Бромистоводородная кислота

Бромистоводородная кислота
Ball-and-stick model of hydrogen bromide	Ball-and-stick model of water
Ball-and-stick model of the bromide anion	Ball-and-stick model of the hydronium cation
Имена
	Название ИЮПАК Броман
	Другие имена Гидроксония бромид ; Бромводородная кислота
Идентификаторы
Номер CAS	10035-10-6 ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ;
ЧЭБИ	ЧЕБИ: 47266 ;
ЧЕМБЛ	ХЕМБЛ1231461 ;
ХимическийПаук	255 ;
Информационная карта ECHA	100.240.772
Номер ЕС	233-113-0 ;
Справочник Гмелина	620
КЕГГ	C13645 ;
ПабХим CID	260 ;
номер РТЭКС	МВ3850000 ;
НЕКОТОРЫЙ	3IY7CNP8XJ ;
Число	1048 1788
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	HBr (водн.)
Молярная масса	80.91 g·mol −1
Появление	бесцветная жидкость ; (нечистые образцы могут иметь желтоватый оттенок)
Запах	едкий
Плотность	1,49 г/см 3 (48% водн.)
Температура плавления	-11 ° C (12 ° F; 262 К) (47–49% мас./мас. водного раствора)
Точка кипения	122 ° C (252 ° F; 395 К) при 700 мм рт. ст. (47–49% водного раствора по весу)
Растворимость в воде	221 г/100 мл (0 °С) ; 204 г/100 мл (15 °С) ; 130 г/100 мл (100 °С)
Кислотность ( pKa )	−9
Вязкость	0,84 сП (-75 ° С)
Термохимия
Теплоемкость ( С )	29,1 Дж/(К·моль)
Стандартный моляр ; энтропия ( S ⦵ 298 )	198,7 Дж/(К·моль)
Стандартная энтальпия ; образование (Δ f H ⦵ 298 )	−36,3 кДж/моль
Опасности
	СГС Маркировка :
Пиктограммы
Сигнальное слово	Опасность
Заявления об опасности	Х314 , Х335
Меры предосторожности	P260 , P261 , P264 , P271 , P280 , P301+P330+P331 , P303+P361+P353 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P310 , P312 , P321 , P363 , P403+P233 , П405 , П501
NFPA 704 (огненный алмаз)	3 0 0 КИСЛОТА
точка возгорания	Невоспламеняющийся
Паспорт безопасности (SDS)	КМГС 0282
Родственные соединения
Другие анионы	плавиковая кислота ; Соляная кислота ; Иодоводородная кислота
Родственные соединения	Бромистый водород
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). проверить ( что такое ?) Ссылки на инфобоксы

Бромистоводородная кислота представляет собой раствор бромоводорода водный . Это сильная кислота , образующаяся при растворении двухатомной молекулы бромистого водорода (HBr) в воде. Бромоводородная кислота «постоянного кипения» представляет собой водный раствор, который перегоняется при 124,3 ° C (255,7 ° F) и содержит 47,6% HBr по массе, что составляет 8,77 моль / л. Бромистоводородная кислота — одна из самых сильных известных минеральных кислот .

Использование

Бромистоводородная кислота в основном используется для производства неорганических бромидов, особенно бромидов цинка, кальция и натрия. Это полезный реагент для получения броморганических соединений . Некоторые эфиры расщепляются HBr. Он также катализирует реакции алкилирования и добычу некоторых руд. Промышленно значимые органические соединения, полученные из бромистоводородной кислоты, включают бромистый аллил, тетрабромбис (фенол) и бромуксусную кислоту . HBr практически однозначно участвует в антимарковниковском гидрогалогенировании алкенов. Образующиеся 1-бромалканы являются универсальными алкилирующими агентами , приводящими к образованию жирных аминов и четвертичных аммониевых солей. ^[3]

Синтез

Бромоводородную кислоту можно получить в лаборатории реакцией Br ₂ , SO ₂ и воды. ^[4]

{\ce {Br2 + SO2 + 2 H2O -> H2SO4 + 2 HBr}}

Чаще всего лабораторные препараты включают производство безводного HBr , который затем растворяется в воде.

Бромистоводородную кислоту обычно получают в промышленности путем реакции брома с серой или фосфором и водой. Однако его также можно производить электролитически. ^[4] Его также можно получить обработкой бромидов неокисляющими кислотами, такими как фосфорная или уксусная кислоты.

Альтернативно кислоту можно приготовить из разбавленной (5,8 М ) серной кислоты и бромида калия : ^[5]

{\ce {H2SO4 + KBr -> KHSO4 + HBr}}

Использование более концентрированной серной кислоты или повышение температуры реакционного раствора выше 75 °C приводит к дальнейшему окислению HBr до элементарного брома. Кислоту дополнительно очищают путем отфильтровывания KHSO ₄ и отгонки воды до тех пор, пока раствор не достигнет азеотропной формы (124,3 °С). Выход составляет около 85%. ^[5]

Бромистоводородная кислота коммерчески доступна в различных концентрациях и чистоте.

Ссылки

^ Фавр, Анри А.; Пауэлл, Уоррен Х., ред. (2014). Номенклатура органической химии: Рекомендации ИЮПАК и предпочтительные названия 2013 . Кембридж: Королевское химическое общество . п. 131. ИСБН 9781849733069 .
^ Белл, Р.П. Протон в химии , 2-е изд., Издательство Корнельского университета, Итака, Нью-Йорк, 1973.
^ Дагани, MJ; Барда, HJ; Беня, Ти Джей; Сандерс, округ Колумбия (2012). «Бромные соединения». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a04_405 . ISBN 978-3527306732 .
^ Jump up to: ^а ^б Скотт, А. (1900). «Получение чистой бромистоводородной кислоты» . Журнал Химического общества, Сделки . 77 : 648–651. дои : 10.1039/ct9007700648 .
^ Jump up to: ^а ^б Брауэр, Георг (1963). Справочник по препаративной неорганической химии . Том. 1 (2-е изд.). Нью-Йорк: Академическая пресса. п. 285. ИСБН 978-0121266011 .

Внешние ссылки

СМИ, связанные с бромистым водородом, на Викискладе?

[1] Фавр, Анри А.; Пауэлл, Уоррен Х., ред. (2014). Номенклатура органической химии: Рекомендации ИЮПАК и предпочтительные названия 2013 . Кембридж: Королевское химическое общество . п. 131. ИСБН 9781849733069 .

[2] Белл, Р.П. Протон в химии , 2-е изд., Издательство Корнельского университета, Итака, Нью-Йорк, 1973.

[3] Дагани, MJ; Барда, HJ; Беня, Ти Джей; Сандерс, округ Колумбия (2012). «Бромные соединения». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a04_405 . ISBN 978-3527306732 .

[scott-4] Jump up to: ^а ^б Скотт, А. (1900). «Получение чистой бромистоводородной кислоты» . Журнал Химического общества, Сделки . 77 : 648–651. дои : 10.1039/ct9007700648 .

[Georg-5] Jump up to: ^а ^б Брауэр, Георг (1963). Справочник по препаративной неорганической химии . Том. 1 (2-е изд.). Нью-Йорк: Академическая пресса. п. 285. ИСБН 978-0121266011 .

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]