомплексы металлов сиреневого цвета [V(H 2 O) 6 ] 2+ , зеленый [V(H 2 O) 6 ] 3+ , синий [VO(H 2 O) 5 ] 2+ , желто-оранжевые оксиды [VO(H 2 O) 5 ] 3+ , формула которого зависит от pH. Соединения ванадия(II) являются восстановителями, а соединения ванадия(V) — окислителями. Соединения ванадия (IV) часто существуют в виде производных ванадила , которые содержат VO. 2+ центр. [20]

Ванадат аммония(V) (NH 4 VO 3 ) можно последовательно восстановить элементарным цинком для получения ванадия разного цвета в этих четырех степенях окисления. Более низкие степени окисления наблюдаются в таких соединениях, как V(CO) 6 , [V(CO)
6 ] −
и замещенные производные. [20]

Пентоксид ванадия является коммерчески важным катализатором производства серной кислоты, реакции, в которой используется способность оксидов ванадия вступать в окислительно-восстановительные реакции. [20]

В ванадиевой окислительно-восстановительной батарее используются все четыре степени окисления: на одном электроде используется пара +5/+4, а на другом – пара +3/+2. Преобразование этих степеней окисления иллюстрируется восстановлением сильнокислого раствора соединения ванадия (V) цинковой пылью или амальгамой. Исходный желтый цвет характерен для иона перванадила [VO 2 (H 2 O) 4 ] + заменяется синим цветом [VO(H 2 O) 5 ] 2+ , за которым следует зеленый цвет [V(H 2 O) 6 ] 3+ а затем фиолетовый цвет [V(H 2 O) 6 ] 2+ . [20] Другая потенциальная ванадиевая батарея на основе VB 2 использует несколько степеней окисления, что позволяет высвободить 11 электронов на единицу объема VB 2 , что дает ей более высокую энергоемкость на порядок по сравнению с литий-ионным и бензиновым аккумулятором на единицу объема. [25] Батареи VB 2 могут быть дополнительно усовершенствованы как воздушные батареи, что позволит обеспечить еще более высокую плотность энергии и меньший вес, чем литиевые батареи или бензиновые батареи, хотя перезарядка остается проблемой. [25]

Оксианионы [ править ]

Структура декаванадата ​

В водном растворе ванадий(V) образует обширное семейство оксианионов , как установлено 51 V ЯМР спектроскопия . [22] Взаимоотношения в этом семействе описываются диаграммой доминирования , на которой показано не менее 11 видов в зависимости от рН и концентрации. [26] Тетраэдрический ортованадат-ион, VO 3−
4 , является основным видом, присутствующим при pH 12–14. Похожий по размеру и заряду на фосфор(V), ванадий(V) также соответствует своему химическому составу и кристаллографии. Ортованадат V O 3−
4 используется в кристаллографии белков. [27] изучить биохимию фосфатов. [28] Кроме того, было показано, что этот анион взаимодействует с активностью некоторых специфических ферментов. [29] [30] Тетратиованадат [VS 4 ] 3− аналогичен иону ортованадата. [31]

При более низких значениях pH мономер [HVO 4 ] 2− и димер [V 2 O 7 ] 4− образуются с преобладанием мономера при концентрации ванадия менее с. 10 −2 М (pV > 2, где pV равно минус значению логарифма общей концентрации ванадия/М). Образование дивандат-иона аналогично образованию дихромат- иона. [32] [33] При снижении pH происходит дальнейшее протонирование и конденсация до поливанадатов : при pH 4–6 [H 2 VO 4 ] − преобладает при pV более ок. 4, а при более высоких концентрациях образуются тримеры и тетрамеры. [34] При pH 2–4 преобладает декаванадат , его образование из ортованадата представлено этой реакцией конденсации:

10 [ГОЛОС 4 ] 3− + 24 часа + → [В 10 О 28 ] 6− + 12 Н 2 О
Кристалл ванадия

В декаванадате каждый центр V(V) окружен шестью оксидными лигандами . [20] Ванадовая кислота H 3 VO 4 существует только в очень низких концентрациях, поскольку протонирование тетраэдрических частиц [H 2 VO 4 ] − приводит к преимущественному образованию октаэдра [VO 2 (H 2 O) 4 ] + разновидность. [35] В сильнокислых растворах, pH < 2, [VO 2 (H 2 O) 4 ] + является преобладающей разновидностью, а оксид V 2 O 5 выпадает в осадок из раствора при высоких концентрациях. Оксид формально представляет собой ангидрид ванадиевой кислоты. Структуры многих соединений ванадата установлены методом рентгеновской кристаллографии.

Диаграмма Пурбе для ванадия в воде, которая показывает окислительно-восстановительные потенциалы между различными видами ванадия в разных степенях окисления. [36]

Ванадий(V) образует различные пероксокомплексы, особенно в активном центре ванадийсодержащих ферментов бромпероксидазы . Вид VO(O 2 )(H 2 O) 4 + устойчив в кислых растворах. В щелочных растворах известны виды с 2, 3 и 4 перекисными группами; последний образует фиолетовые соли с формулой M 3 V(O 2 ) 4 nH 2 O (M = Li, Na и др.), в которых ванадий имеет 8-координационное додекаэдрическое строение. [37] [38]

Производные галогенидов [ править ]

двенадцать бинарных галогенидов , соединений формулы VX n (n=2..5). Известны [39] VI 4 , VCl 5 , VBr 5 и VI 5 не существуют или крайне нестабильны. В сочетании с другими реагентами VCl 4 используется как катализатор полимеризации диенов . Как и все бинарные галогениды, галогениды ванадия являются кислотными по Льюису , особенно галогениды V(IV) и V(V). [39] Многие галогениды образуют октаэдрические комплексы формулы VX n L 6− n (X = галогенид; L = другой лиганд).

многие оксигалогениды ванадия (формула VO m X n ). Известны [40] окситрихлорид и окситрифторид ( VOCl 3 и VOF 3 Наиболее широко изучены ). Подобно POCl 3 , они летучие, [41] принимают тетраэдрические структуры в газовой фазе и являются льюисовскими кислотами. [42]

Координационные соединения [ править ]

Шаростержневая модель VO (O 2 C 5 H 7 ) 2

Комплексы ванадия(II) и (III) являются восстановителями, а комплексы V(IV) и V(V) — окислителями. Ион ванадия довольно велик, и некоторые комплексы достигают координационных чисел более 6, как в случае [V(CN) 7 ] 4− . Оксованадий (V) также образует 7-координационные координационные комплексы с тетрадентатными лигандами и пероксидами, и эти комплексы используются для окислительного бромирования и окисления тиоэфиров. Координационная химия V 4+ преобладает ванадильный центр, VO 2+ , который прочно связывает четыре других лиганда и один слабо (транс-с ванадильным центром). Примером является ацетилацетонат ванадила (V(O)(O 2 C 5 H 7 ) 2 ). В этом комплексе ванадий имеет 5-координатную искаженную квадратно-пирамидальную форму, что означает, что может быть присоединен шестой лиганд, такой как пиридин, хотя константа ассоциации этого процесса мала. Многие 5-координационные комплексы ванадилов имеют тригонально-бипирамидальную геометрию, например VOCl 2 (NMe 3 ) 2 . [43] Координационная химия V 5+ преобладают относительно стабильные координационные комплексы диоксованадия. [44] которые часто образуются в результате воздушного окисления предшественников ванадия (IV), что указывает на стабильность степени окисления +5 и легкость взаимного превращения между состояниями +4 и +5. [45]

Металлоорганические соединения [ править ]

Основная статья: Химия ванадия

Металлоорганическая химия ванадия хорошо развита. Ванадоцендихлорид является универсальным исходным реагентом и находит применение в органической химии. [46] Карбонил ванадия V(CO) 6 является редким примером карбонила парамагнитного металла . Выходы восстановления V (CO) −
6 ( изоэлектронен Cr (CO) 6 ), который может быть дополнительно восстановлен натрием в жидком аммиаке с получением V (CO) 3−
5 (изоэлектронен Fe(CO) 5 ). [47] [48]

Происшествие [ править ]

Ванадинит

Металлический ванадий редко встречается в природе (известен как самородный ванадий ), [49] [50] был обнаружен среди фумарол вулкана Колима , но соединения ванадия в природе встречаются примерно в 65 различных минералах .

Ванадий начали использовать при производстве специальных сталей в 1896 году. В то время было известно очень мало месторождений ванадиевых руд. В период с 1899 по 1906 год основными разрабатываемыми месторождениями были рудники Санта-Марта-де-лос-Баррос (Бадахос), Испания. ванадинит . На этих рудниках добывали [51] В начале 20 века в ванадиевом руднике Минас Рагра недалеко от Хунина, Серро-де-Паско , Перу , было обнаружено крупное месторождение ванадиевой руды . [52] [53] [54] В течение нескольких лет этот патронит (VS 4 ) [55] Месторождение являлось экономически значимым источником получения ванадиевой руды. В 1920 году примерно две трети мировой продукции обеспечивалось рудником в Перу. [56] С производством урана в 1910-1920-х годах из карнотита ( K 2 (UO 2 ) 2 (VO 4 ) 2 ·3H 2 O ) ванадий стал доступен как побочный продукт уранового производства. Ванадинит ( Pb 5 (VO 4 ) 3 Cl ) и другие ванадийсодержащие минералы добываются лишь в исключительных случаях. В связи с растущим спросом большая часть мирового производства ванадия в настоящее время производится из ванадийсодержащего магнетита , обнаруженного в ультраосновных габбро телах . Если этот титаномагнетит используется для производства железа, большая часть ванадия уходит в шлак и извлекается из него. [57] [54]

Ванадий добывается в основном в Китае , Южной Африке и на востоке России . В 2022 году эти три страны добыли более 96% из 100 000 тонн произведенного ванадия, при этом Китай обеспечил 70%. [58]

Известно, что фумаролы Колимы богаты ванадием и содержат другие минералы ванадия, в том числе щербинаит (V 2 O 5 ) и колимаит (K 3 VS 4 ). [59] [60] [61]

Ванадий также присутствует в бокситах и ​​месторождениях сырой нефти , угле , горючих сланцах и битуминозных песках . Сообщалось о концентрации в сырой нефти до 1200 частей на миллион. При сжигании таких нефтепродуктов следы ванадия могут вызвать коррозию двигателей и котлов. [62] По оценкам, 110 000 тонн ванадия в год выбрасывается в атмосферу при сжигании ископаемого топлива . [63] Черные сланцы также являются потенциальным источником ванадия. Во время Второй мировой войны часть ванадия добывалась из квасцовых сланцев на юге Швеции. [64]

Во Вселенной космическое содержание ванадия составляет 0,0001%, что делает этот элемент почти таким же распространенным, как медь или цинк . [65] Ванадий является 19-м по распространенности элементом в земной коре. [66] Ванадий обнаруживается спектроскопически в свете Солнца , а иногда и в свете других звезд . [67] Ион ванадила также присутствует в морской воде , его средняя концентрация составляет 30 нМ (1,5 мг/м3). 3 ). [65] Некоторые минеральной воды источники также содержат ион в высоких концентрациях. Например, источники возле горы Фудзи содержат целых 54 мкг на литр . [65]

Производство [ править ]

Тенденция производства ванадия
кристаллы ванадия, сублимированные в вакууме Дендритные (99,9%)

Металлический ванадий получают в результате многостадийного процесса, который начинается с обжига измельченной руды с NaCl или Na 2 CO 3 при температуре около 850 °C с получением метаванадата натрия (NaVO 3 ). Водный экстракт этого твердого вещества подкисляют с образованием «красного кека», поливанадовой соли, которую восстанавливают металлическим кальцием . В качестве альтернативы мелкосерийному производству пятиокись ванадия восстанавливают водородом или магнием . Также используются многие другие методы, во всех из которых ванадий производится как побочный продукт других процессов. [68] Очистка ванадия возможна с помощью процесса кристаллического стержня, разработанного Антоном Эдуардом ван Аркелем и Яном Хендриком де Буром в 1925 году. Он включает образование йодида металла, в этом примере йодида ванадия (III) , и последующее разложение с получением чистого металла. : [69]

2 V + 3 I 2 ⇌ 2 VI 3
Феррованадий куски

Большая часть ванадия используется в виде стального сплава, называемого феррованадием . Феррованадий производят непосредственно путем восстановления смеси оксида ванадия, оксидов железа и железа в электрической печи. Ванадий попадает в чугун, производимый из ванадийсодержащего магнетита. В зависимости от используемой руды шлак содержит до 25% ванадия. [68]

Приложения [ править ]

Инструмент из ванадиевой стали.

Сплавы [ править ]

Примерно 85% производимого ванадия используется в виде феррованадия или добавки к стали . [68] Значительное повышение прочности стали, содержащей небольшое количество ванадия, было обнаружено в начале 20 века. Ванадий образует стабильные нитриды и карбиды, что приводит к значительному повышению прочности стали. [70] С тех пор ванадиевая сталь использовалась для изготовления осей , велосипедных рам, коленчатых валов , шестерен и других важных компонентов. Существует две группы сплавов ванадиевых сталей. Сплавы высокоуглеродистых сталей с ванадием содержат 0,15–0,25 % ванадия, а быстрорежущие инструментальные стали (HSS) – 1–5 %. Для быстрорежущих инструментальных сталей HRC можно достичь твердости выше 60 . Сталь HSS используется в хирургических инструментах и ​​инструментах . [71] Сплавы порошковой металлургии содержат до 18% процентов ванадия. Высокое содержание карбидов ванадия в этих сплавах существенно повышает износостойкость. Одним из применений этих сплавов являются инструменты и ножи. [72]

Ванадий стабилизирует бета-форму титана и повышает прочность и температурную стабильность титана. Смешанный с алюминием в титановых сплавах, он используется в реактивных двигателях , высокоскоростных планерах и зубных имплантатах . Наиболее распространенным сплавом для изготовления бесшовных трубок является титан 3/2,5, содержащий 2,5% ванадия, титановый сплав, который предпочитают использовать в аэрокосмической, оборонной и велосипедной промышленности. [73] Другой распространенный сплав, выпускаемый в основном в листах, — это титан 6АЛ-4В , титановый сплав с 6% алюминия и 4% ванадия. [74]

Некоторые сплавы ванадия демонстрируют сверхпроводящие свойства. Первым сверхпроводником фазы А15 было соединение ванадия V 3 Si, открытое в 1952 году. [75] Лента ванадия-галлия используется в сверхпроводящих магнитах (17,5 Тл или 175 000 Гс ). Структура сверхпроводящей фазы A15 V 3 Ga аналогична структуре более распространенных Nb 3 Sn и Nb 3 Ti . [76]

Было обнаружено, что небольшое количество ванадия, от 40 до 270 частей на миллион, в стали Wootz значительно улучшило прочность изделия и придало ему характерный рисунок. Источник ванадия в исходных стальных слитках Wootz остается неизвестным. [77]

Ванадий можно использовать вместо молибдена в броневой стали, хотя получаемый сплав гораздо более хрупкий и склонен к растрескиванию при непроникающих ударах. [78] Третий Рейх был одним из наиболее известных пользователей таких сплавов в бронетехнике, такой как Tiger II или Jagdtiger . [79]

Катализаторы [ править ]

Оксид ванадия(V) является катализатором контактного процесса производства серной кислоты.

Соединения ванадия широко используются в качестве катализаторов; [80] Пятиокись ванадия V 2 O 5 используется в качестве катализатора при производстве серной кислоты контактным способом. [81] В этом процессе диоксид серы ( SO
2 ) окисляется до триоксида ( SO
3 ): [20] В этой окислительно-восстановительной реакции сера окисляется с +4 до +6, а ванадий восстанавливается с +5 до +4:

В 2 О 5 + ТАК 2 → 2 ВО 2 + ТАК 3

Катализатор регенерируют окислением воздухом:

4 ВО 2 + О 2 → 2 В 2 О 5

Подобные окисления используются при производстве малеинового ангидрида :

С 4 Н 10 + 3,5 О 2 → С 4 Н 2 О 3 + 4 Н 2 О

фталевый ангидрид Аналогично производят и ряд других сыпучих органических соединений. Эти процессы зеленой химии превращают недорогое сырье в высокофункциональные, универсальные промежуточные продукты. [82] [83]

Ванадий является важным компонентом катализаторов на основе смешанных оксидов металлов, используемых при окислении пропана и пропилена до акролеина, акриловой кислоты или аммоксидировании пропилена до акрилонитрила . [84]

Другое использование [ править ]

Ванадиевая окислительно-восстановительная батарея , тип проточной батареи , представляет собой электрохимический элемент, состоящий из водных ионов ванадия в различных степенях окисления. [85] [86] Батареи этого типа были впервые предложены в 1930-х годах, а с 1980-х годов они начали коммерчески развиваться. Клетки используют ионы формальной степени окисления +5 и +2.Ванадиевые окислительно-восстановительные батареи используются в коммерческих целях для хранения энергии в сети . [87]

Ванадат можно использовать для защиты стали от ржавчины и коррозии путем конверсионного покрытия . [88] Ванадиевая фольга используется для плакирования титана сталью, поскольку она совместима как с железом, так и с титаном. [89] Умеренное сечение захвата тепловых нейтронов и короткий период полураспада изотопов, образующихся при захвате нейтронов, делают ванадий подходящим материалом для внутренней структуры термоядерного реактора . [90] [91]

Ванадий можно добавлять в небольших количествах < 5% в катоды батарей LFP для увеличения ионной проводимости. [92]

Предлагается [ править ]

Оксид лития-ванадия был предложен для использования в качестве анода с высокой плотностью энергии для литий-ионных батарей ( 745 Втч/л) в сочетании с катодом из оксида лития-кобальта . [93] Фосфаты ванадия были предложены в качестве катода в литий-ванадий-фосфатной батарее , другом типе литий-ионных батарей. [94]

роль Биологическая ​ ​

Ванадий играет более важную роль в морской среде, чем в наземной. [95]

Оболочки, такие как оболочник колокольчика, содержат ванадий в виде ванабинов .
Amanita muscaria содержит амавадин .

Ванадоферменты [ править ]

Некоторые виды морских водорослей продуцируют бромпероксидазу ванадия, а также близкородственную хлорпероксидазу (которая может использовать кофактор гема или ванадия) и йодпероксидазу . Бромпероксидаза производит около 1–2 миллионов тонн бромоформа и 56 000 тонн бромметана ежегодно. [96] большинство встречающихся в природе броморганических соединений . С помощью этого фермента вырабатывается [97] катализирующий следующую реакцию (RH – углеводородный субстрат):

РХ + Бр − + H 2 O 2 → R-Br + H 2 O + OH −

Нитрогеназа ванадия используется некоторыми азотфиксирующими микроорганизмами, такими как Azotobacter . В этой роли ванадий служит вместо более распространенного молибдена или железа и придает нитрогеназе несколько иные свойства. [98]

Накопление ванадия в оболочках [ править ]

Ванадий необходим для оболочников , где он хранится в сильно закисленных вакуолях определенных типов клеток крови, называемых ванадоцитами . В цитоплазме таких клеток были идентифицированы ванабины (ванадийсвязывающие белки). Концентрация ванадия в крови асцидийных оболочников почти в десять миллионов раз выше. [ указать ] [99] [100] чем окружающая морская вода, которая обычно содержит от 1 до 2 мкг/л. [101] [102] Функция этой системы концентрации ванадия и этих ванадийсодержащих белков до сих пор неизвестна, но позже ванадоциты откладываются прямо под внешней поверхностью оболочки, где они могут сдерживать хищников . [103]

Грибы [ править ]

Amanita muscaria и родственные виды макрогрибов накапливают ванадий (до 500 мг/кг в сухом весе). Ванадий присутствует в координационном комплексе амавадина. [104] в плодовых телах грибов. Биологическое значение накопления неизвестно. [105] [106] токсических функциях ферментов или пероксидазы . Были высказаны предположения о [107]

Млекопитающие [ править ]

Дефицит ванадия приводит к замедлению роста крыс. [108] Институт медицины США не подтвердил, что ванадий является важным питательным веществом для человека, поэтому не установлено ни рекомендуемое потребление с пищей, ни адекватное потребление. Поступление с пищей оценивается в пределах от 6 до 18 мкг/день, при этом всасывается менее 5%. Допустимый верхний уровень потребления (UL) пищевого ванадия, при превышении которого могут возникнуть побочные эффекты, установлен на уровне 1,8 мг/день. [109]

Исследования [ править ]

Сульфат ванадила в качестве пищевой добавки был исследован как средство повышения чувствительности к инсулину или иного улучшения гликемического контроля у людей, страдающих диабетом. Некоторые из исследований имели значительный эффект лечения, но были признаны исследованиями низкого качества. Количества ванадия, использованного в этих исследованиях (от 30 до 150 мг), намного превышали безопасный верхний предел. [110] [111] Вывод системного обзора был следующим: «Не существует строгих доказательств того, что пероральный прием ванадия улучшает гликемический контроль при диабете 2 типа. Рутинное использование ванадия для этой цели не может быть рекомендовано». [110]

В астробиологии было высказано предположение, что дискретные скопления ванадия на Марсе могут быть потенциальной микробной биосигнатурой при использовании в сочетании с рамановской спектроскопией и морфологией. [112] [113]

Безопасность [ править ]

Все соединения ванадия следует считать токсичными. [114] четырехвалентный VOSO 4 Сообщалось, что по меньшей мере в 5 раз более токсичен, чем трехвалентный V 2 O 3 . [115] США Управление по охране труда (OSHA) установило предел воздействия 0,05 мг/м. 3 для пыли пятиокиси ванадия и 0,1 мг/м 3 на пары пятиокиси ванадия в воздухе рабочего места при 8-часовом рабочем дне, 40-часовой рабочей неделе. [116] США Национальный институт охраны труда (NIOSH) рекомендовал 35 мг/м. 3 ванадия считается непосредственно опасным для жизни и здоровья, то есть может вызвать необратимые проблемы со здоровьем или смерть. [116]

Соединения ванадия плохо всасываются через желудочно-кишечный тракт. Вдыхание ванадия и его соединений приводит прежде всего к неблагоприятному воздействию на дыхательную систему. [117] [118] [119] Однако количественных данных недостаточно для определения субхронической или хронической ингаляционной референсной дозы. Сообщалось о других эффектах после перорального или ингаляционного воздействия на параметры крови. [120] [121] печень, [122] неврологическое развитие, [123] и другие органы [124] у крыс.

Существует мало доказательств того, что ванадий или его соединения являются репродуктивными токсинами или тератогенами . В исследовании NTP сообщалось, что пентаоксид ванадия канцерогенен для самцов крыс, а также для самцов и самок мышей при вдыхании. [118] хотя интерпретация результатов оспаривалась через несколько лет после отчета. [125] Канцерогенность ванадия не была определена Агентством по охране окружающей среды США . [126]

Следы ванадия в дизельном топливе являются основным компонентом топлива при высокотемпературной коррозии . Во время горения ванадий окисляется и реагирует с натрием и серой, образуя соединения ванадата с температурой плавления всего 530 ° C (986 ° F), которые разрушают пассивирующий слой стали и делают ее восприимчивой к коррозии. Твердые соединения ванадия также истирают детали двигателя. [127] [128]

См. также [ править ]

Ссылки [ править ]

  1. ^ «Стандартные атомные массы: ванадий» . ЦИАВ . 1977.
  2. ^ Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; Бёлке, Джон К.; Чессон, Лесли А.; Коплен, Тайлер Б.; Дин, Типинг; Данн, Филип Дж. Х.; Грёнинг, Манфред; Холден, Норман Э.; Мейер, Харро Эй Джей (4 мая 2022 г.). «Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)» . Чистая и прикладная химия . дои : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN   1365-3075 .
  3. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с Арбластер, Джон В. (2018). Некоторые значения кристаллографических свойств элементов . Парк материалов, Огайо: ASM International. ISBN  978-1-62708-155-9 .
  4. ^ Уэст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN  0-8493-0464-4 .
  5. ^ «Ванадий» . Королевское химическое общество . Королевское химическое общество . Проверено 5 декабря 2022 г.
  6. ^ Синтас, Педро (12 ноября 2004 г.). «Дорога к химическим названиям и эпонимам: открытие, приоритет и заслуга». Angewandte Chemie, международное издание . 43 (44): 5888–5894. дои : 10.1002/anie.200330074 . ПМИД   15376297 .
  7. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Сефстрем, Н.Г. (1831 г.). «О ванадии, новом металле, найденном в слитковом железе Экерсхольма, металлургического завода, который получает руду из Таберга в Смоланде» . Анналы физики и химии . 97 (1): 43–49. Стартовый код : 1831АнП....97...43С . дои : 10.1002/andp.18310970103 . Архивировано из оригинала 10 сентября 2021 года . Проверено 27 августа 2019 г.
  8. ^ Маршалл, Джеймс Л.; Маршалл, Вирджиния Р. (2004). «Повторное открытие элементов: «неоткрытие» ванадия» (PDF) . unt.edu . Шестиугольник. п. 45. Архивировано (PDF) из оригинала 30 марта 2023 года.
  9. ^ Фезерстонхау, Джордж Уильям (1831). «Новый металл, условно называемый Ванадием» . Ежемесячный американский журнал геологии и естествознания : 69.
  10. ^ Хабаши, Фатхи (январь 2001 г.). «Историческое введение в тугоплавкие металлы». Обзор переработки полезных ископаемых и добывающей металлургии . 22 (1): 25–53. Бибкод : 2001MPEMR..22...25H . дои : 10.1080/08827509808962488 . S2CID   100370649 .
  11. ^ «XIX. Исследования ванадия» . Труды Лондонского королевского общества . 18 (114–122): 37–42. 31 декабря 1870 г. doi : 10.1098/rspl.1869.0012 . S2CID   104146966 . Архивировано из оригинала 9 сентября 2021 года . Проверено 27 августа 2019 г.
  12. ^ Марден, Дж.В.; Рич, Миннесота (июль 1927 г.). «Ванадий 1». Промышленная и инженерная химия . 19 (7): 786–788. дои : 10.1021/ie50211a012 .
  13. ^ Бетц, Фредерик (2003). Управление технологическими инновациями: конкурентное преимущество от изменений . Вайли-IEEE. стр. 158–159. ISBN  978-0-471-22563-8 .
  14. ^ Буш, Филип Максвелл (1961). Ванадий: Обзор материалов . Министерство внутренних дел США, Горное бюро. п. 65. OCLC   934517147 . Архивировано из оригинала 23 апреля 2023 года . Проверено 19 апреля 2023 г.
  15. ^ Уайз, Джеймс М. (май 2018 г.). «Замечательные складчатые дацитовые дайки в Мина Рагра, Перу» . Архивировано из оригинала 10 сентября 2021 года . Проверено 21 ноября 2018 г.
  16. ^ Хенце, М. (1911). «Исследование крови на асцидии. I. Сообщение» . З. Физиол. Хим . 72 (5–6): 494–50. дои : 10.1515/bchm2.1911.72.5-6.494 .
  17. ^ Мичибата, Х.; Уяма, Т.; Уэки, Т.; Канамори, К. (2002). «Ванадоциты, клетки, являются ключом к решению проблемы высокоселективного накопления и восстановления ванадия в асцидиях» (PDF) . Микроскопические исследования и техника . 56 (6): 421–434. дои : 10.1002/jemt.10042 . ПМИД   11921344 . S2CID   15127292 . Архивировано (PDF) из оригинала 17 марта 2020 г. Проверено 27 августа 2019 г.
  18. ^ Джордж Ф. Вандер Воорт (1984). Металлография, принципы и практика . АСМ Интернешнл. стр. 137–. ISBN  978-0-87170-672-0 . Проверено 17 сентября 2011 г.
  19. ^ Кардарелли, Франсуа (2008). Справочник материалов: краткий настольный справочник . Спрингер. стр. 338–. ISBN  978-1-84628-668-1 . Проверено 17 сентября 2011 г.
  20. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с д и ж г Холлеман, Арнольд Ф.; Виберг, Эгон; Виберг, Нильс (1985). "Ванадий". Учебник неорганической химии (на немецком языке) (91–100 изд.). Вальтер де Грюйтер. стр. 1071–1075. ISBN  978-3-11-007511-3 .
  21. ^ Нисбетт, Эдвард Г. (1986). Стальные поковки: симпозиум, спонсируемый комитетом ASTM A-1 по стали, нержавеющей стали и родственным сплавам, Вильямсбург, Вирджиния, 28-30 ноября 1984 г. АСТМ Интернешнл. ISBN  978-0-8031-0465-5 .
  22. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Редер, Д.; Поленова Т.; Бюль, М. (2007). ЯМР Ванадий-51 . Годовые отчеты по ЯМР-спектроскопии. Том. 62. стр. 49–114. дои : 10.1016/S0066-4103(07)62002-X . ISBN  978-0-12-373919-3 .
  23. ^ Ауди, Жорж; Берсильон, Оливье; Блашо, Жан; Вапстра, Аалдерт Хендрик (2003), « Оценка NUBASE свойств ядра и распада» , Nuclear Physics A , 729 : 3–128, Бибкод : 2003NuPhA.729....3A , doi : 10.1016/j.nuclphysa.2003.11 .001
  24. ^ Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  25. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Лихт, Стюарт; У, Хуэймин; Ю, Синвэнь; Ван, Юфэй (11 июля 2008 г.). «Возобновляемый аккумулятор VB2/воздушной энергии высочайшей емкости» . Химические коммуникации (28): 3257–3259. дои : 10.1039/B807929C . ISSN   1364-548X . ПМИД   18622436 .
  26. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 984. ИСБН  978-0-08-037941-8 .
  27. ^ Грешит, Ирмгард; Хол, Вим Дж.Дж. (2004). «Сила ванадата в кристаллографических исследованиях ферментов, переносящих фосфорил» . Письма ФЭБС . 577 (3): 315–21. дои : 10.1016/j.febslet.2004.10.022 . ПМИД   15556602 . S2CID   8328704 .
  28. ^ Сержант, Ле; Стинсон, РА (1 июля 1979 г.). «Ингибирование щелочной фосфатазы человека ванадатом» . Биохимический журнал . 181 (1): 247–250. дои : 10.1042/bj1810247 . ПМЦ   1161148 . ПМИД   486156 .
  29. ^ Крэнс, Дебби С.; Симона, Кармен М. (9 июля 1991 г.). «Невосстановительное взаимодействие ванадата с ферментом, содержащим тиоловую группу в активном центре: глицерин-3-фосфатдегидрогеназой». Биохимия . 30 (27): 6734–6741. дои : 10.1021/bi00241a015 . ПМИД   2065057 .
  30. ^ Карлиш, SJD; Боже, Луизиана; Глинн, IM (ноябрь 1979 г.). «Ванадат ингибирует (Na + + K +) АТФазу, блокируя конформационные изменения нефосфорилированной формы». Природа . 282 (5736): 333–335. Бибкод : 1979Natur.282..333K . дои : 10.1038/282333a0 . ПМИД   228199 . S2CID   4341480 .
  31. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 988. ИСБН  978-0-08-037941-8 .
  32. ^ Крэнс, Дебби К. (18 декабря 2015 г.). «Противодиабетические, химические и физические свойства органических ванадатов как предполагаемых ингибиторов переходного состояния фосфатаз» . Журнал органической химии . 80 (24): 11899–11915. дои : 10.1021/acs.joc.5b02229 . ПМИД   26544762 .
  33. ^ Юнг, Сабрина (2018). Образование полиоксометаллатов на основе молибдена и ванадия в водной среде и газовой фазе и его последствия для синтеза M1-структурированного оксида MoV (Диссертация). doi : 10.14279/depositonce-7254 .
  34. ^ Круваген, Дж. Дж. (1 января 1999 г.), Сайкс, А. Г. (редактор), Реакции протонирования, олигомеризации и конденсации ванадата (V), молибдата (vi) и вольфрамата (vi) , Достижения в неорганической химии, том. 49, Academic Press, стр. 127–182, номер документа : 10.1016/S0898-8838(08)60270-6 , ISBN.  978-0-12-023649-7 , получено 16 апреля 2023 г.
  35. ^ Трейси, Алан С.; Уиллски, Гейл Р.; Такеучи, Эстер С. (19 марта 2007 г.). Ванадий: химия, биохимия, фармакология и практическое применение . ЦРК Пресс. ISBN  978-1-4200-4614-4 .
  36. ^ Аль-Харафи, FM; Бадави, Вашингтон (январь 1997 г.). «Электрохимическое поведение ванадия в водных растворах с разным pH». Электрохимика Акта . 42 (4): 579–586. дои : 10.1016/S0013-4686(96)00202-2 .
  37. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN  978-0-08-037941-8 . , стр994.
  38. ^ Струкул, Джорджио (1992). Каталитическое окисление с использованием перекиси водорода в качестве окислителя . Спрингер. п. 128. ИСБН  978-0-7923-1771-5 .
  39. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 989. ИСБН  978-0-08-037941-8 .
  40. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 993. ИСБН  978-0-08-037941-8 .
  41. ^ Флеш, Джеральд Д.; Свец, Гарри Дж. (1 августа 1975 г.). «Термохимия окситрихлорида ванадия и окситрифторида ванадия методом масс-спектрометрии». Неорганическая химия . 14 (8): 1817–1822. дои : 10.1021/ic50150a015 .
  42. ^ Икбал, Джавед; Бхатия, Бина; Найяр, Нареш К. (март 1994 г.). «Свободнорадикальные реакции, стимулируемые переходными металлами, в органическом синтезе: образование углерод-углеродных связей». Химические обзоры . 94 (2): 519–564. дои : 10.1021/cr00026a008 .
  43. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 995. ИСБН  978-0-08-037941-8 .
  44. ^ Гейзер, Ян Николас (2019). Разработка усовершенствованного датчика состояния заряда полностью ванадиевого окислительно-восстановительного проточного аккумулятора (Диссертация). дои : 10.22028/D291-29229 .
  45. ^ Ника, Симона; Рудольф, Манфред; Гёрлс, Хельмар; Пласс, Винфрид (апрель 2007 г.). «Структурная характеристика и электрохимическое поведение комплексов оксованадия (V) с N-салицилиденгидразидами». Неорганика Химика Акта . 360 (5): 1743–1752. дои : 10.1016/j.ica.2006.09.018 .
  46. ^ Уилкинсон, Г.; Бирмингем, JM (сентябрь 1954 г.). «Бис-циклопентадиенильные соединения Ti, Zr, V, Nb и Ta». Журнал Американского химического общества . 76 (17): 4281–4284. дои : 10.1021/ja01646a008 .
  47. ^ Беллард, С.; Рубинсон, Калифорния; Шелдрик, генеральный менеджер (15 февраля 1979 г.). «Кристаллическая и молекулярная структура гексакарбонила ванадия». Acta Crystallographica Раздел B Структурная кристаллография и кристаллохимия . 35 (2): 271–274. Бибкод : 1979AcCrB..35..271B . дои : 10.1107/S0567740879003332 .
  48. ^ Эльшенбройх, К.; Зальцер А. (1992). Металлоорганические соединения: краткое введение . Вайли-ВЧ. ISBN  978-3-527-28165-7 .
  49. ^ Остроумов, М.; Таран, Ю. (2015). «Открытие самородного ванадия, нового минерала из вулкана Колима, штат Колима (Мексика)» (PDF ) Журнал Испанского минералогического общества . 20 : 109–110. Архивировано (PDF) из оригинала 7 февраля. Получено 7 февраля.
  50. ^ «Ванадий: информация и данные о минералах ванадия» . Mindat.org . Архивировано из оригинала 16 июля 2021 года . Проверено 2 марта 2016 г.
  51. ^ Кальво Реболлар, Мигель (2019). Construiendo la Table Periodica [ Построение таблицы Менделеева ] (на испанском языке). Сарагоса, Испания: Прамес. стр. 161–165. ISBN  978-84-8321-908-9 .
  52. ^ Хиллебранд, ВФ (1907). «Сульфид ванадия, патронит и компания ITS Mineral Associates из Минасрагры, Перу» . Журнал Американского химического общества . 29 (7): 1019–1029. дои : 10.1021/ja01961a006 . Архивировано из оригинала 11 сентября 2021 года . Проверено 6 сентября 2020 г.
  53. ^ Хьюитт, Ф. (1906). «Новое появление ванадия в Перу». Инженерно-горный журнал . 82 (9): 385.
  54. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Стейнберг, В.С.; Гейзер, В.; Нелл, Дж. (2011). «История и развитие пирометаллургических процессов в Evraz Highveld Steel & Vanadium» (PDF) . Журнал Южноафриканского института горного дела и металлургии . 111 : 705–710. Архивировано (PDF) из оригинала 11 сентября 2021 года . Проверено 17 декабря 2018 г.
  55. ^ «Минералогические данные о Патроните» . Mindata.org. Архивировано из оригинала 30 апреля 2021 года . Проверено 19 января 2009 г.
  56. ^ Аллен, Массачусетс; Батлер, GM (1921). «Ванадий» (PDF) . Университет Аризоны . Архивировано (PDF) из оригинала 27 апреля 2021 года . Проверено 20 января 2020 г.
  57. ^ Хукканен, Э.; Уолден, Х. (1985). «Производство ванадия и стали из титаномагнетитов». Международный журнал переработки полезных ископаемых . 15 (1–2): 89–102. Бибкод : 1985IJMP...15...89H . дои : 10.1016/0301-7516(85)90026-2 .
  58. ^ Поляк, Дезире Э. «Обзор минеральных товаров на 2023 год: Ванадий» (PDF) . Геологическая служба США . Архивировано (PDF) из оригинала 7 февраля 2023 года . Проверено 7 февраля 2023 г.
  59. ^ Остроумов М. и Таран Ю., 2015. Открытие самородного ванадия, нового минерала из вулкана Колима, штат Колима (Мексика). Журнал Испанского общества минералогии 20, 109-110.
  60. ^ «Ванадий: информация и данные о минералах ваанда» . Mindat.org . Проверено 2 марта 2016 г.
  61. ^ «Вулкан Колима (Volcan de Fuego; Volcan de Colima), вулканический комплекс Колима, Халиско, Мексика» . Mindat.org . Проверено 2 марта 2016 г.
  62. ^ Пирсон, CD; Грин, Дж. Б. (1 мая 1993 г.). «Комплексы ванадия и никеля в кислотных, основных и нейтральных фракциях нефтяных остатков» . Энергетика и топливо . 7 (3): 338–346. дои : 10.1021/ef00039a001 . Архивировано из оригинала 11 сентября 2021 года . Проверено 10 августа 2018 г.
  63. ^ Анке, Манфред (2004). «Ванадий: элемент одновременно незаменимый и токсичный для растений, животных и человека?» (PDF) . Anales de la Real Academia Nacional de Farmacia . 70 (4): 961–999. Архивировано (PDF) из оригинала 19 апреля 2023 года . Проверено 19 апреля 2023 г.
  64. ^ Дайни, Джон Р. (2006). «Геология и ресурсы некоторых сланцевых месторождений мира». Отчет о научных исследованиях . п. 22. дои : 10.3133/sir29955294 . S2CID   19814608 .
  65. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с Редер, Дитер (2008). Бионеорганическая химия ванадия . Неорганическая химия (1-е изд.). Гамбург, Германия: John Wiley & Sons, Ltd., стр. 5 и 9–10. дои : 10.1002/9780470994429 . ISBN  978-0-470-06509-9 .
  66. ^ Эмсли, Джон (2003). Строительные блоки природы: Путеводитель по элементам от Аризоны . Издательство Оксфордского университета. ISBN  978-0-19-850340-8 .
  67. ^ Коули, ЧР; Эльсте, GH; Урбански, Дж. Л. (октябрь 1978 г.). «Содержание ванадия в ранних звездах А» . Публикации Тихоокеанского астрономического общества . 90 : 536. Бибкод : 1978PASP...90..536C . дои : 10.1086/130379 . S2CID   121428891 .
  68. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с Москалык, Р.Р.; Альфантази, AM (сентябрь 2003 г.). «Обработка ванадия: обзор». Минеральное машиностроение . 16 (9): 793–805. Бибкод : 2003MiEng..16..793M . дои : 10.1016/S0892-6875(03)00213-9 .
  69. ^ Карлсон, Онтарио; Оуэн, CV (1961). «Получение металлического ванадия высокой чистоты методом йодидного рафинирования». Журнал Электрохимического общества . 108 (1): 88. дои : 10.1149/1.2428019 .
  70. ^ Чендлер, Гарри (1998). Металлургия для неметаллурга . АСМ Интернешнл. стр. 6–7. ISBN  978-0-87170-652-2 .
  71. ^ Дэвис, Джозеф Р. (1995). Инструментальные материалы: Инструментальные материалы . АСМ Интернешнл. ISBN  978-0-87170-545-7 .
  72. ^ Олег Дмитриевич Нейков; Набойченко Станислав; Мурачова Ирина; Виктор Георгиевич Гопиенко; Ирина Владимировна Фришберг; Дина Владимировна Лоцко (24 февраля 2009 г.). Справочник по порошкам цветных металлов: технологии и применение . Эльзевир. п. 490. ИСБН  978-0-08-055940-7 . Проверено 17 октября 2013 г.
  73. ^ «Техническое дополнение: Титан» . Семь циклов . Архивировано из оригинала 3 ноября 2016 года . Проверено 1 ноября 2016 г.
  74. ^ Цвикер, Ульрих (1974). «Изготовление металла». Титан и титановые сплавы . стр. 4–29. дои : 10.1007/978-3-642-80587-5_2 . ISBN  978-3-642-80588-2 .
  75. ^ Харди, Джордж Ф.; Халм, Джон К. (15 февраля 1953 г.). «Сверхпроводящие силициды и германиды». Физический обзор . 89 (4): 884. Бибкод : 1953PhRv...89Q.884H . дои : 10.1103/PhysRev.89.884 .
  76. ^ Маркевич, В.; Мэйнс, Э.; Ванкеурен, Р.; Уилкокс, Р.; Рознер, К.; Иноуэ, Х.; Хаяши, К.; Тачикава, К. (январь 1977 г.). с током 17,5 Тесла. «Сверхпроводящий концентрический Nb
    3     Sn     и В
    3     Ga     Магнитная система ». IEEE Transactions on Magnetics . 13 (1): 35–37. doi : 10.1109/TMAG.1977.1059431 .
  77. ^ Верховен, доктор юридических наук; Пендрей, АХ; Даукш, МЫ (сентябрь 1998 г.). «Ключевая роль примесей в древних клинках из булата». ДЖОМ . 50 (9): 58–64. Бибкод : 1998JOM....50i..58V . дои : 10.1007/s11837-998-0419-y . S2CID   135854276 .
  78. ^ Рорманн, Б. (1985). «Ванадий в Южной Африке (Серия обзоров металлов № 2)». Журнал Южноафриканского института горного дела и металлургии . 85 (5): 141–150. hdl : 10520/AJA0038223X_1959 .
  79. ^ Овери, Р.Дж. (1973). «Транспортировка и перевооружение в Третьем рейхе». Исторический журнал . 16 (2): 389–409. дои : 10.1017/s0018246x00005926 . S2CID   153437214 .
  80. ^ Лангеслей, Райан Р.; Кафан, Дэвид М.; Маршалл, Кристофер Л.; Стэйр, Питер К.; Саттельбергер, Альфред П.; Дельферро, Массимилиано (8 октября 2018 г.). «Каталитическое применение ванадия: механистическая перспектива». Химические обзоры . 119 (4): 2128–2191. doi : 10.1021/acs.chemrev.8b00245 . ОСТИ   1509906 . ПМИД   30296048 . S2CID   52943647 .
  81. ^ Эриксен, К.М.; Каридис, Д.А.; Богосян, С.; Ферманн, Р. (август 1995 г.). «Дезактивация и образование соединений в сернокислотных катализаторах и модельных системах». Журнал катализа . 155 (1): 32–42. дои : 10.1006/jcat.1995.1185 .
  82. ^ Бауэр, Гюнтер; Гютер, Фолькер; Гесс, Ганс; Отто, Андреас; Ройдл, Оскар; Роллер, Хайнц; Саттельбергер, Зигфрид (2000). «Ванадий и соединения ванадия». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a27_367 . ISBN  3-527-30673-0 .
  83. ^ Абон, Мишель; Вольта, Жан-Клод (сентябрь 1997 г.). «Оксиды ванадия и фосфора для окисления н-бутана до малеинового ангидрида». Прикладной катализ А: Общие сведения . 157 (1–2): 173–193. дои : 10.1016/S0926-860X(97)00016-1 .
  84. ^ Фиерро, JGL, изд. (2006). Оксиды металлов, химия и применение . ЦРК Пресс. стр. 415–455. ISBN  978-0-8247-2371-2 .
  85. ^ Йориссен, Людвиг; Гарче, Юрген; Фабьян, Ч.; Томазич, Г. (март 2004 г.). «Возможное использование ванадиевых окислительно-восстановительных батарей для хранения энергии в малых сетях и автономных фотоэлектрических системах». Журнал источников энергии . 127 (1–2): 98–104. Бибкод : 2004JPS...127...98J . дои : 10.1016/j.jpowsour.2003.09.066 .
  86. ^ Рычик, М.; Скиллас-Казакос, М. (январь 1988 г.). «Характеристики новой полностью ванадиевой проточной окислительно-восстановительной батареи». Журнал источников энергии . 22 (1): 59–67. Бибкод : 1988JPS....22...59R . дои : 10.1016/0378-7753(88)80005-3 .
  87. ^ Ли, Лию; Ким, Сухан; Ван, Вэй; Виджаякумар, М.; Не, Зимин; Чен, Баовэй; Чжан, Цзяньлу; Ся, Гуангуан; Ху, Цзяньчжи; Графф, Гордон; Лю, Цзюнь; Ян, Чжэньго (май 2011 г.). «Стабильный ванадиевый окислительно-восстановительный аккумулятор с высокой плотностью энергии для крупномасштабного хранения энергии». Передовые энергетические материалы . 1 (3): 394–400. Бибкод : 2011AdEnM...1..394L . дои : 10.1002/aenm.201100008 . S2CID   33277301 .
  88. ^ Гуань, Х.; Бухейт, Р.Г. (1 марта 2004 г.). «Защита от коррозии алюминиевого сплава 2024-Т3 с помощью ванадатных конверсионных покрытий». Коррозия . 60 (3): 284–296. дои : 10.5006/1.3287733 .
  89. ^ Лосицкий, НТ; Григорьев А.А.; Хитрова, Г.В. (декабрь 1966 г.). «Сварка химического оборудования из двухслойного листа с титановым защитным слоем (обзор зарубежной литературы)». Химическое и нефтяное машиностроение . 2 (12): 854–856. дои : 10.1007/BF01146317 . S2CID   108903737 .
  90. ^ Мацуи, Х.; Фукумото, К.; Смит, Д.Л.; Чанг, Хи М.; ван Витценбург, В.; Вотинов, С.Н. (октябрь 1996 г.). «Состояние ванадиевых сплавов для термоядерных реакторов» . Журнал ядерных материалов . 233–237: 92–99. Бибкод : 1996JNuM..233...92M . дои : 10.1016/S0022-3115(96)00331-5 . Архивировано из оригинала 15 февраля 2021 года . Проверено 10 августа 2018 г.
  91. ^ «Паспорт данных по ванадию» (PDF) . АТИ Ва Чанг . Архивировано из оригинала (PDF) 25 февраля 2009 года . Проверено 16 января 2009 г.
  92. ^ US7842420B2 , Wixom, Michael R. & Xu, Chuanjing, «Электродный материал с улучшенными свойствами переноса ионов», выпущено 30 ноября 2010 г.  
  93. ^ Кариацумари, Кодзи (февраль 2008 г.). «Литий-ионные аккумуляторы стали безопаснее» . Nikkei Business Publications, Inc. Архивировано из оригинала 12 сентября 2011 года . Проверено 10 декабря 2008 г.
  94. ^ Саиди, МОЙ; Баркер, Дж.; Хуанг, Х.; Свойер, Дж.Л.; Адамсон, Г. (1 июня 2003 г.), «Рабочие характеристики фосфата лития-ванадия как катодного материала для литий-ионных батарей», Journal of Power Sources , 119–121: 266–272, Bibcode : 2003JPS...119.. 266S , doi : 10.1016/S0378-7753(03)00245-3 Избранные статьи, представленные на 11-м Международном совещании по литиевым батареям.
  95. ^ Сигел, Астрид; Сигель, Хельмут, ред. (1995). Ванадий и его роль в жизни . Ионы металлов в биологических системах. Том. 31. КПР. ISBN  978-0-8247-9383-8 .
  96. ^ Гриббл, Гордон В. (1999). «Разнообразие встречающихся в природе броморганических соединений». Обзоры химического общества . 28 (5): 335–346. дои : 10.1039/a900201d .
  97. ^ Батлер, Элисон; Картер-Франклин, Джейм Н. (2004). «Роль ванадия бромпероксидазы в биосинтезе галогенированных морских природных продуктов». Отчеты о натуральных продуктах . 21 (1): 180–188. дои : 10.1039/b302337k . ПМИД   15039842 .
  98. ^ Робсон, РЛ; Иди, Р.Р.; Ричардсон, TH; Миллер, RW; Хокинс, М.; Постгейт, младший (1986). «Альтернативная нитрогеназа Azotobacter chroococcum представляет собой фермент ванадия». Природа . 322 (6077): 388–390. Бибкод : 1986Natur.322..388R . дои : 10.1038/322388a0 . S2CID   4368841 .
  99. ^ Смит, MJ (1989). «Биохимия ванадия: неизвестная роль ванадийсодержащих клеток в асцидиях (асцидиях)». Эксперименты . 45 (5): 452–7. дои : 10.1007/BF01952027 . ПМИД   2656286 . S2CID   43534732 .
  100. ^ МакАра, Ян Г.; Маклеод, GC; Кастин, Кеннет (1979). «Тунихромы и накопление ионов металлов в оболочечных клетках крови». Сравнительная биохимия и физиология Б . 63 (3): 299–302. дои : 10.1016/0305-0491(79)90252-9 .
  101. ^ Трефри, Джон Х.; Мец, Симона (1989). «Роль гидротермальных осадков в геохимическом круговороте ванадия». Природа . 342 (6249): 531–533. Бибкод : 1989Natur.342..531T . дои : 10.1038/342531a0 . S2CID   4351410 .
  102. ^ Вайс, Х.; Гуттман, Массачусетс; Коркиш, Дж.; Стеффан, И. (1977). «Сравнение методов определения ванадия в морской воде». Таланта . 24 (8): 509–11. дои : 10.1016/0039-9140(77)80035-0 . ПМИД   18962130 .
  103. ^ Руперт, Эдвард Э.; Фокс, Ричард, С.; Барнс, Роберт Д. (2004). Зоология беспозвоночных (7-е изд.). Cengage Обучение. п. 947. ИСБН  978-81-315-0104-7 . {{cite book}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  104. ^ Кнайфель, Гельмут; Байер, Эрнст (июнь 1973 г.). «Определение структуры соединения ванадия амавадина из мухомора». Angewandte Chemie International Edition на английском языке . 12 (6): 508. doi : 10.1002/anie.197305081 .
  105. ^ Фаландыш, Дж.; Кунито, Т.; Кубота, Р.; Липка, К.; Мазур, А.; Фаландыш, Юстина Дж.; Танабе, С. (31 августа 2007 г.). «Отдельные элементы мухомора Amanita muscaria». Журнал экологических наук и здоровья, часть A. 42 (11): 1615–1623. Бибкод : 2007JESHA..42.1615F . дои : 10.1080/10934520701517853 . ПМИД   17849303 . S2CID   26185534 .
  106. ^ Берри, Роберт Э.; Армстронг, Элейн М.; Беддос, Рой Л.; Коллисон, Дэвид; Эрток, С. Нигяр; Хелливелл, Мадлен; Гарнер, К. Дэвид (15 марта 1999 г.). «Структурная характеристика Амавадина» . Ангеванде Хеми . 38 (6): 795–797. doi : 10.1002/(SICI)1521-3773(19990315)38:6<795::AID-ANIE795>3.0.CO;2-7 . ПМИД   29711812 .
  107. ^ да Силва, Хосе А.Л.; Фраусто да Силва, Жуан-младший; Помбейро, Армандо Дж.Л. (август 2013 г.). «Амавадин, природный комплекс ванадия: его роль и применение». Обзоры координационной химии . 257 (15–16): 2388–2400. дои : 10.1016/j.ccr.2013.03.010 .
  108. ^ Шварц, Клаус; Милн, Дэвид Б. (22 октября 1971 г.). «Влияние ванадия на рост у крыс». Наука . 174 (4007): 426–428. Бибкод : 1971Sci...174..426S . дои : 10.1126/science.174.4007.426 . ПМИД   5112000 . S2CID   24362265 .
  109. ^ Никель. IN: Справочная норма потребления витамина А, витамина К, мышьяка, бора, хрома, меди, йода, железа, марганца, молибдена, никеля, кремния, ванадия и меди. Архивировано 22 сентября 2017 года в Wayback Machine . Национальная Академия Пресс. 2001, ПП. 532–543.
  110. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Смит, Д.М.; Пикеринг, Р.М.; Льюит, GT (31 января 2008 г.). «Систематический обзор пероральных добавок ванадия для контроля гликемии при сахарном диабете 2 типа». КДЖМ . 101 (5): 351–358. doi : 10.1093/qjmed/hcn003 . ПМИД   18319296 .
  111. ^ «Ванадий (ванадилсульфат). Монография». Альтернативный Мед Преп . 14 (2): 177–80. 2009. ПМИД   19594227 .
  112. ^ Линч, Брендан М. (21 сентября 2017 г.). «Надеетесь обнаружить признаки жизни на Марсе? Новое исследование предполагает поиск элемента ванадий» . ФизОрг . Архивировано из оригинала 11 октября 2021 года . Проверено 14 октября 2017 г.
  113. ^ Маршалл, CP; Олкотт Маршалл, А; Эйткен, Дж. Б.; Лай, Б; Фогт, С; Брейер, П; Стиманс, П; Лэй, Пенсильвания (2017). «Отображение ванадия в микроископаемых: новая потенциальная биосигнатура». Астробиология . 17 (11): 1069–1076. Бибкод : 2017AsBio..17.1069M . дои : 10.1089/ast.2017.1709 . ОСТИ   1436103 . ПМИД   28910135 .
  114. ^ Шривастава, АК (2000). «Противодиабетическое и токсическое действие соединений ванадия». Молекулярная и клеточная биохимия . 206 (206): 177–182. дои : 10.1023/А:1007075204494 . ПМИД   10839208 . S2CID   8871862 .
  115. ^ Roschin, A. V. (1967). "Toksikologiia soedineniĭ vanadiia, primeneniaemykh v sovremennoĭ promyshlennosti" [Toxicology of vanadium compounds used in modern industry]. Gigiena i Sanitariia (Water Res.) (in Russian). 32 (6): 26–32. PMID  5605589 .
  116. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б «Методические указания по охране труда для пятиокиси ванадия» . Управление по охране труда. Архивировано из оригинала 6 января 2009 года . Проверено 29 января 2009 г.
  117. ^ Сакс, Н.И. (1984). Опасные свойства промышленных материалов (6-е изд.). Ван Ностранд Рейнхольд. стр. 2717–2720.
  118. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Ресс, НБ; Чоу, Би Джей; Ренне, РА; Дилл, Дж.А.; Миллер, РА; Ройкрофт, Дж. Х.; Хейли-младший; Хасман, Дж. К.; Бучер, младший (1 августа 2003 г.). «Канцерогенность вдыхаемого пентоксида ванадия у крыс F344/N и мышей B6C3F1» . Токсикологические науки . 74 (2): 287–296. дои : 10.1093/toxsci/kfg136 . ПМИД   12773761 .
  119. ^ Верле-Книрш, Йорг М.; Керн, Катрин; Шле, Карстен; Адельхельм, Кристель; Фельдманн, Клаус и Круг, Харальд Ф. (2007). «Наночастицы оксида ванадия усиливают токсичность ванадия в клетках легких человека». Экологические науки и технологии . 41 (1): 331–336. Бибкод : 2007EnST...41..331W . дои : 10.1021/es061140x . ПМИД   17265967 .
  120. ^ Сцибиор, А.; Запоровская, Х.; Островский, Дж. (2006). «Отдельные гематологические и биохимические показатели крови крыс после субхронического введения ванадия и/или магния с питьевой водой». Архив загрязнения окружающей среды и токсикологии . 51 (2): 287–295. Бибкод : 2006ArECT..51..287S . дои : 10.1007/s00244-005-0126-4 . ПМИД   16783625 . S2CID   43805930 .
  121. ^ Гонсалес-Вильяльва, Адриана; Фортул, Тереза ​​I; Авила-Коста, Мэри Роуз; Пиньон-Сарате, Габриэла; Родригес-Лара, Виани; Мартинес-Леви, Габриэла; Рохас-Лемус, Марсела; Бизарр-Неварес, Патрисия; Диас-Бек, Патрисия; Мусали-Галант, Патрисия; Колен-Баренке, Лаура (апрель 2006 г.). «Тромбоцитоз, индуцированный у мышей после подострой и субхронической ингаляции V2O5». Токсикология и промышленное здоровье . 22 (3): 113–116. Бибкод : 2006ToxIH..22..113G . дои : 10.1191/0748233706th250oa . ПМИД   16716040 . S2CID   9986509 .
  122. ^ Кобаяши, Кадзуо; Химено, Сейитиро; Сато, Масахико; Курода, Джунджи; Сибата, Нобуо; Секо, Ёсиюки; Хасэгава, Тацуя (2006). «Пятивалентный ванадий индуцирует металлотионеин в печени посредством интерлейкин-6-зависимых и -независимых механизмов». Токсикология . 228 (2–3): 162–170. дои : 10.1016/j.tox.2006.08.022 . ПМИД   16987576 .
  123. ^ Соазо, Марина; Гарсия, Грасиела Беатрис (2007). «Воздействие ванадия в период лактации вызывает поведенческие изменения и дефицит миелина в ЦНС у новорожденных крыс». Нейротоксикология и тератология . 29 (4): 503–510. дои : 10.1016/j.ntt.2007.03.001 . ПМИД   17493788 .
  124. ^ Барселу, Дональд Г. (1999). "Ванадий". Клиническая токсикология . 37 (2): 265–278. дои : 10.1081/CLT-100102425 . ПМИД   10382561 .
  125. ^ Даффус, Дж. Х. (2007). «Классификация канцерогенности пентоксида ванадия и неорганических соединений ванадия, исследование канцерогенности вдыхаемого пентоксида ванадия, проведенное NTP, и химия ванадия». Нормативная токсикология и фармакология . 47 (1): 110–114. дои : 10.1016/j.yrtph.2006.08.006 . ПМИД   17030368 .
  126. ^ Опрескос, Деннис М. (1991). «Краткая информация о токсичности ванадия» . Окриджская национальная лаборатория. Архивировано из оригинала 6 октября 2021 года . Проверено 8 ноября 2008 г.
  127. ^ Вудьярд, Дуг (18 августа 2009 г.). Судовые дизельные двигатели и газовые турбины компании Pounder . Баттерворт-Хайнеманн. п. 92. ИСБН  978-0-08-094361-9 .
  128. ^ Тоттен, Джордж Э.; Уэстбрук, Стивен Р.; Шах, Раджеш Дж. (1 июня 2003 г.). Справочник по топливу и смазочным материалам: технологии, свойства, характеристики и испытания . п. 152. ИСБН  978-0-8031-2096-9 .

Дальнейшее чтение [ править ]

Внешние ссылки [ править ]

Викискладе есть медиафайлы по теме ванадия .
Поищите ванадий в Викисловаре, бесплатном словаре.
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Vanadium&oldid=1224489779"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: d2fb41050dbf6cb0e2d176333482c9a5__1716047700
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/d2/a5/d2fb41050dbf6cb0e2d176333482c9a5.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Vanadium - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)