Тиоцианат меди(I)
 Тиоцианат меди(I)
| |
| |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена
Тиоцианат меди
| |
| Идентификаторы | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.012.894 |
ПабХим CID
|
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
| Характеристики | |
| CuSCN | |
| Молярная масса | 121.628 g/mol [1] |
| Появление | белый порошок |
| Плотность | 2,88 г/см 3 [2] |
| Температура плавления | 1,084 [1] ° C (1983 ° F; 1357 К) |
| 8.427·10 −7 г/л (20 °С) | |
Произведение растворимости ( K sp )
|
1.77 × 10 −13 [3] |
| -48.0·10 −6 см 3 /моль | |
| Родственные соединения | |
Другие анионы
|
Йодид меди(I) , цианид меди(I) |
Другие катионы
|
Тиоцианат аммония Тиоцианат калия |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
| |
Тиоцианат меди(I) (или тиоцианат меди(I)) представляет собой координационный полимер с формулой CuSCN. Это устойчивое на воздухе белое твердое вещество, используемое в качестве предшественника для получения других роданидных солей.
Структура
[ редактировать ]По крайней мере две полиморфные модификации были охарактеризованы методом рентгеновской кристаллографии. Оба они содержат медь (I) в характерной тетраэдрической координационной геометрии. Серный конец лиганда SCN- имеет тройное мостиковое соединение , так что координационной сферой меди является CuS3N. [2] [4]
Синтез
[ редактировать ]Тиоцианат меди (I) образуется в результате самопроизвольного разложения черного роданида меди (II) с выделением тиоцианогена , особенно при нагревании. [5] Он также образуется из тиоцианата меди (II) под водой, выделяя (среди прочего) тиоциановую кислоту и очень ядовитый цианистый водород . [6] Его удобно готовить из относительно разбавленных растворов меди (II) в воде, например сульфата меди (II). К раствору меди(II) сернистую кислоту , а затем растворимый роданид (желательно медленно, при перемешивании). добавляют [7] ). Тиоцианат меди(I) выпадает в осадок в виде белого порошка. [8] Альтернативно тиосульфата в качестве восстановителя можно использовать раствор .
Двойные соли
[ редактировать ]Тиоцианат меди(I) образует одну двойную соль с элементами 1-й группы CsCu(SCN) 2 . Двойная соль образуется только из концентрированных растворов CsSCN, в которых растворяется CuSCN. Из менее концентрированных растворов выделяется твердый CuSCN, что отражает его низкую растворимость. [9] При соединении с тиоцианатом калия , натрия или бария и кристаллизации путем концентрирования раствора смешанные соли выкристаллизовываются. Они не считаются настоящими двойными солями. Как и в случае CsCu (SNC) 2 , тиоцианат меди(I) выделяется при повторном растворении этих смешанных солей или при разбавлении их растворов. [10]
Использование
[ редактировать ]Тиоцианат меди(I) представляет собой дырочный проводник, полупроводник с широкой запрещенной зоной (3,6 эВ , поэтому прозрачный для видимого и ближнего инфракрасного света). [11] Он используется в фотогальванике в некоторых элементах третьего поколения в качестве слоя переноса дырок. Он действует как полупроводник P-типа и как твердотельный электролит . Его часто используют в солнечных элементах, сенсибилизированных красителями . Однако его дырочная проводимость относительно низкая (0,01 См ·м −1 ). Это можно улучшить с помощью различных обработок, например, воздействия газообразного хлора или легирования (SCN) 2 . [12]
CuSCN с NiO действуют синергически как добавка для подавления дыма в поливинилхлориде (ПВХ).
CuSCN, осажденный на углеродном носителе, можно использовать для превращения арилгалогенидов в арилтиоцианаты. [13]
Тиоцианат меди используется в некоторых красках, препятствующих обрастанию . [14] [15] Преимущества по сравнению с оксидом меди заключаются в том, что это соединение имеет белый цвет и является более эффективным биоцидом .
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б «Свойства роданиата меди(I)» . Химический паук . Альфа Аесар 40220 . Проверено 5 января 2016 г.
- ^ Jump up to: а б Смит, Д.Л.; Сондерс, В.И. «Получение и уточнение структуры политипа 2H бета-тиоцианата меди (I)» Acta Crystallographica B, 1982, том 38, 907-909. дои : 10.1107/S0567740882004361
- ^ Джон Рамбл (18 июня 2018 г.). Справочник CRC по химии и физике (99 изд.). ЦРК Пресс. стр. 5–188. ISBN 978-1138561632 .
- ^ Кабешова, М.; Дунай-Юрчо, М.; Сератор, М.; Гажо, Дж.; Гарадж, Дж. (1976). «Кристаллическая структура тиоцианата меди (I) и ее связь с кристаллической структурой диамминдитиоцианатного комплекса меди (II)». Неорганика Химика Акта . 17 : 161–165. дои : 10.1016/S0020-1693(00)81976-3 .
- ^ Хантер, Дж.А.; Мэсси, WHS; Мейкледжон, Дж.; Рид, Дж. (1 января 1969 г.). «Термическая перегруппировка в роданиде меди (II)». Письма по неорганической и ядерной химии . 5 (1): 1–4. дои : 10.1016/0020-1650(69)80226-6 . ISSN 0020-1650 .
- ^ Дэвид Тудела (1993). «Реакция меди(II) с роданидными ионами (письмо в редакцию)» . Журнал химического образования . 70 (2): 174. doi : 10.1021/ed070p174.3 . PDF-копия
- ^ Мэтью Дик (1969). «Использование тиоцианата меди в качестве кратковременного непрерывного маркера фекалий» . Гут . 10 (5): 408–412 (408). дои : 10.1136/gut.10.5.408 . ПМЦ 1552857 . ПМИД 5771673 . PDF-копия
- ^ Рис Х. Валланс, Дуглас Ф. Твисс и мисс Энни Р. Рассел (1931). Дж. Ньютон Френд (ред.). Учебник неорганической химии, том VII, часть II . Чарльз Гриффин и компания Ltd. с. 282.
- ^ Х. Л. Уэллс (1902). «О некоторых двойных и тройных тиоцианатах». Американский химический журнал . 28 : 245–284 (263).
- ^ Герберт Э. Уильямс (1915). Химия цианистых соединений . Дж. и А. Черчилль, Лондон. стр. 202–203.
- ^ Уайльд, Г. (2009). Наноструктурированные материалы . Эльзевир Наука. п. 256. ИСБН 9780080914237 . Проверено 14 января 2017 г.
- ^ Альбини, А.; Фауст, Р.; Мело, JSS; Мальдотти, А.; Клементи, К.; Кальянасундарам, К.; Джонстон, LJ; Харброн, Э.; Мисава, Х.; Романи, А. (2011). Фотохимия . Королевское химическое общество. п. 164. ИСБН 9781849731652 . Проверено 14 января 2017 г.
- ^ Кларк, Дж. Х.; Кибетт, AP; Маккуорри, диджей (1992). Поддерживаемые реагенты: приготовление, анализ и применение . Уайли. п. 121. ИСБН 9780471187790 . Проверено 14 января 2017 г.
- ^ «Медь в противообрастающих средствах» . Архивировано из оригинала 27 апреля 2017 г. Проверено 25 апреля 2017 г.
- ^ Ветере, В.Ф.; Перес, MC; Романьоли, Р.; Ступак, М.Э.; Амо, Б. (1997). «Растворимость и токсическое действие противообрастающего пигмента роданида меди на личинок ракушек» . Журнал технологии покрытий . 69 (3): 39–45. дои : 10.1007/BF02696144 .