Раствор аммиака
| |||
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название ИЮПАК
Гидроксид аммония
| |||
Другие имена
| |||
| Идентификаторы | |||
3D model ( JSmol )
|
|||
| ЧЭБИ | |||
| ХимическийПаук | |||
| Информационная карта ECHA | 100.014.225 | ||
| Номер ЕС |
| ||
| номер Е | Е527 (регуляторы кислотности,...) | ||
| КЕГГ | |||
ПабХим CID
|
|||
| номер РТЭКС |
| ||
| НЕКОТОРЫЙ | |||
| Число | 2672 | ||
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|||
| Характеристики [1] | |||
| NH 3 (водный) | |||
| Молярная масса | 17.031 g/mol | ||
| Появление | Бесцветная жидкость | ||
| Запах | «Рыбный», очень острый | ||
| Плотность | 0,91 г/см 3 (25 % по массе) 0,88 г/см 3 (35 % по весу) | ||
| Температура плавления | -57,5 ° C (-71,5 ° F; 215,7 К) (25 % по массе) −91,5 ° C (35% по весу) | ||
| Точка кипения | 37,7 ° C (99,9 ° F; 310,8 К) (25 % по весу) | ||
| смешивается | |||
| −31.5 × 10 −6 см 3 /моль | |||
| Термохимия | |||
Стандартный моляр
энтропия ( S ⦵ 298 ) |
111 Дж/(моль·К) [2] | ||
Стандартная энтальпия
образование (Δ f H ⦵ 298 ) |
−80 кДж/моль [2] | ||
| Опасности [4] [5] | |||
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |||
Основные опасности
|
Умеренно токсичен и раздражает слизистые оболочки. | ||
| СГС Маркировка : | |||
   
| |||
| Опасность | |||
| Х302 , Х314 , Х335 , Х410 | |||
| P261 , P271 , P273 , P280 , P303+P361+P353 , P305+P351+P338 | |||
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
| Летальная доза или концентрация (LD, LC): | |||
ЛД 50 ( средняя доза )
|
100 — 200 мг/кг [3] | ||
| Паспорт безопасности (SDS) | ICSC 0215 (10-35% раствор) | ||
| Родственные соединения | |||
Другие анионы
|
Хлорид аммония Цианид аммония | ||
Другие катионы
|
Гидроксид тетраметиламмония | ||
Родственные соединения
|
Аммиак Гидроксиламин | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
| |||
Раствор аммиака , также известный как аммиачная вода , гидроксид аммония , аммиачный раствор , аммиачный раствор , водный раствор аммиака , водный раствор аммиака или (неточно) аммиак , представляет собой раствор аммиака в воде. Его можно обозначить символами NH 3 (aq). название гидроксид аммония предполагает соль состава Хотя [NH +
4 ][ОН −
] OH фактически невозможно , выделить образцы NH 4 . Ионы NH +
4 и ОН − не составляют значительную часть общего количества аммиака, за исключением очень разбавленных растворов. [6]
Концентрация таких растворов измеряется в единицах шкалы Боме ( плотность ), при этом 26 градусов Боме (около 30% аммиака по весу при 15,5 ° C или 59,9 ° F) являются типичным коммерческим продуктом с высокой концентрацией. [7]
Основность аммиака в воде [ править ]
В водном растворе аммиак депротонирует небольшую часть воды с образованием аммония и гидроксида в соответствии со следующим равновесием :
- NH 3 + H 2 O ⇌ NH +
4 + ОН − .
В 1 М растворе аммиака около 0,42% аммиака превращается в аммоний, что соответствует pH = 11,63.
потому что [ НХ +
4 ] = 0,0042 М, [ОН − ] = 0,0042 М, [NH 3 ] = 0,9958 М и pH = 14 + log 10 [OH − ] = 11,62. Базовая константа ионизации равна
- К б = [ Нью-Хэмпшир +
4 ][ОН − ] / [NH 3 ] = 1,77 х 10 −5 .
Насыщенные растворы [ править ]
Как и другие газы, растворимость аммиака в жидких растворителях снижается по мере повышения температуры растворителя. Растворы аммиака уменьшают плотность по мере увеличения концентрации растворенного аммиака. При 15,6 °C (60,1 °F) плотность насыщенного раствора составляет 0,88 г/мл, он содержит 35,6% аммиака по массе, 308 граммов аммиака на литр раствора и имеет молярность примерно 18 моль /л. При более высоких температурах молярность насыщенного раствора уменьшается, а плотность увеличивается. [8] При нагревании насыщенных растворов выделяется газообразный аммиак.
Приложения [ править ]
В отличие от безводного аммиака, водный аммиак находит мало неспециализированных применений, кроме чистящих средств .
Бытовой очиститель [ править ]
Бытовой «аммиак» — раствор NH 3 в воде и используется в качестве очистителя общего назначения для многих поверхностей. Поскольку аммиак придает блеск относительно без разводов, одним из наиболее распространенных способов его применения является очистка стекла , фарфора и нержавеющей стали . Его также часто используют для чистки духовок и замачивания предметов, чтобы удалить засохшую грязь. Концентрация бытового аммиака по весу варьируется от 5% до 10% аммиака. [9] продукта, Производители чистящих средств в США обязаны предоставлять паспорт безопасности в котором указана используемая концентрация. [10]
Растворы аммиака (5–10% по массе) используются в качестве бытовых чистящих средств, особенно для стекла. Эти растворы раздражают глаза и слизистые оболочки (дыхательных и пищеварительных путей) и в меньшей степени кожу. Эксперты советуют соблюдать осторожность и не смешивать химическое вещество с жидкостью, содержащей отбеливатель , из-за опасности образования токсичного газа хлорамина. Смешивание с хлорсодержащими продуктами или сильными окислителями, такими как бытовой отбеливатель, может привести к образованию токсичных паров хлорамина . [11]
Эксперты также предупреждают, что не следует использовать чистящие средства на основе аммиака (например, средства для мытья стекол или окон) для очистки сенсорных экранов автомобилей из-за риска повреждения антибликового покрытия и покрытия, защищающего от отпечатков пальцев. [12]
Разбавленный (1–3%) аммиак также входит в состав многочисленных чистящих средств, в том числе многих средств для мытья окон. [13] Поскольку водный аммиак представляет собой газ, растворенный в воде, по мере того, как вода испаряется из окна, газ также испаряется, оставляя окно без полос.
Помимо использования в качестве ингредиента в очищающих средствах вместе с другими очищающими ингредиентами, аммиак в воде также продается как чистящее средство сам по себе, обычно обозначаемый просто как «аммиак». Он может продаваться простой, с ароматом лимона (обычно окрашенного в желтый цвет) или с ароматом сосны (зеленый). Обычно доступный аммиак с добавлением мыла известен как «мутный аммиак».
Предшественник алкиламина [ править ]
В промышленности водный раствор аммиака можно использовать в качестве предшественника некоторых алкиламинов , хотя обычно предпочтительным является безводный аммиак. Гексаметилентетрамин легко образуется из водного раствора аммиака и формальдегида . Этилендиамин образуется из 1,2-дихлорэтана и водного аммиака. [14]
Абсорбционное охлаждение [ править ]
В первые годы ХХ века паропоглощающий цикл с использованием водно-аммиачных систем был популярен и широко использовался, но после разработки парокомпрессионного цикла он во многом потерял свое значение из-за низкого коэффициента полезного действия (около одной пятой больше, чем в парокомпрессионном цикле). Оба холодильника Electrolux [15] и холодильник Эйнштейна — хорошо известные примеры такого применения раствора аммиака.
Очистка воды [ править ]
Аммиак используется для производства хлорамина , который можно использовать в качестве дезинфицирующего средства. [16] В питьевой воде хлорамин предпочтительнее прямого хлорирования из-за его способности дольше оставаться активным в стоячих водопроводных трубах, тем самым снижая риск инфекций, передающихся через воду.
Аммиак используется аквариумистами для обустройства нового аквариума с использованием аммиачного процесса, называемого безрыбным циклом . [17] Для этого применения требуется, чтобы аммиак не содержал добавок.
Производство продуктов питания [ править ]
был хлебопекарный аммиак ( карбонат аммония и бикарбонат аммония Одним из первых химических разрыхлителей ) . Его получали из рогов оленя. [18] Он полезен в качестве разрыхлителя, поскольку карбонат аммония активируется при нагревании. Эта характеристика позволяет пекарям избежать как длительного времени расстойки дрожжей, так и быстрого рассеивания CO 2 пищевой соды при подъеме хлеба и печенья. Его по-прежнему используют для изготовления печенья с аммиаком и другой хрустящей выпечки, но его популярность пошла на убыль из-за неприятного запаха аммиака и опасений по поводу его использования в качестве пищевого ингредиента по сравнению с современными составами разрыхлителей. Ему присвоен номер E E527 для использования в качестве пищевой добавки в Европейском Союзе .
Водный аммиак используется в качестве регулятора кислотности для снижения уровня кислоты в пище. он классифицируется В США Управлением по контролю за продуктами и лекарствами США как общепризнанный как безопасный (GRAS) при использовании пищевой версии. [19] Его способность контролировать pH делает его эффективным противомикробным средством.
Затемнение мебели [ править ]
В производстве мебели дымление аммиаком традиционно использовалось для затемнения или окрашивания древесины, содержащей дубильную кислоту . После запечатывания внутри контейнера с древесиной пары раствора аммиака вступают в реакцию с дубильной кислотой и солями железа, естественным образом содержащимися в древесине, придавая древесине насыщенный темный вид. Эта техника широко использовалась во время движения декоративно-прикладного искусства в мебели – стиль мебели, который в основном изготавливался из дуба и окрашивался этими методами. [20]
Обработка соломой для крупного рогатого скота [ править ]
Раствор аммиака используется для обработки соломы, в результате чего получается «аммонизированная солома», что делает ее более съедобной для крупного рогатого скота . [21]
использование Лабораторное
Водный аммиак используется в традиционном качественном неорганическом анализе в качестве комплексообразователя и основания. Как и многие амины, он дает темно-синюю окраску с растворами меди (II). Раствор аммиака может растворять остатки оксида серебра, например, образовавшиеся из реактива Толленса . Его часто можно найти в растворах, используемых для чистки золотых, серебряных и платиновых украшений, но он может оказывать неблагоприятное воздействие на пористые драгоценные камни, такие как опалы и жемчуг. [22]
См. также [ править ]
Ссылки [ править ]
- ^ Запись о растворе аммиака в базе данных веществ GESTIS Института охраны труда. .
- ^ Перейти обратно: а б Зумдал, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд . Компания Хоутон Миффлин. п. А22. ISBN 978-0-618-94690-7 .
- ^ Токсичность гидроксида аммония
- ^ Инвентаризация C&L .
- ^ «ГЕСТИС-Стоффдатенбанк» . gestis.dguv.de .
- ^ Хаускрофт, CE; Шарп, АГ (2004). Неорганическая химия (2-е изд.). Прентис Холл. п. 187. ИСБН 978-0-13-039913-7 .
- ^ «Физические свойства гидроксида аммония» (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 27 ноября 2007 года.
- ^ Макс Аппл (2006). «Аммиак». Аммиак, в Энциклопедии промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a02_143.pub2 . ISBN 978-3527306732 .
- ^ «Факты об аммиаке» . www.health.ny.gov . Проверено 6 апреля 2018 г.
- ^ «Стандарт OSHA по информированию об опасностях: паспорта безопасности» (PDF) . ОША . Архивировано (PDF) из оригинала 9 октября 2022 года.
- ^ Ризк-Уаини, Розетка; Ферриоль, Мишель; Газет, Жозетт; Сожер-Коэн Адад; Мария Терезия (2006). «Реакция окисления аммиака гипохлоритом натрия. Реакции получения и разложения хлораминов». Бюллетень Химического общества Франции . 4 : 512. дои : 10.1002/14356007.a02_143.pub2 . ISBN 978-3527306732 .
- ^ Барри, Кейт. «Как почистить салон автомобиля» . Отчеты потребителей . Проверено 31 января 2021 г.
- ^ Кристиан Нитч; Ханс-Йоахим Хейтланд; Хорст Марсен; Ханс-Иоахим Шлюусслер (2005). «Чистящие средства». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a07_137 . ISBN 978-3527306732 .
- ^ Эллер, Карстен; Хенкес, Эрхард; Россбахер, Роланд; Хёке, Хартмут (2000). «Амины алифатические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . дои : 10.1002/14356007.a02_001 . ISBN 978-3-527-30673-2 .
- ^ Цикл поглощения паров — бытовой холодильник Electrolux
- ^ «Хлорамины в питьевой воде» . Агентство по охране окружающей среды . Агентство по охране окружающей среды США. 20 октября 2015 г. Проверено 6 марта 2018 г.
- ^ «Безрыбный велосипед» . Совет по аквариуму . 12 апреля 2011 года . Проверено 6 марта 2018 г.
- ^ Олвер, Линн (24 июня 2012 г.). «исторические заметки — печенье, крекеры и бисквиты» . Хронология еды . Архивировано из оригинала 17 июля 2012 года . Проверено 6 января 2021 г.
- ^ База данных Специального комитета по обзорам веществ GRAS (SCOGS): гидроксид аммония , Управление по контролю за продуктами и лекарствами США.
- ^ Ригерс, Шейн; Умни, Ник (12 августа 2009 г.). «Кислотные и щелочные пятна» . Деревянные покрытия: теория и практика . Амстердам: Эльзевир. стр. 618–9. ISBN 978-0-444-52840-7 .
- ^ «Это подстилка или корм? | Письмо о говяжьем скоте из Огайо» .
- ^ Скамейка ювелира. 2015. Средство для чистки ювелирных изделий . Литтлтон, Колорадо.
Дальнейшее чтение [ править ]
- Георнарас, И.; Софос, Дж. Н. (2005). «Сочетание физических и химических мероприятий по обеззараживанию мяса» . В Софосе, Джон Николаос (ред.). Повышение безопасности свежего мяса . Бока-Ратон: CRC Press. стр. 433–60. ISBN 978-0-8493-3427-6 .
- Скандамис, Панайотис Н.; Найчас, Джордж-Джон Э.; Софос, Джон Н. (2010). «Обеззараживание мяса» . В Толдре, Фидель (ред.). Справочник по мясопереработке . Эймс: Издательство Университета штата Айова. стр. 43–85. дои : 10.1002/9780813820897.ch3 . ISBN 978-0-8138-2089-7 .
- Эдвардс, Джессика Рене; Фунг, Дэниел Ю.К. (2006). «Профилактика и обеззараживание Escherichia Coli O157:h7 на сырых говяжьих тушах на коммерческих мясных скотобойнях». Журнал быстрых методов и автоматизации в микробиологии . 14 (1): 1–95. дои : 10.1111/j.1745-4581.2006.00037.x .
Внешние ссылки [ править ]
- Внешний паспорт безопасности материала – для гидроксида аммония (10%-35% раствор).
| Базы данных органов управления : Национальные |
|---|