Бромид олова(II)
 часть цепочки (SnBr 2 ) ∞ в твердом состоянии [1] | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена дибромид олова, бромид олова | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.030.067 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| СнБр 2 | |
| Молярная масса | 278.518 g/mol |
| Появление | желтый порошок |
| Плотность | 5,12 г/см 3 , твердый |
| Температура плавления | 215 ° C (419 ° F; 488 К) |
| Точка кипения | 639 ° C (1182 ° F; 912 К) |
| Структура | |
| относящийся к PbCl 2 | |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : [2] | |
 | |
| Опасность | |
| H314 | |
| P260 , P264 , P280 , P301+P330+P331 , P303+P361+P353 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P310 , P321 , P363 , P405 , P501 | |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Бромид олова(II) представляет собой химическое соединение олова и брома с химической формулой SnBr 2 . Олово находится в степени окисления +2. Устойчивость соединений олова в этой степени окисления объясняется эффектом инертной пары . [3]
Структура и связь
[ редактировать ]В газовой фазе SnBr 2 имеет нелинейную изогнутую конфигурацию, аналогичную SnCl 2 в газовой фазе. Угол Br-Sn-Br составляет 95°, а длина связи Sn-Br составляет 255 пм. [4] Имеются свидетельства димеризации в газовой фазе. [5] Твердотельная структура связана со структурой SnCl 2 и PbCl 2 , а атомы олова имеют пять соседних атомов брома в приблизительно тригональной бипирамидальной конфигурации. [6] Существуют две полиморфные модификации: ромбическая полиморфная модификация при комнатной температуре и гексагональная полиморфная модификация высокой температуры. Оба содержат цепочки (SnBr 2 ) ∞ , но структура упаковки различна. [1]
Подготовка
[ редактировать ]Бромид олова(II) можно получить реакцией металлического олова и HBr отгонкой H 2 O/HBr и охлаждением: [9]
- Sn + 2 HBr → SnBr 2 + H 2
Однако в результате реакции в присутствии кислорода образуется бромид олова (IV).
Реакции
[ редактировать ]SnBr 2 растворим в донорных растворителях, таких как ацетон , пиридин и диметилсульфоксид, с образованием пирамидальных аддуктов. [9]
Известен ряд гидратов 2SnBr 2 ·H 2 O, 3SnBr 2 ·H 2 O и 6SnBr 2 ·5H 2 O, которые в твердой фазе имеют олово, координированное искаженной тригональной призмой из 6 атомов брома с Br или H 2 O. накидка 1 или 2 лиц. [3] При растворении в HBr пирамидальный SnBr 3 − образуется ион. [3] Как и SnCl 2, он является восстановителем. При использовании различных алкилбромидов может происходить окислительное присоединение с образованием трибромида алкилолова. [10] например
- SnBr 2 + RBr → RSnBr 3
Бромид олова(II) может действовать как кислота Льюиса , образуя аддукты с донорными молекулами, например триметиламином , где он образует NMe 3 ·SnBr 2 и 2NMe 3 ·SnBr 2 [11] Он также может действовать как донор и акцептор, например, в комплексе F 3 B·SnBr 2 ·NMe 3 , где он является донором трифторида бора и акцептором триметиламина . [12]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б с д Экольд, Пьер; Хилл, Вернер; Диннебье, Роберт Э.; Ньева, Райнер (2005). «Две модификации бромидов олова (II)». З. Анорг. General Chem. 641 (8–9): 1467–1472. дои : 10.1002/zaac.201500108 .
- ^ «Бромид олова(II)» . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . Проверено 12 декабря 2021 г.
- ^ Jump up to: а б с Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .
- ^ Дж. Л. Уорделл Энциклопедия неорганической химии "Олово: неорганическая химия" Под редакцией: Р. Брюс Кинг, Джон Вили и сыновья (1994) ISBN 0-471-93620-0
- ^ К. Хильперт; М. Миллер; Ф. Рамондо (1991). «Термохимия тетрабромдитина и бромиодотина газообразных». Дж. Физ. Хим . 95 (19): 7261–7266. дои : 10.1021/j100172a031 .
- ^ Абрахамс И.; Деметриу Д.З. (2000). «Эффекты инертных пар в дигалогенидах олова и свинца: кристаллическая структура бромида олова (II)». Журнал химии твердого тела . 149 (1): 28–32. Бибкод : 2000JSSCh.149...28A . дои : 10.1006/jssc.1999.8489 .
- ^ «Запись ICSD: 429132» . Кембриджская структурная база данных : Структуры доступа . Кембриджский центр кристаллографических данных . Проверено 9 февраля 2022 г.
- ^ «Запись ICSD: 429133» . Кембриджская структурная база данных: структуры доступа . Кембриджский центр кристаллографических данных . Проверено 9 февраля 2022 г.
- ^ Jump up to: а б Коттон, Ф. Альберт ; Уилкинсон, Джеффри ; Мурильо, Карлос А.; Бохманн, Манфред (1999), Передовая неорганическая химия (6-е изд.), Нью-Йорк: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5
- ^ Бултен Э.Дж. (1975). «Удобный синтез трибромидов (C 1 -C 18 ) алкилолова». Журнал металлоорганической химии . 97 (1): 167–172. дои : 10.1016/S0022-328X(00)89463-2 . hdl : 1874/15985 .
- ^ Чунг Чун Сюй и Р.А. Геанангел (1977). «Синтез и исследование аддуктов триметиламина с галогенидами олова (II)». Неорг. Хим . 16 (1): 2529–2534. дои : 10.1021/ic50176a022 .
- ^ Чунг Чун Сюй и Р.А. Геанангел (1980). «Донорное и акцепторное поведение соединений двухвалентного олова». Неорг. Хим . 19 (1): 110–119. дои : 10.1021/ic50203a024 .