Тетрахлорид ванадия
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| ИЮПАК имена Тетрахлорид ванадия Хлорид ванадия(IV) | |||
| Идентификаторы | |||
3D model ( JSmol ) | |||
| ХимическийПаук | |||
| Информационная карта ECHA | 100.028.692 | ||
| Номер ЕС |
| ||
ПабХим CID | |||
| номер РТЭКС |
| ||
| НЕКОТОРЫЙ | |||
Панель управления CompTox ( EPA ) | |||
| Характеристики | |||
| ВКл 4 | |||
| Молярная масса | 192.75 g/mol | ||
| Появление | ярко-красная жидкость, чувствительная к влаге | ||
| Запах | острый | ||
| Плотность | 1,816 г/см 3 , жидкость | ||
| Температура плавления | -24,5 ° C (-12,1 ° F; 248,7 К) | ||
| Точка кипения | 148 ° С (298 ° F; 421 К) | ||
| разлагается | |||
| Растворимость | растворим в CH 2 Cl 2 | ||
| Давление пара | 7.9 Ну | ||
| +1130.0·10 −6 см 3 /моль | |||
| Структура | |||
| четырехгранный | |||
| 0 Д | |||
| Опасности | |||
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |||
Основные опасности | токсичный; окислитель; гидролизуется с выделением HCl | ||
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
| Летальная доза или концентрация (LD, LC): | |||
ЛД 50 ( средняя доза ) | 160 мг/кг (крыса, перорально) | ||
| Родственные соединения | |||
Другие анионы | тетрафторид ванадия , дисульфид ванадия , тетрабромид ванадия | ||
Другие катионы | тетрахлорид титана , тетрахлорид хрома , тетрахлорид ниобия , тетрахлорид тантала | ||
Родственные соединения | трихлорид ванадия | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |||
Тетрахлорид ванадия — неорганическое соединение формулы V Cl 4 . Эта красновато-коричневая жидкость служит полезным реагентом для получения других соединений ванадия .
Синтез, связывание, основные свойства
[ редактировать ]Имея на один валентный электрон больше, чем у диамагнитного TiCl 4 , VCl 4 является парамагнитной жидкостью. Это одно из немногих парамагнитных соединений, которое находится в жидком состоянии при комнатной температуре.
VCl 4 получают хлорированием металлического ванадия. VCl 5 в этой реакции не образуется; Cl 2 не обладает окислительной способностью, чтобы атаковать VCl 4 . Однако VCl 5 можно получить косвенно из VF 5 при -78 °C. [1]
Реакции
[ редактировать ]В соответствии с его высокой окислительной способностью VCl 4 реагирует с HBr при -50 °C с образованием VBr 3 . Реакция протекает через VBr 4 выделяет Br 2 . , который при нагревании до комнатной температуры [2]
- 2 VCl 4 + 8 HBr → 2 VBr 3 + 8 HCl + Br 2
VCl 4 образует аддукты со многими донорными лигандами, например, VCl 4 ( ТГФ ) 2 .
Это предшественник ванадоцендихлорида .
Органическая химия
[ редактировать ]В органическом синтезе VCl 4 используется для окислительного сочетания фенолов. Например, он превращает фенол в смесь 4,4'-, 2,4'- и 2,2'- бифенолов : [3]
- 2 C 6 H 5 OH + 2 VCl 4 → HOC 6 H 4 –C 6 H 4 OH + 2 VCl 3 + 2 HCl
Приложения
[ редактировать ]VCl 4 является катализатором полимеризации алкенов, особенно тех, которые используются в резиновой промышленности. Основная технология связана с катализом Циглера-Натта , который включает в себя посредничество алкилов ванадия.
Соображения безопасности
[ редактировать ]VCl 4 — летучий агрессивный окислитель, который легко гидролизуется с выделением HCl .
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Тамадон, Фархад; Зеппельт, Конрад (2013). «Неуловимые галогениды VCl 5 , MoCl 6 и ReCl 6 ». Энджью. хим. Межд. Эд. 52 (2): 767–769. дои : 10.1002/anie.201207552 . ПМИД 23172658 .
- ^ Кальдераццо, Ф.; Майхле-Мессмер, К.; Г., Пампалони; Дж., Стреле (1993). «Низкотемпературный синтез бромидов ванадия (III) и молибдена (IV) методом галоидного обмена». Транзакции Далтона (5): 655–8. дои : 10.1039/DT9930000655 .
- ^ О'Брайен, депутат Кнессета; Ванасс, Б. (2001). «Ванадий(IV) Хлорид». В Пакетте, Л. (ред.). Энциклопедия реагентов для органического синтеза . Нью-Йорк, штат Нью-Йорк: Дж. Уайли и сыновья. дои : 10.1002/047084289X.rv001 . ISBN 0471936235 .