Бромид меди(I)
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена Бромид меди | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.029.210 |
ПабХим CID | |
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| CuBr | |
| Молярная масса | 143.45 g/mol |
| Появление | белый порошок ( см. текст ) |
| Плотность | 4,71 г/см 3 , твердый |
| Температура плавления | 492 ° С (918 ° F; 765 К) |
| Точка кипения | 1345 ° C (2453 ° F; 1618 К) |
| нерастворимый; мало растворим в холодной воде | |
Произведение растворимости ( K sp ) | 6.27 × 10 −9 [1] |
| Растворимость | растворим в HCl , HBr , гидроксиде аммония , ацетонитриле незначительно в ацетоне , серной кислоте |
| −49.0 × 10 −6 см 3 /моль | |
Показатель преломления ( n D ) | 2.116 |
| 1,46 Д | |
| Опасности | |
| точка возгорания | Невоспламеняющийся |
| NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |
МЕХ (Допускается) | СВВ 1 мг/м 3 (туз С) [2] |
РЕЛ (рекомендуется) | СВВ 1 мг/м 3 (туз С) [2] |
IDLH (Непосредственная опасность) | СВВ 100 мг/м 3 (туз С) [2] |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Хлорид меди(I) Йодид меди(I) |
Другие катионы | Бромид серебра(I) Бромид меди(II) Бромид ртути(I) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Бромид меди(I) представляет собой химическое соединение формулы CuBr . Это белое диамагнитное твердое вещество имеет полимерную структуру, подобную структуре сульфида цинка . Соединение широко используется при синтезе органических соединений и в качестве лазерной среды в медно-бромидных лазерах.
Получение, основные свойства, структура
[ редактировать ]Соединение имеет белый цвет, хотя образцы часто окрашиваются из-за присутствия примесей меди(II). [3] Ион меди(I) также легко окисляется на воздухе. Его обычно получают восстановлением солей меди сульфитом в присутствии бромида. [4] Например, восстановление бромида меди (II) сульфитом дает бромид меди (I) и бромид водорода :
- 2 CuBr 2 + H 2 O + SO 2−
3 → 2 CuBr + SO 2−
4 + 2 ХБр
CuBr нерастворим в большинстве растворителей из-за своей полимерной структуры, которая включает четырехкоординированные тетраэдрические центры Cu, связанные между собой бромидными лигандами (структура ZnS). При обработке основаниями Льюиса CuBr превращается в молекулярные аддукты . Например, с диметилсульфидом образуется бесцветный комплекс: [5]
- CuBr + S(CH 3 ) 2 → CuBr(S(CH 3 ) 2 )
В этом координационном комплексе медь двухкоординатная, с линейной геометрией. Другие мягкие лиганды образуют родственные комплексы. Например, трифенилфосфин дает CuBr(P(C 6 H 5 ) 3 ), хотя эта разновидность имеет более сложную структуру.Термическое возбуждение паров бромида меди(I) дает сине-фиолетовое излучение, которое имеет большую насыщенность , чем известное излучение хлорида меди(I) . [6] Таким образом, бромид меди(I) является предпочтительным излучателем пиротехнического пламени.
Приложения в органической химии
[ редактировать ]В реакции Зандмейера CuBr используется для превращения солей диазония в соответствующие арилбромиды : [4]
- АрН +
2 + CuBr → ArBr + N 2 + Cu +
Вышеупомянутый комплекс CuBr(S(CH 3 ) 2 ) широко используется для создания медьорганических реагентов. [5] Родственные комплексы CuBr являются катализаторами радикальной полимеризации с переносом атома и катализируемого медью кросс-дегидрирующего сочетания (CDC).
См. также
[ редактировать ]Ссылки
[ редактировать ]- ^ Рамбл, Джон (18 июня 2018 г.). Справочник CRC по химии и физике (99-е изд.). ЦРК Пресс. стр. 5–188. ISBN 978-1138561632 .
- ^ Jump up to: а б с Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0150» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ Холлеман, А.Ф.; Виберг, Э. «Неорганическая химия» Academic Press: Сан-Диего, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .
- ^ Jump up to: а б В этом отчете представлена процедура получения CuBr: Хартвелл, Джонатан Л. (1955). « о -Хлорбромбензол» . Органические синтезы ; Сборник томов , т. 3, с. 185 .
- ^ Jump up to: а б Яровицкий, К.; Коценски, П.Дж.; Цюнь, Л. «1,2-металлатная перегруппировка: ( Z )-4-(2-пропенил)-3-октен-1-ол» . Органические синтезы . 79:11 ; Сборник томов , т. 10, с. 662 .
- ^ Кох, Э.-К. (2015). «Спектральное исследование и цветовые свойства галогенидов меди(I) CuX (X=F, Cl, Br, I) в пиротехническом пламени горения» . Порох взрывается. Пиротех . 40 (6): 798–802. дои : 10.1002/преп.201500231 .
Внешние ссылки
[ редактировать ]