Гидроксид меди(I)
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена
гидроксид меди; Моногидроксид меди
| |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol )
|
|
| ХимическийПаук | |
ПабХим CID
|
|
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
| Характеристики | |
| CuOH | |
| Молярная масса | 80.55 g/mol |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
| |
Гидроксид меди(I) — неорганическое соединение с химической формулой CuOH. Существует мало доказательств его существования. Аналогичная ситуация наблюдается и с моногидроксидами золота(I) и серебра(I). Однако твердый CuOH заявлен как нестабильное желто-красное твердое вещество. [1] Данная тема стала предметом теоретического анализа. [2] Также можно ожидать, что гидроксид меди (I) легко окисляется до гидроксида меди (II) :
- 4CuOH + 2 H 2 O + O 2 → 4Cu(OH) 2
Также можно было бы ожидать быстрого обезвоживания:
- 2CuOH → Cu 2 O + H 2 O
Твердый CuOH может представлять интерес как возможный промежуточный продукт при образовании оксида меди(I) (Cu 2 O), который имеет разнообразные применения. [3] например, для применения в солнечных элементах. [4]
Твердый CuOH
[ редактировать ]Теоретические расчеты предсказывают, что CuOH будет стабильным. В частности, диссоциация Cu(OH) 2 − приводящий к CuOH имеет энергию 62 ± 3 ккал/моль. [3]
- Cu(OH) − 2 → CuOH + OH −
Без доказательств его существования CuOH использовался в качестве катализатора в органическом синтезе. [5]
Газообразный CuOH
[ редактировать ]Газообразный CuOH был охарактеризован спектроскопически с использованием внутрирезонаторной лазерной спектроскопии . [6] излучение одиночного вибронного уровня, [7] и микроволновое спектроскопическое обнаружение. [8]
CuOH рассчитан на изгиб, с точечной группой C s . В этом случае расстояние связи Cu-O составляло 1,818 Å, а расстояние связи OH — 0,960 Å. Валентный угол для этой геометрии составлял 131,9°. Соединение имеет сильно ионный характер, поэтому этот угол не равен точно 120°. Структурные параметры линейного CuOH также были исследованы с помощью вычислений. [3]
Лиганд-стабилизированные гидроксиды Cu(I)
[ редактировать ]
Хотя простые соединения CuOH довольно неуловимы или ограничены газовой фазой в спектрометрах , некоторые производные хорошо охарактеризованы.
В частности, гидроксиды меди были получены с использованием объемистых NHC . ко-лигандов [9] Помимо Cu(IPr)OH, димер [Cu(IPr)] 2 OH] + (как это БФ − 4 соли) [10] ) и аквакомплекс [Cu(IPr)]OH 2 ] + (как это SbF - 6 ) охарактеризованы методом рентгеновской кристаллографии . [11]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Сорока, Инна Л.; Щукарев Андрей; Йонссон, Матс; Таракина Надежда Викторовна; Коржавый, Павел А. (2013). «Гидроксид меди в твердой форме: существует ли он?». Транзакции Далтона . 42 (26): 9585–94. дои : 10.1039/C3DT50351H . ПМИД 23673918 .
- ^ Коржавый, П.А.; Сорока, И.; Боман, М.; Йоханссон, Б. (2011). «Термодинамика стабильных и метастабильных соединений Cu-OH». Явления твердого тела . 172 : 973–78. дои : 10.4028/www.scientific.net/SSP.172-174.973 . S2CID 137644376 .
- ^ Jump up to: а б с Иллас, Ф.; Рубио, Дж.; Сентеллас, Ф.; Виргили, Дж. (1984). «Молекулярная структура гидроксида меди (I) и гидроксида меди (1-) (Cu (OH) 2 - ). Исследование ab initio ». Журнал физической химии . 88 (22): 5225–28. doi : 10.1021/j150666a022 .
- ^ «Тонкопленочное осаждение Cu 2 O и применение для солнечных элементов». Солнечная энергия . 1, 80 (6): 715–22. 2006. doi : 10.1016/j.solener.2005.10.012 .
- ^ Луо, К.; Ли, В.; Лин, Дж.; Джин, Ю. (2019). «Тандемная реакция гетероциклических кетенаминалей с диазоэфирами: синтез производных пиримидопирролидона». Буквы тетраэдра . 60 (41): 151136. doi : 10.1016/j.tetlet.2019.151136 . S2CID 203143147 .
- ^ Хармс, Дж.К.; О'Брайен, ЖК; О'Брайен, Джей-Джей (2019). «Вращательный анализ [15.1] A»-X ~ 1A'-перехода CuOH и CuOD, наблюдаемый при высоком разрешении с помощью внутрирезонаторной лазерной спектроскопии». Журнал молекулярной спектроскопии . 362 : 8–13. doi : 10.1016/j.jms.2019.05. .013 .S2CID 191158971 .
- ^ Тао, К.; Мукаракате, К.; Рид, Ю.А. (2007). «Эмиссионная спектроскопия одиночного вибронного уровня и время жизни флуоресценции системы B ~ 1A «→ X ~ 1A 'CuOH и CuOD». Chemical Physics Letters . 449 (4–6): 282–85. doi : 10.1016/j.cplett. 2007.10.084 .
- ^ Уизем, CJ; Озеки, Х.; Сайто, С. (1999). «Микроволновая спектроскопия обнаружения гидроксидов переходных металлов: CuOH и AgOH». Журнал химической физики . 15, 110 (23): 11109–12. дои : 10.1063/1.479051 . hdl : 10098/1528 .
- ^ Фортман, Джордж К.; Славин, Александра М.З.; Нолан, Стивен П. (2010). «Универсальный синтон меди: [Cu(IPr)(OH)] (IPr = 1,3 бис(диизопропилфенил)имидазол-2-илиден)». Металлоорганические соединения . 29 (17): 3966–3972. дои : 10.1021/om100733n .
- ^ Ибрагим, Хусейн; Гийо, Режис; Сиснетти, Федерико; Готье, Арно (2014). «[{Cu(IPr)}2(μ-OH)][BF4]: синтез и катализ CuAAC без галогенидов». Химические коммуникации . 50 (54): 7154–7156. дои : 10.1039/C4CC03346A . ПМИД 24854111 .
- ^ Муньос-Кастро, Альваро; Ван, Гокан; Пондуру, Тарун Теджа; Диас, Х.В. Расика (2021). «Синтез и характеристика комплексов N-гетероциклического карбена – M⋯OEt 2 (M = Cu, Ag, Au). Анализ сольватированных свободных вспомогательных лигандов [(NHC)M] + Виды». Физическая химия Химическая физика . 23 (2): 1577–1583. doi : 10.1039/D0CP05222A . PMID 33406199 .