Хлорид титана(II)
 | |
| Идентификаторы | |
|---|---|
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.030.137 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| Cl2Cl2Ti | |
| Молярная масса | 118.77 g·mol −1 |
| Появление | черные шестиугольные кристаллы |
| Плотность | 3,13 г/см 3 |
| Температура плавления | 1035 ° C (1895 ° F; 1308 К) |
| Точка кипения | 1500 ° C (2730 ° F; 1770 К) |
| +570.0·10 −6 см 3 /моль | |
| Опасности | |
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |
Основные опасности | пирофорный |
| СГС Маркировка : [1] | |
  | |
| Опасность | |
| Х250 , Х314 | |
| P210 , P222 , P260 , P264 , P280 , P301+P330+P331 , P302+P334 , P303+P361+P353 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P310 , P363 , P370+P378 , П405 , П422 | |
| Паспорт безопасности (SDS) | Внешний паспорт безопасности материалов |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
титана(II) представляет собой химическое соединение формулы 2 TiCl . Хлорид Черное твердое вещество изучено лишь умеренно, вероятно, из-за его высокой реакционной способности. [2] Ti(II) является сильным восстановителем: он имеет высокое сродство к кислороду и необратимо реагирует с водой с образованием H 2 . Обычно приготовление представляет собой термическое при 500 ° диспропорционирование TiCl 3 C. Реакция обусловлена потерей летучего TiCl 4 :
- 2 TiCl 3 → TiCl 2 + TiCl 4
Метод аналогичен превращению VCl 3 в VCl 2 и VCl 4 .
TiCl 2 кристаллизуется в виде слоистой структуры CdI 2 . Таким образом, центры Ti(II) октаэдрически координированы с шестью хлоридными лигандами. [3] [4]
Производные
[ редактировать ]Известны молекулярные комплексы, такие как TiCl 2 (chel) 2 , где чел представляет собой DMPE (CH 3 ) 2 PCH 2 CH 2 P(CH 3 ) 2 и TMEDA ((CH 3 ) 2 NCH 2 CH 2 N(CH 3 ) 2 ). [5] Такие соединения получают восстановлением родственных комплексов Ti(III) и Ti(IV).
необычные электронные эффекты У этих видов наблюдались : TiCl 2 [(CH 3 ) 2 PCH 2 CH 2 P(CH 3 ) 2 ] 2 парамагнитен с триплетным основным состоянием , но Ti(CH 3 ) 2 [(CH 3 ) 2 PCH 2 CH 2 P(CH 3 ) 2 ] 2 диамагнитен. [6]
Твердофазным производным TiCl 2 является Na 2 TiCl 4 , который получают реакцией металлического Ti с TiCl 3 NaCl во флюсе . [7] Этот вид имеет линейную цепную структуру, в которой центры Ti (II) снова имеют октаэдрическую форму с концевыми аксиальными галогенидами. [8]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ «Дихлорид титана» . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . Проверено 12 декабря 2021 г.
- ^ Холлеман, А.Ф.; Виберг, Э. неорганической химии : Сан-Диего, 2001. Академическое издательство ISBN 0-12-352651-5 .
- ^ Гальперин, Е.Л.; Сэндлер, РА (1962). «ТиСИ 2 ». Кристаллография . 7 : 217–19.
- ^ Бенцигер, Северная Каролина; Рандл, RE (1948). «ТиСИ 2 ». Акта Кристаллогр. 1 (5): 274. дои : 10.1107/S0365110X48000740 .
- ^ Джиролами, Г.С.; Уилкинсон , Г.; Галас, АМР; Торнтон-Петт, М.; Херстхаус, МБ (1985). «Синтез и свойства двухвалентных 1,2-бис(диметилфосфино)этановых (дмпэ) комплексов MCl 2 (дмпэ) 2 и ММе 2 (дмпэ) 2 (М = Ti, V, Cr, Mn или Fe). X- Лучевые кристаллические структуры MCl 2 (dmpe) 2 (M = Ti, V или Cr), MnBr 2 (dmpe) 2 , TiMe 1,3 Cl 0,7 (dmpe) 2 и CrMe 2 (dmpe) 2 ". Дж. Хим. Soc., Далтон Транс. (7): 1339–1348. дои : 10.1039/dt9850001339 .
{{cite journal}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка ) - ^ Дженсен, Дж.А.; Уилсон, СР; Шульц, Эй Джей; Джиролами, GS (1987). «Химия двухвалентного титана. Синтез, реакционная способность, рентгеноструктурные и нейтронографические исследования Ti(BH 4 ) 2 (dmpe) 2 и Ti(CH 3 ) 2 (dmpe) 2 ». Дж. Ам. хим. Соц. 109 (26): 8094–5. дои : 10.1021/ja00260a029 .
- ^ Хинц, диджей; Дедеке, Т.; Урланд, В.; Мейер, Г. (1994). «Синтез, кристаллическая структура и магнетизм тетрахлортитаната натрия(lI), Na 2 TiCl 4 ». Журнал неорганической и общей химии . 620 (5): 801–804. дои : 10.1002/zaac.19946200507 .
- ^ Йонген, Л.; Глогер, Т.; Бикхейзен Дж. и Мейер Г. (2005). «Двухвалентный титан: Галогениды ATiX 3 (A = K, Rb, Cs; X = Cl, Br, I)». Журнал неорганической и общей химии . 631 (2–3): 582–586. дои : 10.1002/zaac.200400464 .