Тиоцианат натрия
 | |||
| |||
 | |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название ИЮПАК Тиоцианат натрия | |||
| Другие имена Роданид натрия Сульфоцианат натрия Роданат натрия Тиоциановая кислота, натриевая соль | |||
| Идентификаторы | |||
3D model ( JSmol ) | |||
| 3594965 | |||
| ЧЭБИ | |||
| ЧЕМБЛ | |||
| ХимическийПаук | |||
| Информационная карта ECHA | 100.007.960 | ||
| Номер ЕС |
| ||
| 1249825 | |||
ПабХим CID | |||
| номер РТЭКС |
| ||
| НЕКОТОРЫЙ | |||
Панель управления CompTox ( EPA ) | |||
| Характеристики | |||
| НаСКН | |||
| Молярная масса | 81.072 g/mol | ||
| Появление | расплывающиеся бесцветные кристаллы | ||
| Плотность | 1,735 г/см 3 | ||
| Температура плавления | 287 ° С (549 ° F; 560 К) | ||
| Точка кипения | 307 ° C (585 ° F; 580 К) разлагается. | ||
| 139 г/100 мл (21 °С) 225 г/100 мл (100 °С) | |||
| Растворимость | растворим в ацетоне , спиртах , аммиаке , SO 2 | ||
| Кислотность ( pKa ) | −1.28 | ||
Показатель преломления ( n D ) | 1.545 | ||
| Структура | |||
| орторомбический | |||
| Опасности | |||
| СГС Маркировка : | |||
  | |||
| Опасность | |||
| Х302 , Х312 , Х332 , Х412 | |||
| P261 , P264 , P270 , P271 , P273 , P280 , P301+P312 , P302+P352 , P304+P312 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P310 , P312 , P322 , P330 , 7+П313 , П363 , П501 | |||
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
| Летальная доза или концентрация (LD, LC): | |||
ЛД 50 ( средняя доза ) | 764 мг/кг (перорально, крыса) [1] | ||
| Паспорт безопасности (SDS) | КМГС 0675 | ||
| Родственные соединения | |||
Другие анионы | Цианат натрия Цианид натрия | ||
Другие катионы | Тиоцианат лития Тиоцианат калия Тиоцианат аммония | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |||
Тиоцианат натрия (иногда называемый сульфоцианидом натрия ) представляет собой химическое соединение с формулой NaSCN. Эта бесцветная расплывчатая соль является одним из основных роданида источников . Таким образом, он используется в качестве прекурсора для синтеза фармацевтических препаратов и других химических веществ специального назначения . [2] Тиоцианатные соли обычно получают реакцией цианида с элементарной серой :
- 8 NaCN + S 8 → 8 NaSCN
Тиоцианат натрия кристаллизуется в ромбической ячейке . Каждый На + Центр окружен тремя серными и тремя азотистыми лигандами, представленными трехатомным тиоцианатным анионом. [3] Его обычно используют в лаборатории в качестве теста на наличие Fe. 3+ ионы .
Применение в химическом синтезе
[ редактировать ]используется для превращения алкилгалогенидов Тиоцианат натрия в соответствующие алкилтиоцианаты. Близкие реагенты включают тиоцианат аммония и тиоцианат калия , растворимость которого в воде в два раза выше. тиоцианат серебра Также можно использовать ; осаждение нерастворимых галогенидов серебра помогает упростить обработку . Обработка изопропилбромида тиоцианатом натрия в горячем этанольном растворе дает изопропилтиоцианат. [4] Протонирование роданида натрия дает изотиоциановую кислоту S=C=NH (pK a = -1,28). [5] Этот вид образуется in situ из тиоцианата натрия; он добавляется к органическим аминам, образуя производные тиомочевины . [6]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Тиоцианат натрия , Chemicalland21.com
- ^ Шван, Алабама (2001). Энциклопедия реагентов для органического синтеза . Нью-Йорк: Джон Уайли и сыновья. дои : 10.1002/047084289X.rs109 .
- ^ ван Ройен, PH; Бойенс, JCA (1975). «Натрия тиоцианат» . Акта Кристаллографика . B31 (12): 2933–2 Бибкод : 1975AcCrB..31.2933V . дои : 10.1107/S0567740875009326 .
- ^ Р. Л. Шрайнер (1931). «Изопропилтиоцианат». Органические синтезы . 11:92 . дои : 10.15227/orgsyn.011.0092 .
- ^ Чан, Ю.; Кресге, Эй Джей (2000). «Определение константы кислотности изотиоциановой кислоты в водном растворе». Канадский химический журнал . 78 (12): 1627–1628. дои : 10.1139/cjc-78-12-1627 .
- ^ Аллен, CFH; ВанАллан, Дж. (1955). «2-Амино-6-Метилбензотиазол» . Органические синтезы
{{cite journal}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link); Сборник томов , т. 3, с. 76 .