Хлорид таллия(I)

Хлорид таллия(I)
Имена
	ИЮПАК имена Таллия монохлорид ; Хлорид таллия(I)
	Другие имена Талловой хлорид
Идентификаторы
Номер CAS	7791-12-0 ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ;
ЧЭБИ	ЧЕБИ:37117 ;
ХимическийПаук	23044 ;
Лекарственный Банк	ДБ09316 ;
Информационная карта ECHA	100.029.311
Номер ЕС	232-241-4 ;
ПабХим CID	24642 ;
НЕКОТОРЫЙ	37CB58V15B ;
Число	2811 1707
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID6024333 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	TlCl
Молярная масса	239.836 g/mol
Появление	белое кристаллическое вещество без запаха
Плотность	7,0 г/см 3
Температура плавления	431 ° С (808 ° F; 704 К)
Точка кипения	720 ° C (1328 ° F; 993 К)
Растворимость в воде	3,3 г/л (25 °С)
Растворимость	нерастворим в спирте
Магнитная восприимчивость (χ)	−57.8·10 −6 см 3 /моль
Показатель преломления ( n D )	2,247 (0,59 мкм) ; 2,198 (0,75 мкм) ; 2,145 (1 мкм) ; 1,891 (5 мкм) ; 2,193 (20 мкм)
Структура
Кристаллическая структура	CsCl , cP2
Космическая группа	Пм 3 м, № 221
Постоянная решетки	а = 0,38416 нм
Объем решетки ( В )	0,0567 нм 3
Формульные единицы ( Z )	1
Координационная геометрия	Кубический (Tl + ) ; Кубический (Cl − )
Опасности
	СГС Маркировка :
Пиктограммы
Сигнальное слово	Опасность
Заявления об опасности	Х300 , Х330 , Х373 , Х411
Меры предосторожности	P260 , P264 , P270 , P271 , P273 , P284 , P301+P310 , P304+P340 , P310 , P314 , P320 , P321 , P330 , P391 , P403+P233 , P405 , P501
	Летальная доза или концентрация (LD, LC):
ЛД 50 ( средняя доза )	24 мг/кг, перорально, мышь
Паспорт безопасности (SDS)	http://www.crystran.co.uk/uploads/files/178.pdf
Родственные соединения
Другие анионы	Фторид таллия(I) ; Бромид таллия(I) ; Йодид таллия(I)
Другие катионы	Хлорид таллия(III) ; Хлорид серебра(I) ; Хлорид свинца(II)
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). проверить ( что такое ?) Ссылки на инфобоксы

Хлорид таллия(I) , также известный как хлорид таллия , представляет собой химическое соединение с формулой TlCl. Эта бесцветная соль является промежуточным продуктом при выделении таллия из руд. Обычно кислый раствор сульфата таллия(I) обрабатывают соляной кислотой таллия(I) для осаждения нерастворимого хлорида . Это твердое вещество кристаллизуется в виде хлорида цезия . ^[5]

Низкая растворимость TlCl используется в химическом синтезе: обработка комплексов хлоридов металлов TlPF ₆ дает соответствующее производное гексафторфосфата металла . Образовавшийся осадок TlCl отделяют фильтрованием реакционной смеси. Общая методология аналогична использованию AgPF ₆ , за исключением того, что Tl ⁺ гораздо менее окисляющий.

Кристаллическая структура имеет кубический тип хлорида цезия при комнатной температуре, но при охлаждении она снижается до ромбического типа йодида таллия , причем на температуру перехода, вероятно, влияют примеси. ^[6] Пленки TlCl нанометровой толщины, выращенные на подложках KBr, имеют структуру каменной соли , а пленки, нанесенные на слюду или NaCl, имеют структуру обычного типа CsCl. ^[7]

Очень редкий минерал лафоссет . Tl(Cl,Br) представляет собой природную форму хлорида таллия(I). ^[8]

Хлорид таллия(I), как и все соединения таллия, высокотоксичен, хотя его низкая растворимость ограничивает его токсичность. ^[9]

Ссылки

^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г Хейнс, с. 4,94
^ Хейнс, с. 4.135
^ Хейнс, с. 10.242
^ Мююрсепп, Т.; Хаав, А. (1974). «Рентгеноструктурное исследование систем TlI-CsI, TlI-RbI и TlI-Tl Cl ». Физический статус Солиди А. 21 (2): К81. Бибкод : 1974ПССАР..21...81М . дои : 10.1002/pssa.2210210251 .
^ Холлеман, А.Ф.; Виберг, Э. Неорганическая химия . Академическая пресса: Сан-Диего, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .
^ Блэкман, М; Хан, И.Х. (1961). «Полиморфизм таллия и других галогенидов при низких температурах». Труды Физического общества . 77 (2): 471. Бибкод : 1961PPS....77..471B . дои : 10.1088/0370-1328/77/2/331 .
^ Шульц, Л.Г. (1951). «Полиморфизм галогенидов цезия и таллия». Акта Кристаллографика . 4 (6): 487–489. Бибкод : 1951AcCry...4..487S . дои : 10.1107/S0365110X51001641 .
^ Лафосасс . Mindat.org
^ Паспорт безопасности материала хлорида таллия . Архивировано 1 апреля 2019 г. в Wayback Machine . espimetals.com

Цитированные источники

Хейнс, Уильям М., изд. (2011). Справочник CRC по химии и физике (92-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . ISBN 1-4398-5511-0 .

[r1-1] Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г Хейнс, с. 4,94

[2] Хейнс, с. 4.135

[3] Хейнс, с. 10.242

[str2-4] Мююрсепп, Т.; Хаав, А. (1974). «Рентгеноструктурное исследование систем TlI-CsI, TlI-RbI и TlI-Tl Cl ». Физический статус Солиди А. 21 (2): К81. Бибкод : 1974ПССАР..21...81М . дои : 10.1002/pssa.2210210251 .

[5] Холлеман, А.Ф.; Виберг, Э. Неорганическая химия . Академическая пресса: Сан-Диего, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .

[6] Блэкман, М; Хан, И.Х. (1961). «Полиморфизм таллия и других галогенидов при низких температурах». Труды Физического общества . 77 (2): 471. Бибкод : 1961PPS....77..471B . дои : 10.1088/0370-1328/77/2/331 .

[str-7] Шульц, Л.Г. (1951). «Полиморфизм галогенидов цезия и таллия». Акта Кристаллографика . 4 (6): 487–489. Бибкод : 1951AcCry...4..487S . дои : 10.1107/S0365110X51001641 .

[8] Лафосасс . Mindat.org

[9] Паспорт безопасности материала хлорида таллия . Архивировано 1 апреля 2019 г. в Wayback Machine . espimetals.com

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]