Хлорид олова(IV)
| |||
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| ИЮПАК имена Тетрахлорстаннан Тетрахлорид олова Хлорид олова(IV) | |||
| Другие имена Олово хлорид | |||
| Идентификаторы | |||
| |||
3D model ( JSmol ) |
| ||
| ХимическийПаук | |||
| Информационная карта ECHA | 100.028.717 | ||
| Номер ЕС |
| ||
ПабХим CID | |||
| номер РТЭКС |
| ||
| НЕКОТОРЫЙ | |||
| Число | 1827 | ||
Панель управления CompTox ( EPA ) | |||
| Характеристики | |||
| SnClSnCl4 | |||
| Молярная масса | 260,50 г/моль (безводный) 350,60 г/моль (пентагидрат) | ||
| Появление | Бесцветная дымящая жидкость | ||
| Запах | Едкий | ||
| Плотность | 2,226 г/см 3 (безводный) 2,04 г/см 3 (пентагидрат) | ||
| Температура плавления | -34,07 ° C (-29,33 ° F; 239,08 К) (безводный) 56 ° C (133 ° F, 329 К) (пентагидрат) | ||
| Точка кипения | 114,15 ° С (237,47 ° F; 387,30 К) | ||
| гидролизный, очень гигроскопичный (безводный) очень растворим (пентагидрат) | |||
| Растворимость | растворим в спирте , бензоле , толуоле , хлороформе , ацетоне , керосине , CCl 4 , метаноле , бензине , CS 2 | ||
| Давление пара | 2,4 кПа | ||
| −115·10 −6 см 3 /моль | |||
Показатель преломления ( n D ) | 1.512 | ||
| Структура | |||
| моноклинный (P21/c) | |||
| Опасности | |||
| СГС Маркировка : | |||
 | |||
| Опасность | |||
| Х314 , Х412 | |||
| P260 , P264 , P273 , P280 , P301+P330+P331 , P303+P361+P353 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P310 , P321 , P363 , P405 , P501 | |||
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
| Паспорт безопасности (SDS) | КМГС 0953 | ||
| Родственные соединения | |||
Другие анионы | фторид олова(IV) Бромид олова(IV) Йодид олова(IV) | ||
Другие катионы | Четыреххлористый углерод Тетрахлорид кремния Тетрахлорид германия Хлорид свинца(IV) | ||
Родственные соединения | Хлорид олова(II) | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |||
Хлорид олова(IV) , также известный как тетрахлорид олова или хлорид олова представляет собой неорганическое соединение олова , и хлора с формулой SnCl 4 . Это бесцветная гигроскопичная жидкость , дымящая при контакте с воздухом. Он используется в качестве предшественника других соединений олова. [1] Впервые он был обнаружен Андреасом Либавиусом (1550–1616) и был известен как Spiritus Fumans libavii .
Подготовка
[ редактировать ]Его получают реакцией газообразного хлора с оловом при 115 ° C (239 ° F):
- Sn + 2 Cl
2 → SnCl
4
Структура
[ редактировать ]Безводный хлорид олова (IV) затвердевает при -33 ° C с образованием моноклинных P21/c кристаллов с пространственной группой . Он изоструктурен SnBr 4 . Молекулы приобретают почти идеальную тетраэдрическую симметрию со средними расстояниями Sn-Cl 227,9(3) пм. [2]
Реакции
[ редактировать ]Хлорид олова(IV) хорошо известен как кислота Льюиса . Таким образом, он образует гидраты. Пентагидрат SnCl 4 ·5H 2 O ранее был известен как оловянное масло . Все они состоят из молекул [SnCl 4 (H 2 O) 2 ] вместе с различным количеством кристаллизационной воды . Дополнительные молекулы воды связывают между собой молекулы [SnCl 4 (H 2 O) 2 ] посредством водородных связей. [3] Хотя пентагидрат является наиболее распространенным гидратом, также были охарактеризованы и низшие гидраты. [4]
Помимо воды, другие основания Льюиса образуют аддукты с SnCl 4 . К ним относятся аммиак и органофосфины . Комплекс [SnCl 6 ] 2− образуется с соляной кислотой с образованием гексахлороловянной кислоты. [1]
Приложения
[ редактировать ]Прекурсор оловоорганических соединений
[ редактировать ]Безводный хлорид олова (IV) является основным предшественником в оловоорганической химии . Хлорид олова(IV) при обработке реактивами Гриньяра дает соединения тетраалкилолова: [5]
- SnCl 4 + 4 RMgCl → SnR 4 + 4 MgCl 2
Безводный хлорид олова(IV) реагирует с оловоорганическими соединениями в реакциях перераспределения :
- SnCl 4 + SnR 4 → 2 SnCl 2 R 2
Эти оловоорганические галогениды являются полезными предшественниками катализаторов (например, дилаурата дибутилолова ) и стабилизаторов полимеров. [6]
Органический синтез
[ редактировать ]SnCl 4 используется в реакциях Фриделя-Крафтса на основе кислоты Льюиса в качестве катализатора . [1] Например, ацетилированию тиофена с образованием 2-ацетилтиофена способствует хлорид олова (IV). [7] Точно так же хлорид олова (IV) полезен для нитрования. [8]
Безопасность
[ редактировать ]Хлорид олова использовался в качестве химического оружия во время Первой мировой войны , поскольку при контакте с воздухом он образовывал раздражающий (но несмертельный) густой дым. он был заменен смесью тетрахлорида кремния и тетрахлорида титана . Ближе к концу войны из-за нехватки олова [9]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б с Эгон Виберг, Нильс Виберг, Арнольд Фредерик Холлеман (2001). Неорганическая химия . Эльзевир. ISBN 0-12-352651-5 .
{{cite book}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка ) - ^ Рейтер, Ганс; Павляк, Рюдигер (апрель 2000 г.). «Молекулярная и кристаллическая структура хлорида олова (IV)». Журнал неорганической и общей химии (на немецком языке). 626 (4): 925–929. doi : 10.1002/(SICI)1521-3749(200004)626:4<925::AID-ZAAC925>3.0.CO;2-R .
- ^ Барнс, Джон К.; Сэмпсон, Хейзел А.; Уикли, Тимоти-младший (1980). «Структуры ди-μ-гидроксобис[акватрихлоротин(IV)]-1,4-диоксана(1/3), ди-μ-гидроксобис[акватрихлоротин(IV)]-1,8-эпокси-п-ментана(1/ 4), ди-м-гидроксобис[акватрибромотин(IV)]-1,8-эпокси-п-ментан(1/4), ди-мк-гидроксобис[акватрихлоротин(IV)] и цис-диакватетрахлоротин(IV)». . Дж. Хим. Soc., Далтон Транс. (6): 949. дои : 10.1039/DT9800000949 .
- ^ Гендж, Энтони Р.Дж.; Левасон, Уильям; Патель, Рина; и др. (2004). «Гидраты тетрахлорида олова» . Acta Crystallographica Раздел C. 60 (4): i47–i49. дои : 10.1107/S0108270104005633 . ПМИД 15071197 .
- ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .
- ^ Г.Г. Граф «Олово, сплавы олова и соединения олова» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, 2005 Wiley-VCH, Вайнхайм. два : 10.1002/14356007.a27_049
- ^ Джон Р. Джонсон, GE Мэй (1938). «2-Ацетотиенон». Органические синтезы . 18 :1. дои : 10.15227/orgsyn.018.0001 .
- ^ Терстон, Дэвид Э.; Мурти, Варанаси С.; Лэнгли, Дэвид Р.; Джонс, Гэри Б. (1990). « O -Дебензилирование пирроло[2,1- c ][1,4]бензодиазепина в присутствии карбиноламиновой функциональности: синтез DC-81». Синтез . 1990 : 81–84. дои : 10.1055/с-1990-26795 . S2CID 98109571 .
- ^ Фрис, Амос А. (2008). Химическая война . Читать. стр. 148–49, 407. ISBN. 978-1-4437-3840-8 . .
Внешние ссылки
[ редактировать ]
- Международная карта химической безопасности 0953
- tinchemical.com/products (промышленное использование) на Wayback Machine (архивировано 28 февраля 2005 г.)